2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第18講化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)三分子的空間結(jié)構(gòu)微考點(diǎn)1分子空間構(gòu)型的判斷

微考點(diǎn)1分子空間構(gòu)型的判斷1．(2024·河北衡水高三檢測)根據(jù)價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子的價層電子對數(shù)及空間結(jié)構(gòu)正確的是(C)選項分子或離子中心原子的價層電子對數(shù)VSEPR模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)ANOeq\o\al(－,2)4四面體形V形BBF33平面三角形三角錐形CSOCl24四面體形三角錐形DClOeq\o\al(－,3)3平面三角形平面三角形[解析]NOeq\o\al(－,2)中N原子的價層電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，則VSEPR模型為平面三角形，離子的空間結(jié)構(gòu)是V形，A錯誤；BF3中B原子的價層電子對數(shù)是3，不含孤電子對，則VSEPR模型為平面三角形，分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，B錯誤；SOCl2中S原子的價層電子對數(shù)是4，有1個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，C正確；ClOeq\o\al(－,3)中Cl原子的價層電子對數(shù)是4，有1個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，離子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，D錯誤。2．(2024·天津高三檢測)有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說法錯誤的是(C)A．X的組成為CHeq\o\al(＋,3)B．Y的組成為CHeq\o\al(－,3)C．X的價層電子對數(shù)為4D．Y中鍵角小于120°[解析]由題圖可知，X為平面三角形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有3對價層電子對，其組成為CHeq\o\al(＋,3)，A項正確，C項錯誤；Y為三角錐形結(jié)構(gòu)，其碳原子應(yīng)該有4對價層電子對，其組成為CHeq\o\al(－,3)?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1．(2023·安徽“皖南八校”聯(lián)考)下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是(C)A．PH3和NH3分子中都含有σ鍵和π鍵B．PH3和NH3的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C．PH3中H—P—H的鍵角小于NH3中H—N—H的鍵角D．PH3中P—H的鍵能大于NH3中N—H的鍵能[解析]PH3和NH3分子中只存在P—H、N—H，故只含σ鍵，不存在π鍵，A錯誤；PH3和NH3的中心原子價層電子對數(shù)均為3＋1＝4，都含1個孤電子對，則其空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，B錯誤；由于N的電負(fù)性大于P，故NH3的鍵角大于PH3，C正確；P原子半徑大于N原子，則P—H的鍵長大于NH3中N—H的鍵長，P—H的鍵能小于N—H，D錯誤。2．(2024·山東青島高三檢測)用價層電子對互斥模型可以預(yù)測空間結(jié)構(gòu)，也可以推測鍵角大小，下列判斷不正確的是(A)A．SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于109°28′C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子D．NH3、PCl3都是三角錐形的分子[解析]SO2中S的價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，且含有1對孤電子對，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)，A錯誤；BF3中價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(3－3×1,2)＝3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NF3中價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，且含有1對孤電子對，所以NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NF3的鍵角小于109°28′，B正確；CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子為sp2雜化，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；SO3中的中心原子是sp2雜化，故形成的都是平面三角形的分子，C正確；NH3、PCl3中價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，且含有1對孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，D正確。歸納拓展：1“四步法”推測分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)2運(yùn)用價層電子對互斥模型比較鍵角的基本方法比較方法具體規(guī)律比較中心原子價層電子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)越少，鍵角越大比較中心原子的孤電子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)相同時，孤電子對數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小比較中心原子的電負(fù)性同主族元素形成的化合物，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大比較成鍵原子的電負(fù)性當(dāng)中心原子相同時，成鍵原子的電負(fù)性越大，鍵角越小3VSEPR模型與分子空間結(jié)構(gòu)區(qū)別價層電子對互斥模型說的