2023年山東省高考化學壓軸試卷(含答案解析)

1022頁2023年山東省高考化學壓軸試卷1. 20232月，在世界移動通信大會5G1. 20232月，在世界移動通信大會5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的選項是制造手機芯片的關鍵材料是硅用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕松抗壓的特點手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如以下圖。以下分析合理的是催化劑a外表發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成與 反響生成

的原子利用率為在催化劑b外表形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移a、b能提高反響的平衡轉(zhuǎn)化率化合成甲酸是原子利用率高的反響，且生成的甲酸是重要化工原料。以下說法不正確的選項是二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分別出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中 催化合成甲酸是原子利用率高的反響，且生成的甲酸是重要化工原料。以下說法不正確的選項是A.A.二氧化碳的電子式：能夠幫助二氧化碳到達催化劑外表4. 用化學用語表示氯乙烯中的相關微粒，其中正確的選項是A.4. 用化學用語表示氯乙烯中的相關微粒，其中正確的選項是A.7的碳原子：B.氯乙烯的構(gòu)造簡式：C.氯離子的構(gòu)造示意圖：D.HCl的電子式：B.乙基己醇D.1B.乙基己醇D.1，二溴丙烷C.2，二甲基乙基丁烷的是2種lmol乙與 發(fā)生加成，最多消耗多巴胺分子中全部碳原子可能處在同一平面3種物質(zhì)均屬于芳香烴依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是選試驗操作項

試驗現(xiàn)象 結(jié)論將鹽酸滴入 溶液中

有氣泡產(chǎn)生苯酚鈉溶液的pH約

氯的非金屬性比碳強用pH試紙分別測定 的苯酚鈉溶液和 苯酚的酸性強于的 溶液的pH分別將己烯與苯參與溴水溶液中

為8， pH10溴水均褪色

兩種物質(zhì)使溴水溶液褪色的原理一樣向D連續(xù)滴入幾滴

溶液中參與濃溶液，靜置

同溫下，大于5. 以下有機物的命名錯誤的選項是A.乙基丁烯A.A B.B C.5. 以下有機物的命名錯誤的選項是A.乙基丁烯戊溶液的pH大于上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。以下說法正確的選項是W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y戊溶液的pH大于上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。以下說法正確的選項是原子半徑：W、X、Y、Z不行能同存于一種離子化合物中W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性用

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是電解精煉銅時，假設轉(zhuǎn)移了 個電子，則陽極溶解32g銅標準狀態(tài)下，在反響

L氟化氫中含有 個氟化氫分子中，每生成4mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，1L

的氫氧化鋇溶液中含有 個氫氧根離子以下有關試驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應試驗目的是A.裝置甲可用酸性A.裝置甲可用酸性溶液滴定B.用裝置乙進展試驗時假設逐滴滴加溶液溶液先消滅黃色沉淀，可說C.裝置丙可用于收集氫氣D.NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴工業(yè)上制備亞氯酸鈉 的工藝流程如以下圖，以下說法不正確的選項是A.吸取塔中

在發(fā)生器中作氧化劑2mol電子吸取塔中溫度不宜過高，否則會導致 分解從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是厭氧氨化法

是一種型的氨氮去除技術，以下說法中不正確的選項是1mol聯(lián)氨

所含的質(zhì)子總數(shù)為中含有極性鍵和非極性鍵IIIV屬于復原反響過程I中，參與反響的 與

1：1二、雙選題〔312.0分〕以下關于 和 的說法正確的選項是固態(tài)二氧化碳屬于原子晶體分子中含有極性共價鍵，是非極性分子由于碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以14.電池的電池反響為，14.電池的電池反響為，

