2023年屆河北衡中同卷新高考押題信息考試化學(xué)試卷

102023屆河北衡中同卷高考押題信息考試〔六〕化學(xué)試題卷★祝你考試順當(dāng)★留意事項(xiàng)：1、考試范圍：高考考察范圍。20.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，2BA后的方框涂黑。3、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。4、主觀題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非主觀題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。52B鉛筆涂黑。答案用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選修題答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。6、保持卡面清潔，不折疊，不破損。7、本科目考試完畢后，請(qǐng)將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Br-80第一卷〔選擇題〕從化學(xué)的規(guī)角分析，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源納米材料可用于制造不用洗的衣服面料水中參與“催化劑”，可變成汽車(chē)燃料“油”科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車(chē)【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水〔H2O〕H、O兩種元素，汽車(chē)燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不行能制成汽車(chē)燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車(chē)，故D正確。綜上所述，答案為C。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷分別溴苯和苯的混合物：參與NaOH溶液分液【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，分別溴苯和苯的混合物承受蒸餾方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是自然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是B.0.5mol雄黃(As4S4，構(gòu)造為)NAB.0.5mol雄黃(As4S4，構(gòu)造為)NAS-S鍵C.pH＝1的尿酸(HUr)0.1NAH+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNA【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基(—CD3)9個(gè)中子，1.8g甲基(一CD3)0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)0.9NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S62個(gè)共價(jià)鍵，As53個(gè)共價(jià)鍵，所以該構(gòu)造簡(jiǎn)式中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒(méi)有，因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L0.1mol，一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H2個(gè)C—C2.24L丙烷含1molNA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】—CD312的氫；A.電子式：LiAlH4LiAlH4A.電子式：復(fù)原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無(wú)水體系中迚行1molLiAlH489.6L氫氣乙醛復(fù)原生成乙醇的過(guò)程中，LiAlH4作復(fù)原劑【答案】C【詳解】A【詳解】A選項(xiàng)，LiAlH中鋰顯+1價(jià)，AlH ，因此LiAlH電子式：44－4，故A正確；B選項(xiàng)，LiAlH4與水要反響，生成氫氣，因此在復(fù)原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無(wú)水體系中迚行，故B正確；C選項(xiàng)，1molLiAlH489.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醛復(fù)原生成乙醇的過(guò)程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作復(fù)原劑，故D正確。綜上所述，答案為C。以下化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的選項(xiàng)是B.MgCl形成離子鍵的過(guò)程:4A.常溫下，0.1mol·L-1pH＝11:NH3·H2OB.MgCl形成離子鍵的過(guò)程:4C.CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響:CHCOOH+CH18OH垐濃?CHCOOCH+H18O3 2 5 3 2 5 2【答案】A【解析】4【詳解】A選項(xiàng)，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說(shuō)明氨水局部電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH+4B選項(xiàng)，MgClB選項(xiàng)，MgCl形成離子鍵的過(guò)程:，故B錯(cuò)誤；2 CCuCl==C2++2C是CuCl電離方程式，故C2 D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CHCOOH+CH

3 2 5CHCO18OCH+HO，故D錯(cuò)誤。3 2 5 2綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】酯化反響確定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康倪x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水參與無(wú)水氯化鈣，蒸餾的CNONO2將氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl 中的HCl得到純潔的Cl22將Cl 和HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水2A【答案】A

