2024年度人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末考試卷【完整版】

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期末考試卷【完整版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列飲料中，不屬于溶液的是A．啤酒 B．汽水 C．冰紅茶 D．酸奶2、圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，加深對化學知識的理解。有關下列圖像的描述，正確的一項是A．向足量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入等質量Zn粉、Al粉、Mg粉B．向相同質量相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鐵粉和鋅粉C．將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒蠨．向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣3、如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C．40℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙D．20℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等4、下列關于溶液的有關說法正確的是A．利用洗潔精的溶解作用洗去碗上的油污 B．飽和溶液降溫都能析出晶體C．濃溶液都是飽和溶液 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物5、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調料“鹵”的做法是將各種食材、調味品加入水中熬煮而成，下列物質加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．雞蛋 D．食鹽6、為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下面實驗(見圖1)，結合KNO3的溶解度曲線(見圖2)判斷，下列說法錯誤的是A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C．②和④中固體的質量一定相等 D．溶液②③④的溶質質量分數(shù)：③>②=④7、提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下，相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C．②→③，溶液中KNO3的質量減小D．③中上層清液的溶質只有NaCl8、察爾汗鹽湖是我國西北地區(qū)最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸鈉和氯化鈉。如圖為兩物質的溶解度曲線，下列有關敘述正確的是A．碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉B．t2℃時，可以配制溶質質量分數(shù)為40%的碳酸鈉溶液C．將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，碳酸鈉析出的固體較多D．夏天曬鹽可以得到氯化鈉，冬天撈堿可以得到碳酸鈉二、填空題（每小題4分，共計20分）1、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）A點的含義是______。（2）在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提純乙。（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數(shù)不變的物質是______。（5）20℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______。2、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問題：溫度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60℃時，KNO3的溶解度是_________g；（2）10℃時，溶解度較大的是_________(選填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正確的是_________(填字母)。A．10℃時，不能夠配制出溶質的質量分數(shù)為20.9%的KNO3溶液B．20℃時，20gNaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C．20℃到30℃之間，能配制出溶質質量分數(shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D．將KNO3溶液經(jīng)過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質的質量分數(shù)一定比原溶液小3、化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關。請回答下列問題：（1）天然氣燃燒的化學方程式_____，燃燒時_____能轉化為_____能。（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是_____。（3）用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精在水中對油污具有_____作用。（4）家庭用凈水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的雜質。4、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）圖中P點的含義是___________。（2）A、B、C三種物質，溶解度受溫度影響最小的是___________。（3）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是___________。（4）把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀__________(任寫一條)。5、賞析溶解度曲線之美（1）當______°C時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1℃時，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是______，其溶液的溶質質量分數(shù)為______。（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是______。（4）t3℃時，將200g硝酸鉀飽和溶液、100g硝酸鉀飽和溶液、100g氯化鉀飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體（不含結晶水）質量分別為m1、m2、m3，則m1、m2、m3的關系為______（用“>”、“=”或”<”表示）。（5）某小組進行實驗，X物質是硝酸鉀或氯化鉀中的一種，說法正確的是______。A．X物質是氯化鉀 B．溶質的質量分數(shù)②>③>①C．只有燒杯③中上層清液是飽和溶液 D．燒杯③中析出固體質量為25g三、計算題（每小題4分，共計36分）1、下圖是我縣某校同學在實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖(化學式為C12H22O11)溶液時的實驗操作留影。請你也參與到實驗中來。（1）計算需要水的體積為_________mL。（2）若在量取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液中溶質質量分數(shù)_________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（3）溶解時需要的玻璃儀器有__________。（4）若使100g溶質質量分數(shù)10%的蔗糖溶液中溶質質量分數(shù)增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸發(fā)水。請你任選其中一種方法并計算出具體數(shù)值_____(寫出具體計算過程)。2、根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）要配置質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質量為___________，水的質量為___________。（2）如果對100g4%的NaCl溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質質量分數(shù)。