北京市教育院附屬中學2024屆中考化學押題卷含解析

北京市教育院附屬中學2024屆中考化學押題卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．為使農作物生長茂盛、葉色濃綠且不易倒伏，下列化肥中最適宜的是A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4C．KNO3 D．NH4H2PO42．固體碘受熱升華，下列關于此過程的說法正確的是A．碘分子質量變大 B．碘分子間的間隔變大C．碘分子體積變小 D．碘分子運動速率不變3．化學開始成為一門獨立的學科，奠定了近代化學的基礎是A．原子論和分子學說的創(chuàng)立 B．門捷列夫發(fā)現元素周期律和編制元素周期表。C．綠色化學概念的提出 D．冶銅、煉鐵、制陶瓷，造紙、制黑火藥等等4．下表是某同學錯題本中整理的部分內容，其中不需要修改的是A．化學用語

B．現象描述

氧化鋁——AlO

H——表示一個氫分子

2Fe2+——表示兩個鐵離子

鐵絲在空氣中燃燒——火星四射

鈉在氯氣中燃燒——產生大量白霧

鎂條在空氣中燃燒——產生大量白煙

C．性質與用途

D．事實與解釋

氦氣密度小——填充探空氣球

石墨質軟而滑膩——做潤滑劑

N2常溫下性質穩(wěn)定——制氮肥、炸藥

端午時節(jié)粽飄香——分子不斷運動

N2被壓縮成液氮——分子之間有間隔

O2和O3化學性質不同——分子構成不同

A．A B．B C．C D．D5．下列鑒別物質的兩種試劑選擇均正確的是選項待鑒別的物質鑒別試劑1鑒別試劑2A稀鹽酸與稀硫酸碳酸鈉溶液氯化鋇溶液B氯化銨溶液與氯化鈉溶液硝酸銀溶液熟石灰C硝酸銨固體與氫氧化鈉固體熟石灰水D稀鹽酸與氯化鉀溶液無色酚酞氧化銅A．A B．B C．C D．D6．下列關于實驗現象的描述不正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光。B．細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質C．將打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液的顏色由藍色逐漸變成無色D．將銅絲放入一定量的稀鹽酸中，產生大量的氣泡7．下列說法:①二氧化硫和臭氧都是空氣污染物；②潔凈的空氣和水都是純凈物；③因為水體有自凈能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的著火點是滅火的途徑之一；⑤燒堿和熟石灰的溶液都顯堿性；⑥復合肥中一定要含有氮、磷、鉀三種元素；⑦如果將化合物按有機化合物和無機化合物兩大類劃分，則葡萄糖和尿素應屬于有機化合物。其中正確的是A．①⑤⑦B．①②④⑥C．④⑤⑦D．①②⑤⑥8．下列物質長期放置在空氣中,其質量因發(fā)生化學變化而增大的是()A．濃硫酸B．濃氨水C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液9．在空氣的成分中，體積分數約占21%的是（

