初中化學競賽輔導資料

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初中化學競賽輔導

第一部分基本概念和基本原理

［復習指導］

（一）物質(zhì)的分類

混合物：（1）由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物。（2）沒有固定的組成。（3）各種

物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應

純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體（CuSO4-5H2O）等。有固定組成。

有固定的性質(zhì)，例如熔點、沸點等?；旌衔锝?jīng)分離提純可得純凈物。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)分成金屬單質(zhì)（如鋅、鐵、銅等）、和非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧

氣、氯氣等）、稀有氣體單質(zhì)（如氨、筑、瀛等）。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。化合物又分成酸（見酸的分類與命名）、堿（見堿的命名）、鹽（見

鹽的分類和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化銅等）。

氧化物：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物

無機物：一般指組成里不含碳元素的物質(zhì)，叫做無機化合物簡稱無機物。（CO、CO2、CaC03等少

數(shù)物質(zhì)除外）。

有機物：含碳的化合物叫做有機化合物（簡稱有機物）。CO、CO2、CaCQ3等少數(shù)物質(zhì)雖然含有碳元

素，但由于它們的組成和性質(zhì)與無機物相似，故把它們當作無機化合物來研究。

離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O,

K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫（HC1）、

水（H2O）等。

（二）物質(zhì)的組成及結(jié)構

元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（1）核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子（Mg）和鎂離子（Mg2+）它們的核電荷數(shù)

都是12,統(tǒng)稱鎂元素。（2）元素只表示種類，不表明個數(shù)。（3）元素可分為金屬元素（如鈉、鋅等）、

非金屬元素（如碳、硫）和稀有氣體元素（如氫、頰等）。（4）元素在化學反應種類不變。（5）要記住元

素在自然界的分布情況。

分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子在不停地運動著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間

的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性

質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。（2）分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一

個氧原子構成的。（3）由分子構成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)（例如氧氣、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氫

等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷（CH4）等一些有機物。

原子：化學變化中的最小微粒。

（1）原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；

稀有氣體等。（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。

原子結(jié)構：原子雖小但是可分的

（1）原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。原子核是由帶正電荷

的質(zhì)子和不帶電的中子構成的。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核

外電子數(shù)。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。（2）含

有多個電子的原子，核外電子按能量大小分層排布，并有一定規(guī)律。

原子結(jié)構與元素性質(zhì)的關系

（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質(zhì)關系密切。

（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氫是2個）的穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條

件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。

（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層

成為最外層達到穩(wěn)定結(jié)構。

（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達

到穩(wěn)定結(jié)構。

離子：帶電的原子或原子團。

（1）帶正電荷的離子叫做陽離子（核電荷數(shù)〉核外電子數(shù)）；帶負電荷的離子叫做陰離子（核電荷數(shù)〈核

外電子數(shù)）。

（2）原子在化學反應中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應中失去最外層的一

個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子（Na*）,氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子

的穩(wěn)定結(jié)構，形成帶一個單位負電荷的陰離子9卜）。

（三）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。例如物質(zhì)三態(tài)的變化等。

化學變化：物質(zhì)在發(fā)生變化時生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)的顏色、氣味、味道、熔點、沸點、

溶解性、密度、導電、傳熱等。

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽

等物質(zhì)能否反應，所表現(xiàn)出的活動性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

物理變化和化學變化的關系

（1）物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定伴有物理變化，并在發(fā)生化學變化的過程中常伴有發(fā)光、放熱；顏色

的改變；沉淀（難溶物）的析出或消失；氣體的吸收或放出等。（2）物質(zhì)發(fā)生物理變化時一定不發(fā)生化

學變化。

化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。

置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。

還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。

燃燒：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學反應。（燃燒的條件和滅火的措施）

爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

緩慢氧化：物質(zhì)進行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐

敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

（四）化學用語

元素符號：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號

（1）概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字數(shù)表示該元素原子的個

數(shù)，如“2H”表示兩個氫原子。

（2）書寫方法：書寫元素符號時要規(guī)范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca"。第一個字母

要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為。

化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。

（1）定義:化學式表示這種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示一個分子

里所含各元素的原子個數(shù)。純凈物都有固定的組成，實驗測得一種物質(zhì)只有一個化學式，化學式中

元素符號右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個數(shù)，不得任意改動?；瘜W式前面的系數(shù)表示