(假設每次增加的溶質皆完全溶解。以下各題要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)①蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？___________②增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？___________③增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？___________3、實驗室用6.25g含碳酸鈣80%的石灰石和一定質量的稀鹽酸反應制取二氧化碳（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生氣體的質量關系如圖所示，試計算：（1）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為_______；（2）生成氣體的質量為_______；（3）所用稀鹽酸溶液溶質質量分數(shù)_______。（寫出計算過程）4、小路向容器中加入85g過氧化氫溶液在一定條件下分解產(chǎn)生氣體的質量變化如圖所示。已知每68份質量的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質量的水和32份質量的氧氣。（1）最終產(chǎn)生氧氣的總質量為_______g。（2）求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)是多少?(質量分數(shù)是指混合物中某種物質質量占總質量的百分比）。5、69中學化學興趣小組的同學，將用石灰石與稀鹽酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入廢液缸中進行如下探究和處理：已知在（1）中鹽酸反應一半，（2）中鹽酸恰好完全反應。（1）實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式______；（2）與氧化鈣反應的物質質量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的純度______；（4）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)______；（5）用36.5%的鹽酸配置實驗所需的稀鹽酸400g，加水的質量為______。6、實驗室制取二氧化碳結束后，17中學化學興趣小組的同學對錐形瓶內剩余的固液混合物(以下簡稱廢液)做了如下實驗：請回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）根據(jù)已知條件列出求解12.5g大理石中碳酸鈣質量(x)的比例式___________。（3）根據(jù)實驗可知廢液中含有的可溶性物質有___________(填化學式)；（4）所用廢液中鹽酸的質量分數(shù)為___________。（5）操作A的名稱為___________。（6）下圖中可以表示H+變化的是___________(填序號)。7、實驗室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應后剩余物質總質量為35.2g。請計算：（1）參加反應的過氧化氫的質量為___g。（2）生成氧氣的質量是______？(請列式計算)8、實驗室常用3%的過氧化氫溶液制備氧氣。（1）欲配置100g3%的過氧化氫溶液，需取用10%的過氧化氫溶液____________mL。（2）含0.04mol溶質的過氧化氫溶液完全反應，能產(chǎn)生多少克的氧氣___________?（根據(jù)化學方程式列式計算）（3）反應結束后，發(fā)生裝置內剩余氣體的主要成分為氧氣，請設計實驗方案，收集該剩余氣體______________。9、實驗室有一瓶含有雜質并且部分變質的氫氧化鈉樣品（其中雜質不含鈉元素也不溶于水）。實驗小組同學進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_____。（2）根據(jù)已知條件列出樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式_____。（3）此樣品中未變質的氫氧化鈉的質量分數(shù)為_____。（4）將反應后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。（5）將最終所得溶液加水進行稀釋，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、_____。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、探究一：用鋅制取氫氣。甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積的實驗：（1）裝置連接順序是：A→______→______→D（填字母）。探究二：硫酸銅對氫氣生成速率的影響。乙同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。（設計實驗）在錐形瓶中分別放入足量的、等質量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如表：混合液（試管編號）①②③④⑤31.5%的H2SO4溶液/mL10V11010105%的CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸餾水/mL16.416.216.015.8V2收集70mL水所用時間/s21.220.419.720.521.3（2）表中的V1______mL，V2=______mL。（分析與結論）（3）表中______組反應速率最快該組的原混合液中H2SO4和CuSO4溶質的質量比為______。（最簡整數(shù)比）。（提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL）。2、某化學小組從理論上初步探究“已知質量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。（分析提純方法）硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃時，NaCl的溶解度為_____。將20gNaCl加入50g水中配制成_____gNaCl溶液。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線_____。（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，預測KNO3在70℃時的溶解度約為_____g。（設計提純步驟）①選取樣品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約50mL，水的密度約為1g?mL﹣1）③降溫至20℃④得到晶體（設計提純方案）（4）為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質對溶解度的相互影響及實驗過程中水和固體的損失等影響因素）方案一通過化學實驗進行檢驗，取少量④中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_____，觀察實驗現(xiàn)象沒有_____產(chǎn)生，則不含NaCl。方案二計算析出KNO3晶體的質量約為_____g（精確到整數(shù)）與④中得到晶體的質量進行比較，若相等，則不含NaCl。3、網(wǎng)紅產(chǎn)品“天氣瓶”(如圖1)的制作步驟如下：I.將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a(樟腦難溶于水)；Ⅱ.將2.5g硝酸鉀和2.5g氯化銨溶于33g水中，得溶液b；Ⅲ.將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清；Ⅳ.混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內，即制得“天氣瓶”。根據(jù)上述步驟并結合圖2的溶解度曲線，回答下列問題。(1)溶液a中溶劑為_______。(2)溶液b中硝酸鉀的質量分數(shù)為_______(列出計算式)。(3)瓶內出現(xiàn)的晶體數(shù)量會隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是_______，推斷產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______。(4)圖3是“天氣瓶”的宣傳圖，根據(jù)其制作步驟，判斷該宣傳的真實性為____，理由是___。4、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題。Ⅰ（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ（查閱資料）(1)物質溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散