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文檔簡介
2024屆四川省蓬安二中高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.在蒸餾操作中,應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁3、下列判斷中一定正確的是()A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MB.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力:X>YC.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn):X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極4、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品,左下圖為其工作原理,右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是()A.正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OB.電池工作時,N極附近溶液pH增大C.處理1molCr2O72-時有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D.Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活5、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()①沸點(diǎn):②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥6、常溫下,有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()A.根據(jù)以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過程中,c(H+)?c(OH?)
的值增大C.加入NaOH固體可抑制
CHCOO?的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱8、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯誤的是A.油酸的分子式為C18H34O2B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間9、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是()A.只存在離子鍵 B.屬于共價化合物C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.的電子式:10、已知:A(g)+3B(g)?2C(g)。起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:下列說法不正確的是()溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A.壓強(qiáng)不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下,平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C.達(dá)到平衡時,將C移出體系,正、逆反應(yīng)速率均將減小D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時間,可選擇加入合適的催化劑11、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時,電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D.放電時,Li作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極12、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c深B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>cC.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb=KcD.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b13、下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()A.Na2CO3 B.Na2O2 C.CaO D.Ca(ClO)214、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說法正確的是A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑15、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:則下列敘述錯誤的是()則下列敘述錯誤的是A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶16、下列過程中,共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.蔗糖溶于水 C.氯化氫溶于水 D.氫氧化鈉熔化二、非選擇題(本題包括5小題)17、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為____________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。19、無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。試回答:(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有___。(2)裝置E和F的作用是___;(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?___。(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后測出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計算出二氧化硫?yàn)開__mol,三氧化硫?yàn)開__mol。(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:___。(6)上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請你提出一個簡化方案,達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的:___。20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是________(填標(biāo)號)。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。21、化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線如下:(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是____________和_____________,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_________________________。(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:________________________。(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:____________。同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有___________種:能與FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上只有兩個取代基。(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________________________(任寫一種)。(5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖_____________(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小;
B、鐵與活性炭形成原電池,鐵比炭活潑;
C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率,沒鐵碳比為2:1時的速率快;
D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻緼項(xiàng),活性炭具有許多細(xì)小微孔,且表面積巨大,具有很強(qiáng)的吸附能力,由圖像可知,Cu2+在純活性炭中濃度減小,表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用,故不選A項(xiàng);B項(xiàng),鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池,其中鐵具有較強(qiáng)的還原性,易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng),因此鐵作負(fù)極,故不選B項(xiàng);C項(xiàng),由圖像可知,隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1,Cu2+的去除速率逐漸增加;但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時,Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時,正極材料比例降低,鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減少,Cu2+的去除速率會降低,因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率,故選C項(xiàng);D項(xiàng),在鐵碳微電池中,碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成銅單質(zhì);因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故不選D項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查,題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵。2、C【解析】
A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,順序不能顛倒,故A錯誤;B.苯的密度比水的密度小,分層后有機(jī)層在上層,則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯誤;
C.蒸餾時,應(yīng)充分冷凝,則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶,防止餾分來不及冷卻,故C正確;
D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁,故D錯誤;故答案為C。3、B【解析】
A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則R元素在M元素的上一個周期,即原子序數(shù):R<M,故A錯誤;B.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期,根據(jù)元素周期律,金屬性:X>Y,原子失電子能力:X>Y,故B正確;C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵,所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小,故C錯誤;D.鎂的金屬性大于鋁,但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中,鋁作負(fù)極,則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極,故D錯誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時,一般活潑的金屬作負(fù)極,但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。4、C【解析】A、根據(jù)工作原理,電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理,電子流入的一極為正極,即N極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,故A說法正確;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,消耗H+,N極附近溶液的pH升高,故B說法正確;C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,消耗1molCr2O72-時,從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14molH+,故C說法錯誤;D、根據(jù)右邊的圖,當(dāng)Cr2O72-濃度大時去除率變?yōu)?,Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活,故D說法正確。5、B【解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn)為,故錯誤;②.元素的非金屬性,對應(yīng)離子還原性,故錯誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強(qiáng):,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。6、B【解析】