分子個數(shù)，如“2CO2”表示二個二氧化碳分子。

（2）書寫方法①單質(zhì)氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質(zhì)，每個分子中有兩個原子，在符號右下角加“2”例如

H2等。稀有（惰性）氣體是由原子直接組成的物質(zhì)，用元素符號表示化學式例如He（氨氣）等。金屬單

質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)的組成比較復雜，習慣用元素符號表示化學式，例如Fe（鐵）、Cu（銅）等。②化合

物一般把正價元素（或原子團）寫在前邊，負價元素（或原子團）寫在后邊，每種元素的原子（或原子團）

個數(shù)寫在右下角。例如Na2co3等。

化合價：“兩零三通?！?、常見元素及原子團的化合價

原子結(jié)構示意圖：心。表示原子核，核內(nèi)有8個質(zhì)子?；【€表示電子層，弧線上的數(shù)字表

@26示該層的電子數(shù)。

離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數(shù)的符號

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。（1）意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什

么物質(zhì)；表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應

的客觀事實。（3）書寫步驟：寫、配、注、標。

（五）溶液

溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不

一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色溶液。（1）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑，

酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。（2）溶質(zhì)：被溶劑所溶解的物質(zhì)。固體、液體、氣體都可做

溶質(zhì)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽

和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽

和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大?。礉?、?。珜σ欢囟认碌耐蝗苜|(zhì)來講，其飽

和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種

溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：（1）要有一個確定的溫度，這是因為同一物質(zhì)在不同溫度下

溶解度不同。（2）溶劑是100g。（3）溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表示。溶解

性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物

質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關。通常用易溶（20℃時溶解度在10g以上）、

可溶（溶解度大于1g）、微溶（溶解度小于1g）、難溶（溶解度小于0.001g）絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。

影響溶解度的因素：（I）溫度影響固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而加大，

例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著

溫度的升高而減小，例如熟石灰等。（2）氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質(zhì)，還決定于壓強和溫度，

當溫度不變時，隨著壓強的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。

過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，

經(jīng)過過濾把不溶于水的固體雜質(zhì)除去。

結(jié)晶：制取晶體的方法有：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得

到晶體。例如，海水曬鹽。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方

法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如，冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。

結(jié)晶水合物：溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出時，常結(jié)合一定的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水.含有

結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

［試題精選］

一、選擇題

1、下列過程中，不涉及化學變化的是（）

A、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

B、在蒸饅頭時，加入適量的純堿使饅頭疏松多孔

C、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡D、家庭自制冰快

2、雷雨過后，空氣特別清新，這是因為少量氧氣在一定條件下能轉(zhuǎn)化成臭氧，反應方程式為

302奴203,下列說法：①該變化屬于物理變化；②該變化屬于化學變化；③。2與。3是同一種

單質(zhì)；④02與。3是同一種元素組成的不同單質(zhì)；⑤。3是混合物。其中正確的是（）

A、②③B、①④C、①⑤D、②④

3、甲醛（CHzO）是室內(nèi)空氣污染的主要成分，它來源于室內(nèi)裝潢所用的油漆、膠合板、化纖地板等

材料。下列關于甲醛的說法中正確的是（）

A、甲醛是氧化物B、甲醛是由一個碳原子、一個氫分子和一個氧原子組成的C、甲醛是由碳和水

組成的D、甲醛中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：8

4、按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中最外層電

子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子

層排布是（）

A、2,8,18,32,32,18,8B、2,8,18,32,50,8

C、、2,8,18,32,18,8D、、2,8,18,32,50,18,8

5、某微粒R2-的核外電子數(shù)為10,則不能確定的是（）

A、該微粒含的質(zhì)子數(shù)B、該微粒所屬的元素種類

C、該微粒在化合物中的化合價D、該微粒含的中子數(shù)

6、葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應：C6Hi2Ox+6O2=6CO2+6H2O,其中x的數(shù)值為（）

A、3B、6C、9D、12

7、下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根據(jù)這種

排列規(guī)律，X可能是（）

A、N2OB、NO2C、N2O5D、NaNO2

8、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可

燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2。分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CEU分子或1

