實驗四混合堿測定

關(guān)于實驗四混合堿測定一、實驗原理討論混合堿是何物？混合堿是指Na2CO3與NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物。第2頁,共16頁，2024年2月25日，星期天實驗原理:如何測定各個組分及其含量？第二個化學(xué)計量點時，滴定反應(yīng)為：

NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2O溶液pH為3.9，以甲基橙為指示劑，終點呈橙色，滴定總體積為V總，第二化學(xué)計量點消耗體積V2=（V總-V1）

(mL)?？刹捎秒p指示劑法。用HCl標(biāo)液滴定混合堿時有兩個化學(xué)計量點：

第一個計量點時，反應(yīng)可能為：

Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl＝＝NaCl＋H2O溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變?yōu)閹缀鯚o色時為終點，滴定體積為V1(mL)。第3頁,共16頁，2024年2月25日，星期天含量計算：NaOH+Na2CO3當(dāng)V1>V2時，為Na2CO3＋NaOH。V2=V總－V1第一個計量點時，反應(yīng)為：NaOH＋HCl＝＝NaCl＋H2ONa2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl第二個計量點時，反應(yīng)為：

NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl＝＝H2O

＋2NaCl根據(jù)以下公式可求得混合堿的濃度：

CNaOH×V樣品=CHCl×（V1-V2）；2×C

Na2CO3×V樣品=CHCl×（2V2）V22V2V1第4頁,共16頁，2024年2月25日，星期天NaHCO3+Na2CO3

當(dāng)V2>V1時，為Na2CO3＋NaHCO3；V2=V總－V1第一個計量點時，反應(yīng)為：

Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl第二個計量點時，反應(yīng)為：

NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl＝＝H2O

＋2NaCl根據(jù)以下公式可求得混合堿的濃度：

CNaHCO3×V樣品=CHCl×（V2-V1）；2×CNa2CO3×V樣品=CHCl×（2V1）

V1V2有兩部分2V1第5頁,共16頁，2024年2月25日，星期天討論：V1>V2:NaOH(V1-V2),Na2CO3(2V2)V1<V2:Na2CO3(2V1),NaHCO3(V2-V1)V1=V2:則堿液只含Na2CO3(V1+V2）V1=0，V2>0:則堿液只含NaHCO3V2=0，V1>0:則堿液只含NaOH第6頁,共16頁，2024年2月25日，星期天雙指示劑法兩個化學(xué)計量點，用兩種指示劑指示兩個化學(xué)計量點。1.用羥基苯胺,鉻黑T雙指示劑連續(xù)滴定水中鈣和鎂2.用雙指示劑標(biāo)定氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液3.雙指示劑-催化光度法同時測定痕量銅和鐵4.雙指示劑法中和測定強酸中的肼5.雙指示劑銀量法測定水中氰化物6.測定堿洗液中的鋁量第7頁,共16頁，2024年2月25日，星期天混合指示劑在酸堿滴定中，有時需要將滴定終點限制在很窄的PH范圍內(nèi)，這時可采用混合指示劑。混合指示劑可有兩大類：一類是同時使用兩種指示劑，利用彼此顏色之間的互補作用，使顏色更加敏銳。另一種是由指示劑與惰性染料（如亞甲基藍，靛藍二磺酸鈉）組成的，其作用原理與前面講到的一樣，也是利用顏色的互補作用來提高變色的敏銳度。混合堿的滴定通常用酚酞作指示劑確定第一計量點，淺紅色為終點，比較難判斷．雖然可采用甲酚紅和百里酚藍的混臺指示劑確定第一計量點，但從PH＝8.4的淺紫色到PH＝8.2玫瑰色為終點，顏色的變化不明顯。以甲基橙作指示劑，指示滴定的第二計量點，滴定到橙色為終點，不敏銳。這是由于過第一計量點后，形成了HCO3－／CO3緩沖體系，使PH逐漸降低，甲基橙的顏色逐漸變化。第8頁,共16頁，2024年2月25日，星期天二、今天任務(wù)掌握雙指示劑連續(xù)滴定；定性判斷混合堿（A,B）組成成分；定量分析混合堿的物質(zhì)的量的濃度；克服滴定過程存在的操作問題：（氣泡，半滴，泄漏，振蕩，讀數(shù)，動作）；數(shù)據(jù)處理熟練化。實驗結(jié)束簽字時要有預(yù)習(xí)報告跟數(shù)據(jù)，謝謝合作！第9頁,共16頁，2024年2月25日，星期天三、實驗步驟移取25.00mL待測試液250mL錐形瓶1-2d酚酞HCl標(biāo)液滴至恰好紅色消失記下V1再加入1-2d甲基橙HCl滴定黃色變橙色準(zhǔn)確記錄HCl體積V總平行滴定三次第10頁,共16頁，2024年2月25日，星期天實驗安排1.A,B兩組混合堿溶液：塑料瓶或錐形瓶裝，認(rèn)清標(biāo)簽，標(biāo)記A,B;每組約需溶液各100mL，加蓋!!!用完洗凈，防止磨口黏住。2.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：0.1000mol/L，錐形瓶裝，加蓋。每組約需200mL。第11頁,共16頁，2024年2月25日，星期天四、實驗注意事項1.數(shù)據(jù)記錄（預(yù)習(xí)報告上的表格，簽字時需要預(yù)習(xí)報告與完整的數(shù)據(jù)表格一起；）！記錄時注意有效數(shù)字位數(shù)；2.移取溶液的準(zhǔn)確與否直接關(guān)系到實驗結(jié)果；3.指示劑2d即可，太多可能影響實驗，滴定前再加指示劑。第12頁,共16頁，2024年2月25日，星期天4.本實驗錐形瓶中的待測液不可久置曝露在空氣中，每一份移取結(jié)束，加入指示劑，并馬上進行滴定。（與實驗三Na2CO3，KHP不同）5.滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)溶液最好每次都重新裝液，防止曝露空氣太久影響其濃度，調(diào)整至0.00mL左右，每次開始前或結(jié)束時要確保沒有氣泡進入滴定管尖頭部分。第13頁,共1