【化學(xué)】晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．三甲基鋁[]在常溫常壓下為無(wú)色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應(yīng)：。下列推測(cè)不合理的是A．是非極性分子，Al原子以雜化B．是一種有機(jī)化合物，可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)C．與水反應(yīng)可得到和，有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)要戴護(hù)目鏡D．與能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)橹行脑覣l有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵2．冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率。用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。堿金屬離子結(jié)合常數(shù)冠醚Na+(直徑：204pm)K+(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直徑：170～220pm)371312下列說法不正確的是A．推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)B．實(shí)驗(yàn)中c(Na+)：①＞②＞③C．冠醚通過與K+結(jié)合將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率D．為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適3．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，得到深藍(lán)色透明溶液。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解B．溶液呈深藍(lán)色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+C．反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OD．若繼續(xù)向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O4．下列金屬中，金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用力最強(qiáng)的是A．Al B．K C．Cu D．Zn5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6．天然晶體稱為水晶，是古代重要寶石品種。有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．屬于原子晶體 B．屬于非電解質(zhì) C．屬于酸性氧化物 D．含有鍵7．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．二氧化硅分子式：C．甲醛的電子式D．含10個(gè)中子的氧原子表示為8．下列有關(guān)分子晶體的說法中，正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子間的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中由于氫鍵的存在，其熔點(diǎn)較高9．氮化碳部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A．氮化碳屬于分子晶體B．氮化碳中C為＋4價(jià)，N為－3價(jià)C．氮化碳的化學(xué)式為D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連10．下列區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是A．觀察形狀 B．光譜儀測(cè)定C．X射線衍射法 D．質(zhì)譜儀測(cè)定11．某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的A．該分子中沒有手性碳原子B．Ni的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2C．該離子中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和金屬鍵D．該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種12．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形B．基態(tài)氮原子有7種能量不同的電子，電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．熔點(diǎn)：D．甲醛(HCHO)和光氣()分子中的鍵角13．硫化鋅有兩種常見的晶體，分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體B．每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含2個(gè)S原子C．立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4D．氧化鋅的熔點(diǎn)低于六方硫化鋅和立方硫化鋅14．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化B．氯化鈉和鐵的熔化C．燒堿和金剛砂的熔化D．冰和干冰的熔化15．下列說法中，正確的是A．冰融化時(shí)，分子中H－O發(fā)生斷裂B．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高二、非選擇題16．某個(gè)Ni(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(1)該分子中N原子的雜化方式為___________、___________(2)請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出Ni2＋的配位鍵___________17．(1)1個(gè)Al原子捕獲1個(gè)中子能產(chǎn)生Na和X粒子，則X粒子的組成符號(hào)為：___________。(2)NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN的電子式是___________。(3)相同條件下，TiF4熔點(diǎn)650K，TiCl4熔點(diǎn)249K，熔點(diǎn)不同的原因是___________。18．（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr?；卮鹣铝袉栴}：（填序號(hào)）只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_______；MgBr2_______。19．某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為______。20．回答下列問題：(1)已知以下三種物質(zhì)熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：氮化硼(BN)單質(zhì)硼(B)氯化鋁(AlCl3)熔點(diǎn)/℃27002573194請(qǐng)解釋三種物質(zhì)熔點(diǎn)依次減小的原因：___________。(2)HF氣體在25℃、80℃和90℃測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為58.0g·mol-1、20.6g·mol-1和20.0g·mol-1。則不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是___________。21．美國(guó)化學(xué)家路易斯(GilbertNewtonLewis)提出的酸堿電子理論認(rèn)為：凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為酸(如H+)，能接受幾對(duì)電子對(duì)則稱幾元酸，凡能給出電子對(duì)的物質(zhì)稱為堿(如NH3)。N2H4的IUPAC中文命名是肼，又稱為聯(lián)氨，它由NH3中的一個(gè)氫原子被一個(gè)NH2取代而成，它是一種重要的還原劑，常與NO2、F2一起作火箭燃料。(1)根據(jù)路易斯酸堿電子理論，N2H4是幾元酸或堿？答：___________。(2)寫出N2H4與NO2作火箭推動(dòng)劑的反應(yīng)方程式：___________(3)用NaClO氧化NH3可以制備N2H4，寫出方程式：___________(4)用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下可合成碳酰肼(CON4H6)。