5.2.3硝酸酸雨及防治（原卷版）-高一化學(xué)學(xué)與練（人教版2019）

第3課時(shí)硝酸酸雨及防治1．結(jié)合真實(shí)情境并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硝酸在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)硫、氮的化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，了解酸雨及防治。一、硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是____色、_____揮發(fā)、有_________氣味的液體。2．化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性寫(xiě)出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式①與堿(如NaOH)：____________________________________。②與堿性氧化物(如Na2O)：____________________________________。③與弱酸鹽(如CaCO3)：____________________________________。(2)不穩(wěn)定性濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腳______溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在_______試劑瓶中，并放置在_______處。(3)強(qiáng)氧化性①實(shí)驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：Cu與濃硝酸：試管內(nèi)產(chǎn)生大量_________色氣體，溶液逐漸變_______，銅絲逐漸_________。Cu與稀硝酸：試管內(nèi)開(kāi)始產(chǎn)生少量_________氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)開(kāi)________色，溶液逐漸變_________，銅絲逐漸_________。濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：____________________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成_________，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成_________，濃HNO3的氧化性_________。②鈍化常溫下，鐵、鋁的表面被_________或_________氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝_________或_________。當(dāng)_________時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________________________________。3．硝酸的工業(yè)制法寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：①____________________________________，N2發(fā)生_________反應(yīng)。②____________________________________，NH3發(fā)生_________反應(yīng)。③____________________________________，NO發(fā)生_________反應(yīng)。④____________________________________，NO2既發(fā)生_________反應(yīng)，又發(fā)生_________反應(yīng)。二、酸雨及防治1．酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的來(lái)源SO2：_________、_________和某些_________的燃燒和冶煉；NOx：機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NOx。(2)酸雨的形成_________、_________以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH_________5.6。a．硫酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________。②____________________________________。③____________________________________。④____________________________________。b．硝酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：汽車(chē)尾氣→NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))NO2eq\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(②))HNO3寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________。②____________________________________。2．酸雨的危害與防治(1)危害：酸雨能直接_________農(nóng)作物，_________森林和草原，使土壤、湖泊_________，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。(2)防治①消除_________，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源。②對(duì)____________的排放加以控制，對(duì)排放的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)采取吸收、回收處理等措施。?問(wèn)題一硝酸的性質(zhì)【典例1】某同學(xué)記錄了有關(guān)硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？用“氧化性”“酸性”“不穩(wěn)定性”“揮發(fā)性”填空，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。(1)久置的硝酸變黃：性質(zhì)______________，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)_____________。(3)銅片放入稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體：性質(zhì)____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少：性質(zhì)__________________?！練w納小結(jié)】(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般情況下，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。(2)硝酸能與大多數(shù)金屬金、鉑等除外反應(yīng)，將金屬氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽。但在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。(3)熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸。(4)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等均能被硝酸氧化?！咀兪骄?1】下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2【變式練12】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C．濃硝酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2D．硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性?問(wèn)題二硝酸的強(qiáng)氧化性【典例2】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，③試管中的現(xiàn)象是()A．無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【歸納小結(jié)】硝酸無(wú)論濃稀均具有強(qiáng)氧化性，主要是由于硝酸中的＋5價(jià)的氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。其主要表現(xiàn)為能將大多數(shù)金屬(除Au、Pt之外)溶解、能與很多非金屬反應(yīng)以及與某些還原性化合物發(fā)生反應(yīng)。(1)濃硝酸①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是NO2。2HNO3(濃)＋Ag=AgNO3＋NO2↑＋H2O4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O鐵和鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，鈍化是化學(xué)變化。②非金屬單質(zhì)：濃硝酸在加熱情況下能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，本身被還原為NO2，非金屬單質(zhì)一般被氧化成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。(2)稀硝酸常溫下稀硝酸與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成的氣體主要是NO，不產(chǎn)生氫氣。①稀硝酸與銅反應(yīng)8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②稀硝酸與鐵反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程：先發(fā)生：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，后發(fā)生：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2反應(yīng)物用量與產(chǎn)物的關(guān)系反應(yīng)物量的關(guān)系HNO3過(guò)量Fe過(guò)量恰好反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等?！咀兪骄?1】以下關(guān)于銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多【變式練22】下列事實(shí)不能說(shuō)明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)的是()A．濃硝酸遇石蕊溶液先變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只變紅不褪色B．濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NO2，而稀硝酸不與NO反應(yīng)C．濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，而稀硝酸則不能D．足量的銅分別還原含1molHNO3的濃硝酸和稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA?問(wèn)題三酸雨及防治【典例3】(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來(lái)水相混合，pH將變______，原因是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列可以減少酸雨產(chǎn)生的途徑是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【歸納小結(jié)】SO2和NOx的吸收與處理(1)含有SO2廢氣的兩種處理方法①鈣基固硫法工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。②氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(2)含有NOx尾氣的處理方法①堿液吸收法硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的NO、NO2，可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收，同時(shí)獲得副產(chǎn)品。如：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。注意：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氮氧化物通過(guò)與氨或CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O?！咀兪骄?1】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放DCO酸雨汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒【變式練32】酸雨是對(duì)pH小于5.6的降水的統(tǒng)稱(chēng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因C．汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有能形成酸雨的氮氧化物D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋 D．鹵水2．公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類(lèi)關(guān)于硝酸最早的記錄。下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中D．硝酸與銅的反應(yīng)只表現(xiàn)出氧化性3．在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說(shuō)法，不正確的是()A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱(chēng)之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系4．中辦、國(guó)辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動(dòng)之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護(hù)督察工作規(guī)定》。可見(jiàn)國(guó)家對(duì)環(huán)境保護(hù)的重視程度。下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車(chē)排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過(guò)高而引起的A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有②5．向兩支分別盛有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒(méi)有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒(méi)有改變D．前者、后者都基本沒(méi)有改變6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋ B．Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ D．H＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)7．下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是()A．汽車(chē)尾氣經(jīng)催化劑作用：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))N2＋2CO2B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2OD．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O8．同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種說(shuō)法是否正確，這些方案中不可行的是()A．加水稀釋該綠色溶液，觀察溶液顏色變化B．加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察溶液顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化9．某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”，其原因是_______________________________________________(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無(wú)色。下列措施合理的是________(填字母)。a．向濃硝酸中加水b．向濃硝酸中通入適量空氣c．加熱濃硝酸d．向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過(guò)量銅片，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，生成的氣體開(kāi)始呈紅棕色后逐漸變淺，最終氣體變?yōu)闊o(wú)色，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，在上述反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)_________。(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)完畢，該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀H2SO4，發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(4)該小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)___________________。10．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同時(shí)用石灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(已知：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O、2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O)(1)實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是____________________________________。(2)在(1)操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍(lán)色，有無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是___________________________________。(4)D裝置的作用是______________________________?！灸芰μ嵘?．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)2．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶13．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解4．下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量等級(jí)SO2NO2PM10A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ(1)由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物(PM10)。(2)SO2的排放是