個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填

充。則“可燃冰”的平均組成可表示為（）

A、3CH4?H2OB、CH4?3H2OC>CH4?6H2。D、CH4?8H2O

9、微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFezCU的化合物，又

知鉆（Co）和鐵都可能有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鉆和鐵的

化合價分別為（）

A、+2、+3BN+2、+2C、+3、+3D、+3、+2

10、現(xiàn)有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質(zhì)，根據(jù)它們的某種性質(zhì)可以歸為一類。下列跟上述三

種物質(zhì)屬于一類物質(zhì)的是（）

A、CO2B、N2C、SO2D、CO

11>40℃時將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10℃,另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控

制在40C。則這兩種情況下均不改變的是（）

A、Ca（OH）2的溶解度B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C、溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶劑的質(zhì)量

12、在一只盛有飽和硝酸鉀溶液的燒杯中放入一個小木塊，木塊部分浸入溶液。下列措施將使小木

塊浸入液體的體積減小的是（）

A、向溶液中加入硝酸鉀晶體攪拌B、將溶液升溫

C、向溶液中加入適量蒸儲水D、向溶液中加入硝酸鉀晶體并升溫

13、下列物質(zhì)的化學名稱分別是：Na2s2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaCh叫過氧化釧。

根據(jù)上述命名規(guī)律，K2cs3應讀作（）

A、三硫代碳酸鉀B、多硫碳化鉀C、過硫碳酸鉀D、超硫碳酸鉀

14、右圖是ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中

正確的是（）

A、ti°C時ABC三種物質(zhì)的飽和溶液

升溫至t3℃時，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)最大

B、t3℃時ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C時，

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小

C、t3℃時ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

D、t3°C時ABC三種物質(zhì)的飽和溶液中，C溶液中

的質(zhì)量分數(shù)最小

15、根據(jù)已配平的化學方程式：4心02。7=4K。04+2/?+3。2個，試推測R的化學式一定是（）

A、CrOsB、CrOC、CrO2D、Cr2Oa

16、非金屬元素X與鉀形成的化合物其化學式為KmX；金屬元素Y的氯化物其化學式為YCln。

則由X、Y兩種元素形成的化合物其化學式為（）

A、YmXnB、XnYmC、YnXmD、XmYn

17、某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22：9,則該有機物可能是（）

A、C6Hl2。6B、C3H6C、C2H2D、C2H5OH

18、北約轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴重的后果。己知貧油彈中含有的鈾-236

是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）

A、144B、92C、52D、42

19、25gM物質(zhì)與5gN物質(zhì)發(fā)生反應，所得混合物中含有10gM和llgP,還有一種新物質(zhì)Q,若

MNPQ的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,則下列化學方程式正確的是（）

A、M+N=P+QB、M+2N=2P+QC、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q

20、下列混合氣體，點燃反應后得到純凈物的是（）

A、質(zhì)量均為4：7的02和COB、分子個數(shù)均為1：2的CFU和。2

C、原子個數(shù)均為2：1的H2和CLD、質(zhì)量均為8：1的H2和。2

21、我國科學家在1993年首次利用超真空掃

描隧道顯微鏡技術，在一塊晶體硅（由硅原子構

成）的表面直接移動硅原子寫下了“中國”甲字（見

右圖）。下列說法中：正確的是（）

A.在上述操作中沒有任何變化

B.這兩個漢字是當時世界上最小的漢字

C.此技術說明在化學變化中原子可以再分

D.這標志著我國科學家已進個了操縱原子的階段

22、據(jù)報道；某地發(fā)現(xiàn)一溫泉；水溫.高達58℃。經(jīng)監(jiān)測分析，該溫泉屬硅酸鹽礦泉,

有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病等有良好的醫(yī)療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素

