2025版高考化學一輪總復習提升訓練第4章非金屬及其化合物第11講氯及其重要化合物考點二氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗探究微考點1氯氣的制備與性質(zhì)實驗探究

微考點1氯氣的制備與性質(zhì)實驗探究1．(2024·河北衡水中學調(diào)研)金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解為錫酸與HCl?？捎肅l2與熔融金屬錫反應制備SnCl4，裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(C)A．用注射器代替長頸漏斗能更好地控制產(chǎn)生氯氣的速率B．裝置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C．實驗過程中應該先點燃酒精燈熔化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸D．用裝有堿石灰的干燥管代替裝置己中NaOH溶液更合理[解析]KMnO4與濃鹽酸反應劇烈，故用注射器代替長頸漏斗能控制滴加鹽酸的速率，進而控制反應的速率，A正確；常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，故需要進行冷凝液化收集，B正確；先點燃酒精燈熔化金屬錫時會與空氣中的氧氣反應，應該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，C錯誤；裝置己中水蒸氣會進入戊裝置中，導致SnCl4水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中，D正確。2．(2024·河北衡水高三檢測)實驗室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關描述正確的是(D)A．發(fā)生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強D．可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿[解析]發(fā)生裝置應先加入適量濃鹽酸再加熱，A不正確；飽和食鹽水不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替，否則會引入雜質(zhì)二氧化碳氣體，B不正確；若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性較強，C不正確；氯氣是黃綠色氣體，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，D正確?！緦c訓練】1．(2022·廣東卷)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是(D)[解析]濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。2．(2024·湖南湘潭高三檢測)某小組同學利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學設計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。(1)發(fā)生裝置選擇圖丙(填“圖甲”“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水。反應開始后，關閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(或涂肥皂水等合理方法均可)。②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是關閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出。③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ是(填“是”或“否”)可行，理由是裝置Ⅱ的原理與裝置Ⅰ相同。裝置Ⅲ否(填“是”或“否”)可行，理由是c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時易發(fā)生危險。[解析]利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，需要加熱，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，需要利用飽和食鹽水除去氯化氫，依據(jù)Cl2的性質(zhì)和裝置特點分析解答。(1)反應需要加熱，圖丙裝置中恒壓分液漏斗能使液體順利滴下，因此發(fā)生裝置選擇圖丙。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，為了除去氯氣中的氯化氫氣體，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水。反應開始