北京市2021年高考化學(xué)考試真題與答案解析

北京市2021年高考?化學(xué)?考試真題與答案解析

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃苓素的說法不

正確的是

黃舉索

A.分子中有3種官能團B.能與NazCQj溶液反應(yīng)

C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)D.能和臼2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

2.下列有關(guān)放射性核素笳(.H)的表述不正確的是

A.：H原子核外電子數(shù)為1B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.：凡與為化學(xué)性質(zhì)基本相同D.：凡0具有放射性

3.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A.用的結(jié)構(gòu)式：N三NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：@)

C.漠乙烷的分子模型：可用

D.Cd的電子式：@C@

4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

堿性：

A.酸性：HCIO4>H2SO3>H2SiO3B.KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D.非金屬性：F>O>N

5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

選項氣體試劑制備裝置收集方法

AKMnOad

o24

B稀e

H2Zn+H2SO4b

CNOCu+稀HNO3bc

CaCC)3+稀

DCO2bc

H2SO4

6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SC>2。用試管收集$。2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)

象的分析正確的是

A"o

A.試管內(nèi)液面上升，證明與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因為SC>2的溶解已達飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是SO2+H2O-H2SO3,H2SO3

0H++HSO：,HSO?H++SO：

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于揮發(fā)

7.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

A.酚猷滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O^CH3COOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2AI+2OH+2H2O=2A10；+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2=3S；+2H2O

8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)"亮一暗（或滅）

->亮”現(xiàn)象的是

試劑a

選項ABCD

試齊aCuSO4NH4H83H2SO4CH3COOH

試齊

UbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

9.用電石(主要成分為CaC2,含Cas和Ca3P2等)制取乙快時，常用CuSO,溶液除去乙

快中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①H2s+CuSO4=CuS1+H2SO4

②24CuSC)4+l1PH3+12H2O=8CU3P1+3H3Po4+24H2sd

下列分析不正確的是

A.CaSsCa3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=H2St+Ca(OH)2s

Ca3P2+6H282PH31+3Ca(OH)2

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應(yīng)②中每24moicUSO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液驗證乙快還原性時，H2s和P也有干擾

10.NS和存在平衡：2NO2(g)-N2O4(g)A//<0o下列分析正確的是

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNOZ中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol用。4中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺

11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的結(jié)構(gòu)片段如下圖。

聚苯丙生(L)—X"—Yn—Xp—(~?表示鏈延長)

底小=00

已知：R^OOH+^COOH^^R..^o-c-^+“0

ZKBT

下列有關(guān)L的說法不正確的是

A.制備L的單體分子中都有兩個竣基

B.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

C.L中的官能團是酯基和酸鍵

D.m、〃、。和。的大小對L的降解速率有影響

12.下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

/4心。)溶液、yCaQ溶液、

UN32c。3溶液Q-NaHCO3?

溶液1NaHCC)3溶液

下列分析不正確的是

A.Na2CC)3與NaHCQj溶液中所含微粒種類相同

B.CaCL能促進Na2co3、NC1HCO3水解

C.Al2(SC>4)3能促進Na2c5、NaHCC>3水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

13.有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下,

利用足量重水。2。)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測定〃(D2)/〃(HD)可以獲知

/?(Li)//7(LiH)o

已知：0LiH+H2O=LiOH+H2t

②2Li(s)+H2(g戶2LiH(s)A//<0

下列說法不正確的是

A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HD

B.Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2f

C.若〃Li)/〃(LiH)越大,則〃D2)/〃(HD)越小

D.80七反應(yīng)所得〃(D2)/〃(HD)比25℃反應(yīng)所得〃。2}/〃(HD)大

14.丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8^C3H6+H2O600℃,將一定濃度的CC>2與固定濃度的

C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的C3H6、CO和它濃度隨初始CO2

濃度的變化關(guān)系如圖。

已知：

①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2。。)A//-2220kJ-moP

②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CC>2(g)+3H2O(l)△"=-1926.1kJ-moh1

③H2(g)+l/2C>2(g)=H2O(l)A//=-286kJ-mo|-'

下列說法不正確的是

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A//=+124kJ-moH

B.4出)和c(C3Hd變化差異的原因：CO2+H2^CO+H2O

C.其他條件不變，投料比c(C3H8)/C(CC>2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、出和出。生成，則初始物質(zhì)濃度G與流出物質(zhì)濃度。之間一

定存在：3cb(C3H8)+cb(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（9分）環(huán)氧乙烷（出C'/'%,簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)

②結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液。的原理______o

（2）一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。

電解效率〃和選擇性5的定義：

,、〃（生成B所用的電子）e

〃⑻=〃（通過電極的電子）*10。%

,、〃（生成B所用的乙烯）

陽=一〃（轉(zhuǎn)化的乙烯）—*1。0%

①若〃（EC>）=100%,則溶液b的溶質(zhì)為o

②當(dāng)乙烯完全消耗時，測得〃（EO）=70%,5（EO）?97%o推測〃（EOK70%的原因：

I.陽極有力。放電

II.陽極有乙烯放電

川.陽極室流出液中含有02和HCIO

i.檢驗電解產(chǎn)物，推測I不成立。需要檢驗的物質(zhì)是______o

假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成Cd,則〃（Cd）2%。經(jīng)檢驗陽極

放電產(chǎn)物沒有CO2o

iii.實驗證實推測III成立，所用試劑及現(xiàn)象是o

可選試劑：AgNC>3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液

16.（10分）某小組實驗驗證“Ag++Fe2+UFe3++Ag1"為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