化合價為+4價，則硅酸的化學式為（）

A.H2SiO4B.H4SiO3C.H2SiO3D.Na2SiO3

23、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d,則甲原

子的相對原子質(zhì)量為（）

A.12ac/bdB.be/12acC.12bd/acD.ab/12bc

24、在化學反應“Zn+bHNC）3（稀）=cZn（NC）3）2+小Ot+^H2O中,

若e的值為4,則4的值為（）

A.1B.2C.3D.4

25、右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、

D四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是（）

A.AB.BC.CD.D

26、已知秘（Bi）元素的化合價可表現(xiàn)為+3或+5價。錯酸鈿（簡稱

BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中的

倍（Ge）元素為+4價。BGO可看成由楮和鈿兩種元素的氧化物所形成的復雜化合物，已知在BGO

中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，貝UBGO的化學式可能是（）

A.BijGejOisB.BijGeaO^C.Bi4GejOi6D.Bi4Ge30i2

27、有6種物質(zhì)能按下列順序排序：（1）CO,（2）&0,（3）NH3，（4）x,（5）C2H4,（6）P2O5.根據(jù)它

們的組成和排列的規(guī)律，X可能是（）

A.NaNO3B.CH4C.Fe2O3D.PC15

28、鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒

殺菌之外，還能使反應后的產(chǎn)物吸附雜質(zhì)，制取鐵酸鈉（M）的化學方程式如下：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O,則M的化學式為（）

A.FezNaOdB.NaFeO4c.NazFeOaD.NazFezOs

29、英國科學家道爾頓19世紀初提出近代原子學說，他認為：①物質(zhì)是原子構成的②這些原

子是不可分割的實心球體③同種原子質(zhì)量和性質(zhì)都相同。道爾頓的原子學說對化學發(fā)展起了

十分重要的作用，由現(xiàn)代科學觀點分析道爾頓的原子學說結(jié)論中錯誤的是（）

A.①B.②C.②③D.①②

30、下列說法中錯誤的是（）

A.干冰不是冰B.純堿不是堿C.食鹽不是鹽D.鉛筆芯中不含鉛

31、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289

的超重元素原子，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)是（）

A.114175114B.114114289

C.175114114D.114289175

32、X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量分別為m和n,化合價分別為+a和?b,則由X、Y元素組成

的化合物中X元素和Y元素的質(zhì)量比為（）

A.am：bnB.an：bmC.bm：anD.bn：am

33、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，一定是（）

A.同一種元素的粒子B.同一種原子

C.同一種分子D.無法確定

34、我國在1993年研制成功一種由相對原子質(zhì)量為18、質(zhì)子數(shù)為8的氧原子構成的雙原子分

子氣體，下列說法不正確的是（）

A.這種氧原子的核外電子數(shù)為8B.這種氣體由氧元素組成

C.這種氣體的相對分子質(zhì)量為36D.這種氣體里氧元素的化合價不是零

35、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的共同點是（）

A.都需要一定的反應條件B.反應前后原子的種類和質(zhì)量都不改變

C.反應前后元素的化合價改變D.都能觀察到明顯的現(xiàn)象

36、過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑。下面是有關過氧化氫的說法，其中不正確

的是（）

A.是由H2、。2組成B,是由氫、氧兩種兀素組成

C.一個H2O2分子是由2個氫原子、2個氧原子構成D.H2O2與H2O性質(zhì)不同

37、已知Na2s04在下列溫度下的溶解度：

溫度/℃40506080

溶解度/g48.846.745.343.7

試判斷下列Na2s04溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）

A.40℃的飽和溶液B.40℃的不飽和溶液

C.50℃的飽和溶液D.50℃的不飽和溶液

二、填空題

1、碘元素在Feb、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價有+1、+3、

+5、+7、五種化合價，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學式應是。

2、元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Y-的電子層結(jié)構相同，則元素Y的

核電荷數(shù)是。

3、把一粒缺角的氯化鈉晶體，放入它的飽和溶液中保持溫度不變并在密閉條件下，經(jīng)過一段很長時

間，晶體的缺角會自動補上（成為完整的立方體）。這時溶液的濃度，晶體的質(zhì)

量

4寫出下列物質(zhì)的化學式或化學符號：

①2個鋁原子；②3個氧分子；③4個硫酸根離子；

④硫酸銅晶體;⑤氯酸鉀中氯的化合價為+5價。

5、下列化學符號①NO2②2NO③SCU2-④核。中，數(shù)字“2”：表示元素化合價數(shù)值的是（填序號,

下同）_；表示分子個數(shù)的是—；表示每個分子中所含某元素原子個數(shù)的是；表示一個離子

所帶的電荷數(shù)值的是。

6、納米材料和納米技術的應用幾乎涉及到各個領域。“納米材料”特指粒子直徑為l~100nm

（lnm=10-9m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：將鋁

粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇空氣便可爆炸，請寫出該反應的化學方程式。

7、巖石、礦物的結(jié)構復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示，如硅酸鈣CaSiCh可表示為

