2022高考30 實驗設計與評價（教師版）-2022年高考化學5年真題1年模擬試題專項集訓（新高考地區(qū)專用）

JL4真9翼擬

2017-20212021

----------------------------------------------------------1

專題30實驗設計與評價

IA年其題J

【解析】A.該裝置中，若Zn比Cu活潑，則總反應為Zn與硫酸的反應，此時Zn為負極，Cu為正極；若

Cu比Zn活潑，則總反應為Cu與硫酸鋅的反應，此時Cu為負極，Zn為正極，所以可以比較Zn與Cu

的金屬性強弱，A正確；B.稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸

收HC1,洗氣后再用濃硫酸干燥，B正確；C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和

碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可

以防止暴沸，C正確；D.制取氯氣應用濃鹽酸和二氧化鎰共熱，稀鹽酸不與二氧化鋅反應，D錯誤；

綜上所述答案為D。

2.（2021?海南真題）依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水先渾濁

A點燃無色氣體X,將生成的氣體通入澄清石灰水X為CO

后澄清

B25℃時,向無色的Y溶液中滴加1?2滴酚醐試液溶液仍為無色Y溶液的pH<7

在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液。［已知：

溶液仍為藍色氧化性：

C(SCN)2<I2

(SCN%、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似］

溶液由無色變?yōu)樗{

反應中c“o既作氧化

D在稀H2s0,中加入少量CuQ(s)色并有紅色固體生

劑又作還原劑

成

【答案】D

【解析】A.無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也

會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；B.若無色Y溶液的pH在7—8之間，

向溶液中滴加1?2滴酚酰試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7,故B

錯誤；C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氟化鉀溶液，碘未完全反應，溶液也呈藍色，則

溶液仍為藍色不能判斷硫■氣和碘的氧化性強弱，故C錯誤；D.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體,

溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應生成硫酸銅和銅，則反應中

氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選D。

3.(2021?遼寧真題)由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振溶液分層，下層呈紫

A氧化性：Cl,>Br2>12

蕩，靜置紅色

B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

H2c03酸性弱于

C用pH計測定pH：①NaHCCh溶液②CH3coONa溶液pH：①〉②

CH3COOH

D把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木木條復燃反應生成了02

條放在試管口

【答案】D

【解析】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCI4,振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，

說明反應產(chǎn)生L,發(fā)生反應：2KI+C52KC1+反證明氧化性:Ch>I2,Br2>I2,但不能比較Bn與Cb

的氧化性強弱，A錯誤；B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na

元素，B錯誤；C.應該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能

通過測定溶液的pH來判斷H2co3、CH3coOH的酸性強弱，C錯誤；D.氧氣有助燃性，把水滴入盛

有少量NazCh的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復燃，可以證明Na?。？與水反應產(chǎn)生了

02,D正確；故合理選項是D。

4.(2021?湖北真題)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

將盛有Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯在與光束垂直的方向看到一條光

A.

中的液體亮的“通路”

向盛有少量Mg(OH”沉淀的試管中加入適量飽和NH4cl溶液，

B.白色沉淀溶解

振蕩

C.向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加人一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生

向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnCU,溶液，用

D.紫色不變

力振蕩

【答案】D

【解析】A.Fe(OH)、膠體具有丁達爾效應，A項正確；B.MglOH%在溶液中存在溶解平衡：

Mg(OH)2(s)^^Mg2+(aq)+2OH(aq),NH；可與OH-結(jié)合為NH、-H?。，使C(OH)減小，溶解平衡

正向移動，因此白色沉淀溶解，B項正確；C.向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應：

2CH3CH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H2T,有氣泡產(chǎn)生，C項正確；D.甲苯能被酸性高銃酸鉀溶

液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項錯誤。故選D。

5.(2021?山東真題)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2c

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈

溶液

【答案】AB

【解析】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項

中所選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；B.往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加

幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑

均準確，B符合題意；C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測

液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合

題意；D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

故選AB。

6.(2021.湖南真題)下列實驗設計不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗設計

A檢驗溶液中FeSO,是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的C"氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃HAO,的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

【答案】C

【解析】A.若Fe2+被氧化為Fe",Fr+能與SCN生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故A

不符合題意；B.實驗室用濃鹽酸和二氧化鎬加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過

濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能

潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗目的，故C符合題意；D.制取無

水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲，能達到實驗目的，故D不符合題意。答

案選C。

7.(2021?湖南真題)1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸儲、萃取分液制得1-漠丁烷粗

產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置H中a為進水口，b為出水口

c.用裝置ni萃取分液時，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置ni得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置n再次蒸儲，可得到更純的產(chǎn)品

【答案】AD

【解析】根據(jù)題意1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3(CH2),OH+NaBr+H2SO4CH3(CH,)3Br+NaHSO4+H2OCH,(CH2)3OH、CH3(CH2)3Br、

NaHSO』、NaBr、H2SO4的混合物,混合物在裝置II中蒸儲得到C&CHJOH和CH式CHJBr的混合物，

在裝置HI中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CHJ、Br粗產(chǎn)品。A.濃硫酸和NaBr會產(chǎn)生HBr,1-丁醇

