甘肅省平?jīng)鍪需F路中學2024年中考化學全真模擬試卷含解析

甘肅省平?jīng)鍪需F路中學2024年中考化學全真模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是()A． B． C． D．2．體積為25m3的石油氣可以裝入1．124m3的鋼瓶中。主要原因是()A．分子間有間隔B．分子的質(zhì)量很小C．分子在不斷運動D．分子由原子構成3．下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍物質(zhì)血漿唾液胃液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4其中酸性最強的是A．血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液4．屬于分解反應的是A．2Mg+O22MgO B．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓5．下列對金屬和金屬材料的認識中，不正確的是A．不銹鋼是永不生銹的鐵合金B(yǎng)．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3D．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源6．在某無色溶液中，能大量共存的是（）A．Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣Cl﹣B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣7．為紀念DmitriMendeleev（德米特里.門捷列夫）發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。鈉元素在元素周期表中的信息與原子結(jié)構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Na原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B．Na的相對原子質(zhì)量是22.99C．鈉元素屬于金屬元素D．在化合物中，鈉元素常顯-1價8．下列做法不能達到目的的是A．利用活性炭凈水，可以軟化硬水B．利用洗滌劑清洗餐具，可以去除油污C．使用無磷洗衣粉，可以減少水體污染D．食用鐵強化醬油，可以預防缺鐵性貧血9．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．滴至a克時，溶液中反應為B．滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至c克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至d克時，溶液呈中性10．下列變化屬于化學變化的是A．滴水成冰B．生米煮成熟飯C．干冰升華D．海水曬鹽11．下列溶液中，pH最小的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液 B．使石蕊試液變紅的溶液C．使石蕊試液變藍的溶液 D．pH等于7的溶液12．.X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，（“→”表示反應可以一步實現(xiàn)）。下列物質(zhì)符合X、Y、Z要求的有幾組（）①C、CO、CO2②H2O2、H2O、O2③Fe2O3、Fe、FeSO4④Na2CO3、NaOH、NaClA．1組 B．2組 C．3組 D．4組13．甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。說法正確的是

甲

乙

丙

丁

反應前質(zhì)量分數(shù)/%

70

15

6.25

8.75

反應后質(zhì)量分數(shù)/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是這個反應的催化劑B．參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反應可能是分解反應14．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質(zhì)量變小的是（）A．鋅和稀硫酸B．氫氧化鈉溶液和鹽酸C．硫酸和氯化鋇溶液D．氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液15．下列天于碳及其化合物說法正確的是（）A．金剛石、石墨物理性質(zhì)差異大，是由于構成它們的原子內(nèi)部結(jié)構不同B．一氧化碳中的雜質(zhì)二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅粉末去除C．一氧化碳、二氧化碳性質(zhì)不同，是由于其分子構成不同D．一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，只能通過與氧氣反應實現(xiàn)二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．自去年秋季以來，我市部分縣受到嚴重的旱災，人畜飲水都非常困難。為此農(nóng)村打井興建簡易的自來水廠，喝上清潔的水。地下水的酸堿度可用測定。自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。下列與自來水的凈化過程無關的是(填序號)A．過濾B．消毒C．電解硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，平時可用來區(qū)分硬水和軟水。水在自然界中不斷循環(huán)，下列有關水蒸發(fā)的說法，正確的是(填序號)。A．水分子不斷運動B．水分子變大C．水分子間的間隔變小三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O），同時得到鐵紅副產(chǎn)品，其工藝流程如圖，回答下列問題：“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是_____________________；若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸質(zhì)量為_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________，此處玻璃棒的作用是____；物質(zhì)X是___________，除銅時發(fā)生的反應屬于________________反應（填基本反應類型）；“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉(zhuǎn)化成Fe2(SO4)3，反應的化學方程式：_______________。流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干；除鐵過程中，反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響，為探究除鐵的最佳效果，某同學做了以下的實驗并記錄了相關數(shù)據(jù)，請回答問題：編號反應溫度/℃溶液pH除鐵率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5①實驗____和實驗_____對比，得到的結(jié)論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高；②實驗a和實驗b對比，得到結(jié)論是____________；③表中Y的值可能為_____________（填編號）A93.4B94.1C97.8D99.6④最佳的除鐵條件為反應溫度______℃，溶液pH_________。18．（8分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。K2SO4的制備將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。M物質(zhì)的化學式為__________。反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表。物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是_______________________________________。上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和_____________（填寫化學式）。研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物分離出的CaSO4?2H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，該反應的化學方程式_______________________________________________。為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。①實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。②已知：CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全。現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：a．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g

b．反應后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2gc．裝置C實驗后增重m3g

d．裝置D實驗后增重m4g某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值。CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水。取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。則G點固體的化學式是_________________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體A和濾液B，并對固體和濾液的組成進行探究。（1）該同學對濾液B所含的溶質(zhì)作出猜想：猜想一：溶質(zhì)只有Zn(NO3)2猜想二：溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三：溶質(zhì)為___________（填化學式）（2）請設計簡單的實驗方案確定濾液中的溶質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論_____________________猜想三成立

