2024屆江西省撫州市崇仁縣第二中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆江西省撫州市崇仁縣第二中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為T(mén)iO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB.500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NAD.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA3、在給定條件下,能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A.AlNaAlO2(aq)B.FeFe2O3Fe2(SO4)3C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)4、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固體中一定含有Cu D.加入KSCN溶液一定不変紅5、類(lèi)比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí),c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大6、下列離子方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-7、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長(zhǎng)所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫(xiě)出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對(duì)映異構(gòu)體。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對(duì)映異構(gòu)體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)D.未寫(xiě)出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性8、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.9、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A.碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯>苯B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3>H2CO3D.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se10、下列分子中,所有碳原子總是處于同一平面的是A. B. C. D.11、單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高,抗蝕能力強(qiáng),有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦,再由二氧化鈦制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)12、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體,下列方法或所選試劑中不可行的是()A.可燃性實(shí)驗(yàn) B.酸性高錳酸鉀C.澄清石灰水 D.品紅試液13、按照物質(zhì)的組成分類(lèi),SO2屬于()A.單質(zhì) B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.混合物14、《厲害了,我的國(guó)》展示了中國(guó)在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是()A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里,光纜的主要成分是晶體硅D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用,其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)216、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.在蒸餾操作中,應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁17、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯(cuò)誤的是()A.x=1.5時(shí),只生成NaNO2B.2>x>1.5時(shí),生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時(shí),需補(bǔ)充O2D.x=2時(shí),只生成NaNO318、有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B.可以利用氯氣氧化溴離子C.可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D.吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴19、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA21、乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物,下列說(shuō)法正確的是()。A.苯和溴水共熱生成溴苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)22、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B.FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C.NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D.SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜:已知:①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②③RCN→H④回答下列問(wèn)題:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________________。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A.化合物A的官能團(tuán)是羥基B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。24、(12分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。25、(12分)Na2S2O3?5H2O俗稱(chēng)“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱(chēng)取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____。26、(10分)用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答:(1)甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯變化,而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,則該還原性氣體是________;丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______,該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,如果沒(méi)有甲裝置,將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無(wú)影響)。如果沒(méi)有已裝置,可能產(chǎn)生的后果是________。27、(12分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問(wèn)題:(1)裝置I中儀器甲的名稱(chēng)是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱(chēng)取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。28、(14分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?molˉ1。該反應(yīng)歷程為:第一步:2NO(g)N2O2(g)△H1=-akJ?molˉ1(快反應(yīng))第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJ?molˉ1(慢反應(yīng))①下列對(duì)上述反應(yīng)過(guò)程表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。A.NO比N2O2穩(wěn)定B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)______________。(2)通過(guò)下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H﹤0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中,向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:①與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________________。②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為:4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為3:1、2:1、1:1時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______________。②曲線a中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)____________mg/(m3?s)。(4)雙堿法除去SO2是指:用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理____________________________________。②25℃時(shí),將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)。29、(10分)海洋是資源的寶庫(kù),醢藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。(1)下列說(shuō)法正確的是_________。a.AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深b.F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)c.HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(2)實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖:①氧化時(shí),可以加入MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化,反應(yīng)的離子方程式為:_________。②上述步驟①②③分離操作分別為過(guò)濾、_________、_________。(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì),“除雜”所需試劑有:①過(guò)量的NaOH溶液②過(guò)量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過(guò)量的BaCl2溶液.試劑的添加順序?yàn)開(kāi)________。為使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32—)應(yīng)不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀](4)目前,利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝①能析出NaHCO3的原因是_________。②“氨堿法”是在濾液中加入_________產(chǎn)生NH3,循環(huán)使用,但產(chǎn)生大量的度棄物CaCl2;“聯(lián)合制堿法“是在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物_________。③常溫下,向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(dāng)(HCO3—)=c(NH4+)時(shí),溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化,為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑,a電極周?chē)鶫+濃度增大,溶液pH減小,故A正確;B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWO3,故B錯(cuò)誤;C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池,實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化,故C正確;D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極,電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故D正確;故答案為B。2、A【解析】

