2023年高考化學總復習選擇題百題精煉(第2期)專題04電解質(zhì)溶液、電化學原理(教師版)

82023年高考總復習化學選擇題百題精煉〔第02期〕專題05有機化學根底、物質(zhì)機構(gòu)與性質(zhì)、化學試驗〔1.(2023·福州一中模擬)對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是A．AlCl3

AlCl3

B．CHCOONa3C．氨水中參與少量NHCl固體 D．醋酸溶液加熱42.〔2023·萊蕪一中模擬〕0.lmolL1的醋酸溶液，以下說法正確的選項是PHKw漸漸減小水的電離程度增大CHCOO3 變大OH3.〔2023·濰坊一中模擬〕以下說法正確的選項是．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(+)／c(OH-體積一樣、pH一樣的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少向水中參與少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大VLpH=11NaOHVLpH=3HAV≤Vl 2 1 24.〔2023·銀川一中模擬〕HANaOH和混合后所得溶液的pH以下推斷正確的選項是 〔 〕a>9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·-11c=0.2 D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)15.〔2023·江西協(xié)作體聯(lián)考〕以下說法正確的選項是〔〕AMgCl

(l)Mg(l)Cl2

g)的H0S02B．SO2

通入碘水中，反響的離子方程式為SO I2 2

SO22 3

2I4H250C時NHCl溶液的K大于1000C時NaCl溶液的K4 W W1000C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性6.〔2023·南昌一中模擬〕以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是〔 〕A.0.1mol/L的〔CHCOO〕Ba溶液中：C〔Ba2+〕+C〔+〕=2C〔CHCOO-〕+C〔OH-〕3 2 3B.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：Cl-〕﹥〔Na+〕﹥〔CHCOOH〕3C離出來的C〔+：①﹥③﹥②D.PH：①NHHSO溶液；②NHCl〔NH〕SO

溶液，溶液中4 4 4NH+4

4 2 4〔2023·唐山一中模擬〕以下說法正確的選項是 〔 〕某溶液中存在的離子只有Cl-OH-NH+H+〔Cl->c4NH+〕>c〔OH一〕〔+〕40．1mol／L①NHAl〔SO〕

②NHCl③NH·HO④CHCOONH

中，c4 4 2 4NH+〕4

3 2 3 40．1mol·LHA〔一元酸〕溶液與0．1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：〔H+〕+c〔Na+〕 c〔OH一〕+c〔A-〕D0．4mol／LHA0.2mol／LNaOHpH=3，則混合溶液中離子濃度的大小挨次為：c〔A一〕>c〔+〕>c〔Na+〕>c〔OH一〕8.(2023·25℃0.2molCHCOONa0.1molHCl3．溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，假設(shè)此溶液中c〔CHCOO—〕>c〔Cl—，則以下推斷．3的是ApH7c〔CHCOOH〕+c〔CHCOO〕=0.20mol·L13 3c(CHCOOH)<c(CHCOO)3 33c〔CHCOO〕+c〔OH〕=0.10mol·L—139.(20232molH〔g〕2mol483.6kJ2乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反響2NO NO〔g〕中，各物質(zhì)的濃度與其消2 24耗速率之間的關(guān)系，其中交點AA、BtA、B1ttB>A1 2HA、HBpHNaApHNaBpHBt1

下的飽和溶液，故二者質(zhì)量分數(shù)相等，上升溫度溶液的質(zhì)量分數(shù)不轉(zhuǎn)變，C10.〔2023·合肥市.第一次質(zhì)量檢測〕以下說法正確的選項是〔 〕某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：〔H+〕+c〔N+〕=c〔OH-〕+c〔HA-〕+c〔2-〕確定量的〔NH〕SO與NH·HO混合所得的酸性溶液中：c〔NH+〕<2c〔SO2-〕4 2 4 3 2 4 40.01mol/LCHCOOHCHCOONac3 3CHCOOH〕+c〔CHCOO-〕=0.02mol/L3 3物質(zhì)的量濃度相等的①NHHSO②NHHCO③NHCl溶液中〔NH-4 4 4 3 4 4所示的原電池。以下推斷的是〔 〕

設(shè)計成如圖反響開頭時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反響式為2I—2e===I2反響開頭時，甲中石墨電極上Fe3+被復原電流計讀數(shù)為零時，反響到達化學平衡狀態(tài)電流計讀數(shù)為零后，在甲中參與FeCl2

