20版新教材高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課后習(xí)題答案

1教材習(xí)題答案教材習(xí)題答案教材習(xí)題答案第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1.Dp能級(jí)從第二能層開始出現(xiàn)，因此K能層不包含p能級(jí)。2.Ad能級(jí)從第三能層開始出現(xiàn)，所以不存在2d能級(jí)；f能級(jí)從第四能層開始出現(xiàn)，所以不存在3f能級(jí)；p能級(jí)從第二能層開始出現(xiàn)，所以不存在1p能級(jí)。3.Bp能級(jí)有p?、P,、P?三個(gè)軌道。4.CS2有18個(gè)電子，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p?3s23p?。5.D基態(tài)硫原子的最外層電子排布式為3s23p?。A項(xiàng)，3s軌道合洪特規(guī)則。6.(1)√2s軌道的半徑大于1s軌道的半徑。(2)×如4s能級(jí)的能量大于3p能級(jí)。(3)×p能級(jí)都有三個(gè)軌道。(4)√p軌道的形狀都是啞鈴形。(5)√2p能級(jí)的三個(gè)軌道相互垂直且能量相同。解析基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素的電子排布式為1s22s22p?3s'或1s22s22p?3s2;基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道中的元素的電子排布式為1s22s22p?3s23p'。8.答案N3啞鈴形解析基態(tài)鉀原子的電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為N;基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能級(jí)是3p能級(jí)，3p能級(jí)有3個(gè)原子 (2)[Ar]3d?4s'(3)[Ar]3d'"本解析(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其次外層為K層，最外層電子排布式為(2)B元素的原子最外層電子排布式為ns°np**',s軌道最多填充兩個(gè)電子，故n=2,B元素原子的最外層電子排布式為2s22p3,B元素是N。(3)C元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成+3價(jià)即26號(hào)元素鐵。該元素為29號(hào)元素Cu。(5)E、F元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子；它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且最高能級(jí)電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，符合條件的元素是K和Cl、Li第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.B209.0是鉍元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉍元素的6p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鉍元素原子的5個(gè)價(jià)電子有2個(gè)在6s能級(jí)上，有3個(gè)在6p能級(jí)上，不同能級(jí)上的電3.AN、O、F的電負(fù)性依次增大，A項(xiàng)正確；第一電離能F>N>離能F>Cl>Br,C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)Br?>Cl?>F?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.CH元素位于s區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；He元素原子最外層也有2個(gè)屬性從左到右不一定是減弱的，比如金屬性Zn>Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A根據(jù)題給R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)可知R的最高正價(jià)為+2確；R為短周期ⅡA族元素，最外層電子排布式為ns2,較穩(wěn)定，故其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，D項(xiàng)H元素位于s區(qū)。如金屬性Mg>Al,第一電離能Mg>Al。如：電負(fù)性O(shè)>N,非金屬性O(shè)>N,第一電離能N>0。第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr。8.答案主族元素的核外電子最后填入的能級(jí)是s或p,而副族元素的核外電子最后填入的能級(jí)為d或f。主族元素的價(jià)電子層為最外層，而副族元素的價(jià)電子層除最外層外還可能包含次外層的d能級(jí)或倒數(shù)第三層的f能級(jí)解析主族元素的價(jià)電子就是最外層電子，而副族元素的價(jià)電子除最外層電子、次外層部分電子外，有時(shí)還包含倒數(shù)第三層的部分電子。9.答案(1)該元素是17號(hào)元素Cl,位于元素周期表中第三周(2)該元素是50號(hào)元素Sn,位于元素周期表中第五周期IVA(3)該元素是23號(hào)元素V,位于元素周期表中第四周期VB(4)該元素是29號(hào)元素Cu,位于元素周期表中第四周期IB(5)該元素是19號(hào)元素K,位于元素周期表中第四周期IA2選擇性必修2·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2)Mg>Si>0(3)O>Cl>Si(4)Cl>Si>Mg解析W的電子只有一種自旋取向，說明W元素原子核外電子總數(shù)等于p能級(jí)電子總數(shù)的是0或Mg,O的第一電離能低于同周期相鄰元素，故X是O,Mg的第一電離能高于同12.答案元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)，也就是原子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。13.答案元素周期律的科學(xué)價(jià)值可從如下幾個(gè)方面分析：(1)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。我們可以利用元素的性質(zhì)、元素在元素周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系來指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。(2)對(duì)科學(xué)研究的指導(dǎo)作用：門捷列夫曾用元素周期律來預(yù)言未知元素并獲得了證實(shí)；此后人們在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究；對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起了一定的推動(dòng)作用；元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(3)元素周期律和元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也具有一定的指導(dǎo)作用。由于在元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣，就啟發(fā)了人們在元素周期表中的一定區(qū)域?qū)ふ揖哂幸欢ㄐ再|(zhì)的新物質(zhì)。(4)元素周期律的科學(xué)價(jià)值，還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律。1.D相同條件下，HX的水溶液的酸性隨X元素的原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。Mg>Al>Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D電負(fù)性：F>O>N,F>O>Cl,P=H>As,Cl>S>As。5.A根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式可知：①為硫元素，②為磷元素，③為氮元素，④為氟元素。同周期元素自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但磷元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl>P>S,F>N;同主族元素自上而下，第一電離能減小，故第一電離能F>Cl,N>P,即F>N>P>S,A項(xiàng)正確。