2023年高考福建理綜化學試題賞析

2023年高考福建理綜化學試題賞析相對原子質(zhì)量：N-14 O-16 Mg-246．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。以下說法正確的選項是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必需通過化學反響才能實現(xiàn)C．為了增加食物的養(yǎng)分成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”制止食用，但可以用來制肥皂用于制肥皂，選擇D。以下關于有機化合物的說法正確的選項是乙酸和乙酸乙酯可用NaCO溶液加以區(qū)分2 3戊烷〔CH 〕有兩種同分異構(gòu)體5 12乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反響賞析：考察有機化合物學問。乙酸和碳酸鈉可以生成氣體，乙酸乙酯不能，A正確；戊烷有3種同分異構(gòu)體；乙烯有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯?jīng)]有；單糖不能水解。選擇A。0.10mol·L—1的氨水，以下推斷正確的選項是與AlCl3

溶液發(fā)生反響的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)↓3加水稀釋后，溶液中c(NH+)·c(OH—)變大4用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性其溶液的pH=13溶液中c(NH4+)、c(OH—)都減小，c(NH4+)·c(OH—)也減??；用HNO3溶液完全中和后，生成硝酸銨，溶液不顯酸性。氨水不完全電離，PH<13C。M為金屬元素。以下說法的是原子半徑Z<MYZMXB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比YZMXC．X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z2周期、第ⅥA族賞析：考察元素周期律。依據(jù)周期表，MAl，XSi，Y是N，Z是O。A項，原子半徑：M>Z，正確；B項，酸性：HNO3>H2SiO3；C項，穩(wěn)定性：H2O>SiH4，正確；D項，O2周期、第ⅥA族，正確；選擇B。以下有關試驗的做法的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C0．1000mol·L—1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH4+時，往試樣中參與NaOH溶液，微熱，用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體賞析：考察試驗根本操作。A、B、C正確，D項，是用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。選擇D。某科學家利用二氧化鈰〔CeO2〕在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO 太陽能 (m－x)CeO·xCe＋xO2 ① 2 2(m－x)CeO·xCe＋xH

O＋xCO

900℃

mCeO

＋xH＋xCO2 2 2 ② 2 2以下說法不正確的選項是該過程中CeO沒有消耗2該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化右圖中△H

=△H+△H1 2 3以CO和O

構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反響式為CO+4OH——2e—=CO2—+2HO2 3 2HO＋CO→H＋CO＋O，2 2 2 2CeO2

沒有消耗，CeO2

是光催化劑，從而實現(xiàn)，將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，A、B正確。右圖，依據(jù)蓋斯定律，應當是：—△H

=△H1

+△H2

；D項負極反響式正確。選擇C。3NaHSO3

溶液在不同溫度下均可被過量KIO3

氧化，當NaHSO3

完全消耗即有I2

析出，I2

析出所需時間可以求得NaHSO3

的反響速率。將濃度均為0.020mol·L—1NaHSO3

溶液〔含少量淀粉〕10.0ml、KIO〔過量〕340.0ml10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀看到溶液變藍，試驗結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，以下推斷．的是040℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反圖中b、c兩點對應的NaHSO反響速率相等3圖中a點對應的NaHSO3

5.0×10—5mol·L—1·s—1溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑40℃之前，溫度上升，變色時間縮短；40℃之后，溫度上升，變色時間延長，正確；B項，c的溫度高于b,速率要大；a點，υ(NaHSO)=30.020×10.0=5.0×10—5mol·L—1·s—1，正確；D40℃，是由于NaHSO

KIO50.0×80沒有生成I2

3 3的緣由，淀粉不宜用作該試驗的指示劑，正確。選擇B。2〔16分〕利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的HS廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。2工業(yè)上可用組成為KO·MO·2RO·nHO的無機材料純化制取的氫氣2 2 3 2 2①元素M、R3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子構(gòu)造示意圖為 ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反響的是 〔填序號〕a．CuSO溶液b．FeO c．濃硫酸 d．NaOH溶液e．NaCO固體4 2 3 2 3利用HS廢氣制取氫氣來的方法有多種2①高溫熱分解法：HS(g) H(g)+1/2S(g)2 2 2在恒溫密閉容器中，把握不同溫度進展HS分解試驗。以HS起始濃度均為2 2