的熔點低于其裝置示意圖如下：以下說法正確的選項是放電時，

被復原充電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能放電時，電路中每流過2mol電子，有 遷移至正極區(qū)充電時，陽極上發(fā)生的電極反響為10mLNaCN溶液中逐滴參與的鹽酸，其pH變化曲線如以以下圖乙所示其中a點的坐標為。以下溶液中的關系中確定正確的選項是10mLNaCN溶液中逐滴參與的鹽酸，其pH變化曲線如以以下圖乙所示其中a點的坐標為。以下溶液中的關系中確定正確的選項是A.圖乙中的溶液：常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：圖乙中bA.圖乙中的溶液：常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：圖乙中b點的溶液：圖乙中c點的溶液：16.CO可作為工業(yè)合成甲醇據(jù)電化學原理制備塑料，既削減工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依靠，又到達削減排放的目的。利用和反響合成甲醇的原理為：。分數(shù)對的轉(zhuǎn)化率和10的產(chǎn)率的產(chǎn)率影響的試驗數(shù)據(jù)如下表所示：20304b利用和反響合成甲醇的原理為：。分數(shù)對的轉(zhuǎn)化率和10的產(chǎn)率的產(chǎn)率影響的試驗數(shù)據(jù)如下表所示：20304b5060708090的轉(zhuǎn)化率利用CO和，由表可知，利用CO和，A.上述反響的其兩種反響過程中能量的變化曲線如以以下圖a、b所示，以下說法正確的選項是A.上述反響的B.a反響正反響的活化能為D.b過程使用催化劑后降低了反響的活化能和C.b過程中第B.a反響正反響的活化能為D.b過程使用催化劑后降低了反響的活化能和的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化狀況如圖1所示則壓強 填“”、“”的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化狀況如圖1所示則壓強 填“”、“”1L1：2充入CO和或“”平衡由A點移至C或“”平衡由A點移至C點D點移至B點分別可實行的具體措施為 ；甲和乙兩個恒容密閉容器的體積一樣1molCO2mol2molCO4molCO2L、M兩點容器內(nèi)壓強：；平衡常數(shù)： 。填“”、“”或“”以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在確定條件下通入進展電解，在陰極可制得低密度聚乙烯簡稱。電解時，陰極的電極反響式是 。工業(yè)上生產(chǎn)的LDPE，理論上需要標準狀況下 L；平衡常數(shù)： 。填“”、“”或“”以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在確定條件下通入進展電解，在陰極可制得低密度聚乙烯簡稱。電解時，陰極的電極反響式是 。工業(yè)上生產(chǎn)的LDPE，理論上需要標準狀況下 L的。17.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請答復以下問題：協(xié)作物 常溫下呈液態(tài)，熔點為 ，沸點為 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可推斷 晶體屬于 填晶體類型；的中心原子價電子數(shù)與配體供給電子數(shù)之和為18則 ；的核外電子排布式為 。溶液可用于檢驗填離子符號；中碳原子雜化軌道類型為 含有的鍵數(shù)目 用N表示CNO第一電離能由大到小的挨次 用元素符號表示。M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞構(gòu)造如以下圖黑點代表銅原子。該晶體的化學式為 銅和M的電負性分別為和，則銅與M形成的化合物屬于 填“離子”或“共價”化合物。該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 只需寫出計算式。18.有機物M是有機合成的重要中間體M的一種合成路線如圖局部反響條件和試劑略去：：的密度是一樣條件下 密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；簡潔氧化請寫出任意兩種滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 。能與溶液發(fā)生顯色反響含有參照上述合成路線，以為原料無機試劑仕選，設計制備的合成路線：請寫出任意兩種滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 。能與溶液發(fā)生顯色反響含有參照上述合成路線，以為原料無機試劑仕選，設計制備的合成路線： 。19.鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣成分為鐵酸鎳、NiO、FeO、能與反響CaO、等中回收1：在分解生成和，答復以下問題：“浸渣”的成分有、、外，還含有 寫化學式。礦渣中局部FeO焙燒時與反響生成的化學方程式為 。向“浸取液”中參與NaF以除去溶液中 濃度為時，除鈣率為 溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進展富集與分別：水相，當溶液中。有機相有機相水相。萃取劑與溶液的體積比對溶液中、的萃2所示，的最正確取值為 在 填“強堿性”“強酸性”或“中性”介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。的化學名稱為 。A中官能團的電子式為 。的化學名稱為 。A中官能團的電子式為 。的反響類型是 ，I的構(gòu)造簡式為 。的化學方程式為 。不行能發(fā)生的反響為 填選項字母。加成反響氧化反響取代反響消去反響制備的發(fā)生裝置可以選用 填字母代號制備的發(fā)生裝置可以選用 填字母代號裝置，發(fā)生反響的離子方程式為 。欲收集一瓶枯燥的氯氣，選擇適宜的裝置，其連接挨次為 按氣流方向，用小寫字母表示。2裝置制備亞硝酰氯：pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。電解時陽極的電極反響式為 pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。電解時陽極的電極反響式為 離子交換膜為 填“陰”或“陽”離子交換向鐵電極區(qū)消滅的紅褐色物質(zhì)中參與少量的NaClOFe、Ni為電極制取3所示。通電后，在鐵電極四周生成紫紅色的 。20.亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，其沸點為，易水解。：微四、試驗題〔120.亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑，其沸點為，易水解。：微和NO制備ClNO并測定其純度，相關試驗裝置如圖1和NOZ中所得液體Z中所得液體250mL溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為滴定終點的現(xiàn)象是 ，亞硝酞氯的質(zhì)量分數(shù)為 。：為磚紅色固體；，然后再翻開 通入一段時間氣體其目的是 ，：ClNO然后再翻開 通入一段時間氣體其目的是 ，：ClNO與反響生成和HCl。設計試驗證明是弱酸： 。僅供給的試劑：鹽酸、溶液、溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙。通過以下試驗測定ClNO樣品的純度。試驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為 。

