2021屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷 廣東專版

2021屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷廣東專版

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第廣10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

1.（2020.廣州市執(zhí)信、廣雅、六中三校聯(lián)考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下

列說法不正確的是0

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%的過氧乙酸溶液能高效殺死病毒，用過氧乙酸與苯酚溶液混合可以提高消

殺效率。

B.醫(yī)用口罩“熔噴層”使用的是超細(xì)聚丙烯纖維，屬于有機(jī)高分子材料

C.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜。

D.充分利用太陽能、風(fēng)能、地源熱能、生物質(zhì)能能體現(xiàn)“低碳、環(huán)?！钡睦砟?。

2.（2020.湛江市高三H月調(diào)研）下列敘述沒有涉及化合反應(yīng)的是（）

A.自然界中石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為Ca（HCC>3）2B.光照下甲烷與氯氣生成一氯甲烷

C.潮濕空氣中Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3D.工業(yè)上由硫磺制備二氧化硫

3.（2020.廣州市執(zhí)信、廣雅、六中三校聯(lián)考）德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章

介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C6。）的球形籠子作“瓶

體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（）

A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物

B.石墨和Ce?；シQ為同素異形體

C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C6。是物理變化

4.（2021.廣州市普通高三綜合測試）下列成語或諺語中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識或原理，下

列有關(guān)說法不正確的是（）

A.爐火純青一一通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度

B.水滴石穿——CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2（以大理石為例）

C.恨鐵不成鋼一一鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵

D.真金不怕火煉一一單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高

5.（2020.廣東省2021屆高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)

關(guān)系的是（）

A.Mg（OH）,具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.叢。2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCL具有氧化性，可用作凈水劑

D.液Nft具有堿性，可用作制冷劑

6.（2020.深圳市高級中學(xué)第三次階段性測試）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7.（2020.廣州市執(zhí)信、廣雅、六中三校聯(lián)考）下列說法錯誤的是（）

A.葡萄酒中添加二氧化硫防氧化。

稀釋氨水時’舄c志NH一J直增大

B.

C.鋪鑲合金能大量吸收H,形成金屬氫化物，可作儲氫材料。

D.明研水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白齊L

8.(2020.清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期摸底考試)二氧化碳作為工業(yè)原料的用途十分廣泛。某氫氣催

化還原CO2的轉(zhuǎn)化路徑如下，下列說法錯誤的是()

(.COyHQ

\催化劑

CH,OHHCOOH

C02------/

H，

A.H220H為中間產(chǎn)物

B.HCOOHf*CO+*H2O釋放能量

催化劑>

C.存在反應(yīng)CO2+3H2CH30H+H2O

D.*CO及時從催化劑脫附有利于加快反應(yīng)速率

9.(2020.清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期摸底考試)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)

現(xiàn)的是()

A.NaClO如重$5fHe1O光照>。2

B.NaCl(aq)遇甩fCl2石灰乳>漂白粉

C.Fe器r2。3J'FeCb溶液

H2NaOH溶液>

D.SiO2°>H2SiO3(膠體)Na2SiC)3溶液

10.(2021.廣東省四校高三期末聯(lián)考)將SO?通入足量Fe2(SC)4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加

3+2+

入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO#2Fe+2H2O->SO：+2Fe+W；

2++3+

②Cr2O；-+aFe+bHTC產(chǎn)+Fe+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()

3+

A.還原性：Cr>SO2

B.離子方程式②中，a=6,b=7

C.Cr?。；能將Na2sO,氧化成Na2sO4

D.離子方程式①中W為OH-

11.（2021.廣州市高三綜合測試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

1618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子數(shù)均為腌

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4踵

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OFT數(shù)為0.WA

12.（2021.廣州市高三綜合測試）由下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的碳放入濃硫酸中，產(chǎn)生