A.1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基,A正確;B.因NH4+發(fā)生水解,所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中,0.5mol<n(NH4+)<1mol,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1,2-二溴乙烷為液體,不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.19.2g銅為0.3mol,由于未指明硝酸的濃度,生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物,成分不確定,分子數(shù)不定,D錯(cuò)誤。故選A。3、A【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,能一步實(shí)現(xiàn),故A正確;B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵,故B錯(cuò)誤;C.一氧化氮與水不反應(yīng),不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅不溶于水,也不與水反應(yīng),二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸,故D錯(cuò)誤;故選A。4、B【解析】

氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu?!驹斀狻緼、Fe+2Fe3+=3Fe2+

、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe2+,所以溶液中一定含有Fe2+,故A正確;B、若鐵過(guò)量,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全,溶液中不含Cu2+,故B錯(cuò)誤;C、鐵的還原性大于銅,充分反應(yīng)后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;D、充分反應(yīng)后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng),溶液中一定不含有Fe3+,加入KSCN溶液一定不変紅,故D正確;選B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱,確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。5、C【解析】

H2A存在電離平衡:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),所以由圖可知:下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),由此分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,隨著pH的增大,pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),故A錯(cuò)誤;

B.pH=3.50時(shí),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),此時(shí)pC(H2A)>pC(A2-)>pC(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)時(shí),c(H2A)=c(A2-),,交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A),故Ka1==c(H+)=l×10-0.8,HA-?A2-+H+,交點(diǎn)c處c(HA-)=c(A2-),故Ka2==c(H+)=l×10-5.3,故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5,故C正確;D.D.pH=3.00~5.30時(shí),結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始終不變,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電離平衡及其影響,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6、C【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故錯(cuò)誤;B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故錯(cuò)誤;C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為:6H++5SO32-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正確;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故錯(cuò)誤。故選C。7、D【解析】

A.連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對(duì)映異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.X分子中同時(shí)連接兩個(gè)甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯(cuò)誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無(wú)氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng),生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。8、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子,第一層排2個(gè),第二層排5個(gè),因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間,則碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯<苯,故A錯(cuò)誤;B.氯代烴中C原子個(gè)數(shù)越多,密度越大,則密度:一氯乙烷>一氯丁烷,故B正確;C.碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉加熱分解,碳酸常溫下分解,則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.水中含氫鍵,同類(lèi)型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S,故D錯(cuò)誤;故答案為:B?!军c(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較:①若分子間作用力只有范德華力,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高;②組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近,分子的極性越大,范德華力越大,其熔、沸點(diǎn)越高,如CO>N2;④同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低,如正戊烷>異戊烷>新戊烷;⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高,如H2O>H2S;如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。10、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面,故A錯(cuò)誤;B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面,故B錯(cuò)誤;C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定處于一個(gè)平面,故C錯(cuò)誤;D.苯為平面結(jié)構(gòu),苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故D正確;故答案為:D。11、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價(jià)為+4價(jià),F(xiàn)e的化合價(jià)為+2價(jià),正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合價(jià)原則,所以不是氧化還原反應(yīng),A正確;B.H2O提供H+和OH-,Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3,H+和SO42-形成H2SO4,所以是水解反應(yīng),B正確;C.分析反應(yīng)④,Ti的化合價(jià)反應(yīng)前后都為+4價(jià),所以不是氧化劑,C錯(cuò)誤;D.金屬之間的置換,體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律,D正確;本題答案選C。12、D【解析】