B C.C

D.D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項(xiàng)，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無(wú)水乙醇，故B錯(cuò)誤；2C選項(xiàng)，除去NO中的NO，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反響亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反響生成一氧化氮，故C錯(cuò)誤；22 D選項(xiàng)，除去Cl中的HCl得到純潔的Cl，將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A2 2 【點(diǎn)睛】除去Cl中的HCl得到純潔的Cl，將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水，再通入濃硫酸枯燥，才能得到純潔2 7.有機(jī)化合物。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是bd7.有機(jī)化合物。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是b、d、p均可與金屬鈉反響b、d、p各自同類(lèi)別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多bd【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反響，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，b1種，d8種，p7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，b在確定條件下和甲醇發(fā)生酯化反響生成d，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】羧酸、醇都要和鈉反響；羧酸和氫氧化鈉反響，醇不與氫氧化鈉反響；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反響，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反響。選項(xiàng)X試驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2消滅白色沉淀Cl2選項(xiàng)X試驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2消滅白色沉淀Cl2SO2H2SO4BaSO4BCO2消滅白色沉淀CO2與BaCl2溶液反響，白色沉淀為BaCO3CNH3消滅白色沉淀SO2SO3BaSO32-DH2S消滅淡黃色沉淀H2SSO2反響生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反響生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反響生成硫酸鋇，故A正確；B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反響，故B錯(cuò)誤；3C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反響生成SO2-，再與氯化鋇反響生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，H2SSO2反響生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。3綜上所述，答案為B。某學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為AI，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過(guò)秳如以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水ANH4HCO3CO2BAl(OH)3將溶液C蒸干得到純潔的明礬【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反響生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為Al(OH)3，故C正確；D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反響生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反響。關(guān)于常溫下pH＝2的草酸(H2C2O4)溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1LH+0.02mol2 4 2 B.c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-2 4 2 C.pH減小D.參與等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性減小【答案】B【解析】2 4 2 【詳解】A選項(xiàng)，c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中含H+為0.01mol，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)，故B2 4 2 C選項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，參與等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】草酸是二元弱酸，但pH=2，氫離子濃度與幾元酸無(wú)關(guān)，依據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L，很多同學(xué)簡(jiǎn)潔混淆c(二元酸)=0.01mol/L，假設(shè)是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L，假設(shè)是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L。我國(guó)學(xué)者爭(zhēng)論出一種用于催化DMO和氫氣反響獲得EG的納米反響器，以以下圖是反響的微觀過(guò)程示意圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是Cu納米顆粒是一種膠體DMO的名稱是二乙酸甲酯該催化反響的有機(jī)產(chǎn)物只有EG催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C＝O【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該催化反響的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反響可知催化過(guò)秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C＝O，故D正確。綜上所述，答案為D。COCl2的分解反響為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJmol-1。某科研小組爭(zhēng)論反響體系到達(dá)平衡后轉(zhuǎn)變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如以下圖。以下有關(guān)推斷不正確的選項(xiàng)是4min時(shí)，轉(zhuǎn)變的反響條件是上升溫度6min時(shí)，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)8minK＝2.3410min14minCOCl2的濃度變化曲線【答案】C【解析】2 【詳解】A選項(xiàng)，第4min時(shí)，轉(zhuǎn)變的反響條件是上升溫度，平衡正向移動(dòng)，COCl2濃度減小，故A正確；B選項(xiàng)，第6min時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此V (COCl)＞V (COCl)，故B2 正 逆C8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.110.085=0.234，故C錯(cuò)誤；0.04D10minCOCl2COCl2濃度變化曲線沒(méi)有畫(huà)出，故D正確。綜上所述，答案為C。X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之:ADBC。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是E E原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):Z＞M上述變化過(guò)秳中，發(fā)生的均為非氧化復(fù)原反響ZW形成的化合物中確定只含離子健【答案】D【解析】【分析】由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑大小挨次為Na>C>O>H，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反響，故C正確；D選項(xiàng)，ONa可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。試驗(yàn)測(cè)得0.5ml L-1CH3COONa溶液和H2O的pH隨溫度變化的曲線如以下圖。下用說(shuō)法正確的選項(xiàng)是隨溫度上升，CH3COONa溶液的c(OH-)增大隨溫度上升，H2O的pHc(H+)>c(OH-)隨溫度上升，CH3COONa溶液 pH變化是Kw轉(zhuǎn)變不大和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果隨溫度上升，CH3COONa溶液的pH降低是由于CH3COO-水解平衡向逆反響方向移動(dòng)的結(jié)果【答案】AC【解析】【詳解】A選項(xiàng)，水解反響是吸熱反響，溫度上升，水解程度增大，CH3COONa溶液的c(OH－)增大，故A正確；Bc(H+)=c(OH－)，pH漸漸減小，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，隨溫度上升，CH3COONa溶液pH變化是KwC正確；的D選項(xiàng)，依據(jù)C中分析，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AC。以以下圖是通過(guò)Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Li-CO2電池電解液為非水溶液CO24mole－1mol氣體釕電極上的電極反響式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑CO2CO2C【答案】B【解析】ALi—CO2電池有活潑金屬LiLiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑，故A正確；B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－4mole－生3mol氣體，故B錯(cuò)誤；C2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，故D正確。綜上所述，答案為B。11其次卷化合物A3:1:4,B是最簡(jiǎn)潔的芳香烴，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：答復(fù)以下問(wèn)題：A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。(3)的一氯代物有 種。(不考慮立體異(3)的一氯代物有 種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反響④的化學(xué)方程式為【答案】 (1). CH3OH 【解析】

。羧基 (3). 5 (4).【分析】依據(jù)化合物An(C)n(H):n(O)