答案與解析 解析：【分析】此題考察硅和銅的性質(zhì)與用途，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考察，有利于培育學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，留意相關根底學問的積存。【解答】半導體硅是制造手機芯片的材料，所以制造手機芯片的關鍵材料是硅，故A正確；銅具有良好的導電性，常用于制作導線，所以用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性，故B正確；合金的硬度比各成分硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕松抗壓的特點，故C正確；D.手機電池工作時，電池中化學能沒有完全轉(zhuǎn)化為電能，還有轉(zhuǎn)化為其它形式的能量如熱能，故D錯誤。應選D。答案：B解析：【分析】此題考察了化學反響過程的分析、催化劑的作用等，把握根底是解題關鍵，題目難度不大。【解答】B.與反響生成，反響物參與反響過程中原子利用率為，故B正確；A.催化劑a外表是氫氣和氮氣反響生成氨氣，催化劑B.與反響生成，反響物參與反響過程中原子利用率為，故B正確；C.催化劑b外表是氨氣催化氧化生成NO的反響，發(fā)生的是氧化復原反響，故C錯誤；D.催化劑a、b轉(zhuǎn)變反響速率，不轉(zhuǎn)變化學平衡，不能提高反響的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；應選：B。解析：解：二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其電子式為解析：解：二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，其電子式為，故A正確；B.在捕獲過程中，二氧化碳分子中兩個1個B.在捕獲過程中，二氧化碳分子中兩個1個鍵保存在甲酸中，二氧化碳C.能夠幫助二氧化碳到達催化劑外表，然后中間產(chǎn)物與氫氣反響生成甲酸和，D.依據(jù)圖示可知，催化加氫合成甲酸的總反響式為，故DD.依據(jù)圖示可知，催化加氫合成甲酸的總反響式為，故D正確；應選：B。B.依據(jù)圖示可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲酸過程中至少有1B.依據(jù)圖示可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲酸過程中至少有1個鍵沒有斷裂；C.依據(jù)圖示可知，幫助二氧化碳到達催化劑外表；C.依據(jù)圖示可知，幫助二氧化碳到達催化劑外表；此題考察探究化學反響原理，題目難度中等，明確發(fā)生反響實質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重考察學生的分析、理解力氣及靈敏運用力氣。答案：CB.為醇類，選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基近的一B.為醇類，選取含羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基近的一端編號得到名稱乙基己醇，故B正確；解析：解： 中子數(shù)為解析：解： 中子數(shù)為7的碳原子的質(zhì)量數(shù)為，該原子正確的表示方法為，故A錯B.氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的構(gòu)造簡式為：，故B錯誤；C.Cl1C.Cl18個電子的，離子構(gòu)造示意圖為，故C正確；D.HCl為共價化合物，其電子式為，故D錯誤；A.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)元素符號的左上角、質(zhì)子數(shù)標在左下角；B.氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵；C.氯離子 為Cl原子得到1個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造；D.HCl為共價化合物，無陰陽離子。此題主要是對常見化學用語的考察，為高頻考點，側(cè)重考察學生的雙基學問以及化學用語的把握，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關系、離子的構(gòu)造示意圖、電子式的書寫、構(gòu)造簡式書寫等，題目難度不大。解：A．解：A．4乙基丁烯，故A正確；C.為烷烴，選取最長碳鏈為主碳鏈含5個碳原子的碳鏈，離取代基近的一端編號得到名稱：2C.為烷烴，選取最長碳鏈為主碳鏈含5個碳原子的碳鏈，離取代基近的一端編號得到名稱：2，2，三甲基戊烷，故C錯誤；D.1，二溴丙烷，故D正確；烷烴命名原則：長 選最長碳鏈為主鏈；烷烴命名原則：長 選最長碳鏈為主鏈；多 遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近 離支鏈最近一端編號；小近 離支鏈最近一端編號；小-----支鏈編號之和最小看下面構(gòu)造簡式從右端或左端看均符合“近 離支鏈最近一端編簡 兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡潔取代基開頭編號．