CaO-SiO2。試用氧化物的化學式表示下列礦物的成分：

（1）石棉CaMgsSi4Oi2；

（2）白云母K2AkSi6（OH）8018。

8、某化學興趣小組的同學在老師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCCh）、赤銅（CU2O）與木炭

混合加熱到800℃,得到了多種物質(zhì)。在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不可能由此得到的是（寫

化學去）

，理由是。

9、科學家預言未來最理想的能源是綠色植物。即將綠色植物的秸桿［主要成分的化學式是（C6H10O5）

n］和水在適當?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖（化學式為C6Hl206）,再將葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)

化成乙醇（C2H5OH）,同時放出CO2。乙醇是很好的燃料。試寫出上述兩步轉(zhuǎn)化的化學方程式：

（1）,（2）。

10、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。它的水溶液稱為氨水，顯堿性。

氨在化學工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理。（1）氨分子中氮、

氫元素的質(zhì)量比為。（2）氨氣中氮元素的化合價為。（3）“侯氏制堿法”關鍵

一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥，A的

化學式為。（4）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和

CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2t+5CO2t+19H2O,

上述反應的B處應填入的物質(zhì)的化學式是.（5）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，

用氨氣可將有毒氣體NO還原為用和H2O,試寫出該反應的化學方程

式：。

11、已知Fe元素在化合物里通常顯+2價或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式FeO?Fe.Oj,或鹽

的形式Fe（FeO2）2.它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里通常顯+2價或+4價，那么PbsOa也可以寫成

或?

12、在CO還原氧化銅的反應中，碳元素由+2價變?yōu)?4價，在高中化學課本里把元素化合價發(fā)生變

化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑?，F(xiàn)有下列事實：衣物上沾

上了KMnCU溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗后

的污液中有MM+,由此推知擦洗的過程發(fā)生了—反應，反應中維生素C起了作用。

13、下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他四種不同

（A）CaONa2OCO2（B）H2CuSN2C

（C）H3PO4H2OHC1H2SO4HNO3（D）NOCOCO2O2SO2

（1）這四種物質(zhì)依次是：A,B___,C____,D。

（2）寫出（1）中的四種物質(zhì)中，兩兩之間能發(fā)生反應的方程式

14、某一化學反應，經(jīng)反應機理的研究知道分三步完成：

①AB+2C=AC+CB②AC+D=AD+C③CB+E=EB+C

該反應的總化學方程式是_________________o<\

15、某微粒結(jié)構示意圖如右，試回答：（l）x表示,y決定了微粒磅%）

（2）當x-y=10時,該微粒為。/

（3）y=8時，該微粒帶兩個單位負電荷，則x值為

（4）當y=l與y=7的兩種原子化合時，形成的化合物屬于化合物。

16、反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子

的特點是其質(zhì)量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相

應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會立即“湮滅”為其他物質(zhì)。據(jù)最新報導，歐洲核

子研究中心近日已成功地制造出約5萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條

件下大量制造的反物質(zhì)。試回答下列問題：

（1）你認為反氫原子的結(jié)構示意圖可表示為，圖中代表各微粒的符

號及其所表示的意義分別是：表示；表示。

（2）質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學變化嗎?，

理由是。

17、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過18,它們能相互形成XZ和YZ型化合

物，X2+和氟原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個電子，Y

原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求：

（1）X、Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

（2）若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對分子質(zhì)量是多少

18、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為Co,Fe3rO3+X的化合物。已

知氧為一2價，鉆(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，

則x值為，鐵的化合價為，鉆的化合價為。

19、溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當溶液狀態(tài)發(fā)生變化時，表示溶液狀態(tài)

的點的位置(坐標)也將發(fā)生相應的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖回答下列

問題。

(1)當處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變)