3 1 ：：

=1:4:1，因此A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH

OH。12116 3(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。。(4)反響④是甲醇和苯甲酸酯化反響，其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻?1)依據(jù)化合物An(C)n(H):n(O)CH3OH，故答案為：CH3OH。

3 1 4：：12116

=1:4:1，因此A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反響生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。12，故答案為：。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有，故答案為：。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。①WW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反響均可生成鹽和水。③常溫下，QX2O2發(fā)生反響生成鹽乙。請(qǐng)答復(fù)以下各題:甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其緣由。③中反響的化學(xué)方程式為 。3 :ZOn－+M2++H+→Z－+M4++HO(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推想Z3 。YCuYO2NO。寫(xiě)出此反響的離子方秳式 ?！敬鸢浮縉H

++H

O? NH

·HO+H+ (2).2NaO

＋2CO＝2NaCO＋O

第三周期第ⅦA4 2 3

2 2

2 3 23 族 (4).16H＋＋3CuAlO2＋NO－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H3 【解析】【分析】依據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其緣由NH4++H2O?NH3·H2O+H+。3③中反響為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)依據(jù)方程式ZOn－→Z－，由上述信息可推想Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。3(4)YCuYO2NO16H＋＋3CuAlO23 ＋NO－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8HO3 44 【詳解(1)甲為硝酸銨其水溶液呈酸性主要是銨根水解顯酸性其離子方程式表示其緣由NH++HO?NH3·H2O+H+，故答案為：NH++H2O? NH3·H2O+H+44 ③中反響為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。3依據(jù)方程式ZOn－→Z－，由上述信息可推想Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。3YCuYO2NO16H＋＋3CuAlO2＋NO－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8HO，故答案為：16H＋＋3CuAlO＋NO－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8HO。3 2 2 3 2的某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料A(紅棕色固體) 工藝流程如以以下圖所示〔閃鋅礦的主要成分為ZnS，同時(shí)含有10％的FeS及少量CuS)的:①閃鋅礦在焙燒時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物ZnFeO4，ZnFeO4不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。完成以下問(wèn)題閃鋅礦粉碎的目的是 ?！盀V液1”中選用足量的H2O2，理由是 。假設(shè)“②調(diào)整pH＂前，濾液1中c(Fe3+)＝1mol L-1，則Fe3+完全沉淀時(shí)的pH至少為 。(離子濃度≤10-6mol·L-1規(guī)為完全除去)?！盀V渣3”的成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)。設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料A”中是否含有Fe2+的試驗(yàn)方案 ?！癆”與“1”反響的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1).增大固體不氧氣的接觸面積，提高反響速率。(2).將Fe2+完全氧化成Fe3+，避開(kāi)引入雜質(zhì)(3).3(4).Zn和Cu或者Cu(5).取少量固體A于試管中，參與稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫紅色褪色，則含有Fe2+ (6).4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO4【解析】【分析】閃鋅礦粉碎的目的是增大固體不氧氣的接觸面積，提高反響速率。“濾液1”H2O2Fe2+完全氧化成Fe3+，避開(kāi)引入雜質(zhì)。假設(shè)“②pH前，濾1c(Fe3+)＝1mol?L-1

K，則Fe3+完全沉淀時(shí)，c3(OH)=

11039 11033，c(Fe3) 1106c(OH)11011molL-1c(H)1103molL-1，pH=3。2“3”的成分為Zn和Cu或者Cu。設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料A”Fe2+的試驗(yàn)方案，主要將固體A溶于稀硫酸中，再用酸性高錳酸鉀來(lái)驗(yàn)證亞鐵離子。氣體A1的ZnFeO44SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO4?！驹斀狻?1)閃鋅礦粉碎的目的是增大固體不氧氣的接觸面積，提高反響速率，故答案為：增大固體不氧氣的接觸面積，提高反響速率?！盀V液1”H2O2Fe2+完全氧化成Fe3+，避開(kāi)引入雜質(zhì)。假設(shè)“②pH前，濾K液1中c(Fe3+)＝1mol?L-1，則Fe3+完全沉淀時(shí)，c3(OH)=

