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2023-2024學(xué)年遼寧省大連市一零三中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理B.鐵銹是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C.已知CH4+H2OCH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)D.C(CH3)4的二氯代物只有2種2、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()A.能量 B.呈紡錘形C.自旋方向 D.在空間的伸展方向3、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯4、已知:4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3↓+8OH﹣+3O2↑,測(cè)得c(FeO42﹣)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D.圖丁表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑5、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢.利用排空氣法收集CO2B.收集氧氣C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸7、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<W<QB.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C.非金屬性:W<Q,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性:W<QD.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)8、下列說(shuō)法中正確的是()A.2019年,我國(guó)河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情,緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B.“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問(wèn)題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐,主要是因?yàn)樗y溶于水D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手,鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈,鎂可以制造信號(hào)彈和焰火9、—定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此時(shí)v(正)<v(逆)10、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷B.該模型為球棍模型C.該分子中所有碳原子均共面D.一定條件下,可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)11、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是()A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有4種C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別12、下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.大氣固氮 B.工業(yè)制漂粉精C.用SO2漂白紙漿 D.天空一號(hào)中用Na2O2供氧13、下列說(shuō)法正確的是A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成C.通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量14、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素15、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開K2、閉合K1時(shí),供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制氫時(shí),溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時(shí),裝置中的總反應(yīng)為16、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(NH3D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí),溶液中有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個(gè)電子層,則己的原子序數(shù)為________;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________;反應(yīng)②的離子方程式為_________⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________18、丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物,實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)名稱是________,H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為_______________。(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為_________,由G生成H的反應(yīng)類型是___________。(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為______________________________________。反應(yīng)中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體,X能與NaOH溶液反應(yīng),其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(6)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分,寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線:________________。(無(wú)機(jī)試劑任選)19、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤(rùn)并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答:(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是________________。(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是________________。A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可能聽到爆鳴聲B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染20、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。21、苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下:(g)(g)+H2(g)△H=+17.6kJ/mol(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(2)實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。①平衡時(shí),p(H2O)=_____kPa,平衡常數(shù)Kp=_____kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣,k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。(3)O2氣氛下乙苯催化脫氫同可時(shí)存在以下兩種途徑:①a=________。②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____a.CO2為氧化劑b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c.中間產(chǎn)物只有()d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率③pCO2與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析,pCO2為15kPa時(shí)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高的原因______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.用乙醚作萃取劑,從黃花蒿中提取青蒿素,是物理過(guò)程,A不正確;B.鐵銹是混合物,成分復(fù)雜,B不正確;C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH3OH是有毒物質(zhì),C不正確;D.C(CH3)4的二氯代物中,共有2個(gè)Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu),D正確;故選D。2、B【解析】
A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層,不同電子層的電子具有不同的能量,所以二者的能量不同,故A錯(cuò)誤;B.所有的p軌道均為紡錘形,所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形,故B正確;C.不同電子層上的電子,其自旋方向不一定相同,故C錯(cuò)誤;D.在三維坐標(biāo)中,“軌道”2Px在x軸方向伸展,3Py在y軸方向伸展,則在空間的伸展方向不同,故D錯(cuò)誤;故答案為B。3、D【解析】
結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說(shuō)明該高分子為加聚產(chǎn)物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。4、C【解析】
A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大;B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO42-的濃度變化越?。籆.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42-的濃度變化越大;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42-的濃度變化較大。【詳解】A.由甲圖可知,升高溫度,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快,故A錯(cuò)誤;B.由乙圖可知堿性越強(qiáng),F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小,則堿性越強(qiáng)FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小,故B錯(cuò)誤;C.由丙圖可知鐵離子濃度越大,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大,故C正確;D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中,F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大,可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑,其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑,故D錯(cuò)誤;故選:C。5、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng),CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng),且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故答案為A。6、B【解析】
A.CO2的密度比空氣大,應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入,用向上排空氣的方法收集,A錯(cuò)誤;B.O2難溶于水,可以用排水的方法收集,B正確;C.裝置中含有空氣,開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體,通過(guò)導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2,若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃,C錯(cuò)誤;D.濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,則X為氫;Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物,該物質(zhì)為二氧化硫,則Y為氧,W為硫;X、Z同主族,則Z為鈉;Q為氯;A.核外電子排布相同,核電荷越大半徑越小,則S2->Cl-,O2->Na+,電子層多的離子半徑大,則S2->Cl->O2->Na+,即Z<Y<Q<W,故A錯(cuò)誤;B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物,故B正確;C.同周期元素,核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng),則非金屬性:W<Q;非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而不是氫化物水溶液的酸性,故C錯(cuò)誤;D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉,無(wú)法得到鈉單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性,也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱,或是單質(zhì)的氧化性。8、D【解析】