A石灰水變渾濁碳被氧化成CO2

的氣體通入澄清的石灰水中

B將稀鹽酸滴入NazSiOs溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產(chǎn)生，加

將CO2通入Bad2溶液中，然后先產(chǎn)生BaCC>3沉淀，后

C入稀硝酸后沉淀溶

滴入稀硝酸BaCOs溶于硝酸

解

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

不變色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

13.（2021.廣東省四校高三期末聯(lián)考）利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝

化劑NQs，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

惰性惰性

電極電極

硝

50%酸

HO

2水

NQ.+無溶

水硝酸、液

質(zhì)子膜隔膜

（只允許H+通過）（阻止水分子通過）

甲乙

A.電極b反應(yīng)式是+4e-+2H2O=4OH-

B.乙裝置d電極附近溶液的pH增大

C.c電極上的電極反應(yīng)式為NQ4-2e.+凡。-2。5+2H+

D.每轉(zhuǎn)移2mole~生成2molN2O5和ImolH2SO4

14.(2020.深圳市高級中學(xué)第三次階段性測試)實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖

所示(無水CaCl2可用于吸收氨氣)，下列說法錯誤的是()

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl?、NaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNC)3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

15.(2020.湛江市高三11月調(diào)研)25℃時，用0.100()?向，鹽酸滴定

20.00mL0.1-060m溶液?；旌先芤旱膒H與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示:

下列說法錯誤的是()

A.K"(HR)=10-7

B.M點(diǎn)溶液的pH約為10

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸減弱

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

16.（2021.廣東省四校高三期末聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中

_一、△人

X、Y、Z三種兀素中，可形成含2種兀素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應(yīng)m+n=pT+q；

M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。則下列說法正確的是（）

A.原子半徑:X<M<Z<Y

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M>Y

C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性，可能呈酸性

D.MZ?不可用于自來水的殺菌消毒

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分

17.（2020.湛江市高三11月調(diào)研）六氯化鴇（Wey）在化工、機(jī)械、玻璃等行業(yè)均有重要應(yīng)

用，易潮解和升華，能溶于有機(jī)溶劑。化學(xué)小組用如圖所示裝置對WCk的制備進(jìn)行了探究。

回答下列問題：

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可選擇（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②用所選發(fā)生裝置，欲收集一瓶干燥的氯氣，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/p>

a-（按氣流方向，用小寫字母填空）；其中試劑X的名稱為

（2）WC1$的制備

①管m的作用為0

②上述裝置的不足之處為,改進(jìn)措施為o

18.（2021.廣州市高三綜合測試）鎘（Cd）可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣（含

CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如圖：

H2s。4石灰乳KMnO4ZnNaOH

濾渣1濾渣2濾液

回答下列問題:

（1）“濾渣1”的主要成分為Cu（OH）2和（填化學(xué)式）。

（2）“氧化”時KMnO,的還原產(chǎn)物是MnC>2,該步驟中除鐵、除鏡的離子方程式分別為

”（Zn的實(shí)際用量）

（3）“置換”鎘中置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中

“（Zn的理論用量）

Cd2+的量為依據(jù)。

80-----1-----1-----1-----1-----1----1_>

0.91.01.11.21.31.41.5

〃（Zn的實(shí)際用量）

〃（Zn的理論用量）

①實(shí)際生產(chǎn)中”（Z吧邛烈］）比值最佳為1.3,不宜超過該比值的原因是

w（Zn的理論用量）

②若需置換出H2kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,實(shí)際加入的Zn應(yīng)為kg。

（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是（填化學(xué)式）。

(5)“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Cd與

Na^ZnO?的不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

19.(2020.廣州市執(zhí)信、廣雅、六中三校聯(lián)考)CO?加氫可轉(zhuǎn)化為高附加值的

CO、CHjOH.CH”等C|產(chǎn)物。CO?加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應(yīng)為：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)/CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9。kJ.moL

1

反應(yīng)H：CO2(g)+4H2(g)/CH4(g)+2H2O(g)AH=-165.0kJ-mor

1

反應(yīng)m：CO2(g)+H2(g)fCO(g)+H2O(g)AH=441.18kJ-moF

回答下列問題：

(1)①由CO、凡合成甲醇的熱化學(xué)方程式為o

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下

合成甲醇，相時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的

③在某催化劑作用下，CO?和除發(fā)生反應(yīng)I外，還發(fā)生反應(yīng)III。維持壓強(qiáng)不變，按固定

初始投料比將CO?和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(酚甲醇選擇性(酚

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO?中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比.