請(qǐng)畫出碳酰肼的結(jié)構(gòu)式：___________22．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。(2)E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2+的價(jià)電子排布圖：____。(3)與BC互為等電子體的分子、離子分別是____(各舉1例)，BC的結(jié)構(gòu)式為____(若有配位鍵，須用“→”表示出來(lái))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該分子的極性極弱，試從結(jié)構(gòu)方面進(jìn)行解釋：____。(4)自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)H3AO3和2個(gè)[A(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。①A原子的雜化方式為____。②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵____。該陰離子通過____相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因：____。(5)E2+在水溶液中以[E(H2O)6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2+，[E(NH3)6]2+更穩(wěn)定，原因是____?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．中心原子鋁形成3個(gè)鍵，為雜化，為三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，推測(cè)合理，A不符合題意；B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機(jī)物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈，故可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)防止爆炸，推測(cè)合理，B不符合題意；C．與水與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)可得到和，甲烷易燃，故有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了安全要戴護(hù)目鏡，推測(cè)合理，C不符合題意；D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對(duì)，故可以與中的O原子形成配位鍵，推測(cè)不合理，D符合題意；故選D。2．B解析：A．從表中數(shù)據(jù)可以看出，冠醚的空腔直徑與Na+或K+直徑接近時(shí)，結(jié)合常數(shù)大，由此可推測(cè)結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；B．冠醚A結(jié)合Na+的能力弱于結(jié)合K+的能力，所以K+可將冠醚A中的部分Na+替代出來(lái)，由實(shí)驗(yàn)中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正確；C．冠醚與K+結(jié)合，從而將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，催化KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可推出，冠醚A結(jié)合K+的能力比冠醚B強(qiáng)，為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B。3．D解析：A．CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，之后發(fā)生Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，藍(lán)色沉淀溶解，A正確；B．生成的Cu(OH)2沉淀發(fā)生Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，[Cu(NH3)4]2+的存在使溶液呈深藍(lán)色，B正確；C．將A選項(xiàng)兩步反應(yīng)相加，可得總反應(yīng)為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C正確；D．乙醇可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解性，加入乙醇析出的是[Cu(NH3)4]SO4晶體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4．C解析：金屬單質(zhì)中，金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用力越強(qiáng)，則該金屬越難失去電子，即金屬活動(dòng)性越弱，已知金屬活動(dòng)順序?yàn)椋篕、Al、Zn、Cu，故Cu中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用力最強(qiáng)，故答案為：C。5．D解析：A．乙醇、硫酸等物質(zhì)均易溶于水，但不含離子鍵，故A不符合題意；B．二氧化硅、金剛石等物質(zhì)的熔點(diǎn)很高，但不含離子鍵，故B不符合題意；C．HCl的水溶液可以導(dǎo)電，但HCl中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故C不符合題意；D．化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明其在熔融狀態(tài)下能電離成離子，其組成中含有離子，存在離子鍵，故D符合題意；故選：D。6．D解析：A．SiO2屬于原子晶體，A正確；B．SiO2難溶于水，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．SiO2屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，C正確；D．SiO2晶體中只含有Si-O鍵，不含Si=O鍵，D錯(cuò)誤；故選D。7．A解析：A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對(duì)共用電子的式子，故的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．二氧化硅是原子(或共價(jià))晶體，故二氧化硅不存在分子式，其化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．甲醛分子中O最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故含10個(gè)中子的氧原子表示為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．D解析：A．分子間作用力的大小決定分子的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性則取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與物質(zhì)的熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰融化時(shí)克服范德華力和氫鍵，水分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有斷裂，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中存在分子間氫鍵，使其熔點(diǎn)較高，故D項(xiàng)正確。故選：D。9．A解析：A．C和N都屬于非金屬元素，通過共價(jià)鍵形成共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．N元素的非金屬性強(qiáng)于C，N顯-3價(jià)，C顯+4介，B正確；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個(gè)晶胞內(nèi)（慮線框）有四個(gè)N原子，有8個(gè)C原子，其中有四個(gè)位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個(gè)位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D．由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，D正確；答案選A。10．C解析：構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來(lái)，因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，故選C。11．C解析：A．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，手性碳一定為飽和碳原子，該物質(zhì)中的飽和碳原子都連接了3個(gè)氫原子，所以沒有手性碳，A正確；B．