以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；B.冷

凝水應下進上出，裝置II中b為進水口，a為出水口，B錯誤；C.用裝置IH萃取分液時，將下層液體

從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；D.由題意可知經(jīng)裝置III得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物

質(zhì)沸點不同，再次進行蒸儲可得到更純的產(chǎn)品，D正確；選AD。

8.(2021?廣東真題)化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

【答案】B

【解析】A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產(chǎn)生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意；B.二氧化氮

氣體在一定條件下存在平衡：2NO2^N2O4,正反應為放熱反應，N6為紅棕色氣體，將密閉燒瓶中

NO2降溫，會使該平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，因此可達到實驗目的，B符合題意；C.乙

醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意：D.一般情況下，剩余試劑需放到

指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯誤，D不符合題意；故選B。

9.（2021.6?浙江真題）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸

探究乙醇消去反應的若澳水褪色，則乙醇消去反應的產(chǎn)

A石，迅速升溫至140℃,將產(chǎn)生的氣

產(chǎn)物物為乙烯

體通入2mL濱水中

探究乙酰水楊酸樣品

取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少量乙醇，若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含

B中是否含有水楊

振蕩，再加入1-2滴FeClj溶液有水楊酸

酸

探究金屬鈉在氧氣中若無氣體生成，則固體粉末為

C燃燒所得固體粉取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲水Na2O；若有氣體生成，則固

末的成分體粉末為Naq?

探究NazSO、固體樣品取少量待測樣品溶于蒸鏘水，加入足量稀若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變

D

是否變質(zhì)鹽酸，再加入足量BaCU溶液質(zhì)

【答案】D

【解析】A.乙醉在140℃,濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項不符合題意;

B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液顯紫色，但是生成絡合物,

所以不會有沉淀，B項不符合題意；C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成

氨氣，C項不符合題意；D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉

淀只能是硫酸鋼沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意：故選D。

10.（2021.1?浙江真題）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗某無色溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入

A中是否含有生紅棕色氣體，則該溶液

FeCb溶液

NO；中含有NOj

取5mL0.1mo卜L“KI溶液于試管中，加入1mLO.l

探究KI與FeCb若溶液變血紅色，則KI與

Bmol-L-1FeCh溶液，充分反應后滴入5滴15%

反應的限度FeCl3的反應有一定限度

KSCN溶液

判斷某鹵代煌中取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%KOH若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵

C

的鹵素水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液代燃中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀若沒有生成磚紅色沉淀，則

D水溶液中的H2so4后水浴加熱5min；再加入適量新制蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)

穩(wěn)定性Cu（OH）2懸濁液并加熱定

【答案】B

【解析】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成Fe3+,故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤;

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeCb沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入KSCN

溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B正確；C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH,

再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C錯誤；D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水

解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制

Cu（OH”懸濁液，D錯誤；故答案選B。

11.（2020.北京真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

ABCD

13()11

-7‘，：'E

9>

砥收

r用“維N<

i廠戢泣流

1

配制一定物質(zhì)的量檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的檢驗漠乙烷消去產(chǎn)物中的乙

分離酒精和水

濃度的氯化鈉溶液二氧化硫烯

【答案】D

【解析】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達到實驗目的；B.濃硫

酸和銅在加入條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則

證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的

棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達到實驗目的；C.濱乙烷在氫氧化鈉醉溶液加熱作用下發(fā)生

消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將

氣體通入酸性高猛酸鉀溶液中，若酸性高缽酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產(chǎn)生乙烯，故C能達到

實驗目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗目的；答案選D。

12.(2020?海南真題)下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是

操作或方法實驗目的

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

等體積0.1mol-L」Ag+和［Ag(NH3)2「溶液分別與大量判斷多步過程中，分步反應

B

1mol-L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡速率與濃度的關(guān)系

稀H2s04酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替

C降低液漠的貯存與使用風險

代浪水

向0.1moLUNa2s2O3溶液中緩慢滴加0.2mol-L-1鹽由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶

D

酸解度

【答案】C

【解析】A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中

Fe3+存在，而與Fe2+不反應，A與題意不符；B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應，應該用銀氨

溶液，B與題意不符；C.液漠易揮發(fā)，有毒；稀H2sCh酸化MKBrCh）：n（KBr）=l：5的混合液反應生

成單質(zhì)漠，混合液替代漠水可降低液漠的貯存與使用風險，C符合題意；D.向0.1molI/Na2s2O3溶

液中緩慢滴加0.2mol-L1鹽酸反應生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸

的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C。

13.（2020?山東真題）利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是

A.用甲裝置制備并收集CCh

B.用乙裝置制備溪苯并驗證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCL

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

【答案】C

【解析】A.CO2密度大于空氣，應采用向上排空氣法收集，A錯誤；B.苯與漠在濱化鐵作用下反應，

反應較劇烈，反應放熱，且溟易揮發(fā)，揮發(fā)出來的漠單質(zhì)能與水反應生成氫漠酸，所以驗證反應生成

的HBr,應先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溪單質(zhì)除去，B錯誤；C.MgCb能水解，在加熱時通入

干燥的HCI,能避免MgCk的水解，C正確；D.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，

所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D

錯誤。答案選C.