A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨,而不是溴化銀,故A錯(cuò)誤;B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān),與氮氧化合物無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐,主要是因?yàn)樗y溶于酸,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)殁c發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈,鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,則鎂可以制造信號(hào)彈和焰火,故D正確;綜上所述,答案為D。9、B【解析】
A.根據(jù)圖示,甲反應(yīng)速率快,,升高溫度,CO2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍,與丙相比,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L;所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確;C.根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍,乙壓強(qiáng)大,平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,甲的溫度比乙高,所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍,故C錯(cuò)誤;D.;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,,平衡正向進(jìn)行,所以v(正)>v(逆),故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用,學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向,Q=K時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);Q>K時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行;Q<K時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行。10、C【解析】
A.有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知該模型為球棍模型,選項(xiàng)B正確;C.為烷烴,每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu),所有的碳原子不可能共平面,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.烷烴在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移能力的考查,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物為CH3CH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷,結(jié)合烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。11、C【解析】
A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基,其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù),丁基有4種,可能的結(jié)構(gòu)有4種,故B正確;C.氨基酸不是高分子化合物,淀粉屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng),可用溴的四氯化碳溶液鑒別,故D正確。答案選C。12、C【解析】
反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.大氣固氮,將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),N元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故A不選;B.工業(yè)制漂粉精時(shí),氯氣與堿反應(yīng),且Cl元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故B不選;C.用SO2漂白紙漿,化合生成無(wú)色物質(zhì),無(wú)元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),故C選;D.用Na2O2供氧,過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故D不選;故答案選C。13、A【解析】
A.紫外可見分光光度計(jì)是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器,核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目,質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,A正確;B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3,所以屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成,B錯(cuò)誤;C.通過(guò)煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴,石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。14、C【解析】
A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯,乙烯是制備聚乙烯的原料,故A正確;B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料,故B正確;C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯(cuò)誤;D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素,故D正確;選C。15、D【解析】
閉合K2、斷開K1時(shí),該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣,則Pt電極為陰極,X電極為陽(yáng)極;斷開K2、閉合K1時(shí),該裝置為原電池,Zn電極生成Zn2+,為負(fù)極,X電極為正極。【詳解】A.制氫時(shí),Pt電極為陰極,電解池中陽(yáng)離子流向陰極,故A正確;B.制氫時(shí),X電極為陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為,故B正確;C.供電時(shí),Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極,所以氫氧根流向Zn電極,電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-,但會(huì)消耗4個(gè)OH-,說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,所以電極負(fù)極pH降低,故C正確;D.供電時(shí),正極為NiOOH被還原,而不是水,故D錯(cuò)誤;故答案為D。16、C【解析】
常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(NH4+)不斷減小,c(NH1?H2O)不斷增大。【詳解】A項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液,溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A正確;B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L ̄1,c(Na+)=amol?L ̄1,c(Cl-)=0.1mol?L ̄1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1-0.1mol?L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正確;C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O),則c(NH3?H2O)c(OH-)D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl,NH1.H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F(xiàn)是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),反應(yīng)越來(lái)越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,F(xiàn)e被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說(shuō)明NaCl沒(méi)有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3??键c(diǎn):考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。18、鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯)C13H20ON2濃HNO3/濃H2SO4,加熱氨基取代反應(yīng)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或【解析】
A的分子式結(jié)合G得知:A是甲苯,B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系,故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì):鄰氨基甲苯,結(jié)合題干信息:二者反應(yīng)條件一致,則確定D是乙醛CH3CHO,E是,部分路線如下:【詳解】(1)B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯);H的分子式是C13H20ON2;(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng),試劑:濃HNO3、濃H2SO4,反應(yīng)條件:加熱;(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為氨基;觀察G生成H的路線:G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個(gè)H原子后剩下的集團(tuán)CH3CH2CH2NH—取代,故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為;有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng),加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(5)的單體是,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體,由原料丙酮到增長(zhǎng)了碳鏈,用到題干所給信息:,故流程如下:。19、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。ABC【解析】(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)因鈉能與水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn);(3)A.反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃燒,能聽到爆鳴聲,故A正確;B.生成NaOH,溶液顯堿性,滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色,故B正確;C.此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故D錯(cuò)誤;答案為ABC。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過(guò)量時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測(cè)定吸光度,測(cè)得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中電子守恒,可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+,后又發(fā)生反應(yīng):AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),就得到了銀氨溶液,此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞;(4)①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀,銀具有還原性,被Fe3+氧化,結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為銀,甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià),銀+1價(jià)變化為0價(jià),生成的銀又被鐵離子氧化,鐵離子被還原為亞鐵離子,生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算,設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol,
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