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

（2）我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按

“（H2）："（CC）2）=3:1通入和CO?,分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。試驗(yàn)中溫度對

平衡組成C』CC）2，CO,CH4）中的CO和CH,的影響如下圖所示（該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低,

因此忽略“反應(yīng)I”）：

M

/

X

Q

O

U

出

展

率

十

①IMPa時，表示CH,和C0平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是、

=M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是。

②當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kp為o

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第

一題計(jì)分。

20.（2021.廣東省四校高三期末聯(lián)考）聯(lián)氨（N2HJ可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止

鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。回答下列問題：

NaClO

NH,?H2O

（1）Cu"基態(tài)核外電子排布式為。

（2）ImolN2H「H,O含b鍵的數(shù)目為

（3）C%。與NR?旦。反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的Cu（NH3）；的原因是.

（4）N2H4的晶體類型是oN2H4與O?的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(diǎn)（2℃）

沸點(diǎn)（114℃）分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)（—218℃）、沸點(diǎn)（—183℃）,原因是

（5）NaClO發(fā)生水解可生成HClOoHC1O的空間構(gòu)型是,中心原子的雜化類型是

（6）已知Cu?。晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

Cu+的配位數(shù)是一

②已知該晶體密度為dg/cn?,踵表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)［為

nm（用含d和治的代數(shù)式表示）。

21.（2020.廣東省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=C1、Br、

I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋合

成路線如下，回答下列問題:

⑴1MLKMnO.01,011

A(CH.O)-------------------------------------?I'

60濃

(2)HaO/OHH.O,△4UW.A

HOOH(DCH.Mgl

，E...............-

r*HO(F

已知信息如下:

￡RCH=CHj——*RCH,CHJOH

(2)HaOj/OH

HOEOH區(qū)on

(XRCOOCH,

CH,

?OH

CH,

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)的

名稱為，C-D的反應(yīng)方程式

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。

①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)；

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標(biāo)出o

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以HO和格氏試劑為

\J

OH的合成路線(其他試劑任選)。

答案以及解析

1.答案：A

2.答案：B

解析：自然界中石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為Ca(HCC>3)2的反應(yīng)為CaCOs+COz+H2。一Ca(HCC)3)2,A

項(xiàng)錯誤；甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；潮濕空氣中Fe(OH%轉(zhuǎn)化

為Fe(OH)3的反應(yīng)為4Fe(OH)2+C)2+2H2O-4Fe(OH)3，C項(xiàng)錯誤；工業(yè)上由硫磺與氧氣

制備二氧化硫?yàn)榛戏磻?yīng)，D項(xiàng)錯誤。

3.答案：B

4.答案：D

解析：道家煉丹時爐子里的火焰從紅色轉(zhuǎn)成純青色的時候就認(rèn)為煉丹成功，煉丹者通過觀察

爐火的火焰顏色判斷爐內(nèi)溫度，A正確；空氣中的CO?可與CaCC>3在水中緩慢反應(yīng)生成可溶

于水的Ca(HCC)3)2,長時間的反應(yīng)會使石頭穿孔，B正確；鋼屬于合金，其性能比鐵好，C

正確；真金不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是單質(zhì)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而不

是單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高，D錯誤。

5.答案：A

解析:A.Mg(OH)2具有弱堿性,能與HC1反應(yīng)生成氯化鎂和水,并且無毒,所以Mg(OH)2可用

于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有氧化性,可用作消毒劑,與耳。?是無色液體關(guān)系不大，故B錯誤；

