2025版高考化學一輪總復習提升訓練第4章非金屬及其化合物第11講氯及其重要化合物考點二氯氣的實驗室制法及性質實驗探究微考點1氯氣的制備與性質實驗探究

微考點1氯氣的制備與性質實驗探究1．(2024·河北衡水中學調研)金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解為錫酸與HCl。可用Cl2與熔融金屬錫反應制備SnCl4，裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(C)A．用注射器代替長頸漏斗能更好地控制產生氯氣的速率B．裝置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C．實驗過程中應該先點燃酒精燈熔化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸D．用裝有堿石灰的干燥管代替裝置己中NaOH溶液更合理[解析]KMnO4與濃鹽酸反應劇烈，故用注射器代替長頸漏斗能控制滴加鹽酸的速率，進而控制反應的速率，A正確；常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，故需要進行冷凝液化收集，B正確；先點燃酒精燈熔化金屬錫時會與空氣中的氧氣反應，應該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，C錯誤；裝置己中水蒸氣會進入戊裝置中，導致SnCl4水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中，D正確。2．(2024·河北衡水高三檢測)實驗室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關描述正確的是(D)A．發(fā)生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強D．可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿[解析]發(fā)生裝置應先加入適量濃鹽酸再加熱，A不正確；飽和食鹽水不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替，否則會引入雜質二氧化碳氣體，B不正確；若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性較強，C不正確；氯氣是黃綠色氣體，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，D正確?！緦c訓練】1．(2022·廣東卷)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是(D)[解析]濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。2．(2024·湖南湘潭高三檢測)某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學設計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。(1)發(fā)生裝置選擇圖丙(填“圖甲”“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水。反應開始后，關閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(或涂肥皂水等合理方法均可)。②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是關閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出。③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ是(填“是”或“否”)可行，理由是裝置Ⅱ的原理與裝置Ⅰ相同。裝置Ⅲ否(填“是”或“否”)可行，理由是c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時易發(fā)生危險。[解析]利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，需要加熱，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，需要利用飽和食鹽水除去氯化氫，依據(jù)Cl2的性質和裝置特點分析解答。(1)反應需要加熱，圖丙裝置中恒壓分液漏斗能使液體順利滴下，因此發(fā)生裝置選擇圖丙。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，為了除去氯氣中的氯化氫氣體，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水。反應開始