2.2共價鍵與分子的空間結構（第2課時）學案-高二化學選擇性必修2

2（2班級 姓名 2023.12課題價電子對互斥理論課型新授課主備人李娟 審核高二化學組教學目標1.結合實例了解共價分子有特定的空間構型。2.能用價電子對互斥理論模型預測簡單分子或離子的空間構型。3.發(fā)展對理論模型的認知能力，培養(yǎng)微觀空間想象能力和科學態(tài)度。評價目標1.結合實例了解價電子對互斥論的要點和類型。2.能運用價電子對互斥理論及其模型解釋簡單共價分子、常見離子的空間結構。3.利用模型分析，培養(yǎng)學生分析、總結、遷移探究的能力，提升學生的證據推理與模型認知水平?！菊n堂探究案】【活動項目一】發(fā)現問題【填寫表格，復習雜化與分子構型】雜化方式spSP2SP3實例CH2=CH2CH4分子構型【思考】你能否判斷SO42的空間構型嗎？哪些因素會影響微粒構型？【活動項目二】提出理論【學習任務一】初探價電子對互斥理論【評價任務1】①寫出BeCl2、BF3、CH4、NH3的電子式。②根據“氣球”排列啟示，用彩泥牙簽分別拼插分子模型并思考“分子的空間構型”與哪些因素密切相關？【結論】①參與排斥的電子對有兩類：與。②中心原子周圍與的相互排斥是影響分子空間構型重要因素。③斥力：孤電子對—孤電子對＞孤電子對成鍵電子對＞成鍵電子對成鍵電子對【學習任務二】認識價電子互斥理論VSEPR模型空間構型價電子對數目23456VSEPR模型直線形三角形四面體形三角雙錐八面體【活動項目三】深研理論【學習任務三】深研價電子對互斥理論的內容1.分子或離子的空間構型取決于中心原子的價電子對數價電子對數=成鍵電子對（bp）+孤電子對(lp)2.價電子對的空間取向（1）成鍵電子對，單鍵與雙鍵都看作一個空間取向。（2）一對孤電子對看作一個空間取向。3.中心原子的價層電子對之間由于排斥作用盡可能遠離，以使斥力最小，由此決定分子空間構型?！痉椒ń?】如何求算中心原子的孤電子對數？【評價任務2】實踐如何求算分子中心原子上的孤電子對數分子中心原子a中心原子價電子x所連原子數b未成對電子數孤電子對數SO2【評價任務3】如何計算離子的孤電子對數？【方法建模2】陽離子：a=中心原子的價電子數電荷數；陰離子：a=中心原子的價電子數+電荷數離子中心原子axb孤電子對數NH4+SO32【學習任務四】掌握價電子對互斥理論推測分子空間結構的方法確定價電子對數3方法建模確定價電子對數3方法建模3略去孤電子對VSEPR模型得到分子或離子的空間構型得到分子或離子的空間構型【活動項目4】學以致用【評價任務4】實踐分子（離子）空間構型的判斷微粒成鍵電子對孤電子對價電子對數VSEPR模型微粒空間構型SO2SO42CO2【評價任務5】你能尋找價電子對互斥理論與雜化軌道理論的聯系嗎？【走近高考】(新課標Ⅰ)磷酸根離子的空間構型為____，其中P的價層電子對數為、雜化軌道類型為。【評價任務6】材料閱讀與應用（1）二氯甲醛分子（COCI2)的價電子對數為3,分子為平面三角形，但單鍵與雙鍵的鍵角為124.1°【你的結論1】影響鍵角的因素多重鍵，斥力大小順序：（2）根據價電子對互斥理論與所給信息，比較NF3與NH3鍵角的大小【你的答案】NF3NH3【你的結論2】【方法建模4】影響鍵角的因素小結（1）中心原子的雜化方式（2）孤電子對—孤電子對＞孤電子對成鍵電子對＞成鍵電子對成鍵電子對（3）三鍵三鍵>三鍵雙鍵>雙鍵雙鍵>雙鍵單鍵(σ)>單鍵單鍵（4）成鍵電子對距離中心原子越近，相互間斥力越大（電負性），【課堂小結】本節(jié)課你學到了哪些知識與方法？【素養(yǎng)達標練】1.用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的立體構型與雜化方式BeCl2________，________NH4+________，________。2.用VSEPR模型預測，下列分子中鍵角是120°的是()A.C2H2 B.CH4C.BF3 D.CO23.下列分子的鍵角最小的是（）A.C2H2B.SO3C.CH4D.H2O4.【2021年山東省等級考】Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。X