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

保持溫度不變，不斷蒸發(fā)不飽和氯化鈉溶液中的水，溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大（起始質(zhì)量分數(shù)不為零），但是此溫度下氯化鈉的溶解度不會變，故最終氯化鈉溶液達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選A。2、A【解析】

體積為25m3的石油氣可以裝入1.124m3的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小。故選A。3、C【解析】當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，胃液的pH最小，胃液酸性最強。故選C。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，pH的越大堿性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH的越小酸性越強。4、C【解析】

A、該反應符合“多變一”的形式，屬于化合反應，錯誤；B、該反應的反應物有2種，生成物有2種，不屬于四種基本反應類型，錯誤；C、該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應，正確；D、該反應兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，且生成物中有沉淀生成，屬于復分解反應，錯誤。故選C。5、A【解析】

A、達到了不銹鋼生銹的條件，會生銹，錯誤；

B、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣并存容易生銹，正確；

C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，正確；

D、回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，正確；

故選：A。6、B【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液淺綠色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。7、D【解析】

A、Na原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，該選項說法正確；B、鈉元素屬于金屬元素，該選項說法正確；C、Na的相對原子質(zhì)量是22.99，該選項說法正確；D、在化合物中，鈉元素常顯+1價，該選項說法不正確。故選：D。8、A【解析】A、活性炭可以除去水中的色素和異味，但是不能除去水中的可溶性的鈣鎂化合物，故不能降低水的硬度，故錯誤；B、洗滌劑具有乳化功能，可以清洗油污，正確；C、水體中磷元素含量過高，會造成水體富營養(yǎng)化，故正確；D、食用鐵強化醬油，可以預防缺鐵性貧血，正確。故選A。9、C【解析】

向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【詳解】A、滴至ag時，稀鹽酸完全反應，溶液中反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該選項說法不正確；B、滴至bg時，溶液中不含HCl，含有反應生成的NaCl和沒有反應的氯化鈣兩種溶質(zhì)，該選項說法不正確；C、滴至cg時，氯化鈣和碳酸鈉完全反應，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：由以上質(zhì)量關系可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，該選項說法正確；D、滴至dg時，溶液中的溶質(zhì)是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法不正確。故選：C。10、B【解析】

A、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B、生米煮成熟飯過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。

C、干冰升華的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

D、海水曬鹽是水在太陽的照射下蒸發(fā)，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

故選：B?！军c睛】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。11、B【解析】

利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，堿性溶液pH大于7的知識，結(jié)合指示劑與酸堿溶液的變色情況解答此題?！驹斀狻扛鶕?jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性，使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH＞7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。故選：B。12、C【解析】

C在氧氣中完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；CO在氧氣燃燒可以生成CO2，也可以還原金屬氧化物生成CO2，CO2在高溫的條件下與C反應可以生成CO，故X是C，Y可以是CO（或者CO2），Z可以是CO2（或者CO），符合要求，正確；②H2O2在二氧化錳的催化下分解生成H2O和O2，H2O電解生成H2和O2，H2和O2在點燃的條件下生成H2O，故X是H2O2，Y可以是H2O（或者O2），Z可以是O2（或者H2O），符合要求，正確；③Fe與稀硫酸反應可以轉(zhuǎn)化為FeSO4，F(xiàn)e生銹轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeSO4無法相互轉(zhuǎn)化，錯誤；④Na2CO3與Ca(OH)2反應可以轉(zhuǎn)化為NaOH，Na2CO3與HCl反應可以轉(zhuǎn)化為NaCl，NaOH與HCl反應可以轉(zhuǎn)化為NaCl，故X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是NaCl，正確。故選C。【點睛】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)。熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵。13、B【解析】試題分析：A．丁物質(zhì)在反應前后質(zhì)量沒有變化，所以丁可能是這個反應的催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。B．甲和乙的質(zhì)量反應后減少，為反應的反應物；而丙的質(zhì)量在反應后增加，為反應的生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量。此項正確。C．反應是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是單質(zhì)。D．反應是由甲和乙生成丙，所以該反應為化合反應。所以應選B項?？键c：質(zhì)量守恒定律14、C【解析】