Ni為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2，B正確；C．金屬鍵一般存在于合金和金屬單質(zhì)中，該物質(zhì)中沒有金屬鍵，C錯(cuò)誤；D．形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，甲基中的碳原子為sp3雜化，D正確；綜上所述答案為C。12．B解析：A．中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個(gè)非羥基氧原子被硫原子所替代的產(chǎn)物，因此的構(gòu)型與相似，是四面體形，故A正確；B．氮元素是7號(hào)元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3，則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，電子有5個(gè)原子軌道，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的比沒氫鍵的沸點(diǎn)高，故H2O>CO2>H2，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2，故C正確；D．HCHO和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負(fù)性比氫原子大，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)更靠近氯原子，則兩對(duì)氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)的斥力相對(duì)較小，鍵角也相對(duì)較小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl，則D正確；故答案為B。13．D解析：A．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以可用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別硫化鋅是否屬于晶體，A正確；B．每個(gè)六方硫化鋅晶胞中有4個(gè)S原子位于棱上，1個(gè)S原子位于內(nèi)部，含4×+1=2個(gè)S原子，B正確；C．據(jù)圖可知Zn原子位于4個(gè)S原子形成的正四面體空隙中，所以立方硫化鋅中鋅的配位數(shù)為4，C正確；D．O2-的半徑小于S2-，所以O(shè)2-與Zn2+形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，熔點(diǎn)更高，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。14．D解析：A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分別是共價(jià)鍵和分子間作用力，A不符合；B．氯化鈉和鐵的熔化克服的分別是離子鍵和金屬鍵，B不符合；C．燒堿和金剛砂的熔化克服的分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；D．冰和干冰形成的均是分子晶體，熔化克服的均是分子間作用力，D符合；答案選D。15．B解析：A．冰融化時(shí)，破壞了水分子間的分子間作用力和氫鍵，沒有破壞分子中的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)晶體中，原子形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子間的作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C．分子晶體的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題16．(1)sp2sp3(2)解析：（1）環(huán)上的氮原子形成三個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，所以是sp2雜化，沒在環(huán)上的氮原子形成三個(gè)單鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)所以是sp3雜化，答案為：sp2，sp3；（2）鎳離子與環(huán)上的氮原子和水中的氫原子形成配位鍵，。17．HeTiF4為離子化合物，TiCl4為共價(jià)化合物，離子化合物熔點(diǎn)相對(duì)較高解析：(1)1個(gè)Al原子捕獲1個(gè)中子能產(chǎn)生Na和X粒子，則X粒子的質(zhì)子數(shù)是13－11＝2，質(zhì)量數(shù)＝27+1－24＝4，則其組成符號(hào)為He。(2)NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明C和N之間含有三鍵，則NaCN的電子式。(3)由于TiF4為離子化合物，TiCl4為共價(jià)化合物，離子化合物熔點(diǎn)相對(duì)較高，因此相同條件下，TiF4熔點(diǎn)高于TiCl4熔點(diǎn)。18．②③⑩⑧⑤解析：(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；②CO2只含有極性鍵的共價(jià)化合物；③NH3只含有極性鍵的共價(jià)化合物；④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；⑤Na2O2含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物；⑥NaOH含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物；⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價(jià)化合物；⑨NH4Cl含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物；⑩HBr只含有極性鍵的共價(jià)化合物；綜上所述，只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；(2)H2O為共價(jià)化合物，其形成過程為；溴化鎂為離子化合物，其形成過程為。19．3∶1解析：根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為：6×=3，鎳原子的個(gè)數(shù)為8×=1，則銅和鎳的數(shù)量比為3：1。20．(1)和均為原子晶體，原子半徑，鍵長(zhǎng)，鍵能，所以單質(zhì)硼熔點(diǎn)低于氮化硼。為分子晶體，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，所以熔點(diǎn)最低(2)以氫鍵結(jié)合成締合分子，溫度升高時(shí)締合程度降低，因而摩爾質(zhì)量減小解析：(1)比較熔沸點(diǎn)的大小，從晶體類型差異以及每種晶體克服的作用力闡述。原子晶體比較原子半徑小共價(jià)鍵強(qiáng)，鍵能大則熔沸點(diǎn)高；而分子晶體先看氫鍵再看摩爾質(zhì)量大范德華力大，熔沸點(diǎn)高；離子晶體比較離子半徑小、帶電荷多則晶格能大熔沸點(diǎn)高。熔點(diǎn)BN>B>2500℃，它們?yōu)樵泳w，原子半徑B>N，鍵長(zhǎng)B?B>B?N，鍵能B?B<B?N，所以單質(zhì)硼熔點(diǎn)低于氮化硼。AlCl3為分子晶體，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，所以熔點(diǎn)最低。(2)電負(fù)性大的成鍵原子如F、O、N與已成鍵的H原子之間存在氫鍵，導(dǎo)致分子形成締合分子。所以HF分子在不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的原因?yàn)镠F以氫鍵結(jié)合成締合分子，溫度升高時(shí)締合程度降低，因而摩爾質(zhì)量減小。21．(1)二元堿(2)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O(3)NaC1O+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(4)解析：略22．(1)O(2)(3)N2、CN-分子中氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵抵消了共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向氧原子產(chǎn)生的極性(4)sp2和sp3氫鍵H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+或B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+}(5)N的電負(fù)性小于O，N原子更易提供孤對(duì)電子形成配位鍵解析：依題意，A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，且五種元素所有的s能級(jí)電子均為