14.（2020?山東真題）下列操作不能達到實驗目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCCh混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4

濁液溶液，振蕩

【答案】BC

【解析】A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，該操

作能達到實驗目的，故A正確；B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入

苯酚鈉，可能揮發(fā)的HC1會與苯酚鈉反應生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生

的反應，達不到實驗目的，應該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HC1再進行實驗操作，故B錯誤；C.除

去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應該垂直向下，應向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作

達不到實驗目的，故C錯誤；D.為檢驗醛基，配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿

性條件下發(fā)生反應，該操作可達到實驗目的，故D正確；答案選BC。

15.（2020.海南真題）實驗室制備下列氣體，能實現(xiàn)的是

與稀溶液混合與混合

A.Cl2：MnChHC1B.C2H4：CaC2H2O

力口熱飽和溶液絲與稀混合

C.CO2：NaHCChD.SO2：CuH2sO4

【答案】C

【解析】A.實驗室制取氯氣時利用二氧化鐳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯誤；B.碳化鈣與水混合

生成乙煥氣體，不生成乙烯氣體，B錯誤；C.加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50℃時易分解，分解成碳酸鈉、

二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解度較低，二氧化碳從水中溢出，可以用于制備二氧化碳，

C正確；D.銅與稀硫酸不發(fā)

16.（20194浙江真題）針對下列實驗現(xiàn)象表述不走硬的是

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽磯，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

【答案】A

【解析】A.氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL

氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤：B.膽機指的是五水合硫酸銅（CuSO#5HQ）,其顯藍

色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO5H20變?yōu)镃uSO4,C11SO4為白色固體，B項正確；C.雙氧水將SO?

氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SOF+2H+,氯化鋼溶液中Ba?+與SCV-生成BaSCU白色沉淀，C項正

確；將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應的化學方程式為

D,CO2+Mg^BMgO+C,

MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。故答案選A。

》一J

17.（2021?湖北?高三月考）下列實驗方案能夠達到實驗目的的是

A.中和熱實驗中溫度的測定：把稀鹽酸分多次加入到稀NaOH溶液中，記錄混合溶液的最高溫度

B.比較Mg和A1的金屬活動性：將Mg、Al分別加入濃NaOH溶液中，觀察并比較實驗現(xiàn)象

C.除去FeC）溶液中少量Cu"：向含有少量C產(chǎn)的FeCl,溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾

D.探究NazSO,溶液是否變質(zhì)：向少量Na2sO,溶液中加入足量稀HC1和BaCl?溶液，觀察現(xiàn)象

【答案】D

【解析】A.鹽酸多次加入熱量損失較大，測量誤差大，A項錯誤；B.比較金屬性強弱，應用金屬單質(zhì)與

酸反應，根據(jù)反應的劇烈程度判斷，而不是與堿反應，B項錯誤；C.除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的

雜質(zhì)，鐵首先與鐵離子反應，再與銅離子反應，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，C項錯誤；D.向

Na2s溶液中加足量稀H。和BaCl2溶液，若變質(zhì)，有白色沉淀生成，D項正確；答案選D.

18.（2021.浙江臺州.一模）下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗某溶液中是否取少量該溶液于試管中，加新制氯水，

A試紙變藍色，則該溶液含有「

含有「用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗

pH（MgC12）>pH（AlC13）,則金屬性:

探究Mg與A1元素的用pH計測同溫同濃度的MgCl2和A1C1,

B

金屬性強弱溶液的pHMg>Al

探究苯酚與H2cO：

C在苯酚濁液中滴加Na2co、溶液濁液變澄清，則酸性苯酚〉HWO,

的酸性強弱

檢驗某溶液中是否取少量該溶液于試管中，加少量硫酸酸溶液變成綠色，則該溶液中含有NO；

D

化的KzCrzO,溶液

含有NO；離子離子

【答案】B

【解析】A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙中的KI與氯水反應生成的b遇淀粉會變藍，不能證明原溶液中含匕A

錯誤；B.用pH計測同溫同濃度的MgCb和AlCb溶液的pH,MgCL溶液的pH大于AlCb溶液的pH,

說明Mg2+的水解能力弱于AF+,根據(jù)“越弱越水解”，則Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3,Mg(OH)2、Al(OH)3

分別是Mg、Al的最高價氧化物時應的水化物，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬

0H

元素的金屬性越強，故金屬性：Mg>Al,B正確；C.在苯酚濁液中滴加NazCCh溶液，發(fā)生反應，%

+NaHCO"說明苯酚的酸性強丁"CO；，事實苯酚的酸性弱于碳酸，C錯誤;D.取

少量溶液于試管中，加入少量硫酸酸化的K2C「2O7溶液，溶液變成綠色，說明被還原成ce,說

明該溶液中含有還原性粒子，不能說明含有NO-,D錯誤；答案選B。

19.(2021?重慶巴蜀中學高三月考)下列方案設計正確的是

選項目的方案設計

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B探究碳與硫的非金屬性強弱