2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：《第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡》

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向質(zhì)的電電弱解認(rèn)識(shí)離衡平再考綱要求考綱解讀考向預(yù)測(cè)1.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.本部分考查形式主要是以選擇題形式。2．高考考查點(diǎn)主要有三個(gè)：一是強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對(duì)電離平衡的影響，往往結(jié)合圖象進(jìn)行考查，同時(shí)考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性；三是電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控的，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)弱電解質(zhì)的判斷問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。3．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋電離平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

名師備考建議弱電解質(zhì)的電離平衡是高考基礎(chǔ)考查點(diǎn)，主要涉及三方面的內(nèi)容：一是強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對(duì)電離平衡的影響，往往結(jié)合圖像進(jìn)行考查，同時(shí)考查溶液的pH變化及溶液的導(dǎo)電性；三是電離平衡常數(shù)，重點(diǎn)命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。弱電解質(zhì)的電離平衡是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容。高考對(duì)本專題的考查主要集中在弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算等，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。有關(guān)本專題內(nèi)容的考查常用圖像等創(chuàng)設(shè)新情境，考查考生的觀察、理解能力，符合高考命題創(chuàng)新性的要求。高考命題熱點(diǎn)主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過(guò)圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和pH計(jì)算等，命題有時(shí)會(huì)與水解相結(jié)合增加試題的難度。預(yù)計(jì)2023年的高考，仍然會(huì)延續(xù)近幾年的考題特點(diǎn)，結(jié)合溶液的酸堿性、鹽的水解、離子濃度、平衡移動(dòng)原理的運(yùn)用等對(duì)電離常數(shù)進(jìn)行考查，在2023年的高考中圖像題出現(xiàn)的可能性仍然比較大。真題再現(xiàn)·辨明考向1.(2022年全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某體系中，H+與A－離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。√√2．(2022年1月浙江選考)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1√3．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O＝HSO3-＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)√解析：A．NaClO溶液中ClO－會(huì)水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol/L，A正確；B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不會(huì)釋放Cl2，B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C錯(cuò)誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO－)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO－)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)=c(Na+)，D正確；√4.(2022年湖北卷)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO－

D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反應(yīng)N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，答案選D。5.(2022年湖北卷)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合體系中部分物種的c－pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L－1，總T為1.0×10-3mol·L－1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．As(OH)3的lgKa1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3√C．由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，[As(OH)2T]－的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，所以pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高，C正確；D．由可知條件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa為－9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯(cuò)誤；6.(2021年1月浙江選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.KOH

B.H3PO4 C.SO3

D.CH3CHO√解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。A．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；7.(2021年6月浙江選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH√解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；8．(2021年6月浙江選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸√解析：A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H+)＜0.01mol/L，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C．假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH＜7，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。√10.(2021屆1月八省聯(lián)考河北卷)H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka1＝7.6×10-3，Ka2＝6.3×10-8，Ka3＝4.4×10-13。下列說(shuō)法正確的是()A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，c(H+)＋c(H2PO4-)＋c(H3PO4)＝c(PO43-)＋c(OH-)C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)c(PO43-)＞c(HPO42-)。√11．(2020年7月浙江選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4

解析：A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SO42-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。√12．(2020年新課標(biāo)Ⅱ)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境√解析：A．海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-HCO3-正向移動(dòng)，CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，A正確；B．海水酸化，CO32-濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯(cuò)誤；D．使用太陽(yáng)能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；√解析：A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說(shuō)明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說(shuō)明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說(shuō)明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；14．(2020年7月浙江選考)下列說(shuō)法不正確的是A．2.0×10-7mol·L－1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大√解析：A．鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10-7mol/L，故A錯(cuò)誤；B．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80℃時(shí)，水的離子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C．NaCN溶液顯堿性，說(shuō)明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；D．醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；15．(2020年浙江高考真題)下列說(shuō)法不正確的是A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl-)=c(NH4+)√解析：A．溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液一定呈堿性，正確；B．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更大，錯(cuò)誤；C．pH相同說(shuō)明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說(shuō)明氫氧根濃度相同，正確；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)＋c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，正確；故答案為B。16.(2020年北京5)下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同√解析：

