2013天原杯上海市初中化學競賽預賽試卷及答案(精確校對排版)-文檔

2013年上海市天原杯初三化學競賽預賽相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、單項選擇題（共70分，每小題只有一個正確答案。）1．CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體。等物質的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應前者大。下面關于天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、石油相比是比較清潔的能源②等質量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應前者大③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。正確的是（）A．①②③B．只有①C．①②D．①③2．為減少大氣中的CO2的濃度，有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入海底。為使CO2液化，可采取的措施是（）A．減壓、升溫B．增壓、升溫C．減壓、降溫D．增壓、降溫3．食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是（）A．牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質B．用干冰冷藏的食品C．用工業(yè)用鹽腌制的肉類食品D．用甲醛浸泡的海鮮4．釩（V）是一種重要的金屬。以下對三個涉及釩化合物反應的分析錯誤的是（）A．反應①中VOSO4被氧化B．反應①中釩元素的化合價升高C．反應②中釩元素的化合價降低D．反應③是分解反應5．以下操作所用試劑錯誤的是（）A．清洗做完焰色反應的鉑絲——稀鹽酸B．洗去附著在試管內壁的氯化銀——稀硝酸C．干燥氨氣——堿石灰D．干燥CO氣體——濃硫酸6．下列制取物質的設計中，不可能實現(xiàn)的是（）A．①②B．②③C．①④D．③④7．嗎啡是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O。已知其相對分子質量不超過300，則嗎啡的分子式是（）A．C17H19NO3B．C17H20N2OC．C18H19NO3D．C18H20N2O28．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與SO2轉化為硫酸的反應，反應過程如下：下列敘述錯誤的是（）A．常溫下，SO2很難與O2反應生成SO3B．常溫下，NO能與O2生成NO2C．NO2是SO2轉化硫酸的中間產(chǎn)物D．NO2是SO2轉化為硫酸的催化劑9．實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過右圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述：①干燥氣體，②混合氣體，③觀察氣體的流速。正確的是（）A．只有①B．且有①和②C．只有①和③D．①②③10．某混合氣體可能含有CO2、CO、水蒸氣(H2O)、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應完全）：①通過堿石灰時，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清的石灰水時溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一種

B．一定含有H2O、CO，至少古有CO2、H2中的一種

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種

11．己知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質的判斷，正確的是（）A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C．甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水12．常溫下，下列各組物質只用一種試劑不能鑒別出來的是（）A．食鹽、燒堿、氫氧化鎂B．蔗糖、硫酸銅粉末，碳酸鈣粉末C．焦炭、氧化銅、氧化亞鐵D．碳酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液13．Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某學生將帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復燃。則下列判斷正確的是（）A．產(chǎn)物中有氧氣，所以木條復燃B．不能確定NO2是否助燃C．NO2肯定也能助燃D．NO2肯定不能助燃14．金屬鎢用途廣泛。H2還原WO3可得到鎢，其總反應為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為（）A．1:1:4B．1:1:3C．1:1:2D．1:1:115．己知，20℃，NaHCO3的溶解度為9.6g/100g水，飽和食鹽水與濃NH4HCO3溶液混合有沉淀產(chǎn)生，反應為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl下列說法錯誤的是（）A．該反應是復分解反應B．反應得到的溶液中NaHCO3已達到飽和C．NH4Cl可做氮肥D．反應得到溶液中溶質只有NH4Cl鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]只是一種人工合成的新材料。它在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。用下圖所示的裝置進行試驗以確定其化學式。完成16~20題。16．若只通過測定裝置中C、D的增重來確定x，則裝置按氣流方向接口的連接順序為（）A．a(chǎn)-b-c-eB．a(chǎn)-c-b-dC．a(chǎn)-e-d-bD．a(chǎn)-d-e-c17．加熱前通N2，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通N2。對通N2作用敘述錯誤的是（）A．加熱前通，為排盡裝置中空氣B．持續(xù)通，為將產(chǎn)生的氣體被C、D完全吸收C．持續(xù)通，為防止倒吸D．持續(xù)通，為防止MgO、Al2O3和氧氣反應18．完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x的值是（）A．2B．3C．4D．519．若氣體溫度過高，則不易被液體充分吸收，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣。若取消B后進行實驗，測定的x值將（）A．偏低B．偏高C．無影響D．無法確定20．上述鎂鋁水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y?zH2O，該生成物也能發(fā)生類似的熱分解反應，現(xiàn)以此物為樣品，用上述裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定（）A．樣品的質量B．裝置C的增重C．樣品的質量和裝置C的增重D．樣品分解后殘余物質量21．現(xiàn)有一種營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KC1中的一種或幾種質組成，為探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。下列推斷錯誤的是（）A．實驗1可確定原營養(yǎng)液中沒有K2CO3B．實驗1、2可推測原營養(yǎng)液的組成可能有2種情況C．只計算實驗1沉淀的質量不能確定該營養(yǎng)液的組成D．計算實驗l和實驗2的沉淀質量能確定該營養(yǎng)液的組成22．右圖表示甲、乙兩種固體（均不含結晶水）物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50g甲、80g乙固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水。下列分析正確的是（）A．冷卻至t℃時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等B．冷卻至t℃時，甲、乙均有晶體析出C．冷卻到0℃時，乙析出的晶體多D．0℃時，甲的溶解度大于乙