C.FeCL易水解生成氫氧化鐵膠體、吸附作用強(qiáng)，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目

的，與FeJ具有氧化性無關(guān)，故C錯誤；

D.液NH3氣化時吸熱,使環(huán)境溫度降低,所以液NH3可用作制冷劑,與液NH3具有堿性無關(guān)，

故D錯誤；

6.答案：D

7.答案：D

8.答案：B

9答案:B

解析：二氧化硫具有強(qiáng)還原性,過量二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)不能得到次氯酸,A項(xiàng)錯誤；電

解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉,B項(xiàng)正確;鐵與水

蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,C項(xiàng)錯誤;二氧化硅難溶于水,不能與水反應(yīng)生成硅酸膠體,D項(xiàng)錯

誤。

10.答案：C

解析：反應(yīng)：SO?+2Fe3++2H2O-SO；-+2Fe?++W中，SO?作還原劑，F(xiàn)e?+為還原產(chǎn)物，

2+

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：SO2>Fe,反應(yīng)：

2++3+3+2+3+

Cr2O^+aFe+Z?H->Cr+Fe+H2O+，F(xiàn)e為還原劑，Cr為還原產(chǎn)物，所以還原性:

2+3+3+

Fe>Cr,則還原性：SO2>Cr,A錯誤；由得失電子守恒和電荷守恒配平反應(yīng)②，得

2+++

Cr2O^+6Fe+14^=2€?+6Fe?+7H,O,則a=6,b=14,B錯誤；由反應(yīng)①、②可知，

氧化性：Cr2O；>SO^,則CrQ；能將Na2sO3氧化成Na2so4，C正確；由電荷守恒可知，

離子方程式①中，W為HZD錯誤。

11.答案：B

解析：A項(xiàng)，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；B項(xiàng)，D「O和HJO的摩爾質(zhì)量均為20g/moL

ImolDjO和H/O中含有的中子數(shù)均為10刈，則0.ImolD「O和中含有的中子數(shù)

均為NA，正確；C項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

錯誤；D項(xiàng)，Ba(OH)2溶液的體積未告知，無法計(jì)算OH-數(shù)，錯誤。

12.答案：D

解析：C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫也可以使石灰水變渾濁，不能證

明碳被氧化為CO2，A錯誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與元素的非金屬性呈正比，

鹽酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，不能證明氯元素的非金屬性比硅強(qiáng)，B錯誤；

CO2與BaCl?不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，C錯誤；遇KSCN溶液變紅的只有Fe3+,向某溶液中加

入少量的KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水后溶液顯紅色，可以證明原溶液含有Fe?+,D正

確。

13.答案：D

解析：電極b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為原電池的正極，其中的H+可透

過質(zhì)子膜而進(jìn)入右側(cè)極室，右側(cè)極室是酸性的，所以電極反應(yīng)中不能生成OH，而應(yīng)生成

水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+-2H?O,A錯誤；甲池中a電極為負(fù)極，則d電極是陰極，

陰極上氫離子放電生成氫氣，左側(cè)氫離子經(jīng)隔膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，而水分子不能通過隔膜，所以

d電極附近溶液的pH不變，B錯誤；c電極為陽極，電。4在陽極失電子生成N2O5，電極反

應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-—2N2C)5+2H+,C錯誤；甲池涉及的反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)

由+4升高為+6,每生成2moiH2so4轉(zhuǎn)移4moi電子，則每轉(zhuǎn)移2moie~生成ImolH2so斗，

乙池中氮元素的化合價(jià)由+4升高為+5,結(jié)合C項(xiàng)的分析，則每轉(zhuǎn)移2moie-生成2molNQ5，

D正確。

14.答案:D

解析：A.根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCL、NaOH溶液，故A正

確；

B.裝置③NO被氧化生成N02,氣體呈紅棕色，故B正確；

C.裝置④中發(fā)生3NO2+H2O2HNO3+NO,溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故c正確；

