2024屆山西省朔州市朔城區(qū)第四中學(xué)中考化學(xué)模擬試題含解析

2024屆山西省朔州市朔城區(qū)第四中學(xué)中考化學(xué)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．總書記說：把垃圾資源化，化腐朽為神奇，是一門藝術(shù)。下列有關(guān)做法合理的是A．回收廢醫(yī)用塑料用于制造餐具 B．回收廢油脂用于提煉氨基酸C．回收廚余垃圾用于提取食用油 D．回收農(nóng)田秸稈用于制造紙張2．下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．鹽酸用于除鐵銹C．金屬用于制作導(dǎo)線 D．氧氣用于急救3．目前我區(qū)正在申報(bào)全國文明衛(wèi)生城市，你認(rèn)為下列哪種行為與這一活動(dòng)不相符的是A．大力推廣太陽能發(fā)電B．使用一次性餐具方便生活C．自帶水杯D．對(duì)垃圾進(jìn)行分類4．t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余。升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是()A．圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線B．t1℃時(shí)，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．t2℃時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．t2℃時(shí)，兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同5．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑6．根據(jù)元素在周期表中的有關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法正確的是（）A．鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子B．鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)不相等C．硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16D．在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易得到2個(gè)電子7．以下是常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（）A． B． C． D．8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．丙可能是該反應(yīng)的催化劑B．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7C．x的值是7D．丁一定是化合物9．在等質(zhì)量、同濃度的稀硫酸中分別投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液質(zhì)量仍相等,則投入金屬的質(zhì)量關(guān)系是A．Mg>Al>FeB．Al>Mg>FeC．Fe>Mg>AlD．Mg=Al=Fe10．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都完全正確的是()物質(zhì)選用試劑(過量)操作方法A銅粉(CuO)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌BCaO（CaCO3）水加水溶解、過濾C鐵粉（鋅粉）FeSO4加FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥DFeSO4溶液(CuSO4)鋅粉加入鋅粉充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D11．對(duì)下列事例解釋錯(cuò)誤的是（）A．氣體受壓后體積變小——?dú)怏w分子間的間隔減小B．氧氣助燃、氫氣可燃——不同分子的化學(xué)性質(zhì)不同C．水管里的水結(jié)成冰后不再流動(dòng)——水分子停止運(yùn)動(dòng)D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同——構(gòu)成物質(zhì)的原子排列方式不同12．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定13．小紅同學(xué)梳理了以下知識(shí)：①燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火；②單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)；③在復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)一定不改變；④生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；⑤“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-。其中正確的個(gè)數(shù)是（）A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的的是A．制取Mg(OH)2：將Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后過濾B．粗略地測(cè)定空氣中氧氣含量：用鐵絲生銹替代紅磷在空氣中燃燒C．分離CaCl2和CuCl2的混合溶液，加適量Ca（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過濾D．除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體，可先通入足量的濃H2SO4，后通入NaOH溶液15．下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．10g冰受熱融化成10g水B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C．5克鐵和5克銅混合后質(zhì)量為10克D．蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．對(duì)化合物的分類是研究物質(zhì)的一個(gè)重要內(nèi)容。（1）請(qǐng)用H、C、O、C1、Na、Fe元素填空。酸性氧化物_____；可溶性堿_____；二元含氧酸_____；含氧量最高的氧化物_____。（2）在酸、堿、氧化物這三類物質(zhì)中，一定含有氫、氧兩種元素的是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，牢固掌握金屬的知識(shí)十分必要。下列用途是利用了金屬的導(dǎo)電性的是________（填字母代號(hào)）。A．銅作導(dǎo)線B．金作戒指C．鋁合金作門窗D．鐵鍋?zhàn)鞔毒邔⒁恍K金屬鈉放入滴有無色酚酞溶液的水中，鈉劇烈反應(yīng)，可觀察到其熔成小球，在水面上游動(dòng)，溶液變成紅色。①請(qǐng)根據(jù)上述現(xiàn)象總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)（寫出兩點(diǎn)即可）_________________。②已知該反應(yīng)還產(chǎn)生了一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。將鋅粉加到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。①若濾液中只含有一種溶質(zhì)，請(qǐng)分析濾渣的成分_______________。②若濾渣中含有兩種金屬，請(qǐng)分析濾液的成分_______________。合金的種類很多，用途十分廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請(qǐng)你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加入其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02試計(jì)算：①m的數(shù)值為________。②此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少__________________18．（8分）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對(duì)K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：⑴鉀肥K2SO4對(duì)農(nóng)作物生長的作用是___________。A．促進(jìn)植物莖、葉生長，使葉色濃綠；B．增強(qiáng)植物的抗寒、抗旱能力C．增強(qiáng)植物的抗病蟲害、抗倒伏能力⑵反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)包括：①碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為________；②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反應(yīng)釜III：向反應(yīng)II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾

、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度，過濾時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度范圍為____________（填字母序號(hào)，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。A．0℃-10℃B．20℃-30℃C．60℃-65℃D．80℃-90℃⑷上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______；證明產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_______寫出方法、現(xiàn)象）。實(shí)驗(yàn)室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，先通氮?dú)?，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應(yīng)3小時(shí)。停止通SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻后過濾得MnSO4溶液。[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為________。⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。⑺步驟I中，先通入氮?dú)獾哪康氖莀________。為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時(shí)攪拌反應(yīng)液、_______（任寫1條）。制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4?H2O晶體。制備Mn3O4固體：準(zhǔn)確稱取101.4mgMnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測(cè)定煅燒時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。[資料2]MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2⑻該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，小王同學(xué)對(duì)“雙氧水分解快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。影響雙氧水分解快慢的因素有哪些？猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關(guān)；猜想二：可能與反應(yīng)溫度有關(guān)。小王同學(xué)用8ml3%的雙氧水和二氧化錳進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)進(jìn)行10s時(shí)，H2O2均有剩余)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃二氧化錳的形狀(均取0.1g)收集到氧氣的體積/ml(時(shí)間均為10s)①20塊狀a②20粉末狀b③20塊狀c④20粉末狀d(1)欲探究溫度對(duì)“雙氧水分解快慢”是否有影響，應(yīng)該比較___和___(填“a”“b”“c”或“d”)的大??；若粉末狀二氧化錳催化效果好，那么___＞___(填“a”“b”“c”或“d”)。其他條件相同，雙氧水濃度可能會(huì)影響催化效果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：___。小王同學(xué)還使用了壓強(qiáng)傳感器測(cè)不同質(zhì)量二氧化錳對(duì)雙氧水分解快慢的影響，他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示(曲線的斜率代表征催化反應(yīng)的速率)，請(qǐng)你觀察圖示并寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：①___；②___。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A.廢醫(yī)用塑料含有一些藥物,不能用于制造餐具,錯(cuò)誤；B.回收廢油脂用于提煉氨基酸，不符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C.回收廚余垃圾不能用于提取食用油，不符合衛(wèi)生指標(biāo)，錯(cuò)誤；D.回收農(nóng)田秸稈用于制造紙張，可減少焚燒秸稈帶來的大氣污染，正確。故選D。2、C【解析】

物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)就是物理性質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應(yīng)原理，是化學(xué)性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸除鐵銹是利用酸和金屬氧化物能反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、金屬用于制作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，是物理性質(zhì)，C正確；D、氧氣用于急救是氧氣能供給呼吸，是化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選：C。3、B【解析】

A、大力推廣太陽能發(fā)電，能節(jié)約能源，減少環(huán)境污染，故A正確；B、使用一次性餐具方便生活，浪費(fèi)資源，會(huì)造成環(huán)境污染，故B不正確；C、自帶水杯，能節(jié)約能源，減少環(huán)境污染，故C正確；D、對(duì)垃圾進(jìn)行分類，能減少環(huán)境污染，故D正確。故選B。4、C【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，t2℃時(shí)，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤。故選C。5、A【解析】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的數(shù)值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量減少了5g，物質(zhì)N的質(zhì)量增加了25g，物質(zhì)P的質(zhì)量減少了20g，參與反應(yīng)的物質(zhì)P的質(zhì)量+參與反應(yīng)的M的質(zhì)量=生成物質(zhì)N的質(zhì)量，是多變一的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的數(shù)值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正確；

C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正確；

D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，物質(zhì)Q的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有變化，故可判斷物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；

故選：A。6、D【解析】

A、鎂原子變成鎂離子只是失去最外層電子，質(zhì)子不發(fā)生變化，仍為十二個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂離子和硫離子均形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)均為8，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫元素相對(duì)原子質(zhì)量為32，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得兩個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確。故本題選D。7、D【解析】

因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于易燃品，應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體；

A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼，故A錯(cuò)誤；

B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯(cuò)誤；

C、自燃物品是指著火點(diǎn)較低的可燃物，如白磷，故C錯(cuò)誤；

D、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w液體或者固體易燃物品，故D正確。故選D。8、B【解析】

A、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，故不符合題意；B、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故符合題意；C、x的值是7，故不符合題意；D、反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，丁質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲和乙中的元素轉(zhuǎn)化到丁中，因此丁是化合物，故不符合題意。9、B【解析】

解：將Mg、Fe、Al三種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中；根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算分析：投入Mg、Al、Fe的質(zhì)量為x、y、z，由于反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以x-=y-=z-，即：，比較各比例關(guān)系可以知道：，所以可以判斷加入金屬的質(zhì)量：y＞x＞z，即投入的金屬質(zhì)量關(guān)系為：Al＞Mg＞Fe。故選B。10、C【解析】