）A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．稀有氣體10．下圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，下列說法正確的是A．該反應中CaO起催化作用 B．該反應中CO2是生成物C．該反應是復分解反應 D．該反應是化合反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．從化學的視角認識生活中的有關問題。(1)紅薯營養(yǎng)豐富，富含淀粉、蛋白質、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等．“鋅、鈣、硒”是指_____（填“單質”、“元素”或“分子”）。(2)維生素在調節(jié)人體新陳代謝、預防疾病、維持身體健康方面起到重要作用，缺乏維生素會引起很多疾病，例如缺乏維生素A會引起_____。(3)洗滌劑能清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_____功能。(4)燒開水的鋁壺內壁有水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]時，可用廚房調料洗去，除垢時間不宜過長的原因是_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，現準確稱取12g該樣品于燒杯中，并逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸73g，此時稱得燒杯溶液的總質量為80.6g．請計算：（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．寫出下列反應的化學方程式：氫氧化鋇與硫酸銅：_____；紅磷在氧氣中燃燒：_____；鐵與稀硫酸反應：_____；14．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。硫磺在純氧中燃燒:___________________，燃燒時火焰的顏色為________。硫化氫氣體在空氣燃燒生成二氧化硫等物質:_________________________。在空氣中塵埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，塵埃在反應中所起的作用為_________________________。稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應:_____________________________，該反應的基本反應類型是______________。少量SO2通入某堿溶液中發(fā)生反應生成了(NH4)2SO3：______________。反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。上述5個反應中有____個反應屬于氧化還原反應。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組發(fā)現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？?。甆aCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。ⅱ．銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。ⅲ．CuO能與稀硫酸發(fā)生反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。試管編號①②③④實驗現象2天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色7分鐘時鐵釘表面出現紅色，20分鐘后試管底部出現紅色沉淀(1)對比實驗①②③可以得到的結論是___。小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是___(用化學方程式解釋)。實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。實驗步驟實驗操作實驗現象Ⅰ取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質固體為紅色Ⅱ將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的……紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色Ⅲ將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱紅色固體變黑Ⅳ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{色(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是___。步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是___。由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是___。結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：___。16．某化學興趣小組對氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探究。小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為_____。為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。甲同學：可能與硫酸根離子有關；乙同學：可能與銅離子有關；丙同學：可能與銅單質有關。丙同學猜想的依據是_____。設計并進行實驗室溫時，小組同學按下表進行實驗，觀察并記錄現象。實驗序號①②③④實驗產生氣泡的快慢較快明顯加快較快明顯加快（分析并得出結論）由實驗①和實驗③發(fā)現反應速率幾乎沒有變化得出甲同學的猜想_____（選填“正確”或“不正確”）。實驗④是將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，丙同學認為不需要替換試劑，只需通過觀察實驗②的現象就可以驗證，該反應的現象為_____。此反應發(fā)生后反應速率加快依然較明顯，小組同學得出_____的猜想正確。請你重新設計一個實驗方案驗證丙同學的猜想。實驗方案：_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

氮肥的功能是使農作物生長茂盛、葉色濃綠；鉀肥的功能是使農作物生長根莖健壯，增強抗倒伏。所以應該施用含鉀、氮的復合肥。故選C。2、B【解析】物質由固態(tài)→液體→氣態(tài)，分子間隔在變大，但分子的大小不變。本題中由于受熱，因此內能增大，分子運動速率加劇3、A【解析】

道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎。故選A?！军c睛】道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎。4、D【解析】

A、氧化鋁——Al2O3，,H——表示一個氫原子；2Fe2+——表示兩個亞鐵離子；B、鐵絲在氧氣中燃燒——火星四射；鈉在氯氣中燃燒——產生大量白煙；鎂條在空氣中燃燒——發(fā)出耀眼強光，生成白色固體；C、氦氣密度小——填充探空氣球；石墨質軟而滑膩——做潤滑劑；N2高溫下能與其他物質反應——制氮肥、炸藥。ABC都需要修改，只有D完全正確，不需要修改。故選D。5、C【解析】

A、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應能產生二氧化碳氣體，與稀硫酸反應也能產生二氧化碳氣體，不能用碳酸鈉鑒別稀鹽酸和稀硫酸；故選項錯誤；B、硝酸銀溶液與氯化銨反應產生氯化銀白色沉淀，與氯化鈉反應也能產生氯化銀白色沉淀，不能用硝酸銀鑒別氯化銨溶液和氯化鈉溶液；故選項錯誤；C、熟石灰與硝酸銨固體混合研磨產生刺激性氣味的氨氣，熟石灰與氫氧化鈉固體不反應，可以鑒別；硝酸銨固體溶于水吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，可以鑒別；故選項正確；D、稀鹽酸顯酸性遇酚酞不變色，氯化鉀溶液顯中性遇酚酞也不變色，不能用酚酞鑒別稀鹽酸和氯化鉀溶液；故選項錯誤；故選：C。6、D【解析】

A、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法正確。B、細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確;C、將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，溶液的顏色由藍色逐漸變成無色，故選項說法正確。D、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，無明顯變化，故選項說法錯誤。故選：D7、A【解析】①二氧化硫和臭氧都是空氣污染物，故正確；②水是由一種分子構成的，屬于純凈物，故錯誤；③生活污水可任意排放，會導致水體受到污染，故錯誤；④可燃物的著火點是物質的性質，不能降低，故錯誤；⑤燒堿和熟石灰都屬于堿，溶液都顯堿性，故正確；⑥復合肥中一定要含有氮、磷、鉀三種元素中任兩種元素，故錯誤；⑦如果將化合物按有機化合物和無機化合物兩大類劃分，則葡萄糖和尿素應屬于有機化合物，故正確；只有①⑤⑦正確。故選A。8、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，質量增加，但是不發(fā)生化學變化，故錯誤；B、濃氨水具有揮發(fā)性，質量減小，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使溶液質量增加，故正確；D、氯化鈉溶液不與空氣中的物質發(fā)生化學反應，故選項錯誤。故選：C。9、C【解析】試題分析：空氣成分中，體積分數約占21%的是氧氣，故答案選擇C考點：空氣中氧氣含量10、D【解析】

根據圖中CaCO3、CaO、CO2這三種物質在反應前后的比例變化，其中CaCO3增加，CaO、CO2減少，說明CaO、CO2是反應物，CaCO3是生成物，是化合反應，故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、元素夜盲癥乳化鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學反應【解析】

(1)鋅、鈣、硒是對所有鋅、鈣、硒原子的總稱，即指元素，而不是原子，也不是單質．故指的是元素；(2)缺乏維生素A會引起會引起夜盲癥；(3)洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走；(4)鋁壺中的水垢能夠能與醋酸反應，所以可以用廚房中的食醋除去水垢。水垢和醋酸反應后，醋酸和鋁反應生成醋酸鋁和氫氣，從而對鋁壺有所損傷，所以時間不宜過長。故答案為：(1)元素；(2)夜盲癥；(3)乳化；(4)鋁可和多余的醋酸發(fā)生化學反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.4g；88.3%【解析】

解：（1）二氧化碳的質量＝12g+73g﹣80.6g＝4.4g；（2）設樣品中Na2CO3的質量為x．解得：x＝10.6g純堿樣品中Na2CO3的質量分數為：×100%＝88.3%答：純堿樣品中Na2CO3的質量分數為88.3%．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓4P+5O22P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑【解析】

（1）氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，所以化學方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故填：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（2）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，所以化學方程式為：4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以化學方程式為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，故填：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。14、S+O2SO2藍紫色2H2S+3O22SO2+2H2O2SO2+O22SO3催化作用H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O復分解反應SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O3【解析】

(1)硫磺在純氧中燃燒生成二氧化硫，燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故填：S+O2SO2；藍紫色；(2)硫化氫氣體在空氣燃燒生成二氧化硫和水，反應的方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O；(3)在空氣中塵埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，反應的方程式為：2SO2+O22SO3，塵埃在反應中所起的作用為催化作用；(4)稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應生成硫酸鉀和水，反應的方程式為：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；(5)SO2和氨水發(fā)生反應生成(NH4)2SO3和水，反應的方程式為：SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O；(6)反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應（1）（2）（3）中氧元素化合價均發(fā)生變化，故填：3。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氯化物能加快鐵釘生銹的速率CuCl2+Fe=FeCl2+Cu稀鹽酸或稀硫酸檢驗紅色沉淀中是否含有銅Cu和Fe2O3當氯化物能與鐵釘反應（置換生成金屬）時，可能加快鐵釘生銹速度（或其它合理答案）【解析】

（1）由題可知，鐵在蒸餾水中的生銹速度比在氯化物溶液中的生銹速度慢，故可以說明氯化物能加快鐵釘生銹的速率；（2）鐵的活動性比銅強，故鐵可能與氯化銅反應，生成紅色的銅和氯化亞鐵，反應方程式為CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；（3）向固體中加入某種物質后生成黃色的溶液，說明有三價鐵離子生成，故固體應該含有氧化鐵，加入的物質為酸，是稀鹽酸或稀硫酸；（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是為了檢驗紅色沉淀中是否含有銅；（5）實驗2中紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中有氧化鐵和銅；（6）題中給的氯化物兩種不與鐵反應，一種能與鐵反應，故可能的假設是當氯化物能與鐵釘反應（置換生成金屬）時，可能加快鐵釘生銹速度。16、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑鋅能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅不正確鋅表面有紅色固體析出，溶液中有氣泡產生