無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第二次習(xí)題課2(041.12.)

PAGEPAGE1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第二次習(xí)題課習(xí)題一、選擇題1.下列離子中只能作堿的是()。(A)H2O(B)HCO3－(C)S2-(D)[Fe(H2O)6]3+2.在水溶液中能大量共存的一組物質(zhì)是()。(A)H3PO4和PO43-(B)H2PO4-和PO43-(C)HPO42-和PO43-(D)H3PO4和HPO42-3.下列各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是()0.1mo1·L-1HCl與0.05mo1·L-1NaOH等體積混合0.1mol·L-1HAc0.1mL與0.1mol·L-1NaAc1L相混合0.2mol·L-1NaHCO3與0．1mo1·L-1NaOH等體積混合(D)0.1mol·L-1NH3·H2O1mL與0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L水相混合4.由總濃度一定的HPO42--PO43-緩沖對(duì)組成的緩沖溶液，緩沖能力最大的溶液pH為()。(A)2.1(B)7.2(C)7.2±1(D)12.25.①0.05mol·L-1NH4Cl和0.05mol·L-1NH3·H2O等體積混合液；②0．05mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaAc等體積混合液；③0.05mol·L-1HAc溶液；④0.05mol·L-1NaAc溶液。上述試液的pH由高到低的排列順序是()。(A)①>②>③>④(B)④>③>②>①(C)③>②>①>④(D)①>④>②>③6.已知某二元弱酸H2B的pKa1θ=3.00，pKa2θ=7．00，則pH=3.00的0.20mol·L-1H2B溶液中,c(HB-)為()。(A)0.15mol·L-1(B)0.050mol·L-1(C)0.025mol·L-1(D)0.10mol·L-17.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()。(A)指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符(B)指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色(C)指示劑的變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍之內(nèi)(D)指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)8.強(qiáng)酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是()。(A)甲基橙(B)酚酞(C)甲基紅(D)溴甲酚綠9.已知鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204．2，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol·L-1的NaOH溶液，宜稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀()。(A)0.25g左右(B)1g左右(C)0.45g左右(D)0.1g左右10.下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出現(xiàn)兩個(gè)突躍的是()(A)H2S(Ka1θ=1.3×10-7Ka2θ=7.1×10-15)(B)H2C2O4(Ka1θ=5.9×10-2Ka2θ=6.4×10-5)(C)HCl+一氯乙酸(Kaθ(一氯乙酸)=1．4×10-3)(D)H3PO4(Ka1θ=7.6×10-3Ka2θ=6.3×10-8Ka3θ=4.4×10-13)11.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某弱酸HA，若兩者初始濃度相同，當(dāng)?shù)沃?0％時(shí)，溶液pH=5.00；滴至100%時(shí)，溶液pH=8.00；滴至200％時(shí)，溶液pH=12．00。則該酸的pKaθ為()。(A)5．00(B)7．00(C)8．00(D)12．0012.用0．10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定25．00mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的體積相同，則這兩種溶液中H2SO4和HCOOH濃度之間的關(guān)系是()。(A)c(HCOOH)=(H2SO4)(B)4c(HCOOH)=(H2SO4)(C)c(HCOOH)=2(H2SO4)(D)2c(HCOOH)=(H2SO4)13.已知一元弱酸HB溶液的濃度為0.1mol·L-1,pH=3.00,則0.1mol·L-1的共軛堿NaB溶液的pH為()。(A)11．00(B)9．00(C)8．50(D)9．5014.以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定NaOH溶液濃度，滴定前，堿式滴定管內(nèi)的氣泡未趕出，滴定過(guò)程中氣泡消失，則會(huì)導(dǎo)致()。(A)滴定體積減小(B)對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響(C)NaOH濃度偏大(D)NaOH濃度偏小15.難溶電解質(zhì)AB2的平衡反應(yīng)式為AB2(S)A2+(aq)+2B-(aq)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，難溶物AB2的溶解度S與溶度積Kspθ的關(guān)系為()(A)S=(2Kspθ)2(B)S=(Kspθ/4)1/3(C)S=(Kspθ/2)1/2(D)S=(Kspθ/27)1/416.已知Kspθ(AB)=4.0×10-10；Kspθ(A2B)=3.2×10-11，則兩者在水中的溶解度關(guān)系為()。(A)S(AB)＞S(A2B)(B)S(AB)＜S(A2B)(C)S(AB)=S(A2B)(D)不能確定17.Mg(OH)2沉淀在下列哪一種情況下其溶解度最大()。(A)純水中(B)在0.1mol·L-1HCl中(C)0.1mol·L-1HClNH3·H2O中(D)在0.1mol·L-1HClMgCl2中18.在一混合離子的溶液中,c(C1-)=c(Br-)=c(I-)=0.0001mol·L-1,若滴加1.0×10-5mol·L-1AgNO3溶液，則出現(xiàn)沉淀的順序?yàn)?)。(A)AgBr＞AgCl＞AgI(B)AgI＞AgCl＞AgBr(C)AgI＞AgBr＞AgCl(D)AgCl＞AgBr＞AgI19.Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)為()。(A)1.8×10-10(B)1.34×10-5(C)0.001(D)1.8×10-820.用佛爾哈德法測(cè)定溶液中C1-時(shí)，所選用的指示劑為()。(A)K2CrO4(B)熒光黃(C)K2Cr2O7，(D)鐵銨礬21.根據(jù)Eθ值判斷下列各組離子在酸性介質(zhì)中不能夠共存的是()Eθ(ClO3-/Cl-)=1.451VEθ(BrO3-/Br2)=1.482VEθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VEθ(Pb2+/Pb)=-0.126VEθ(Sn4+/Sn2+)=0.151VEθ(I2/I-)=0.54V(A)Br2和ClO3-(B)Fe2+和Sn4+(C)Fe2+和Pb2+(D)Sn2+和I222.下列電對(duì)的E值不受溶液酸度影響的是()(A)MnO4-／MnO42-(B)MnO2／Mn2+(C)S／H2S(D)O2／H2O已知298K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)自發(fā)正向進(jìn)行：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,則反應(yīng)物中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是()(A)Cu2+，F(xiàn)e(B)Fe3+，F(xiàn)e(C)Fe3+，Cu(D)Cu2+，Cu24.現(xiàn)有A、B兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，通過(guò)以下哪個(gè)條件能判斷反應(yīng)A比反應(yīng)B進(jìn)行得完全()EθA＞EθB(B)KθA＞KθB(C)nAEθA＞nBEθB(D)EA＞EB25.已知Eθ(MnO4-/MnO2)=1.679V,Eθ(MnO2/Mn)=1.23V,則Eθ(MnO4-/Mn2+)為()。（A）1.70V(B)0.635V(C)1.50V(D)1.825V26.已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Eθ(S/H2S)=0.14V。向含有相同濃度的MnO4-、Cr2O72-、Fe3+的酸性溶液中通入H2S，則上面三種物質(zhì)被還原的順序?yàn)?)（A）MnO4-，Cr2O72-，F(xiàn)e3+(B)Fe3+，Cr2O72-，MnO4-(C)Cr2O72-，F(xiàn)e3+，MnO4-(D)Cr2O72-，MnO4-，F(xiàn)e3+27.已知溴在酸性介質(zhì)中的電位圖為EθA／VBrO4-BrO3-HBrOBr2Br-則下列說(shuō)法不正確的是()(A)酸性介質(zhì)中，溴元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)均易發(fā)生歧化(B)酸性介質(zhì)中，HBrO能發(fā)生歧化(C)酸性介質(zhì)中，BrO4-能將Br-氧化為BrO3-(D)酸性介質(zhì)中，溴的含氧酸根都具有較強(qiáng)的氧化性28.已知：Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.86V，則Kspθ(CuI)為()。(A)89(B)3.5×10-18(C)1.0×10-24(D)1.32×10-1229.在硫酸-磷酸介質(zhì)中，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+試樣時(shí)，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為0.86V，則應(yīng)選擇的指示劑為()。(A)次甲基藍(lán)(Eθˊ=0.36V)(B)二苯胺磺酸鈉(Eθˊ=0．84V)(C)鄰二氮菲亞鐵(Eθˊ=1.06V)(D)二苯胺(Eθˊ=0.76V)30.若兩電對(duì)在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99．9％，則兩電對(duì)的條件電極電勢(shì)差值應(yīng)為()。(A)0.12V(B)0.18V(C)0.36V(D)0.72V31.某氧化還原指示劑，Eθˊ=0．