時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。

A點的變動B點的變動

①升高溫度向右平移

②降低溫度

③蒸發(fā)溶劑

④稀釋溶液

(2)將該溶液從狀態(tài)A改變?yōu)锽有多種途徑。試設計并簡述一操作

最簡單、結(jié)果最準確的實驗途徑：_______________________________

20、A是地殼中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素,C是空氣中含量最多的元

素，D是構成化合物種類最多的元素，由A、B、C、D四種元素組成的化合物中常見的有

和(用化學式表示)。

21、甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，20℃時甲的溶解度為10g,乙的溶

解度為20g,現(xiàn)取50g含有甲、乙兩物質(zhì)的固體混合物，將其完全溶解于100g熱水中，再冷

卻至20℃,若要使甲析出，而乙不析出，則混合物中甲的質(zhì)量分數(shù)應不低于。

22、判斷下列化學符號中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：

+2

①Ca2+②NO2③2NO@MgO⑤2Po43-

(1)表示分子個數(shù)的是_______;(2)表示一個離子所帶電荷數(shù)的是_______；

(3)表示元素化合價的是______;(4)表示一個分子中所含原子個數(shù)的是_______。

23、用“>”“W”“=”等符號填空：

①某含氧化合物A所含元素的種類______某氧化物B所含元素的種類。

②化學反應前元素的種類______化學反應后元素的種類。

③酸、堿、鹽的水溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)______陰離子所帶負電荷總數(shù)。

④化合物里，元素的正化合價總數(shù)______元素的負化合價總數(shù)(絕對值)。

⑤鈉在氯氣中燃燒，鈉元素的原子失去電子總數(shù)氯元素的原子得到電子總數(shù)。

⑥在空氣中全部燃燒的鎂條的質(zhì)量______燃燒后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

24、金屬元素R的最高價氧化物的化學式為RmOn,則R元素的最高化合價為__；R元素

(核電荷數(shù)小于18)原子最外電子層的電子數(shù)是；若RmOn的相對分子質(zhì)量為Mr,則R

元素的相對原子質(zhì)量為__。

初中化學競賽輔導

信息型化學方程式

1、已知+3價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應，生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸,過一會

兒有氣泡產(chǎn)生，反應后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液.寫出整個實驗過程中所發(fā)生的有關反應

的化學方程式_________________________________________________________。

2、“長征三號”火箭用液氫和液氧做燃料，其燃燒反應是o

3、燃放煙花爆竹時，會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，其化學方程式o

4、(1)為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用點燃鋁熱劑

(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫

隙。寫出有關的化學方程式,其中還原劑是一

一,其基本反應類型是。

(2)鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當電池工作時，主要

是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應，從而產(chǎn)生電流，此反應的化學方程式。

5、NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣把

NO還原為氮氣和水：.

6、西漢時期的劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化為銅”，這句話告訴了當時冶煉金屬銅的方

法，該反應的化學方程式：，其基本反應類型是。

7、我國晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。

這句話所指的是：①紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑

色硫化汞，③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。

（1）這句話中所指發(fā)生的化學方程式為o

（2）③所發(fā)生的變化是物理變化還是化學變化?為什么?。

8、“納米材料”特指粒徑為1——lOOnm的顆粒。納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各

個領域。汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一“催化轉(zhuǎn)換器”

（內(nèi)含催化劑）。現(xiàn)有用納米級的某種氧化物作的一種催化劑，可使汽車尾氣中的CO和NO反應，

生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的兩種無毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用。寫出CO和NO

反應的化學方程式。

9、我國使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SCh遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，

即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達85%,碳酸鈣與SCh及空氣中的氧反應生成硫酸鈣和

二氧化碳，寫出化學方程式。實驗證明石灰漿在空

氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質(zhì)，寫出化學方程式

10、Ns的分子極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中。通常狀況下，它采取爆炸式的反應生成氮氣。該

反應的化學方程式。

11、要洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要含CaCCh和Mg（OH）2],可加入醋酸除去，相關的化學

方程式：CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T，_，

但加入的醋酸不能過量，因為（寫出化學方程式）。

12、過氧化鈉（NazCh）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來源，因為它能與CO2反應,

該反應的化學方程式（另一種產(chǎn)物加鹽酸后能

產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾的氣體）。

13、石油資源緊張是制約中國發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。為此，我國開

始推廣“車用乙醇汽油“，即在汽油中加少量乙醇，寫出乙醇完全燃燒的化學方程式

14、公共場所常用的泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液反應來產(chǎn)生CO2,同時還產(chǎn)生硫酸

鈉和一種白色沉淀（氫氧化鋁）。該反應的化學方程式。

15、“西氣東送”中的“氣”指,有些地方在公交車和出租車中推行用該氣代替汽油作燃料的改

革，該氣的主要成分燃燒的化學方程式。1噸該氣燃

燒所放出的熱量大約是相同質(zhì)量煤炭的1.7倍，但所釋放出的CO2卻僅是燃燒相同質(zhì)量煤炭所釋放

CO2質(zhì)量的%.這對防止_______________有利。該氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里,