如取代基不同，就把簡潔的寫有機物的名稱書寫要標準；在前面，簡潔的寫在后面；有機物的名稱書寫要標準；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。皩Α边M展命名；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．此題考察了有機物的命名，題目難度中等，該題留意了根底性試題的考察，側(cè)重對學生根底學問的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的構(gòu)造簡式靈敏運用即可，有利于培育學生的標準答題力氣．答案：A解析：解： 甲中苯環(huán)有2種H，則甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物解析：解： 甲中苯環(huán)有2種H，則甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種，故A正確；C.含有飽和烴基，具有甲烷的構(gòu)造特點，全部的碳原子不行能在同一個平面上，故C錯誤；D.含有O元素，不屬于烴，故D錯誤。應選：A。2種H；能與氫氣發(fā)生加成反響的為苯環(huán)；含有飽和烴基，具有甲烷的構(gòu)造特點；D.含有O元素，不屬于烴。此題考察有機物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用力氣的考察，留意常見有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大。答案：B解：不是Cl解：不是ClB.pHpH：碳酸鈉苯酚鈉，說明苯酚根離子水解程度小于碳酸根離子，則苯酚的酸性強于，故B正確；C.己烯和溴發(fā)生加成反響，苯能萃取溴水中的溴，前者是化學變化、后者是物理變化，所以褪色原說明苯酚根離子水解程度小于碳酸根離子，則苯酚的酸性強于，故B正確；D.NaOH故D錯誤；應選：B。A.HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物；B.酸的酸性越強，其鈉鹽pH越小；C.己烯和溴發(fā)生加成反響，苯能萃取溴水中的溴；D.NaOH過量，和氯化鎂、氯化鐵都反響。此題考察化學試驗方案評價，涉及非金屬性強弱推斷、酸性強弱推斷、溶度積大小比較等學問點，明確化學反響原理、元素化合物性質(zhì)是解此題關鍵，D為解答易錯點。答案：C解析：【分析】此題考察無機物的推斷，根本屬于猜測驗證型題目，以二元化合物丁為液體為突破口進展分析，需要學生嫻熟把握元素化合物學問，旨在考察學生對根底學問的嫻熟把握，難度較大，留意金屬性、非金屬性強弱比較?！窘獯稹縒、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二WYZ的單質(zhì)，氣體，常溫下WYZ的單質(zhì)，氣體，常溫下戊溶液的pH2，戊溶液為弱酸，應是與水反響生成與，故丙為、戊為，故丙為、戊為、己為，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z原子半徑：，故A錯誤；B.H原子半徑：，故A錯誤；B.H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如，故B錯誤；C.W和Ⅹ形成的化合物有、，中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故C正確；D.OC.W和Ⅹ形成的化合物有、，中既含有極性鍵也含有非極性鍵，故C正確；應選：C。解析：解：電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了解析：解：電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了個電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陽極的粗銅中含有鐵鋅等雜質(zhì)，活潑性均大于銅的，所以電解時先失去電子，所以轉(zhuǎn)移電子，陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于 ，質(zhì)量小于32g，故A錯誤；雜質(zhì)，活潑性均大于銅的，所以電解時先失去電子，所以轉(zhuǎn)移電子，陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于 ，質(zhì)量小于32g，故A錯誤；C.為歸中反響，生成4mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：7mol，故CD.時，D.時，的氫氧化鋇溶液中含有：個氫氧根離子，故D正確；應選：D。C.為歸中反響；依據(jù)粗銅中含有摩爾質(zhì)量比銅小且活潑性比銅大的雜質(zhì)分析；B.C.為歸中反響；D.的氫氧化鋇溶液氫氧根離子濃度為D.的氫氧化鋇溶液氫氧根離子濃度為。解析：解： 圖示滴定管為堿式滴定管，應當用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，故解析：解： 圖示滴定管為堿式滴定管，應當用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；B.用裝置乙進展試驗時假設逐滴滴加溶液先消滅黃色沉淀，證明AgI更難溶，則，故B正確；C.氫氣密度小于空氣，需承受向下排空氣法收集，圖示收集方法合理，可收集氫氣，故C正確；B.