A.0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質(zhì),故A正確;B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變,故B錯誤;C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;故選B。7、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙,X為N?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價鍵,故A錯誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤;C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯誤;答案:C。8、B【解析】
A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確;B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu),因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36種,故B錯誤;C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),故C正確;D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵,能夠氧化變質(zhì),將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。9、D【解析】
A項(xiàng)、氯化銨為離子化合物,既存在離子鍵又存在共價鍵,故A錯誤;B項(xiàng)、氯化銨含有離子鍵,為離子化合物,故B錯誤;C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯誤;D項(xiàng)、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子,電子式要加中括號和電荷,電子式為,故D正確;故選D。10、D【解析】
A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下,平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同,故B正確;C.濃度越小反應(yīng)速率越小,達(dá)到平衡時,將C移出體系,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以正、逆反應(yīng)速率均將減小,故C正確;D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率,平衡不移動,所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),故D錯誤。故選D。11、A【解析】
由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe,充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,以此解答該題?!驹斀狻緼.充電時,F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時,鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,故A錯誤;B.鋰屬于活潑金屬,會和水發(fā)生反應(yīng),所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液,一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成,故B正確;C.充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反,則充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+,故C正確;D.根據(jù)分析,放電時,Li作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極,寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),而電解池中,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。12、A【解析】
A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn),c點(diǎn)NO2濃度大,則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺,c深,A正確;B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:a<c,B錯誤;C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng),在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2的含量增大,所以溫度是T1>T2,則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc,C錯誤;D.狀態(tài)a如果通過升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2的含量升高,所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤;答案選A。13、A【解析】
A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng),故A符合題意;B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng),故B不合題意;C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故C不合題意;D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,生成次氯酸和碳酸鈣,故D不合題意;故選A。14、C【解析】
A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用原電池原理,用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化,故A錯誤;B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是:金屬作還原劑M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑,故B錯誤;C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零,故C正確;D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,銅作負(fù)極,碳正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D錯誤;故選C。15、D【解析】
A.氨氣易溶于水,二氧化碳能溶于水,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備純堿,所以氣體A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確;B.第Ⅲ步操作是過濾操作,通過過濾得到碳酸氫鈉晶體,把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得泡騰片,故B正確;C.第Ⅲ步操作是過濾操作,通過過濾得到碳酸氫鈉晶體,所以需要的儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故C正確;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,故D錯誤;故選D。16、C【解析】
A.碘升華克服的是分子間作用力,共價鍵沒有破壞,故A錯誤;B.蔗糖溶于水后,蔗糖在水中以分子形式存在,所以沒有化學(xué)鍵的破壞,故B錯誤;C.氯化氫氣體溶于水,氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子,所以有化學(xué)鍵的破壞,故C正確;D.氫氧化鈉熔化時電離出OH-和Na+,只破壞離子鍵,故D錯誤;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】
由血紅色可以推出X含有鐵元素,由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體),剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒,生成無色無味氣體B(CO2),CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?!驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05mol×12g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol,根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。18、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】
X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時,生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時,需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-?!驹斀狻浚?)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-?!军c(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時,只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時,物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn),若為離子化合物,既需檢驗(yàn)陽離子,又需檢驗(yàn)陰離子,只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯誤的。19、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確,O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC,僅O2進(jìn)入E中可計算【解析】
(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣法測量氣體體積,依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積;(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣,通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計算二氧化硫物質(zhì)的量,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量;(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量,然后寫出化學(xué)方程式;(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量,據(jù)此分析調(diào)整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣,無水硫酸銅是白色固體,氧化銅為黑色;(2)EF是排水量氣裝置,難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積,裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣;吸收三氧化硫生成二氧化硫,濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣;通過堿石灰吸收二氧化硫,則最后測定的是氧氣的體積;(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中,氧氣會被還原吸收;(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒,計算二氧化硫物質(zhì)的量,氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol,電子轉(zhuǎn)移0.08mol,CuSO4~SO2~2e-;計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol,依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol,結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol;(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑;(6)由計算(4)中分析可知,只要知道O2的物質(zhì)的量,即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量,則簡化方案是去掉BC,僅O2進(jìn)入E中,即可根據(jù)收集的氧氣計算。20、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e-=I2由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時,必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④A
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