84V，對(duì)應(yīng)的半反應(yīng)為Ox+2e-Red,則其理論變色范圍為（）(A)0.87V～0.81V(B)0.74V～0.94V(C)0.90V～0.78V(D)1.84V～0.16V32.在酸性溶液中，KBrO3與過(guò)量的KI反應(yīng),達(dá)到平衡的溶液中應(yīng)該是（）(A)兩電對(duì)BrO3-／Br-與I2／I-的電位相等(B)兩電對(duì)BrO3-／Br-與IO3-／I-的電位相等(C)反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等(D)反應(yīng)產(chǎn)物IO3-與Br-的物質(zhì)的量相等二、簡(jiǎn)答題1．在酸堿滴定法中，一般都采用強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液作滴定劑，為什么不采用弱酸或弱堿作滴定劑呢?滴定劑的濃度大約為多少?為什么不能太稀?2．有人試圖用酸堿滴定法來(lái)測(cè)定NaAc含量，先加入一定量過(guò)量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的HCl溶液，上述操作正確嗎?為什么?3．用溶度積規(guī)則解釋CuS沉淀不溶于HCl，卻溶于HNO3。4．用銀量法測(cè)定下列物質(zhì)時(shí)，各應(yīng)選哪種方法確定終點(diǎn)較為合適?①BaCl2②NH4C1③KSCN④Na2CO3+NaCl5．已知鐵、銅元素的標(biāo)準(zhǔn)電位圖:EθA／VFe3+Fe2+FeCu2+Cu+Cu試分析:為什么金屬鐵能從銅溶液(Cu2+)中置換出銅，而金屬銅又能溶于三氯化鐵溶液。6．碘量法中用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，在保存中吸收了空氣中的CO2而發(fā)生下列反應(yīng)：S2O32-+H2CO3=HSO3-+HCO3-+S(1)若用該Na2S2O3標(biāo)定I2，則I2的濃度與其實(shí)際濃度相比會(huì)有什么變化?(2)為防止上述現(xiàn)象發(fā)生，應(yīng)采取什么措施?三、計(jì)算題1．退熱藥阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，M(CH3COOC6H4COOH)=180.16g·mol-1，現(xiàn)稱(chēng)取試樣0.3500g，加人50．00mL0.1020mol·L-1NaOH溶液，煮沸10min，冷卻后，用酚酞作指示劑；滴定過(guò)量的堿需0.05050mol·L-1HCl溶液35.00mL。求試樣中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．稱(chēng)取4.710g含(NH4)2SO4和KNO3的混合試樣，溶解后轉(zhuǎn)入250.0mL容量瓶中，稀釋至刻度。從容量瓶中取出50.00mL溶液兩份，一份加NaOH溶液后蒸餾，用H3BO3吸收，用0.09610mol·L-1HCl溶液滴定用去10．24mL；另一份用鉛合金還原NO3-為NH4+，加NaOH后，蒸餾，用H3BO3吸收，按與第一份相同的方法滴定用去HCl溶液32.07mL。求樣品中(NH4)2SO4及KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[已知M(KNO3)=101.11g·mol-1,M[(NH4)2SO4]=132.14g·mol-1]3．在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4(Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10)，問(wèn)Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)為多大(Kspθ(BaCO3)=1.58×10-9)?4．稱(chēng)取一含銀廢液2.075g，加入適量HNO3，以鐵胺礬為指示劑，消耗了25.50mL0.04634mol·L-1的NH4SCN溶液，計(jì)算廢液中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[M(Ag)=107.9g·mol-1]。5．取25.00mLH2O2試液，用水稀釋至250.0mL，取25.00mL，以硫酸酸化后，用0.01926mol·L-1KMnO4滴定，用去30.06mLKMnO4。試計(jì)算試液中H2O2的質(zhì)量濃度(M(H2O2)=34.01g·mol-1)。6．化學(xué)需氧量的大小，是水體污染程度的指標(biāo)?，F(xiàn)用重鉻酸鉀法測(cè)定某工業(yè)廢水的化學(xué)需氧量。取水樣100.00mL，在H2SO4介質(zhì)中以Ag2SO4為催化劑，加入過(guò)量的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完成后，以1,10-二氮菲-亞鐵為指示劑，用0.01928mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過(guò)量的K2Cr2O7，消耗19.82mL?？瞻诇y(cè)定消耗的FeSO4為28.04mL。計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量，單位為mg·L-1，(M(O2)=32.00g·mol-1)。答案一、選擇題1.C2.C3.C4.D5.D6.D7.D8.B9.C10.D11.A12.C13.B14.D15.B16.B17.B18.C19.D20.D21.D22.D23.B24.B25.C26.A2