A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；17.(2020年北京11)室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑√解析：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1molL-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，據(jù)此分析解答。A．1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；C．1L0.1molL-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過(guò)程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正確；D．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；18.(2019年全國(guó)卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C.b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)√解析：滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖像中縱軸表示“相對(duì)導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項(xiàng)正確；本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，c(K＋)＝c(Na＋)，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時(shí)c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確。19．(2019年全國(guó)卷Ⅲ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是(

)A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2PO4-)＋2c(HPO42-)＋3c(PO43-)＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)√解析：常溫下pH＝2的H3PO4溶液中的氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，B項(xiàng)正確；加水稀釋促進(jìn)H3PO4的電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，溶液pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaH2PO4固體，H2PO4-濃度增大，抑制H3PO4的電離，溶液的酸性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．(2019年北京)下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)√解析：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，且圖中構(gòu)成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)裝置為電解裝置，陰極上生成Cu，陽(yáng)極上生成Cl2，該選項(xiàng)中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C項(xiàng)正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－431kJ·mol－1×2＋436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。21.(2019年天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中

保持不變(其中HA、

A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同√22．(2018年浙江)下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0√解析：A、若HA為強(qiáng)酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測(cè)得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c(OH-)＝1×10-11，pH值為11.0，正確；C、pH值為4.0的溶液中c(H+)＝1×10－4mol/L，在25℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10-14，(OH-)＝1×10-10mol/L，正確；D、若HA為強(qiáng)酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，不正確。答案選D?！獭獭?6.(2017年全國(guó)卷Ⅱ，12)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝ ]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)√解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝1.2時(shí)，H2A和HA－相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤。27．(2017年浙江高考)室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色√解析：溶液使酚酞試液變紅，只說(shuō)明溶液呈堿性，不能說(shuō)明NH3·H2O為弱堿，D錯(cuò)誤。28．(2017年浙江高考真題)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A．測(cè)定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測(cè)定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積√解析：A．測(cè)定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，通過(guò)0.1molL-1醋酸溶液pH大于1，可證明醋酸沒有完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B．測(cè)定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性，通過(guò)溶液顯堿性，可證明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，通過(guò)醋酸導(dǎo)電能力弱，可證明醋酸沒完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積相等，無(wú)法證明醋酸電離情況，D錯(cuò)誤?！?0.(2022年廣東卷)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。5.0C(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝_______，b＝_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________________________________

。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立：3.0033.00正實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10-4.76存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L－1。在答題卡虛線框中，畫出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)

。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。0.1104(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mLⅡ

，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途______________________________________________________________________________________。向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)解析：(1)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。(2)A．容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤；(3)①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案為：3.00；33.00。②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)II的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的1/10，稀釋過(guò)程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36<3.86，說(shuō)明稀釋過(guò)程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1。(5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)＝1時(shí)，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液。(6)不同的無(wú)機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強(qiáng)酸性，可用作食品添加劑，同時(shí)在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案為：HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)。31.(2020年江蘇)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為

；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-或2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32

＋H2OHSO3-(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見下圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為

。(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是_

；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。ZnSO3

ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-隨著pH降低，HSO3-濃度增大減小解析：向氨水中通入少量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時(shí)溶液中濃度最大的陰離子；通過(guò)分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過(guò)分析HSO與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液pH的變化情況。(1)向氨水中通入少量SO2時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-(或2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O)；根據(jù)圖-1所示，pH=6時(shí)，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSO3-和SO32-，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是HSO3-；(2)反應(yīng)開始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過(guò)程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3-（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO3-）(3)HSO3-可以經(jīng)氧氣氧化生成SO42-，這一過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.5~6.5的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的HSO3-的濃度越大，使得催化氧化過(guò)程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量的HSO3-反應(yīng)生成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+O2=2SO42-+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小。101.弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)在水溶液里全部電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)，包括

