從微觀結構視角認識物質性質與物質變化

從微觀結構視角認識物質性質與物質變化第四章

物質結構

元素周期律

環(huán)節(jié)一

認識海水資源海水中部分元素的總儲量及濃度環(huán)節(jié)二設計海水提鎂方案，建立模型鎂被譽為“國防金屬”“軍工元素”。鎂的密度很小,是鋼鐵的１/４，飛機、筆記本外殼所用材料主要為鎂合金，海水中氯化鎂的含量僅次于氯化鈉。結合資料，討論如何從海水中提取鎂單質?將設計方案用流程圖的形式表示出來。資料：制取金屬鎂需電解純凈的氯化鎂：MgCl２(熔融)=Mg＋Cl２↑電解環(huán)節(jié)二設計海水提鎂方案，建立模型海水鹵水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg單質Ca(OH)2富集高溫煅燒CaCO3CaOH2O過濾，加鹽酸特定條件Cl2+H2電解+環(huán)節(jié)三

分析海水提溴原理，內化模型下圖是工業(yè)上使用“空氣吹出法”提取溴單質的過程，請你獨立分析每個步驟所加試劑及各塔的作用，書寫涉及的反應方程式。已知:Br２的沸點為58.76℃，NaBr的沸點為1390℃。環(huán)節(jié)三

分析海水提溴原理，內化模型海水提溴主要解決兩個問題：將Br-轉化為Br2，再分離提純得到純凈的Br2。假如你是提溴工廠的工程師，會選擇哪種氧化劑，為什么？環(huán)節(jié)三

分析海水提溴原理，內化模型不同pH下氯氣的用量即配氯率（實際通入氯氣與理論需要氯氣的體積比）與溶液中所得的Br2含量關系環(huán)節(jié)三

分析海水提溴原理，內化模型Br2易揮發(fā)、易溶于有機溶劑，故蒸餾與萃取均可實現(xiàn)Br2的分離。環(huán)節(jié)三

分析海水提溴原理，內化模型Br2易揮發(fā)、易溶于有機溶劑，故蒸餾與萃取均可實現(xiàn)Br2的分離。工業(yè)提取Br2所用鹵水中溴含量約為6g/L，若用CCl4

作萃取劑，當萃取率達90%時，萃取出1t海水中的Br2，大約需要CCl4492.4kg。（注：工業(yè)級CCl4價格約為7000-9000元/噸。）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++Br-環(huán)節(jié)三

分析海水提溴原理，內化模型復雜體系提取物質的思路環(huán)節(jié)四

海帶提碘，應用模型碘的發(fā)現(xiàn)：1811年某天，法國人庫特瓦偶然將海藻濃縮液（含Iˉ）與濃硫酸混合，迅速反應并產生了美麗的紫色蒸氣給我們啟示。濃硫酸在本實驗中作用是什么？環(huán)節(jié)四

海帶提碘，應用模型海水中含有豐富的碘元素，據估計，海水中碘的總量可達8×1010t；地球上99％以上的溴蘊藏在大海中，海水中溴的總儲量高達1×1014t；且海水中碘、溴以I－、Br－形式存在。（海水部分元素儲量如下表）如何實現(xiàn)將I－轉化成I2？環(huán)節(jié)四

海帶提碘，應用模型［實驗］①取2支試管，分別加入1mL（約1吸管）KI、KBr溶液；②分別滴加少量新制氯水（3滴），振蕩，觀察現(xiàn)象。如何進一步證明（現(xiàn)象更明顯），有溴、碘單質生成？Cl2Br2I2單質黃綠色氣體紅棕色液體紫黑色固體水溶液淺黃綠色橙或橙黃色黃或棕黃色CCl4黃綠色紅棕色紫或紫紅色環(huán)節(jié)四

海帶提碘，應用模型海水中部分元素的總儲量及濃度是否直接在海水中通入氯氣制備I2呢？環(huán)節(jié)四

海帶提碘，應用模型碘單質與濃NaOH溶液發(fā)生的反應為：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O像這種將富集在四氯化碳中的碘單質利用化學轉化法重新富集