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣,空氣不能用電代替，故D錯誤；

15.答案：D

16.答案：C

解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素中，可形成含

,_,△人、

2種兀素的10電子微粒m>n、p、q,且有反應(yīng)m+n=pT+q,該反應(yīng)為

A-

NH：+OH=NH3T+H2O,則X為H元素，Y為N元素，Z為0元素；M的最高價(jià)氧化物對

應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，則M為C1元素，據(jù)此解答。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,

同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X<Z<Y<M,A錯誤；由于氨氣分子間

氫鍵的形成，沸點(diǎn)增大，故三者沸點(diǎn)比較：Z>Y>M,B錯誤；X、Y、Z三種元素組成的化合物

可能是NH4NO3,其水溶液呈酸性，可能是NHs-H2。，其水溶液呈堿性，C正確；CIO2是

一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，D錯誤。

17.答案：(1)@B2KMnO4+16HC1^2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

②ghefcbd濃硫酸

(2)①平衡壓強(qiáng)，并檢驗(yàn)裝置是否有堵塞

②J中水蒸氣進(jìn)入I中會導(dǎo)致WC%潮解;在I和J之間連接吸收水蒸氣的裝置

18.答案：(l)CaSC>4

2++

(2)3Fe+MnO；+7H2O^3Fe(OH)3J+MnO2J+5H；

2++

3Mn+2MnO4+2H2O^5MnO2J+4H

(3)①鋅粉用量過多增加成本；海綿鎘的純度降低；熔煉中NaOH用量過多增加成本

②86.2

(4)ZnSO4

,高溫或熔煉小

(5)Zn+2NaOH----Na2ZnO2+H2T；密度

解析：根據(jù)工藝流程圖可知，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO和FeO雜質(zhì))，粉碎后加

入稀H2s。4溶解后，溶液中含有CdSOQZnSO4,CUSOQMnSO4,FeSO’等硫酸鹽；加入

石灰乳調(diào)節(jié)pH=5,有CaSC)4生成，因?yàn)镃as。,微溶于水，同時沉淀除去CuCOH)?；在濾液

中加入KMnO,溶液，將Fe?+氧化為Fe?+,形成FeCOH%沉淀，同時將Mi?+氧化生成MnO2

沉淀；在濾液中再加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘；海綿鎘用NaOH溶解其中過量的Zn,得到

Cd和NaRnOz，據(jù)此作答。

⑴由上述分析可知，加入石灰乳后，有Cas。,生成，Cas。4微溶于水，故“濾渣1”的主

要成分為Cu(OH)2和Cas?！?

(2)“氧化”時KMnC>4氧化Fe?+、Mn2+,得到Fe(OHb和MnO?沉淀，還原產(chǎn)物是MnO?，

故離子方程式分別為3F++駁由。2-HO3匕FeGO；和

2++

3Mn+2MnO；+2H2O^5MnO2J+4H0

(3)①實(shí)際生產(chǎn)中迎噂熱鶻比值最佳為1.3,如果超過該比值，鋅粉用量過多會增加

〃(Zn的理論用重)

成本；生成的海綿鎘的純度會降低；熔煉過程中NaOH的用量過多，也會增加成本。

②根據(jù)反應(yīng)Cd2++Zn?Cd+Zn2+,若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,

人中口=黑，解得m(Zn的理論用量)"66.3kg,所以m(Zn的實(shí)際用

Zn的理論用量112_

98%

#)=1.3m(Zn的理論用量)^86.2kg。

⑷根據(jù)流程圖，“氧化”后的溶液中主要含有Cd"和Zn",因此加入鋅“置換”，即

CdSO4+Zn=Cd+ZnSO4,濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnSO4。

⑸“熔煉”時，將海綿鎘