(1)實驗驗證

實驗I.將0.0100mol?「1Ag2s。4溶液與0.0400mol?「FeSCu溶液(pH=l)等體積混合,

產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實驗II.向少量Ag粉中加入O.OlOOmol?「干02(5。4)3溶液(PH=1),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是_______o

②II中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NC)3)3的原因是。

綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+UFe3++Ag-‘為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)

(2)測定平衡常數(shù)

實驗III.一定溫度下，待實驗I中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c】mol-LT

KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v,mLo

資料：Ag++SCN-=AgSCN*(白色)/^1012

Fe3++SCN-^FeSCN2+(紅色)/^102-3

①滴定過程中Fe3+的作用是o

②測得平衡常數(shù)K=o

(3)思考問題

①取實驗I的濁液測定dAg+),會使所測《值______(填"偏高""偏低”或“不受影響”

②不用實驗II中清液測定《的原因是_______o

17.(14分)治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。

C,H0H

CHAA；Fo|+CH式COOH)。面LsD

?BC“H“FO,1

。比取0,

CH0H

CICHCOONa①NaCl”E?sG

濃硫酸.△|QHMo廠

*H-7HAKC出

已知：

i.R]CHO+CH2(COOH)2——嚕一一>R]CH=CHCOOH

ii.R2OH—第一?-^->R2OR3

(1)A分子含有的官能團是______o

(2)已知：B為反式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)B的說法正確的是(填序號)

Q.核磁共振氫譜有5組峰

b.能使酸性KMnO,溶液褪色

c.存在2個六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體

d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的竣酸類同分異構(gòu)體

(3)E-G的化學(xué)方程式是______o

(4)J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結(jié)構(gòu)簡式是______o

(5)L的分子式為C7H6。3。L的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)從黃樟素經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。

如

已知：i.R]CH=CHR2->RiCHO+R2CHO

②Zn,H20

9HA?

HU?HCR3—HCOR3

寫出制備L時中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：

①水財,

@H1

黃柳素

18.(12分)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。

蒸溜水、鐵粉

鈦白粉r橢1一定量氨水、空氣，鐵黃晶體鐵黃產(chǎn)品

廢渣制雌嫩

純化FeS0t溶液制備晶種FeOOHFeOOH

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO「±0,含少量TQSO4和不溶物

ii.TiOSO4+(A+l)H2O-TiO2-AH2O；+H2SO4

iii.0.1mol?LFe2+生成Fe9Hb,開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3

0.1mol-L-iFe3+生成FeOOH,開始沉淀時pH=l.5,完全沉淀時pH=2.8

(1)純化

①加入過量鐵粉的目的是o

②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是______o

(2)制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeS。,溶液中

加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH

變化(如下圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是______o

②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol-L

t(填?>"或

③0-3時段，pH幾乎不變；>丘時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：o

④pH=4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，b后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降低,

但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結(jié)合總方程式說明原因：。

(3)產(chǎn)品純度測定

鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。

H,S()4標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

Wg鐵黃溶液b——叫旭幽一>溶液c->滴定

加熱溶解酚酰

3+

資料：Fe+3CX=Fe(C2O4)3',FeQzd)；不與稀堿液反應(yīng)

Na2c2d過量，會使測定結(jié)果(填“偏大”"偏小”或“不受影響”)。

19.(13分)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性

的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnC>2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和

MnC)2。

①反應(yīng)的離子方程式是o

②電極反應(yīng)式：

+2+

i.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O

ii.氧化反應(yīng)：o

③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnC>2的原因。

i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。

ii.隨dCI)降低，。

④補充實驗證實了③中的分析。

實驗操作試劑產(chǎn)物

1試劑較濃H2s04有氯氣

II「a有氯氣

卜固液

III3a+b無氯氣

混合物A

a是>b是_______

(2)利用c(H+)對MnC>2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KQ、KBr和KI

溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低4H+)由大到小的順序是_______從原子結(jié)構(gòu)角度說明理

由______________O

(3)根據(jù)⑴中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高漠的氧化性，將Mr)2+氧化

為MnC)2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是o

(4)Ag分別與1mol?的鹽酸、氫漠酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，

試解釋原因：O

(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是o

答案解析

第一部分共14題，每題3分，共42分.

l.A2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.C14.C

第二部分共5題，共58分.

15.(9分)

(1)?Cl2+H,0HC1+HC10

②陰極反應(yīng)：2H2O+2e--=H2T+2OH,IC穿過陽離子膜進入陰極室形成KOH

(2)①KC1

②i.O2

ii.13

iii.KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)/品紅溶液，品紅褪色/KI溶液，溶液顏色變成棕黃色

16.(10分)

(1)①固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體②酸性條件下，NO；有氧化性

③a：石墨電極/Pt電極

b:酸性FeSO4溶液/酸性Fe?(SO)溶液/酸性FeSO4與Fe2(SO4)3溶液

C：AgN。?溶液

組裝好裝置后，閉合K,當(dāng)靈敏電流計指針不動時，向左池加入較濃FeKSOj,溶液，指針偏

轉(zhuǎn)，向右池加入較濃AgNO?溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)