第19講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(練習(xí))(原卷版+解析)

第19講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測(cè)合理的是A．與反應(yīng)生成和 B．分子是含有極性鍵的非極性分子C．比更難發(fā)生自耦電離 D．熔沸點(diǎn)：2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】D3．（2023·河北滄州·滄縣中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）已知化合物X(

)是合成某抗腫瘤藥物的中間體。下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)X分子中采取雜化的原子有5個(gè)B．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD．X分子與足量加成后的產(chǎn)物中含有6個(gè)手性碳原子4．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）吡啶(

)含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A．吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)未參與雜化的p軌道B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層D．

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故

堿性較強(qiáng)。5．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）四氮唑(

)和呋喃()都是典型芳香雜環(huán)有機(jī)物，均含有大鍵。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用雜化C．鍵角：D．四氮唑與呋喃中含鍵數(shù)目比為6．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）下列證據(jù)和推理結(jié)論均合理的是證據(jù)推理結(jié)論A鍵角：、相等鍵角：、相等B酸性：鍵極性：C非金屬性D含碳量：鋼>純鐵耐腐蝕性：鋼>純鐵7．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考三模）可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時(shí)可使在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，生成的與進(jìn)一步反應(yīng)得到Cu。在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應(yīng)生成；能與NaOH反應(yīng)生成。、的沸點(diǎn)分別為℃、℃。下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角比的大 B．H—O的鍵長(zhǎng)比H—S的長(zhǎng)C．吸引電子的能力比的強(qiáng) D．分子間作用力比的大8．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）氯化亞砜又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說(shuō)法不正確的是A．與混合共熱，可得無(wú)水B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．與足量溶液反應(yīng)生成和D．熔沸點(diǎn)比高9．（2023·重慶·重慶南開(kāi)中學(xué)?？既＃┦且环N重要的有機(jī)溶劑，其工業(yè)制備原理為：，下列說(shuō)法正確的是A．和中的C原子雜化方式均為B．和分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和正四面體C．為非極性分子，為極性分子D．液態(tài)揮發(fā)時(shí)主要破壞共價(jià)鍵10．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A．的電子式： B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的空間結(jié)構(gòu)模型： D．的VSEPR模型：11．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在人類提出水合氫離子概念一百多年來(lái)，我們首次在實(shí)空間里觀測(cè)到水合氫離子的微觀結(jié)構(gòu)(兩種構(gòu)型的水合氫離子的結(jié)構(gòu)模型如圖)，并發(fā)現(xiàn)了一種室溫下保持在常壓狀態(tài)具有氫原子對(duì)稱化構(gòu)型的二維冰新物態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．(a)(b)中O原子均為雜化B．(a)(b)均可表示為C．(a)中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D．水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均為共價(jià)晶體12．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）石灰氮(，其中原子間成鍵方式相同)是一種氮肥，可與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為B．的空間構(gòu)型與的空間構(gòu)型相同且兩者鍵角相等C．氰胺分子中氮原子的雜化方式為和兩種D．分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為二、主觀題（共3小題，共40分）13.1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物[Fe4S3(NO)7]－，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1圖2(1)Fe3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_________________________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_________________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請(qǐng)寫出氮原子雜化方式________。(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是__________________。(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是________。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成14.（12分）(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2＋是否為sp3雜化？________(填“是”或“否”)，理由為_(kāi)__________________________。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)________________。13．（16分）鐵是一種常見(jiàn)的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_(kāi)______mol。(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序?yàn)開(kāi)______。1．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過(guò)程：2．（2023·浙江·高考真題）共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．為非極性分子C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯 D．比更難與發(fā)生反應(yīng)3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．分子的球棍模型：

B．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

C．的電子式：D．的名稱：3?甲基戊烷4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：

5．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C．酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D．冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子6．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7