A.二氧化碳不可燃,丙烯可燃,現(xiàn)象不同,故A可行;B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng),丙烯使高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象不同,故B可行;C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,丙烯與澄清石灰水不反應(yīng),現(xiàn)象不同,故C可行;D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng),無(wú)法區(qū)別,故D不可行;故答案為D。13、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成,不符合單質(zhì)的概念;B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物;C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物;D、SO2屬于純凈物?!驹斀狻緼、SO2由兩種元素組成,不屬于單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物;SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物,故B正確;C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物,屬于酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D、SO2屬于純凈物,不屬于混合物,故D錯(cuò)誤;故選:B。14、D【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕,是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,不是傳統(tǒng)的硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中,富鋅底漆的作用至關(guān)重要,它要對(duì)鋼材具有良好的附著力,并能起到優(yōu)異的防銹作用,依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,C錯(cuò)誤;D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料,D正確;故答案選D。15、C【解析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性應(yīng)該是:HCl>PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是:LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題,一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如:本題的選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如,堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大,但是鉀反常等等。16、C【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,順序不能顛倒,故A錯(cuò)誤;B.苯的密度比水的密度小,分層后有機(jī)層在上層,則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯(cuò)誤;

C.蒸餾時(shí),應(yīng)充分冷凝,則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶,防止餾分來(lái)不及冷卻,故C正確;

D.引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,故D錯(cuò)誤;故答案為C。17、D【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時(shí),2x﹣3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時(shí),2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時(shí)生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時(shí),則氮的氧化物會(huì)剩余,所以需補(bǔ)充O2,故C正確;D.當(dāng)x=2時(shí),2x﹣3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3,故D錯(cuò)誤。故答案為D。18、D【解析】

海水提溴的三個(gè)步驟是:(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-?!驹斀狻緼.海水曬鹽后的鹵水是提溴原料,故A正確;B.根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟,先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確;C.將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴,故C正確;D.吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后,再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴,經(jīng)分離提純后可以得到純溴,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。19、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù),A正確;B.若將船殼與電源的正極相連,則船殼腐蝕加快,B不正確;C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,C正確;D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕,D正確。本題選B。20、C【解析】

解答本類(lèi)題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類(lèi),如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運(yùn)算公式。【詳解】A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子,故無(wú)法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-(-2)]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,故C正確;D項(xiàng)、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。21、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑,不需要加熱,生成溴苯,故A錯(cuò)誤;B、2,2-二甲基丙烷分子式為C5H12,與正戊烷為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,乙醇是含氧衍生物,故C錯(cuò)誤;D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng),都能燃燒,屬于氧化反應(yīng),故D正確。22、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑,2Al+3Cl22AlCl3(s),故A正確;B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯(cuò)誤;C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.SiO2(s)不溶于水,故D錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(共84分)23、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán),根據(jù)A的分子式,以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A中含有醛基,核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)苯丙氨酸甲酯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息③,推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息④,-NH2取代羥基的位置,即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物,推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A中含有官能團(tuán)是醛基,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C、C中含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故C說(shuō)法正確;D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵,因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3OH+H2O;(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),該有機(jī)物顯中性,該有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該同分異構(gòu)體中含有-NO2,符合要求同分異構(gòu)體是、;(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,原料為甲醛,目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸,增加了一個(gè)碳原子,甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng),生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下,與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,即合成路線為。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě),應(yīng)從符合的條件入手,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如本題,要求有機(jī)物為中性,有機(jī)物中不含羧基、-NH2、酚羥基,即N和O組合成-NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基,從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、Cu2+4CuO2Cu2O+O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為Cu2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;n(H2O)==0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)==0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8,則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液,含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+;(2)黑色化合物→磚紅色化合物,只能是CuO→Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O+O2↑;(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。25、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計(jì)算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%?!窘馕觥?/p>