用裝置乙進展試驗時假設逐滴滴加溶液先消滅黃色沉淀，證明AgI更難溶，則，故B正確；明確常見化學試驗根本操作方法為解答關鍵，試題培育了學生的分析力氣及化學試驗力氣。答案：BA、在發(fā)生器中與發(fā)生反響：A、在發(fā)生器中與發(fā)生反響：，B、吸取塔的反響為：，2mol22頁C、受熱易分解，吸取塔中溫度不宜過高，故CC、受熱易分解，吸取塔中溫度不宜過高，故C正確；D、依據(jù)分析，從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是，故D正確；D、依據(jù)分析，從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是，故D正確；依據(jù)流程：用硫酸溶解，與發(fā)生氧化復原反響：，母液的主要成分是，將在吸取塔中與、NaOHNaOH反響：此題考察了物質(zhì)的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對流程的分析是關鍵，題目難度中等。解析：解：所含的質(zhì)子總數(shù)為解析：解：所含的質(zhì)子總數(shù)為，故A錯誤；B.聯(lián)胺分子中存在、鍵，所以存在極性鍵和非極性鍵，故B正確；C.銨根離子中NB.聯(lián)胺分子中存在、鍵，所以存在極性鍵和非極性鍵，故B正確；C.銨根離子中N、H元素化合價分別是、 ，聯(lián)胺分子中N、H元素化合價分別是、，D.過程I與的反響方程式為：1：1，故D正確；，則參與反響的與應選：A。11個質(zhì)子；B.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種元素原子間形成極性共價鍵；D.過程ID.過程I與的反響方程式為：，據(jù)此推斷。此題為綜合題，考察了原子構(gòu)造組成，化學鍵類型推斷，氧化復原反響概念推斷，明確物質(zhì)構(gòu)造、根本概念、物質(zhì)性質(zhì)是解此題關鍵，留意：D選項的產(chǎn)物中有氫離子，題目難度中等。答案：BD解析：解：二氧化碳晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故A錯誤；解析：解：二氧化碳晶體是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故A錯誤；C.C錯誤；D.二氧化碳為直線形，碳氧雙鍵中有1個鍵和1個鍵，因此C原子實行sp雜化，故D正確；應選：BD。由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負電荷中心重合的分子為非極性分子；不含氫鍵的分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比；D.二氧化碳分子中C2，依據(jù)價層電子對互斥理論推斷C原子雜化類型。此題考察晶體類型推斷、原子雜化類型推斷等學問點，側(cè)重考察根底學問理解和靈敏運用，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵、晶體類型推斷方法是解此題關鍵，留意分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，與化學鍵無關。答案：BD解析：解： 放電時， 被復原生成 ， 沒有發(fā)生復原反響，故A錯誤；原電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故B正確；放電時由于 導電膜的限制作用， 不能遷移至正極區(qū)，故C錯誤；22頁應為，故應為，故D正確；MgMg，此題考察原電池與電解池學問，題目難度中等，留意依據(jù)電池總反響書寫電極反響式，此為解答該題的關鍵，學習中留意體會書寫方法。答案：AB解析：【分析】此題考察離子濃度大小比較，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象變化的意義為解答關鍵，留意把握溶液酸堿性與溶液pH應用力氣。時，NaCN時，NaCN溶液中、HCN濃度所占分數(shù)pH變化的關系如圖甲所示，可知、HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于水解程度，向10mLNaCN溶液中逐滴參與的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當5mLNaCNHCN10mL10mLNaCN溶液中逐滴參與的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當A.圖乙中的溶液中，由溶液電荷守恒可知：，結(jié)合物料守恒可 可知：B.a點的坐標為，故A正確；，則a點，NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點反響生成等濃度的NaCNHCNNaClHCN電離程度小于水解程度，D.C.b點反響生成等濃度的NaCNHCNNaClHCN電離程度小于水解程度，D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，依據(jù)物料守恒得而依據(jù)電荷守恒可知，，故D錯誤；，，則可知，故C錯誤；解析：解： 一樣的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率影響的試驗數(shù)據(jù)方向可知，氧化銅時甲醇的產(chǎn)率最高，的轉(zhuǎn)化率最大，由表可知，CuO