、

、

等弱電解質(zhì)，包括

、

、

等強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。離子共價(jià)共價(jià)核心知識(shí)梳理考點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離平衡2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后

電離的電解質(zhì)溶于水后

電離的電解質(zhì)化合物類型

化合物及部分共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度

電離

電離電離過(guò)程

過(guò)程，無(wú)電離平衡

過(guò)程，存在電離平衡全部部分離子全部部分不可逆可逆溶液中存在的分子和離子(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)絕大多數(shù)的鹽(2)

(3)

(1)水

(2)

(3)

強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿[想一想]電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性和溶液的導(dǎo)電性有關(guān)嗎？提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。(1)與溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。(2)與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷的多少有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如飽和的BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如較濃的CH3COOH溶液。3.弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征＝≠①開始時(shí)，v(電離)____，而v(結(jié)合)為__。②平衡的建立過(guò)程中，v(電離)___v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)___v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。最大0＞＝正向增大正向增大逆向減小正向增大4．影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素。(2)外因①溫度：溫度升高，電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。②濃度：稀釋溶液，電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_____移動(dòng)，電離程度_____。5.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4：__________________。(2)弱電解質(zhì)①一元弱酸，如CH3COOH：______________________________。②多元弱酸，分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：______________________________________________。③多元弱堿，一步完成，如Fe(OH)3：______________________。(3)酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4溶于水：___________________________。②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3：______________________________________。

“電解”“電離”和“通電”的區(qū)別“電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而“電離”是在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“通電”指接通電源，它是電解反應(yīng)的條件。

證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。特別提示強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)電解質(zhì)：指強(qiáng)酸(如氯化氫、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多數(shù)鹽(如AgCl、BaSO4等)。弱電解質(zhì)：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱堿(如NH3·H2O等)、水?？偨Y(jié)

電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。1．與溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。2．與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。特別提示6．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的關(guān)系電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將冰醋酸、濃醋酸和稀醋酸分別加水稀釋，其電導(dǎo)率隨加水量的變化曲線如圖：7.溶液中離子濃度變化的宏觀判斷方法(1)有顏色的離子：通過(guò)溶液顏色的變化來(lái)判斷，可用比色計(jì)測(cè)量離子濃度。(2)H＋或OH－濃度：可用酸堿指示劑或pH計(jì)測(cè)量H＋或OH－濃度的變化。(3)溶液的導(dǎo)電性：常用溶液的電導(dǎo)率，定量描述溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。(1)當(dāng)氨水電離處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(NH3·H2O)＝c()(

)錯(cuò)因：________________________________________。(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物(

)錯(cuò)因：___________________________________________。(3)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(

)錯(cuò)因：______________________________________________________________________________?！痢寥蹼娊赓|(zhì)的電離程度很小，只有少部分電離許多共價(jià)化合物如強(qiáng)酸、氯化鋁等都是強(qiáng)電解質(zhì)×0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小正誤判斷(4)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大(

)錯(cuò)因：_____________________________________________________________________________。(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(

)錯(cuò)因：___________________________________________________________________________________________________?！痢?/p>

溫度不變時(shí)，向溶液中加入弱電解質(zhì)，電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小

溶液的導(dǎo)電能力(電導(dǎo)率)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，它決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)目(1)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度不一定增大。(2)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)的分子濃度不一定減小，電解質(zhì)的離子濃度也可能減小。(3)溶液的導(dǎo)電能力(電導(dǎo)率)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，它決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小。特別提示理解應(yīng)用以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOH

CH3COO－＋H＋

ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右____________________加入少量冰醋酸向右____________________通入HCl(g)向左____________________加NaOH(s)向右____________________加CH3COONa(s)向左____________________加入鎂粉向右____________________升高溫度向右____________________增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)增大(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作：分別測(cè)定等體積、等濃度的鹽酸與醋酸溶液的pH；然后分別進(jìn)行等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))與結(jié)論：酸的濃度1mol·L－1的鹽酸1mol·L－1的醋酸溶液酸的pH02與鎂條的反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡相比鹽酸，反應(yīng)平緩，產(chǎn)生少量氣泡教材實(shí)驗(yàn)再回首實(shí)驗(yàn)結(jié)論①相同體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與鎂條反應(yīng)劇烈程度不同，表明溶液中H＋的濃度不相同，即HCl和CH3COOH在水溶液中電離程度不同②由鹽酸與醋酸溶液的pH可知，1mol·L－1鹽酸中c(H＋)＝1mol·L－1，說(shuō)明HCl在水溶液中完全電離；1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)<1mol·L－1，說(shuō)明CH3COOH在水溶液中部分1.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

)A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√解析：A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。題組一強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離2．室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(

)A．0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)<0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的氨水中c(NH4+)<0.1mol·L－1C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1的氨水能使無(wú)色酚酞溶液變紅√√4.某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過(guò)程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.1molMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化√解析：MCl為離子化合物，通過(guò)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用形成化學(xué)鍵，不存在共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；MCl為離子化合物，故MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故B錯(cuò)誤；M＋帶正電荷，與水分子中的顯負(fù)電性的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl－帶負(fù)電荷，與水分子中顯正電性的氫原子結(jié)合形成水合離子，故C錯(cuò)誤；MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確。5.已知：①Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300℃，電離方程式為Al(OH)33OH－＋Al3＋；②無(wú)水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說(shuō)法正確的是A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物√解析：依據(jù)電離方程式可知：氫氧化鋁在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；依據(jù)氯化鋁在水溶液中完全電離，可知氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，可知氯化汞不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；依據(jù)Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300℃，無(wú)水AlCl3晶體易升華，熔融狀態(tài)時(shí)HgCl2不能導(dǎo)電，可知三者都是共價(jià)化合物，故D正確。題組二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素6.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

NH＋OH－，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱

⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤√解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向右移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動(dòng)，且c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。7.已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O

H2CO3

H＋＋HCO，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小解析：若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大?！?.H2S水溶液中存在電離平衡H2S

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小√解析：加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！探馕觯罕绢}中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但①③會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小?！屉婋x平衡移動(dòng)造成離子濃度變化的判斷1．稀釋時(shí)溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化：常采用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。先假設(shè)弱電解質(zhì)不電離，求溶液中稀釋后的c(H＋)或c(OH－)；然后考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離，導(dǎo)致n(H＋)或n(OH－)要比假設(shè)情況的大，c(H＋)或c(OH－)也就隨之發(fā)生變化。2．溶液中某些離子濃度比值的變化對(duì)弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)過(guò)程中某些離子濃度比值的變化常用兩種方法分析：第一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行比較，這樣分析起來(lái)可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些離子的濃度比值關(guān)系，乘以或除以某種離子的濃度，將會(huì)轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關(guān)系。技巧點(diǎn)撥思維建模從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí)，應(yīng)利用化學(xué)平衡常數(shù)或水的離子積常數(shù)定量分析。歸納總結(jié)√特別提醒題組三弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析12.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果

偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，

消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b√解析：A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏?。籇項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。13.(2022屆山東滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是√解析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。14．畫出下列溶液條件變化過(guò)程中導(dǎo)電性的變化。(1)在①冰醋酸和②0.1mol·L－1的醋酸中逐滴加水稀釋(2)在醋酸溶液中逐滴加入稀氨水(作圖時(shí)把I改為導(dǎo)電能力，V改為氨水的體積)答案

解析：在醋酸中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì)，而CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，所以開始階段溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；醋酸反應(yīng)完全后，隨著稀氨水的加入，溶液被稀釋，導(dǎo)電能力又逐漸下降。15.分別畫出冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的電導(dǎo)