(1)堿性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和硫酸根離子;(2)以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣計(jì)算碘單質(zhì)消耗的硫代硫酸鈉,計(jì)算得到樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻浚?)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,反應(yīng)的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O,故答案為:S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O;(2)①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變,說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完畢,滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化;②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則Na2S2O3反應(yīng)不完全,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;③第2次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與其它2次相差比較大,應(yīng)舍棄,1、3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液平均值為消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20mL,由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.18%,故答案為:90.18%。【點(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)、基本操作等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。26、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221:8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成,其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過(guò)計(jì)算確定結(jié)果;還原性氣體有氫氣和一氧化碳,他們奪氧后生成水和二氧化碳;原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣,所以必須先除去,然后讓還原性氣體反應(yīng),丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳,最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理,有環(huán)保理念?!驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液,故甲裝置的作用是除去二氧化碳;故答案為:除去混合氣體中CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)丁裝置盛放的是無(wú)水硫酸銅,無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán),丁裝置沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明沒(méi)有水生成,故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水,二氧化碳能使石灰水變渾濁,戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,故該還原性氣體是一氧化碳,反應(yīng)方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,故答案為:CO;yCO+FexOyxFe+yCO2;(3)丙裝置中的FexOy全部被還原,剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量,戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳,增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的,即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來(lái)自鐵氧化合物,占二氧化碳質(zhì)量的,故FexOy中氧元素的質(zhì)量為:17.6g×=6.4g,則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為:56x:16y=16.8g:6.4g=21:8,x:y=3:4,該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4;故答案為:21:8;Fe3O4;(4)如果沒(méi)有甲裝置,混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收,故二氧化碳的質(zhì)量偏大,相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加,故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒,會(huì)污染空氣,最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理,具有環(huán)保理念;故答案為:偏?。辉斐纱髿馕廴?。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來(lái)制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱(chēng)是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。28、BC(a+b+c)kJ?molˉ1使用催化劑95%1:11×10-4CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOHc(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)【解析】

(1)①A.第一步正反應(yīng)快,活化能??;B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定;C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡;②已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為c

kJ?mol-1.該反應(yīng)歷程為:第一步:2NO(g)?N2O2(g)△H1

=-a

kJ?mol-1

(快反應(yīng))第二步:N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2

=-b

kJ?mol-1

(慢反應(yīng))據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能-反應(yīng)焓變;(2)①a、c開(kāi)始均通入2.8mol

CO和1molSO2,容器的容積相同,而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定,壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系;②結(jié)合三行計(jì)算列式得到,氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比;(3)①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng),增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此分析;②根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率;(4)①過(guò)程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進(jìn)行;氫氧根離子濃度增大;②25℃時(shí),將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,已知25℃時(shí),H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7,可知SO32-的水解常數(shù)為=1×10-7,可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等?!驹斀狻浚?)①A.第一步正反應(yīng)快,活化能小于第二步正反應(yīng)活化能,故A錯(cuò)誤;B.第二步:N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2

=-b

kJ?mol-1

(慢反應(yīng)),該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定,故B正確;C.已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為c

kJ?mol-1.該反應(yīng)歷程為:第一步:2NO(g)?N2O2(g)△H1

=-a

kJ?mol-1

(快反應(yīng))第二步:N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2

=-b

kJ?mol-1

(慢反應(yīng))分析過(guò)程可知,N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,故C正確;D.反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下N2O2的濃度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故D錯(cuò)誤;故答案為:BC;②已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為c

kJ?mol-1.該反應(yīng)歷程為:第一步:2NO(g)?N2O2(g)△H1

=-a

kJ?mol-1

(快反應(yīng))

第二步:N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2

=-b

kJ?mol-1

(慢反應(yīng))

逆反應(yīng)的活化能為=正反活化能-反應(yīng)焓變=c-[(-a)+(-b)]kJ/mol=(a+b+c)kJ/mol,故答案為:(a+b+c)kJ/mol;(2)①a、c開(kāi)始均通入2.8mol

CO和1molSO2,容器的容積相同,而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定,壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系,故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是:升高溫度,故答案為:升高溫度;②設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x,2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)

起始量(mol)

2.8

1

0變化量(mol)

x

x

x平衡量(mol)2.8-x

1-x

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