固體，乙中石墨電極為負極12.〔2023·合肥市一中模擬〕一種型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔YO〕的氧化鋯ZrO〕晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-23 2料電池說法正確的選項是〔 〕在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極通入空氣的一極是正極，電極反響為：O+2HO+4e-=4OH-2通入丁烷的一極是負極，電極反響為：CH410

2+26e-+13O2=4CO+5HO2 2179.2在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO氣體 L2 1313.〔2023·合肥市.第一次質(zhì)量檢測〕化學與生產(chǎn)、生活及材料關(guān)系親熱，以下說法不正確的選項是 〔 〕A．焰火與焰色反響學問有關(guān)，說明全部金屬及其化合物灼燒時火焰均呈現(xiàn)特別顏色。低碳生活是一種時尚的生活理念，提倡削減溫室氣體排放，CO、CH2 4

等是常見的溫室氣體。家庭燃氣泄漏應開窗通風以避開爆炸發(fā)生。Mg(SiO)(OH)4MgO·4SiO·HO。3 410 2 2 214.〔2023·福建質(zhì)檢〕右圖是模擬電化學反響裝置圖。以下說法正確的選項是〔 〕X為碳棒，開關(guān)K置于N假設(shè)XK置于N處，則X假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反響式為：Fe－3e－＝Fe3＋X為鋅，開關(guān)K置于M2Zn＋O＋2HO＝2Zn(OH)2 2 215.(2023·1LKSOCuSO的混合溶液中c(SO2-

)=2.0mol·L－1，用2 4 4 4石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L〔標準狀況〕氣體，則原溶液中(K+．2.0mol·L1 B．1.5mol·L1 ．1.0mol·L－1 D．0.5mol·L116.(2023·Li-SOCl2

電池。該電池的總反響可表4Li+2SOCl2

=4LiCl+S+SO2放電過程中Li+向負極移動NaCl正極電極反響式為：2SOCl+4e-=4Cl—+S+SO2 2當0.4molLi完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為2.408×12317.〔2023·福建泉州四校聯(lián)考MCl2MNi、Fe、Ca、Cr、Mn、CuNiCl2

的效果最好。而負極的活性物質(zhì)是液態(tài)金屬鈉。正、負極活性物質(zhì)被一種只允許Na＋遷移的β－AlO23

固體電解質(zhì)陶瓷管分隔，由于正極是固態(tài)多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl4

熔鹽在正極處作其次電解質(zhì)，在正、負極之間傳導鈉離子。以下有關(guān)鈉氯化鎳蓄電池的說法錯誤的選項是( )2Na＋NiCl===Ni＋2NaCl2充電時陽極的電極反響為Na＋e===Na放電時正極的電極反響為Ni2＋2e－===NiD．該電池被稱為綠色電池，最大緣由是從廢棄電池中可以便利地回收較純的鎳，其他產(chǎn)物對環(huán)境沒有影響18.(2023·九江市重點中學統(tǒng)考)如以下圖甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均一樣且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，以下說法正確的選項是〔 〕A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大BpHC．一樣條件下產(chǎn)生氣體的體積：V=V甲 乙．電極反響式：甲中陰極：Cu2++2e—=Cu，乙中負極：Mg-2e—=Mg2+19.〔2023·石景山一中模擬〕金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將確定量的銅片參與到100mL水解及溶液體積的變化)。寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式 。假設(shè)銅完全溶解時，溶液中的Fe3、Cu2＋、＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是 g，溶液中的c(S2)＝ mol/L。4假設(shè)欲在如以下圖的裝置中發(fā)生(1)中的反響，則X極是 〔正、負極，電反響式 。Y極的材料名稱是 ，電極反響式 。20.〔2023·宜春一中模擬〕Ⅰ.A、B、C、D、EA、BBABAB與DX，XC22 2應呈黃色，EC同周期，且E〔1〕D元素在周期表中的位置為 。A、D、E〔ADE〕的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原93因 ；用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負極的電極反響式： 。Ⅱ20mLpH=2NaHSO4

溶液逐滴參與到20mL0.1mol·L－1NaCO2 3

溶液中，向此反響后的溶液中滴加0.001mol·L－1BaCl2

溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP

〔BaSO〕4=1.1×10-10mol2·-2；K〔BaCO〕=5.1×10-9mol2·L-]SP 3Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，以下反響到達平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(HO)MHO221：10.50.51：20.670.331