ACE增大到

保持壓強為，將溫度由 上升到 保持溫度為 ，的質(zhì)量分數(shù)為的催化效果最正確，故答案為：；上述反響的B.a反響正反響的活化能為C.圖象曲線變化和能量變化可知，bⅠⅡ階段生成物的質(zhì)量分數(shù)為的催化效果最正確，故答案為：；上述反響的B.a反響正反響的活化能為22頁故答案為：；故答案為：；工業(yè)上生產(chǎn)的，依據(jù)可知，需要二氧D.b過程使用催化劑后降低了反響的活化能，加快反響速率，不轉(zhuǎn)變反響的，故DD.b過程使用催化劑后降低了反響的活化能，加快反響速率，不轉(zhuǎn)變反響的，故D錯誤；E.b過程中第Ⅱ階段的活化能小于第ⅠⅡ階段第Ⅰ階段，圖象分析可知溫度確定，壓強越大平衡正向進展，甲醇體積分數(shù)越大，壓強，平衡由A點移至圖象分析可知溫度確定，壓強越大平衡正向進展，甲醇體積分數(shù)越大，壓強，平衡由A點移至C點是升溫平衡逆向進展，保持壓強為，將溫度由上升到，甲醇體積分數(shù)減小，D點移至B點是壓強增大，保持溫度為，將壓強由增大到，c點時甲醇的體積分數(shù)，在1L減小，D點移至B點是壓強增大，保持溫度為，將壓強由增大到，c點時甲醇的體積分數(shù)，在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和，設CO1mol，氫起始量120變化量x2xx平衡量x，，CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；保持壓強為，將溫度由上升到，將壓強由增大到；；和和故答案為：；保持壓強為，將溫度由上升到，將壓強由增大到；；和和COL、M兩點容器內(nèi)壓強：，M點和L點比較，M點溫度高，平衡逆向進展，平衡常數(shù)：，，碳的化合價從變?yōu)?，每個C原子得到6個電子，則總共12n個電子，依據(jù)電荷守恒可得該電極反響式為：，化碳的物質(zhì)的量為：，理論上需要標準狀況下的體積是：，故答案為：；一樣的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中化碳的物質(zhì)的量為：，理論上需要標準狀況下的體積是：，故答案為：；一樣的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)方向可知，氧化銅時甲醇的產(chǎn)率最高，的轉(zhuǎn)化率最大；B.a反響正反響的活化能為 ；C.圖象曲線變化和能量變化可知b過程中第Ⅰ階段為吸熱反響，第Ⅱ階段為放熱反響；D.催化劑參與轉(zhuǎn)變反響歷程，但不轉(zhuǎn)變反響的熱效應；1722頁圖象分析可知溫度確定，壓強越大平衡正向進展，甲醇體積分數(shù)越大，平衡由A點移至C點D點移至B圖象分析可知溫度確定，壓強越大平衡正向進展，甲醇體積分數(shù)越大，平衡由A點移至C點D點移至B點是壓強增大，c點時甲醇的體積分數(shù)，結(jié)合三行計算列式得到轉(zhuǎn)化率；8，C2，的中心原子價電子數(shù)與配體供給電子數(shù)之和為18，則，；Fe4s排布式為故答案為：分子晶體；5；或，或；和亞鐵離子生成藍色沉淀而檢驗；中C原子價層電子對個數(shù)C原子雜化方式為s1個2個鍵含有的鍵數(shù)目為；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，和和和和，和甲相比相當于增大壓強，平衡正向進展，氣體物質(zhì)的量減小，反響為放熱反響，升溫，碳的化合價從變?yōu)?，每個C6個電子，則總共工業(yè)上生產(chǎn)的計算出需要二氧得到工業(yè)上生產(chǎn)的計算出需要二氧化碳的物質(zhì)的量，然后依據(jù)計算出需要標況下二氧化碳的體積。17.答案：分子晶體化碳的物質(zhì)的量，然后依據(jù)計算出需要標況下二氧化碳的體積。17.