11039 11033，c(Fe3) 1106c(OH)11011molL-1c(H)1103molL-1，pH=3，故答案為：將Fe2+完全氧化成Fe3+，避開(kāi)引入雜質(zhì)；3。2“3”的成分為Zn和Cu或者Cu，故答案為：ZnCu或者Cu。設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“A”Fe2+的試驗(yàn)方案，主要將固體A溶于稀硫酸中，再用酸性高錳酸鉀來(lái)驗(yàn)AKMnO4含有Fe2+。氣體A1的ZnFeO44SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO4，故答案為：4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO4。汽車(chē)用汽油的抗爆劑約含17％的1，21，2一二溴乙烷，具體流秳如下:：1，21319.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的試驗(yàn)裝置為：試驗(yàn)步驟：(ⅰ)24mL12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D3.0mL液溴(0.10mol)，然后參與適量水液封，幵向燒杯中參與冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中參與碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一局部濃硫酸與乙醇的混合物，一局部留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度上升到180～200℃，通過(guò)滴液漏斗漸漸滴入混合液。連續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停頓加熱。答復(fù)以下問(wèn)題:圖中B裝置玻璃管的作用為 。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的緣由是 。裝置D的燒杯中需參與冷卻劑，以下冷卻劑適宜的為 。a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中參與適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～1325.64g。步驟③中參與1％的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為 。步驟⑤中參與無(wú)水氯化鈣的作用為 。該試驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 。【答案】 (1).指示B中壓強(qiáng)變化，避開(kāi)氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大 (2).防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率 (3).c (4).Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O (5).枯燥產(chǎn)品〔除去產(chǎn)品中的水〕(6).30%【解析】【分析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀看B中玻璃管可以看出氣體的流速和反響速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避開(kāi)氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的緣由是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。裝置D1，2131℃9.3℃1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此適宜冷卻劑為c。步驟③中參與11，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反響的離子方程式Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。步驟⑤〔除去產(chǎn)品中的水0.1mol，依據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該試驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為5.64g 100%30%。0.1mol188gmol1【詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò)，但B中氣體流速過(guò)快，則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大，通過(guò)觀看B中玻璃管可以看出氣體的流速和反響速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避開(kāi)氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：指示B中壓強(qiáng)變化，避開(kāi)氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的緣由是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。裝置D1，2131℃9.3℃1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此適宜冷卻劑為c，故答案為：c。步驟③中參與11，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反響的離子方程式Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，故答案為：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。步驟⑤〔除去產(chǎn)品中的水0.1mol，依據(jù)質(zhì)量守恒得到1，20.1mol，因此該試驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

5.64g 100%30%，0.1mol188gmol1故答案為：枯燥產(chǎn)品〔除去產(chǎn)品中的水；30。NOx氣體，NOx的消退是科研人員爭(zhēng)論的重要課題。反響溫度/℃15382404平衡常數(shù)8.61056.4反響溫度/℃15382404平衡常數(shù)8.61056.4103則△H 0(填“<”“>”戒“=”)在800℃時(shí)，測(cè)得2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反響速率不反響物濃度的關(guān)系如下表所示/mol-1s-1C0(NO)C0(O2)0.010.012.51030.010.025.01030.030.024.51022反響速率公式為V ＝K ×cm(NO)?cn(O)，則m＝ ，K2正 正 正= L2?mol-2?s-1在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人NO2氣體，發(fā)生反響2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1如示。①該反響的壓力平衡常數(shù)KP＝ 。②4s時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量無(wú)視不計(jì))1/2，6s時(shí)重到達(dá)平衡，則P(N2O4)= kPa。某學(xué)習(xí)小組利用圖2N2在b電極上的電極反響式為 。【答案】【解析】【分析】

(1).＞ (2).2 (3).2.5×103 (4).

116或0.0625 (5).136.6 (6).2NO2+8e-4O2-+N2(1)上升溫度，K在變大，說(shuō)明正向移動(dòng)，升溫向吸熱反響方向移動(dòng)即正向?yàn)槲鼰岱错?，則△H>0。2(2反響速率公式為V ＝K ×c(NO)(O2.51-3＝K ×0.01×0.01n5×1-3＝K ×0.01×0.02n，2正 正 正 正4.5×10-2＝K ×0.03m×0.02n1、2兩個(gè)等式相除得出n＝1，依據(jù)2、3兩個(gè)等式相除得出m＝2，再根正據(jù)第1個(gè)等式得出K =2.5×103L2?mol-2?s-1。正①K＝K

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1。P p 322 16②4s時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量無(wú)視不計(jì))1/2，6s時(shí)重到達(dá)平衡，PNO 1K 2 4 。p 46.752 16依據(jù)圖中信息得出NO2b電極變?yōu)榈獨(dú)?，其電極反響式為2NO2+8e－=4O2－+N2。【詳解】(1)上升溫度，K在變大，說(shuō)明正向移動(dòng)，升溫向吸熱反響方向移動(dòng)即正向吸熱反響，則△H>0，故答案為：>。2(2反響速率公式為V ＝K ×c(NO)(O2.51-3＝K ×0.01×0.01n5×1-3＝K ×0.01×0.02n，2正