第19講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測(cè)合理的是A．與反應(yīng)生成和 B．分子是含有極性鍵的非極性分子C．比更難發(fā)生自耦電離 D．熔沸點(diǎn)：【答案】A【解析】A．三氟化氯具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為+3，因此與反應(yīng)生成和，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知三氟化氯正負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Br的電負(fù)性比Cl弱，則Br-F鍵比Cl-F鍵弱，更易發(fā)生自耦電離，故C錯(cuò)誤；D．為組成結(jié)構(gòu)相似的分子，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，則分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高于，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列各組微粒的中心原子雜化類型相同但微粒的空間結(jié)構(gòu)不同的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】D【解析】A．分子中O原子為雜化，分子中C原子為sp雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、兩種分子的中心原子均為雜化，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．、兩微粒的中心原子分別為、雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、中兩微粒的中心原子均為雜化，空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形與正四面體形，D項(xiàng)正確；故選D。3．（2023·河北滄州·滄縣中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）已知化合物X(

)是合成某抗腫瘤藥物的中間體。下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)X分子中采取雜化的原子有5個(gè)B．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD．X分子與足量加成后的產(chǎn)物中含有6個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】A．X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取雜化，即1個(gè)X分子中采取雜化的原子有6個(gè)，A錯(cuò)誤；B．X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．X分子中只有一個(gè)酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，且水解后生成醇羥基，所以1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH，C錯(cuò)誤；D．X分子與足量加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，含有6個(gè)手性碳原子，如圖中帶*的碳原子，D正確；故選：D。4．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）吡啶(

)含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A．吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)未參與雜化的p軌道B．吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C．除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層D．

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故

堿性較強(qiáng)?！敬鸢浮緼【解析】A．吡啶(

)含有與苯環(huán)類似的大π鍵，則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)參與雜化的p軌道，A不正確；B．吡啶是極性分子且N原子存在孤電子對(duì)，能與水分子間形成氫鍵，而苯為非極性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正確；C．因?yàn)檫拎こ蕢A性，能與鹽酸反應(yīng)生成水溶性物質(zhì)，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機(jī)層，C正確；D．甲基是給電子基，

分子中N原子電子云密度比

大，而

、

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，故

堿性較強(qiáng)，D正確；故選A。5．（2023·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）四氮唑(