答案：分子晶體5或spCuCl 共價解析：解： 分子晶體熔沸點較低，該物質(zhì)熔沸點較低，為分子晶體；中心原子Fe原子價電子數(shù)但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能，故答案為：；sp；；但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能，故答案為：；sp；；；M原子的外圍電子排布式為，為Cl元素；該晶胞中Cu原子個數(shù)為4CuCl原子個數(shù)之比：：銅和M的電負性分別為和，其電負性差為，所以二者形成的化學鍵為共價鍵，所以為共價化合物，該晶胞棱長，該晶體中銅原子和M該晶胞棱長，該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的，d解析：解：為，Bd解析：解：為，B的化學名稱為丙二醛，A為，A中官故答案為：丙二醛；；的反響類型是取代反響，I的構(gòu)造簡式為，能團的電子式為，故答案為：取代反響；；分子晶體熔沸點較低；中心原子Fe8分子晶體熔沸點較低；中心原子Fe8，C2，的中心原子價電子數(shù)與配體供給電子數(shù)之和為18，則；Fe4s能級電子生成亞鐵離和亞鐵離子生成藍色沉淀而檢驗亞鐵離子；中C原子價層電子對個數(shù)故答案為：。C1個2C1個2個鍵；M原子的外圍電子排布式為，為Cl元素；該晶胞中Cu原子個數(shù)為4該晶胞中Cu原子個數(shù)為4CuCl原子個數(shù)之比：：銅和M的電負性分別為和，其電負性差為，所以二者形成的化學鍵為共價鍵；該晶胞棱長，該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的。取代反應此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式推斷、原子核外電子排布等學問點，側(cè)重該晶胞棱長，該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的。取代反應為，F(xiàn)發(fā)生取代反響生成為，F(xiàn)發(fā)生取代反響生成G，的化學方程式為A的密度是一樣條件下3876；A能連續(xù)被氧化說明含有醇羥基，依據(jù)C構(gòu)造簡式知，A3個CO原子個數(shù)，其分子的核磁共，故答案為：；酚羥基能發(fā)生氧化反響，故不選；中含有羧基、酚羥基、肽鍵和苯環(huán)，苯環(huán)能發(fā)生加成反響，故不選；，故答案為：；酚羥基能發(fā)生氧化反響，故不選；中含有羧基、酚羥基、肽鍵和苯環(huán)，不能發(fā)生消去反響，應選；酚羥基、羧基和肽鍵都能發(fā)生取代反響，故不選；不能發(fā)生消去反響，應選；的同分異構(gòu)體符合以下條件：d；的同分異構(gòu)體符合以下條件：能與溶液發(fā)生顯色反響，說明含有酚羥基；能與反響，說明含有 ，含有，假設、4種構(gòu)造；假設、4種構(gòu)造；假設、2種構(gòu)造；1010種，其中兩種構(gòu)造簡式為，故答案為：；以為原料無機試劑仕選制備，可由對氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反響得到，對硝基苯甲酸發(fā)生復原反響生甲醇發(fā)生氧化反響得到，對硝基苯甲醇可由水解得到，其合成路線為，故答案為：。33種H33種H原子，結(jié)合C構(gòu)造簡式知A為，B為解析：解：“浸渣”的成分有、、外，還含有，礦渣中局部FeO焙燒時與反響生成的化學方程式為故答案為：；，故答案為：；當溶液中時，，除鈣率為，，，C發(fā)生取代反響生成D，C發(fā)生取代反響生成D，E發(fā)生信息 的反響生成F為，F(xiàn)發(fā)生取代反響生成G，DG發(fā)生取代反響生成H，H發(fā)生信息 的反響生成I為，I發(fā)生取代以為原料無機試劑仕選制備，可由對氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反響得到，對硝基苯甲酸發(fā)生復原反響生甲醇發(fā)生氧化反響得到，對硝基苯甲醇可由水解得到。甲醇發(fā)生氧化反響得到，對硝基苯甲醇可由水解得到。性強酸陰此題考察有機物推斷和合成，側(cè)重考察分析推斷及學問遷移力氣，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關系、物質(zhì)之間的