復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，發(fā)生的條件是：生成物中出現(xiàn)沉淀、氣體和水任意一個，當出現(xiàn)氣體和沉淀時溶液質(zhì)量減少，據(jù)此分析【詳解】A、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應屬于置換反應，選項A不正確。B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應屬于復分解反應，但是溶液的質(zhì)量沒有變化，選項B不正確。C、硫酸和氯化反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，反應屬于復分解反應，生成了沉淀，溶液質(zhì)量減少，選項C正確。D、氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液不反應，選項D不正確。故選C?！军c睛】首先對復分解反應概念能夠清楚掌握，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行判斷生成物中出現(xiàn)氣體和沉淀溶液質(zhì)量就減少了15、C【解析】

A、金剛石、石墨物理性質(zhì)差異大，是由于構成它們的碳原子的排列方式不同，故選項A不正確；B、一氧化碳中的雜質(zhì)二氧化碳，通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳與氧化銅粉末反應生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，將混合氣體通過熾熱的碳層，故選項B不正確；C、一氧化碳由一氧化碳分子構成，一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成，所以一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)不同，是由于其分子構成不同，故選項C正確；D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，既能通過與氧氣反應實現(xiàn)，還能用一氧化碳與金屬氧化物反應得到二氧化碳，故選項D不正確。故選：C?！军c睛】本題考查的是碳和碳的氧化物之間的轉(zhuǎn)化，對所學知識必須熟練掌握，才能進行解答。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）pH試紙（2）C（3）肥皂水（4）A【解析】

（1）酸堿度的測定要用pH試紙，故答案為pH試紙；（2）凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等，故答案為C；（3）硬水和軟水的區(qū)分方法是加肥皂水，泡沫較多的是軟水，起浮渣的是硬水，故答案為肥皂水；（4）水蒸發(fā)水是物理變化，水分子受熱運動速率增大，水分子沒有變化，故答案為A。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分；或51；量筒；攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺鋅或Zn，置換；2FeSO4+H2SO4+H2O2====Fe2(SO4)3+2H2O。蒸發(fā)濃縮bc；pH增大，除鐵率提高C50，3.1?！窘馕觥?/p>

(1)“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；故填：增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以需要98%的硫酸質(zhì)量為200g×25%98%，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒，此處玻璃棒的作用是攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺；故填：200g×25%98%或51；量筒；攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺(3)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以物質(zhì)X是鋅，除銅時發(fā)生的反應屬于置換反應；故填：鋅或Zn；置換(4)硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫在反應生成硫酸鐵和水,化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2(SO4)3+2H2O；故填：2FeSO4+H2SO4+H2O2====Fe2(SO4)3+2H2O(5)獲得七水硫酸鋅前省略的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干；故填：蒸發(fā)濃縮(6)①實驗b和實驗c對比，得到的結(jié)論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高；故填：bc②實驗a和實驗b對比，得到結(jié)論是pH增大，除鐵率提高；故填：pH增大，除鐵率提高；③表中Y的值應該大于95.1，小于99.5，故選C④最佳的除鐵條件為反應溫度50℃，溶液pH3.1，除鐵率最高。故填：50，3.1【點睛】根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，以及配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液需要的儀器進行分析；根據(jù)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅進行分析；根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫在反應生成硫酸鐵和水進行分析；根據(jù)獲得七水硫酸鋅前省略的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干進行分析；①根據(jù)控制變量法的正確操作進行分析；②根據(jù)實驗a和實驗b對比，得到結(jié)論是pH增大，除鐵率提高進行分析；③根據(jù)b、c、d、e中的數(shù)據(jù)進行分析；④根據(jù)最佳的除鐵條件為反應溫度50℃，溶液pH3.1，除鐵率最高進行分析。18、加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）(NH4)2SO4常溫下K2SO4的溶解度小CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O檢查裝置的氣密性除去空氣中的CO2和H2O偏小b、cCaSO4?H2O【解析】（一）（1）根據(jù)將CaCO3研成粉末，碳酸鈣與硫酸接觸面積更大，其目的是加快反應速率解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（4）根據(jù)流程圖分析解答；（二）（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