《幾種重要的鹽》第一課時參考教案2

∕4第三節(jié)幾種重要的鹽-鹽教案一、教學(xué)目標(biāo)（知識目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)）知識與技能：（1）了解鹽的分類和性質(zhì)；（2）能根據(jù)復(fù)分分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。過程與方法：（1）會對實(shí)現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納；（2）會觀察實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）對組成或結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有進(jìn)一步的了解。情感、態(tài)度與價值觀：體驗(yàn)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、鹽的化學(xué)性質(zhì)2、復(fù)分解反應(yīng)及條件三、教學(xué)模式（或方法）類比—遷移—?dú)w納。四、教學(xué)過程（教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)提問】酸的化學(xué)性質(zhì)。2、堿的化學(xué)性質(zhì)回憶、回答復(fù)習(xí)舊知、引出新課【板書】一、鹽的分類課本P52思考陽離子：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等酸根：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等得出結(jié)論【板書】二、鹽的性質(zhì)1、溶解性2、化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+金屬→鹽+金屬條件：前換后，鹽可溶（小結(jié)）反應(yīng)條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來b、不用K、Ca、Na（2）鹽+酸→新鹽+新酸（3）鹽+堿→新鹽+新堿（小結(jié)）反應(yīng)條件：a、反應(yīng)物都可溶b、生成物須有一沉淀（4）鹽+鹽→另外兩種鹽（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小結(jié)）反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都可溶②生成物須有一沉淀分析、歸納、附錄找出規(guī)律：（1）可溶性堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶鹽酸鹽除氯化銀不溶硫酸鹽除硫酸鋇不溶大多數(shù)碳酸鹽都不溶練習(xí)：Fe+CuSO4→Al+CuCl2→Cu+AgNO3→（練習(xí)）Na2CO3+HCl--（CO32-的檢驗(yàn)）AgNO3+HCl--（Cl-的檢驗(yàn)）BaCl2+H2SO4--（SO42-的檢驗(yàn)）（練習(xí)）CuSO4+NaOH→FeCl3+NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2→（制備NaOH）觀察現(xiàn)象識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學(xué)習(xí)做鋪墊鞏固練習(xí)【提問】1、反應(yīng)中那些屬于復(fù)分解反應(yīng)2、酸和堿的反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應(yīng)的生成物有何特點(diǎn)？4、酸堿鹽之間是否一定會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【講解】復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中須有沉淀、氣體、或水生成生成物中須有沉淀、氣體、或水生成酸+鹽酸+堿鹽+堿鹽+鹽（練習(xí)）判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行(能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式,不能進(jìn)行的說明理由)①AgCl+HNO3②Cu(OH)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤Fe(OH)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4加深理解會應(yīng)用條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！景鍟O(shè)計(jì)】第三節(jié)幾種重要的鹽一、鹽的分類二、鹽的性質(zhì)1.溶解性2．化學(xué)性質(zhì)