A、除去銅粉中的氧化銅，加入稀鹽酸，銅不反應(yīng)，氧化銅發(fā)生反應(yīng)：，黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌、還需干燥，故A錯(cuò)誤；B、CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaCO3都不溶于水，故B錯(cuò)誤；C、鋅粉可以和FeSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，鐵粉不與FeSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過加FeSO4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥即可除雜，故C正確；D、加入鋅粉：、，兩者都反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】試題分析：A、氣體受壓后體積變小，是因?yàn)槭欠肿娱g有間隙，壓強(qiáng)增大，氣體分子間的間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確．B、氧氣助燃、氫氣可燃，是因?yàn)樗鼈兪怯刹煌N分子構(gòu)成的，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確．C、水管里的水結(jié)成冰后不再流動(dòng)，是因?yàn)樗肿娱g的間隔變小，分子仍是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．D、金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)榻饎偸褪刑嫉脑优帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)解釋正確．故選C．考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．12、A【解析】

A、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學(xué)變化中不能夠再分，故A說法錯(cuò)誤；B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，故B說法正確；C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，故C說法正確；D、原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要取決于核外電子的多少，故D說法正確。13、C【解析】

①燃燒需要滿足三個(gè)條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)），缺一不可，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火，說法正確；②單質(zhì)只含有一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物只含氧元素，但是屬于混合物，說法錯(cuò)誤；③復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故元素化合價(jià)一定不改變，說法正確；④生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不屬于中和反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；⑤“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，說法正確；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42-，還可能含有碳酸根離子，說法錯(cuò)誤。正確的個(gè)數(shù)是3個(gè)；故選C。14、B【解析】

A、Ba（OH）2溶液和MgSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，得到的是硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀的混合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、鐵絲生銹能消耗裝置中的氧氣和水分，能消耗氧氣，能粗略地測(cè)定空氣中氧氣含量，故選項(xiàng)說法正確。

C、氯化銅能與適量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，充分反應(yīng)后過濾，不能分離出氯化銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、先通入足量的濃H2SO4，能除去水蒸氣；后通入NaOH溶液，能除去氯化氫氣體，但又引入了水蒸氣，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：B?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15、B【解析】

A、10g冰受熱融化成10g水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，紙張燃燒生成的新物質(zhì)二氧化碳和水?dāng)U散到空氣中，質(zhì)量減小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確。

C、5克鐵和5克銅混合后質(zhì)量為10克，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B【點(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律適合于所有的化學(xué)反應(yīng)。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、CO2NaOHH2CO3H2O2堿【解析】

（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的純凈物，酸性氧化物指能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物氧化物，根據(jù)所給元素得出CO2能與氫氧化鈉、氫氧化鈣（堿）反應(yīng)，故酸性氧化物為CO2；堿是電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故題中有氫氧化鈉和氫氧化鐵兩種堿，又知?dú)溲趸F難溶于水，故可溶性堿為NaOH；含氧酸指酸根中含有氧元素，二元故氫離子有兩個(gè)，故二元含氧酸為：H2CO3；氧化物的含氧量高，要求另一種元素質(zhì)量小，故有水和過氧化氫兩種物質(zhì)，分析可知含氧量最高的氧化物為：H2O2；（2）堿電離出氫氧根離子，故堿中一定存在氫、氧兩種元素。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、A熔點(diǎn)比較低；密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)20.0467.5%【解析】

(1)A、銅作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；B、金作戒指是利用了其稀有和黃色顯示高貴；C、鋁合金作門窗是利用了其密度小，抗腐蝕性強(qiáng)；D、鐵鍋?zhàn)鞔毒呤抢昧似鋵?dǎo)熱性；(2)①鈉受熱能熔成小球，在水面上游動(dòng)，說明鈉的熔點(diǎn)比較低，密度比水??；②鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體，該氣體是氫氣，且生成的物質(zhì)能使無色酚酞試液變紅色，所以該物質(zhì)是氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)由題意可知金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅；若濾渣中只含有兩種金屬，應(yīng)該是銅和銀，所以濾液中一定含有的硝酸鋅；(4)①根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且鹽酸有剩余；同時(shí)說明第二次加入15mL鹽酸時(shí)完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系（15ml對(duì)應(yīng)0.04g）類推，而得出m為0.04g；②根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，則：所以此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。18、CCaCO3高溫CaO+CO2↑DCaCO3取少量樣品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，說明K2SO4中不含雜質(zhì)。吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染MnO2+SO2===MnSO4排盡裝置內(nèi)的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低。微熱提高溫度MnSO4【解析】

（1）肥能促使農(nóng)作物生長健壯，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力，故選C;⑵反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)包括：①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑；