化學平衡第六課時轉化率

關于化學平衡第六課時轉化率A的轉化率=×100%A的起始濃度-A的平衡濃度反應前A的濃度轉化的A的物質的量反應前A的物質的量=×100%

轉化的A的濃度反應前A的濃度=×100%反應物A的平衡轉化率α

（該條件最大轉化率）可表示：反應物的轉化率越大，反應進行的程度越大。一、定義第2頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、分類一、溫度的影響平衡正向移動，轉化率升高。第3頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、壓強的影響1、平衡后，增大或減小反應容器的體積平衡正向移動，轉化率升高。2、平衡后，加入惰性氣體A、恒溫恒容充入“惰性氣體”，各反應物轉化率不變。B、恒溫恒壓充入“惰性氣體”，相當于對反應體系減壓，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，繼而可判斷指定物質的轉化率變化。平衡正向移動，轉化率升高。第4頁,共27頁，2024年2月25日，星期天1、多種反應物（1）可逆反應達到平衡后，加入其中一種反應物。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應達到平衡后增大H2O(g)的濃度，則平衡向正反應方向移動，CO(g)的轉化率增大，而H2O(g)的轉化率降低。，【變式練習】反應:3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，達到平衡后加入C，A的轉化率如何變化？【小結】這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率減小其它物質轉化率增大。例題：對于反應三、濃度的影響第5頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2）可逆反應達平衡后按比例加入各種反應物A、恒溫恒壓例題：一定溫度，在一體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和1molN2，又達到新的平衡，N2的轉化率增大

D．NH3的百分含量增大A第6頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【小結】對反應多種反應物參加的反應aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)恒溫恒壓時，按照原比例加入反應物，相當于等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變。第7頁,共27頁，2024年2月25日，星期天例2、對于下列反應：N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下，達到化學平衡時，若保持各自的溫度不變、體積不變，分別成倍增加各自的反應物的量，則轉化率如何變化？

②①CO（g）

+H2O(g)H2(g)+CO2(g)③4NH3（g）

+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（2）可逆反應達平衡后按比例加入各種反應物B、恒溫恒容第8頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

【小結】對與多種反應物參加的反應aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)恒溫恒容時，按原比例比例加入反應物，可以看成反應疊加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。如果a+b>c+d,

則A、B的轉化率增大

a+b<c+d,則A、B的轉化率減小

a+b=c+d,則A、B的轉化率不變第9頁,共27頁，2024年2月25日，星期天恒T恒V，按如下方式加料，平衡移動的結果分析：N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)①增大N2的量：②增大H2的量：③成倍的增大N2和H2的量，平衡正向建立。④成倍的增大NH3的量，平衡逆向建立。平衡正向移動，H2的轉化率增大，N2的轉化率降低，NH3的物質的量增大。平衡正向移動，N2和

H2的轉化率增大，NH3的物質的量增大。平衡正向移動，N2的轉化率增大，H2的轉化率降低，NH3的物質的量增大。結果平衡可看成正向移動，NH3的物質的量增大。第10頁,共27頁，2024年2月25日，星期天3、一種反應物由于反應只有一種所以無論反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量。A、恒溫恒壓【例題】：在一容積可變的密閉容器，通入3molZ，在一定條件下發(fā)生如下反應：2Z(g)

X(g)+3Y(g)，到達平衡后，Z的轉化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Z的轉化率為b%。則a與b的關系是

（

）

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．不能確定A第11頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【小結】當反應物只有一種時對反應aA(g)

bB(g)+cC(g)，

恒溫恒壓時，增加A的用量，等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變。第12頁,共27頁，2024年2月25日，星期天3、一種反應物由于反應只有一種所以無論反應物加多少量都可視為等比例增加反應物的用量。B、恒溫恒容例題：反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(

)A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大D第13頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

【小結】當反應物只有一種時，aA(g)

bB(g)+cC(g)，

恒溫恒容時，加入反應物，可以看成反應疊加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。如果a>b+c,A的轉化率增大

a<b+c,A的轉化率減小

a=b+c,A的轉化率不變

第14頁,共27頁，2024年2月25日，星期天aA(g)bB(g)+cC(g)aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)按原比例同倍數(shù)增加反應物，則各反應物轉化率不變反應物轉化率不變相當于增壓，a>b+c,A的轉化率增大a<b+c,A的轉化率減小

a=b+c,A的轉化率不變

相當于增壓，a+b>c+d,

則A、B的轉化率增大a+b<c+d,則A、B的轉化率減小a+b=c+d,則A、B的轉化率不變n(A)增大，A的轉化率降低，B的轉化率升高第15頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，平衡后再向體系中加各加入1molA和1molB，體系達到新的平衡狀態(tài)時，A和B的轉化率如何變化？4、可逆反應達到平衡時不按比例加入各種反應物第16頁,共27頁，2024年2月25日，星期天本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A(g)+B(g)2C(g)起始物質量/mol840加入1molA和1molB后起始物質量變?yōu)椋浩鹗嘉镔|量/mol950所以我們可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后滿足等效(此時按問題3恒溫恒壓的情況來處理)后再單獨加入0.5molB（此時可以再進一步按問題1處理）第17頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【變式練習】：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）

A．均減半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1mol

C第18頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【小結】

一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看成是單獨再加入減少的物質，利用問題1的辦法來解決。（此類問題一般討論恒溫恒壓）第19頁,共27頁，2024年2月25日，星期天第20頁,共27頁，2024年2月25日，星期天例題1：一密閉容器中，反應達平衡后，再向密閉容器中加入NO2

，反應達到平衡時NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）如何變化？NO2轉化率如何變化？2NO2(g)

N2O4(g)

NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）均增大，顏色變深，NO2轉化率增大。第21頁,共27頁，2024年2月25日，星期天NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）均增大，顏色變深，N2O4轉化率減小。例題2：一密閉容器中，反應達平衡后，再向密閉容器中加入N2O4

，反應達到平衡時NO2、N2O4的物質的量（或物質的量濃度）如何變化？N2O4轉化率如何變化？N2O4(g)

2NO2(g)

第22頁,共27頁，2024年2月25日，星期天一、定義4個關注：一要關注容器是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注各物質的狀態(tài)是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等

第23頁,共27頁，2024年2月25日，星期天1.在一定條件下，2A(g)B(g)的可逆反應達到平衡(1)保持容器容積不變：①通入一定量A，平衡

移動，達到平衡時A百分含量與原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移動，達到平衡時A百分含量與原平衡相比

。(2)保持壓強不變：①通入一定量A，平衡

移動，達到平衡時A百分含量與原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移動，達到平衡時A百分含量與原平衡相比

。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則A的轉化率