并達到一定濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的

礦井里必須采取、等安全措施。在農(nóng)村，農(nóng)家廢棄物放在

，也可以得到主要成分與該氣大致相同的氣體（習慣稱沼氣）。

16、劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6。3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與

吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為

17、鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱

時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的

方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO?）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCL和一種可燃

性氣體。該反應的化學方程式為。

第二步，在氨氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCL反應制得金屬鈦。該反應的化學方程式

為。簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟

。四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化

鈦，并有大量酸霧生成。該反應的化學方程式為。

18、催化劑在起催化作用時，也參與化學反應過程。例如：實驗室用氯酸鉀和二氧化鋅混合物加熱

制氧氣時，在氯酸鉀分解同時，也伴隨發(fā)生如下反應：氯酸鉀和二氧化鎰反應，生成氧氣和另一種

刺激性氣味的氣態(tài)單質(zhì)，同時還生成一種紫黑色晶體（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）。該反應的化學方程

式為O

19、（1）人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（堿式碳酸銅）在熊熊燃燒的樹木中灼燒，樹木的余燼里會有一

種紅色光亮的金屬凝固出來，寫出整個過程中所發(fā)生的有關化學方程式

（2）孔雀石的化學式可看作：Cu（0H）2?CuCCh，CU（0H）2和C11CO3分別分解后的產(chǎn)物之和就是孔雀

石受熱分解后的產(chǎn)物。同理，F(xiàn)e3O4的化學式可看作:FeOFezCh，寫出孔雀石、Fe.,O4與鹽酸反應的

化學方程式（］）。（2）

（3）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應的化學方程式為

20、光合作用是地球上最重要的一種能量轉(zhuǎn)化過程，生物界就是依靠光合作用而生存的?？茖W家預

言：“未來最理想的燃料是綠色植物。”綠色植物的秸稈［主要成分是纖維素，化學式為（C6H10O5）/

在有適當催化劑的條件下，與水作用生成葡萄糖（化學式為C6Hl2。6），葡萄糖在有適當催化劑的條

件下，可轉(zhuǎn)化成乙靜和二氧化碳。乙醇是較理想的燃料。寫出兩步轉(zhuǎn)化的化學方程式

21、鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2,為停止雞蛋的呼吸作用達

到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為

22、吸毒嚴重危害人的身心健康?！按舐椤保ㄆ渲饕煞质荂2IH30O2）是一種常見的毒品，它在空氣

中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應的化學方程式為o

23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石

［Caio（PC）4）6（OH）2］反應生成氟磷灰石［Caio（P04）6F2］,氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘渣發(fā)酵生成

的有機酸）的作用，從而達到防治踽齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應的化學方程式

24、在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因

為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAICh）和一種可燃性

氣體。該反應的化學方程式為。

25、國外最近開發(fā)出一種高效的水果長期保鮮技術：在3℃多濕的條件下，通過低壓水銀燈的照射,

在光的作用下，使水果儲存過程中，釋放出的乙烯（化學式為C2H4,它能催熟水果）轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌?/p>

該反應的化學方程式為O

26、航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸鏤（NH4C1O4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧

化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸核受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主

要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫

出其中涉及反應的化學方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化,

（2）高氯酸鍍受熱分解。

27、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2HQ作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組

成。該反應的化學方程式為?

28、實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其反應的化學方程式為：

Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10（次氯酸鈉）+H2O?寫出氯氣和消石灰反應的化學方程式

_______________________________________________________o（工業(yè)上用它來制取漂白粉）

29、混合氯酸鉀和紅磷可制成運動會上用的發(fā)令響炮，它一受撞擊便會發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。其

化學方程式為，。

30、我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成

NH4HCO3（碳酸氫鏤），然后加入食鹽充分攪拌，兩者發(fā)生復分解反應，由于碳酸氫鈉的溶解度很

小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水。請寫出上述原理的三個化學

方程式：①;②;③

有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為正確的是O

A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B.副產(chǎn)品是一種氮肥

C.反應不需要加熱，可節(jié)約能源

31、根