)和呋喃()都是典型芳香雜環(huán)有機(jī)物，均含有大鍵。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四氮唑在乙醇中溶解度小于在中的B．四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用雜化C．鍵角：D．四氮唑與呋喃中含鍵數(shù)目比為【答案】A【解析】A．四氮唑中氮原子可以與乙醇形成氫鍵增大溶解度，而與四氯化碳不能形成氫鍵，因此在乙醇中溶解度大于四氯化碳中的，故A錯(cuò)誤；B．四氮唑和呋喃中都含有大鍵，環(huán)上的原子都是采用雜化，故B正確；C．和的中心原子均為雜化，但是的中心原子O有一對(duì)孤電子，排斥力強(qiáng)，鍵角小，故C正確；D．1個(gè)四氮唑分子中含鍵數(shù)目為7，1個(gè)呋喃分子中鍵數(shù)目為9，二者所含σ鍵數(shù)目比為7:9，故D正確；故選A。6．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）下列證據(jù)和推理結(jié)論均合理的是證據(jù)推理結(jié)論A鍵角：、相等鍵角：、相等B酸性：鍵極性：C非金屬性D含碳量：鋼>純鐵耐腐蝕性：鋼>純鐵【答案】B【解析】A．氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大，則鍵角：H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；B．F電負(fù)性大于H，導(dǎo)致C-F的極性大于C-H的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，因此酸性：，故B正確；C．2C+SiO2Si+2CO↑中體現(xiàn)失去電子能力C＞Si，不能得出C的非金屬性比Si強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．鋼的含碳量為：0.03%～2%，含碳量越高其硬度越大，與耐腐蝕性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考三模）可用于鉀離子電池的負(fù)極材料。冶煉銅時(shí)可使在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，生成的與進(jìn)一步反應(yīng)得到Cu。在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應(yīng)生成；能與NaOH反應(yīng)生成。、的沸點(diǎn)分別為℃、℃。下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角比的大 B．H—O的鍵長(zhǎng)比H—S的長(zhǎng)C．吸引電子的能力比的強(qiáng) D．分子間作用力比的大【答案】C【分析】本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論、鍵長(zhǎng)、價(jià)層電子排布式和分子間作用力。【解析】A．的構(gòu)型為V型鍵角為107.5，的構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120大，A錯(cuò)誤；B．H—O的鍵長(zhǎng)比H—S的短，B錯(cuò)誤；C．Cu2+的半經(jīng)小于Cu+，且Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，而Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，Cu2+再吸引一個(gè)電子就能達(dá)到3d10的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cu+是3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此吸引電子的能力比的強(qiáng)，C正確；D．分子間作用力受相對(duì)分子質(zhì)量影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）氯化亞砜又稱亞硫酰氯，常溫下為黃色的液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的氯化劑，遇水立即水解。下列說(shuō)法不正確的是A．與混合共熱，可得無(wú)水B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．與足量溶液反應(yīng)生成和D．熔沸點(diǎn)比高【答案】B【解析】A．加熱生成氯化鋁和水，氯化鋁水溶液在加熱時(shí)發(fā)生水解生成HCl和，而遇到水，水解生成HCl和，其中HCl抑制了氯化鋁的水解，最后與混合共熱，可得無(wú)水，A正確；B．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．遇到水，水解生成HCl和，均與NaOH反應(yīng)，生成物為和，C正確；D．和均為分子晶體，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，前者的相對(duì)分子質(zhì)量大于后者，故熔沸點(diǎn)比高，D正確；故答案選B。9．（2023·重慶·重慶南開(kāi)中學(xué)?？既＃┦且环N重要的有機(jī)溶劑，其工業(yè)制備原理為：，下列說(shuō)法正確的是A．和中的C原子雜化方式均為B．和分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和正四面體C．為非極性分子，為極性分子D．液態(tài)揮發(fā)時(shí)主要破壞共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．CS2和CCl4中的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為、，雜化方式分別為sp、sp3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)CS2和CCl4中的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為、，空間結(jié)構(gòu)分別是直線形和正四面體形，故B錯(cuò)誤；C．CS2中的C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；S2Cl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C正確；D．液態(tài)Cl2揮發(fā)時(shí)克服的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A．的電子式： B．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的空間結(jié)構(gòu)模型： D．的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．Ca原子失去最外層兩個(gè)電子變成Ca2+，Ca2+的電子式為Ca2+，A項(xiàng)正確；B．P為15號(hào)元素，核外電子層上電子數(shù)分別為2、8、5，B項(xiàng)正確；C．的中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O的中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為，則H2O的VSEPR模型為正四面體形，D項(xiàng)正確。答案選C。11．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在人類提出水合氫離子概念一百多年來(lái)，我們首次在實(shí)空間里觀測(cè)到水合氫離子的微觀結(jié)構(gòu)(兩種構(gòu)型的水合氫離子的結(jié)構(gòu)模型如圖)，并發(fā)現(xiàn)了一種室溫下保持在常壓狀態(tài)具有氫原子對(duì)稱化構(gòu)型的二維冰新物態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．(a)(b)中O原子均為雜化B．(a)(b)均可表示為C．(a)中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D．水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均為共價(jià)晶體【答案】A【解析】A．因?yàn)?a)(b)中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即均為雜化，故A正確；B．(a)結(jié)構(gòu)中，1個(gè)水合氫離子通過(guò)氫鍵和3個(gè)水分子作用，(b)結(jié)構(gòu)中，1個(gè)氫離子通過(guò)氫鍵和2個(gè)水分子作用，不可表示為，故B錯(cuò)誤；C．(a)中水分子中含有共價(jià)鍵，氧原子上的孤電子對(duì)與氫離子通過(guò)配位鍵形成水合氫離子，水合氫離子通過(guò)氫鍵和3個(gè)水分子作用，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)晶體中全部原子間只靠共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水合氫離子組裝形成的二維冰相和干冰均屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。12．（2023·山東·沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）石灰氮(，其中原子間成鍵方式相同)是一種氮肥，可與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為B．的空間構(gòu)型與的空間構(gòu)型相同且兩者鍵角相等C．氰胺分子中氮原子的雜化方式為和兩種D．分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為【答案】A【解析】A．是離子化合物，由和構(gòu)成，中C、N原子間共用2對(duì)電子、原子外圍達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A正確；B．中O為雜化，中S為雜化，兩分子均為角形，但鍵角：，B錯(cuò)誤；C．氰胺分子中氨基氮原子雜化方式為，中氮原子雜化方式為，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選：A。二、主觀題（共3小題，共40分）13.1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個(gè)金屬原子簇類配位化合物[Fe4S3(NO)7]－，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1圖2(1)Fe3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_________________________。(2)上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_________________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。(3)除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NOeq\o\al(＋,2)。請(qǐng)寫出氮原子雜化方式________。(4)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是__________________。(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是________。A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成【答案】（每空2分）(1)3d5(2)N＞O＞S三角錐形(3)sp(4)S、N(5)AC【解析】(1)Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e3＋的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為3d5；(2)化合物中三種非金屬元素為N、O、S，同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，則三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>S，對(duì)于SOCl2，其等電子體為SOeq\o\al(2－,3)，二者結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)VSEPR模型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋(6－2×3＋2)/2＝4，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；(3)對(duì)于NOeq\o\al(＋,2)，根據(jù)VSEPR模型，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋(5－2×2－1)/2＝2，根據(jù)雜化軌道理論，則中心N原子為sp雜化；(4)直接與中心原子成鍵的為配位原子，所以中心原子鐵的配位原子是N、S；(5)A．看正負(fù)電荷中心是否重疊，F(xiàn)e(CO)5對(duì)稱是非極性分子，CO不對(duì)稱是極性分子，故A正確；B．Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3雜化方式與CO成鍵，故B錯(cuò)誤；C．碳與氧、鐵與碳之間形成配位鍵，1molFe(CO)5含有10mol配位鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的生成，故D錯(cuò)誤。故選AC。14.（12分）(1)Cu2＋處于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2＋是否為sp3雜化？________(填“是”或“否”)，理由為_(kāi)__________________________。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)________________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)否若是sp3雜化，[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2＋中的2個(gè)NH3換為CN－，則只有1種結(jié)構(gòu)(2)＜(3)四面體形＞(4)sp2、sp3【解析】(1)由于將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3換為CN-，有2種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+形成是平面正方形結(jié)構(gòu)，Cu2+在平面正方形對(duì)角線的交點(diǎn)上；若是Cu2+采用sp3雜化，由于正四面體任何兩個(gè)頂點(diǎn)都處于相鄰位置，那么[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3換為CN-，則只有1種結(jié)構(gòu)，所以Cu2+不是采用sp3雜化；(2)甲醛分子中，碳氧之間為雙鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵與單鍵之間的斥力，所以H—C—H的鍵角小于120°。(3)當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，VSEPR模型為四面體形，硫原子無(wú)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為四面體形；X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)，F(xiàn)原子的得電子能力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。(4)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；13．（16分）鐵是一種常見(jiàn)的金屬，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。(1)鐵在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______；鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取鐵元素的原子光譜。(2)Fe(CO)5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵(Fe3N)，NH3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______；1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為_(kāi)______mol。(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；CN-中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。C、N、O元素的第一電離能的大小順序?yàn)開(kāi)______。【答案】（每空2分）(1)第四周期第VIII族

1s22s22p63s23p63d64s2

光譜儀

(2)三角錐形

10

(3)Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]

sp

N＞O＞C

【解析】(1)鐵原子核外電子數(shù)為26，各電子層電子數(shù)為2、8、14、2，原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光；故答案為：第四周期Ⅶ族；光譜儀；1s22s22p63s23p63d64s2；(2)NH3的孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則N為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)式為，其中三鍵中有一個(gè)σ鍵，配位鍵全部為σ鍵，所以1molFe(CO)5分子中含有σ鍵為10mol；(3)把氯氣通人黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；CN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+=2，所以采取sp雜化；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；1．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．的形成過(guò)程：【答案】C【解析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，故C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，不存在電子得失，其形成過(guò)程應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．（2023·浙江·高考真題）共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．為非極性分子C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯 D．比更難與發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．分子的球棍模型：

B．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

C．的電子式：D．的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】A．分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其價(jià)