1測定HSaHS的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關2 2曲線表示不同溫度下反響經(jīng)過一樣時間且未到達化學平衡時HS的轉(zhuǎn)化率。2據(jù)圖計算985℃時HS按上述反響分解的平衡常數(shù)K= ；2說明隨溫度的上升，曲線b向曲線a靠近的緣由：②電化學法該法制氫過程的示意圖如上右圖。反響池中反響物的流向承受氣、液逆流方式，其目的是 ；反響池中發(fā)生反響的化學方程式為 。反響后的溶液進入電解池，電解總反響的離子方程式為。賞析：以從廢氣HS制備氫氣為背景考察根本理論學問。2依據(jù)化學式，M的化合價為+3,R的化合價為+4，M、R3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，所以M是Al，R是Si。可以確定Si的原子構(gòu)造示意圖。不能和Al反響的物質(zhì)是NaCO固體，常溫不反響的是FeO

，反響2 3 2 3需要高溫，與CuSO溶液發(fā)生置換反響，在濃硫酸中發(fā)生鈍化。4c(H)×c(S)依據(jù)方程式，K= 2

)=0.2c，c(HS) 2 2 22c(H

)=0.6c，代入得到K=2 0.2c；曲線b、a隨著溫度上升而靠近的緣由是：溫度2 3上升，反響速率加快，到達平衡的時間縮短。氣液逆流反響是為了擴大反響接觸面積，使反響更加充分；反響的化學方程式為：HS+2FeCl=2FeCl

+↓+2HCF2＋－F3＋2 3 222H＋2eH參考答案：2

+2H＋ 2Fe3＋

+H↑2②b、e〔2〕①2 0.2c 溫度上升，反響速率加快，到達平衡所需的進間縮短〔或其它合理答3案〕②增大反響物接觸面積，使反響更充分HS+2FeCl=2FeCl+S↓+2HCl 2Fe2＋+2H＋ 通電2Fe3＋+H↑2 3 2 22〔14分〕二氧化氯〔ClO〕是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。2氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO方法。2①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2—等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽4水中先參與過量的

〔填化學式，至沉淀不再產(chǎn)生后，再參與過量的NaCO2 3NaOH，充分反響后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測覺察濾液中仍含有確定量的SO2—，其4緣由是【：Ksp(BaSO)=1．1×10—10Ksp(BaCO)=5．1×10—9】4 3②該法工藝原理如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉〔NaClO〕與3鹽酸反響生成ClO。2工藝中可以利用的單質(zhì)有 〔填化學式發(fā)生器中生成ClO的化學方程式2為 。纖維素復原法制ClOD與NaClO2 3反響生成ClO

。完成反響的化學方程式：2□ 〔D〕+24NaClO+12HSO=□ClO↑+□CO↑+18HO+□ 3 2 4 2 2 2ClOClCN—Cl—。處理含2 2CN—一樣時的電鍍廢水，所需Cl2

的物質(zhì)的量是ClO2

的 倍賞析：以生產(chǎn)ClO為背景考察根本概念。2SO2－用BaCl除去，Mg2＋用NaOH除去，Ca2＋和過量Ba2＋用CO2－除去。濾液中，4 2 3SO2－CO2－時，BaSO

(s)會局部轉(zhuǎn)4 3 4化為BaCO(s)。3依據(jù)流程，電解氯化鈉產(chǎn)生氯酸鈉和氫氣，NaCl＋3HO＋2 電解NaClO＋3H↑氫2 3 2氣和氯氣可以合成氯化氫；氯酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生ClO、NaCl、Cl，2 22NaClO+4HCl 2ClO↑+Cl↑+2NaCl+2HO；NaCl和Cl循環(huán)利用。3 2 2 2 2纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D是葡萄糖，具有復原性。反響原理如下：CH

+24NaClO

+12HSO

24ClO↑+6CO↑+18HO+12NaSO6 12 6

3 2 4 2 2 2 2 4CN－→CO

N，依據(jù)電子守恒，CN－—5e－；Cl—2e－；ClO

—5e－CN—2 2 2 2一樣時的電鍍廢水，所需Cl的物質(zhì)的量是ClO2.5倍2 2參考答案：〔1〕①BaCl2BaSO和BaCOK相差不大，當溶液中存在大量CO2－時，BaSO

(s)會局部4 3 sp 3 4轉(zhuǎn)化為BaCO(s)(或其它合理答案)3H、Cl2 22NaClO+4HCl 2ClO

↑+Cl↑+2NaCl+2HO12312〔2〕1CH

+24NaClO

2 2+12HSO

224ClO↑+6CO↑+18HO+24

NaSO6 12 6〔3〕2.52〔15分〕

3 2 4 2 2 2 2 4固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較簡潔。某學習小組以Mg(NO)

為爭論對象，擬通過實324種猜測：甲：Mg(NO)

、NO、O

乙：MgO、NO、O22 2 2 2 2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2試驗前，小組成員經(jīng)爭論認定猜測丁不成立，理由是 。查閱資料得知：2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2 3 2 2針對甲、乙、丙猜測，設計如以以下圖所示的試驗裝置〔圖中加熱、夾持儀器等均省略：試驗過程，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀看到E連續(xù)放出，說明②稱取Mg(NO)3.79g置于A中，加熱前通入N以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的32 2是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。③觀看到A中有紅棕色氣體消滅，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，參與適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3〕試驗結(jié)果分析爭論①依據(jù)試驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜測 是正確的。②依據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O，由于假設有O，D2 2中將發(fā)生氧化復原反響 〔填寫化學方程式，溶液顏色會退去；小組爭論認定分解產(chǎn)物中有O存在，未檢測到的緣由是2。③小組爭論后達成的共識是上述試驗設計仍不完善，需改進裝置進一步爭論。賞析：以試驗題的形式考察反響原理和試驗根本學問。丁假設不合理，是不符合氧化反響規(guī)律，N只降價，沒有元素上升價。①說明裝置氣密性良好；②加熱前通入N以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避開對2產(chǎn)物O的檢驗產(chǎn)生干擾；加熱時的預熱方法是移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管。2〔3〕A中有紅棕色氣體消滅，證明有二氧化氮產(chǎn)生；取少量剩余固體于試管中，參與適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明固體產(chǎn)物不是MgN；依據(jù)關系式法，Mg(NO)→3 2 32，完全分解固體質(zhì)量是： ×Mg(NO)，完全分解固體質(zhì)量是： ×

3.79

116=3.1g，Mg(NO)

→MgO，完全分解固223.79

148 32體質(zhì)量是： ×40=1.1g，應當推斷乙假設合理。氧氣和NaSO

反響的化學方程148 2 3式為2NaSO+O 2NaSO

，未檢測到氧氣，可能在B出就反響掉了，2 3 2 2 44NaOH＋4NO

＋O===4NaNO＋2H

O;所以，試驗方案還有改進的空間。參考答案：

2 2 3 2不符合氧化復原反響原理〔或其它合理答案〕①裝置氣密性良好②避開對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾〔或其它合理答案〕移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管①乙②2NaSO+O 2NaSO2 3 2 2 4O在通過裝置B時已參與反響〔或其它合理答案〕231．[化學—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔13分〕2周期元素第一電離能的變化規(guī)律BF元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。NF3

可由NH3

FCu催化劑存在下反響直接得到：22NH＋3F CuNF＋3NHF3 2 3 4①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有 〔填序號。a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。BF與確定量水形成(HO)·BF

晶體Q，Q在確定條件下可轉(zhuǎn)化為R：3 2 2 3①晶體Q中各種微粒間的作用力〔填序號。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道承受 雜化。)具有弱酸性，其Ka=1．1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子COOOH 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此推斷，一樣溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) Ka(苯酚)〔填“>”或“<”〕，其緣由是 。參考答案：〔1〕①a、b、d②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①a、d②三角錐型 sp3〔4〕<

COOOH 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋32．[化學-有機化學根底](13分)：為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑常溫下，以下物質(zhì)能與A發(fā)生反響的有 〔填序號〕a．苯