23．已知2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2↑，N2不與Na2O2反應。將等物質的量的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余氣體的物質的量為原來的8/9，此時N2、O2、CO2物質的量之比是（）A．3:4:1B．3:4:2C．6:7:3D．6:8:324．已知反應：2FeCl3+Fe→3FeCl2；2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是（）A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無為測定某鎂鋁合金中鋁的含量，設計了以下甲、乙兩種方案。甲方案：（查閱資料，Al(OH)3既可以與酸也可與堿反應生成可溶性的鹽和水）通過稱量合金和灼燒后MgO固體的質量可以計算合金中鋁的含量。請完成25-28題：25．配制5%的鹽酸lL(ρ=1.025g/cm3)，需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的鹽酸（）A．118.9mLB．125.0mLC．115.lmLD．819.8mL26．過濾得到的沉淀，其表面常殘留少量濾液中的溶質，需要用蒸餾水浸洗。以下操作不能證明甲方案中沉淀已洗滌干凈的是（）A．取最后一次洗滌液，滴加酚酞試液，不變紅，說明沉淀已洗滌干凈B．取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈C．取最后一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀己洗滌干凈D．取最后一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現(xiàn)，說明沉淀已洗滌干凈27．稱量甲方案實驗所得MgO的質量，發(fā)現(xiàn)MgO與合金的質量相同，則臺金中鋁的含最為（）A．40%B．60%C．50%D．缺少數(shù)據(jù)無法計算28．甲方案中，若灼燒沉淀時，未能使沉淀完全分解為MgO，則測出的鋁含量（）A．無法確定B．無影響C．偏小D．偏大乙方案：通過右圖所示裝置，測定鎂鋁合金與強酸反應產(chǎn)生氣體的質量來計算。完成29-30題29．在乙方案中稱量鎂鋁舍金8.640g，加入硫酸溶液140g，則所用硫酸的質量分數(shù)合理的是（）A．22.4%B．25.2%C．30.0%D．36.0%30．乙方案中的酸若用濃鹽酸，則測出的鋁含量會（）A．無法確定B．無影響C．偏小D．偏大31．為測定某氫氧化鋇溶液的質量分數(shù)，取稀硫酸20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用儀器測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67g。則氫氧化鋇溶液的質量分數(shù)是（）A．0.057B．0.06C．0.0684D．0.0085532．電解飽和食鹽水及電解產(chǎn)物的反應過程如下：下列敘述錯誤的是（）A．氣體A是氫氣B．反應生成的A和Cl2恰好完成反應生成CC．堿B只能是NaOHD．酸D只有和堿B反應才能生成NaCl33．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）34．己知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2；②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水；③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應。將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中，正確的是（）35．己知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為（）二、多項選擇題（共30分，每小題有l(wèi)個或2個正確答案；只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不得分）36．氣體A(C2H2)是無色、難溶于水的氣體，實驗室常用CaC2(塊狀固體)和水在常溫下反應制備：CaC2+2H2O→Ca(OH)2(微溶)+C2H2↑。下列有關實驗室制備A的敘述正確的是（）A．用右圖所示裝置可以制AB．制A肯定可以用啟普發(fā)生器C．用排水法收集到的A較純D．用排空氣法收集的A密度偏小37．工業(yè)上在一定條件下，CO2和H2以物質的量之比為1:3恰好反應，得到了某重要的化工原料和水。該化工原料的化學式不可能為（）A．C2H6B．C6H12C．C2H6OD．C3H8O238．右圖是甲、乙、丙三種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線。20℃時，燒杯中分別盛有相同質量的甲、乙、丙飽和溶液，各加等質量的對應固體，并升溫至40℃，觀察到，甲固體逐漸減少至全部溶解。下列判斷正確的是（）A．乙固體逐漸減少至全部溶解B．乙溶液是飽和溶液C．丙固體逐漸增多D．乙、丙兩溶液的濃度相同39．物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g40．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，混合物中所含硫原子數(shù)為0.lNAB．SO2、SO3的一個分子的質量分別是ag和bg，則氧原子的摩爾質量(b-a)g/molC．化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃燒消耗的氧分子3NAD．一個氧原子的實際質量約等于16g/NA41．把綠礬(FeSO4?7H2O)和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價）。處理含K2Cr2O75.00×10-3mol的廢水，需要綠礬的質量是（）A．6.95gB．13.9gC．11.12gD．8