第一部分 題型5　離子方程式的正誤判斷　離子共存

題型5離子方程式的正誤判斷離子共存對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P1451．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是(B)A．某無色透明的酸性溶液中：Na＋、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)解析CrOeq\o\al(2－,4)為黃色，A錯(cuò)誤；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L，說明水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在酸性或堿性溶液中均可大量共存，B正確；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性，酸性條件下Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；加入過量NaOH溶液，HCOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)生成碳酸鋇沉淀，不能得到澄清溶液，D錯(cuò)誤。2．(2023·湖南岳陽統(tǒng)考二模)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(D)A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．用Na2S2O3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O解析實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A錯(cuò)誤；漂白粉溶液在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋=2HClO＋CaCO3↓，B錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S，C錯(cuò)誤。3．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(A)A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na＋＋Cl－=NaCl↓B．在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClOD．向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析A項(xiàng)，向飽和食鹽水中加濃鹽酸，由于同離子效應(yīng)，析出NaCl固體，離子方程式應(yīng)為Na＋＋Cl－=NaCl↓，正確；B項(xiàng)，氣體應(yīng)為NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水少量，不會(huì)產(chǎn)生CO2，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(SCN)3為配合物，不能拆成離子，正確的離子方程式為2Fe(SCN)3＋Fe=3Fe2＋＋6SCN－，錯(cuò)誤。4．(2023·湖北咸寧統(tǒng)考一模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A．用泡沫滅火器滅火原理：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．將氯化銀溶于氨水：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－C．用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋D．除去苯中混有的少量苯酚：＋HCOeq\o\al(－,3)→＋H2O＋CO2↑解析泡沫滅火劑的主要成分為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，所以泡沫滅火器的滅火原理為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯(cuò)誤；氯化銀溶于氨水，氯化銀可與氨水反應(yīng)生成可溶的二氨合銀離子，AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－，故B正確；漂白液吸收少量二氧化硫氣體，則次氯酸鈉過量，即生成的氫離子會(huì)與過量的次氯酸根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，則其離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，故C錯(cuò)誤；苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與氫氧化鈉或者碳酸鈉反應(yīng)，除去苯中混有的少量苯酚可選用氫氧化鈉溶液，即＋OH－→＋H2O，故D錯(cuò)誤。5．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(C)A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙變深紅的溶液：K＋、Na＋、I－、CrOeq\o\al(2－,4)C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．c(OH－)<eq\r(Kw)的溶液：Ca2＋、K＋、NOeq\o\al(－,2)、CH3COO－解析鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在鐵離子，故A錯(cuò)誤；能使pH試紙變深紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中鉻酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，重鉻酸根離子會(huì)與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)四種離子在pH為13的氫氧化鈉溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；c(OH－)<eq\r(Kw)的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞硝酸根離子和醋酸根離子能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。6．(2022·湖南卷改編)下列離子方程式正確的是(C)A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O解析A項(xiàng)，Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)的原理是IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，正確；D項(xiàng)，NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯(cuò)誤。7．(2023·湖南邵陽一模)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A)選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－過量H2S2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－少量HI3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、K＋過量銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋DAl3＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)少量HClH＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)解析A項(xiàng)，四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存，F(xiàn)e3＋有氧化性，硫化氫有還原性，過量硫化氫與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，正確；B項(xiàng)，I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，在H＋存在的條件下，I－先和NOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋6I－＋2NOeq\o\al(－,3)=3I2＋2NO↑＋4H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋能夠與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，二者不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)與Al3＋會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3COeq\o\al(2－,3)＋2Al3＋＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)3↓，二者不能大量共存，錯(cuò)誤。8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(D)A．在eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、Na＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)D．在eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－解析eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液顯堿性，含有大量OH－，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；含有大量Fe3＋的溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；pH＝0的溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)反應(yīng)生成H2O、S和SO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈堿性，含有大量OH－，OH－與Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，D正確。9．含硫化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(B)A．用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣：SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：Br2＋SO2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrC．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－解析用Na2SO3溶液吸收SO2廢氣過程中，SO2和Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，A正確；HBr是強(qiáng)酸，在離子方程式中要拆分，B錯(cuò)誤；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，C正確；用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯氣會(huì)將硫元素氧化：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－，D正確。10．(2023·湖南張家界統(tǒng)考二模)下列反應(yīng)的離子方程式，能正確表示化學(xué)反應(yīng)的是(D)A．SO2能使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO3＋2H＋＋2Br－B．足量的鋅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4MnOeq\o\al(－,4)＋12H＋=5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O解析SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Br－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；足量的鋅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋、Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，同時(shí)本身被還原為錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為5CH3CH2OH＋4MnOeq\o\al(－,4)＋12H＋=5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O，D項(xiàng)正確。11．(2022·浙江1月選考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(C)A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O解析將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A正確；將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，B正確；將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－，C不正確；向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D正確。12．(2022·廣東汕頭三模)化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(D)A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．同物質(zhì)的量濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：HSOeq\o\al(－,4)＋OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)解析A項(xiàng)，向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3＋H2O＋CO2＋Na＋=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰水少量，以Ca(OH)2的比例為基準(zhǔn)，故向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HSO4中能與OH－反應(yīng)的離子為NHeq\o\al(＋,4)和H＋，當(dāng)NH4HSO4與NaOH以物質(zhì)的量之比1∶1混合時(shí)，H＋與OH－先反應(yīng)，故離子方程式為H＋＋OH－=H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，SOeq\o\al(2－,3)會(huì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)過量的SOeq\o\al(2－,3)還會(huì)與生成的H＋反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)，故離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq\o\al(－,3)，正確。13．(2022·天津南開二模)對(duì)于下列過程，能正確描述其反應(yīng)的相應(yīng)方程式的是(B)A．雙氧水長(zhǎng)期放置：2H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2OC．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)解析A項(xiàng)，雙氧水長(zhǎng)期放置會(huì)緩慢分解生成氧氣，不需要催化劑：2H2O2=2H2O＋O2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液生成一水合氨、偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2O，正確；C項(xiàng)，草酸難電離，將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤。14．(2023·福建三明高三模擬)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)少量銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－過量H2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓解析Fe3＋和AlOeq\o\al(－,2)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，二者不能大量共存，A錯(cuò)誤；AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)四種離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，往溶液中加入少量HCl，氫離子先和AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)，離子方程式為H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3