同周期元素自左而右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑：P>S>N>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期元素自左而右，電負(fù)性增項(xiàng)錯(cuò)誤。硫元素最高正化合價(jià)為+6,氮元素和磷元素最高正化合價(jià)為+5,氟元素沒有正化合價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.DMn的價(jià)層電子排布為3d?4s2,符合基態(tài)電子排布的是D。7.BD根據(jù)最外層電子排布式可知，X可能是IA族或某些副8.A115號(hào)元素位于第七周期第VA族，Mc和Mc互為同區(qū)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；按現(xiàn)有規(guī)則排滿第八周期，應(yīng)該含有50種元素，115號(hào)元素的正下方是165號(hào)元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)VIBd(2)1s22s22p?3s23p?3d?4s1(4)3d能級(jí)和4s能級(jí)都是半充滿結(jié)構(gòu)解析第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是24號(hào)元素Cr,其價(jià)電子排布為3d?4s',它位于第VIB族，屬于d區(qū)，它的3d能級(jí)和4s能級(jí)都是半充滿結(jié)構(gòu)。表示方法FeFe3*原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式軌道表示式 l 311.答案Fe2*的價(jià)電子排布為3d?,Mn2*的價(jià)電子排布為3d?,12.答案當(dāng)鉀或鈉在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內(nèi)(波長為400nm~760nm),因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。但由于鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量解析(2)第二周期的Be、C和O的第一電離能介于B和N之間。②O>N>H③N>O>Al>Na(2)Al(3)ds價(jià)電子排布式為(n-1)d'"ns1~2,即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有1~2個(gè)電子解析宇宙中含量最多的元素是氫元素，A是H;C元素原子的價(jià)層電子排布是ns*np2",s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，n=2,故C是0;可知B元素原子的2p軌道都有電子且自旋方向相同，故其價(jià)電子排布是2s22p3,B是N;D元素原子中只有兩種形狀的電子云，說明D元素的原子只有s電子云和p電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，說明最外層只有1素是K,E元素可以是Ti或Ge,這樣(2)中的圖表就沒有對(duì)應(yīng)的元素了，故排除D是K];E有三個(gè)電子層，價(jià)電子數(shù)是3,故E是Al;F元素的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子都成對(duì)，故F是Cu。第一節(jié)共價(jià)鍵◆練習(xí)與應(yīng)用1.Cp軌道既可以形成σ鍵也可以形成π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.AH—F的鍵長是H—X中最短的，B項(xiàng)錯(cuò)誤，H—F是s-p4.B由于共價(jià)鍵有飽和性，故不存在H?O分子。5.(1)×共價(jià)鍵的成鍵原子也可以有金屬原子，如AlCl?。(2)×σ鍵的強(qiáng)度不一定比π鍵大，如N?分子中存在的N=N鍵能比3個(gè)N—N鍵能大，也比一個(gè)N—N和一個(gè)N=N鍵能加起來要大，說明N=N中的π鍵比σ鍵強(qiáng)。(3)×稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。(6)×C=C的鍵能是812kJ/mol,C=C的鍵能是615kJ/mol,C—C的鍵能是347.7kJ/mol。(7)×鍵長是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距。教材習(xí)題答案7.答案鍵能和鍵長都是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)。Cl、Br、I為同一主族元素，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增解析本題考查學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的鍵能和鍵長的理解程度。鍵能和鍵長共同決定共價(jià)鍵的牢固程度即分子的穩(wěn)定性。Cl—Cl、Br—Br、I—I的鍵長依次增長，鍵能依次減小，說明8.答案鍵鍵長/pm鍵能/kJ·molHX在1273K的分解百分?jǐn)?shù)/%H—Cl431.80.0014H—BrH—I298.7解析通過上表數(shù)據(jù)比較可知：H—Cl鍵的鍵長最短，鍵能最大，在相同溫度下分解百分?jǐn)?shù)最小，說明HCl分子最穩(wěn)定。H—I鍵的鍵長最長，鍵能最小，在相同溫度下分解百分?jǐn)?shù)最大，說明HI分子最不穩(wěn)定。由此可知：分子中共價(jià)鍵的鍵長第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)1.A中心原子是sp2雜化的分子不一定是正四面體形，如NH?、CH?Cl?等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BF?的中心原子是sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.CBF?的中心原子是sp2雜化，其他分子的中心原子都是sp3雜化。3.DSO?中S原子存在孤電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO?中C是sp雜項(xiàng)錯(cuò)誤。4.BSO?的VSEPR模型是四面體形，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，A項(xiàng)不符合題意；ClO?的VSEPR模型是正四面體形，空間結(jié)構(gòu)7.(1)×雜化軌道用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。(3)×NH?中N原子是sp3雜化。(5)×中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直4選擇性必修2·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修2·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子n=2直線形CO?、BeCl?n=3平面三角形n=4正四面體形9.答案原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3CO?0直線形1V形H?O2V形HCN0直線形4BF?0平面三角形NH?1三角錐形H?O+1三角錐形CH?O0平面三角形5CH?0正四面體形0正四面體形10.答案在乙炔分子中，每個(gè)碳原子均采取sp雜化，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)C—Hσ鍵，同時(shí)又各以其另1個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參與雜化的p軌道(相互垂直)與另一個(gè)C原子形成了2個(gè)π鍵。因此，乙炔的三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)◆練習(xí)與應(yīng)用1.AD非極性分子中也可能含有極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A氫鍵不是共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。處于2個(gè)O連線的中央，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.BCH?是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A、D兩項(xiàng)不符合題5.B氯氣溶于NaOH溶液是因?yàn)槎甙l(fā)生化學(xué)反應(yīng)。6.C根據(jù)題意可知，O?分子是極性分子，O?分子是非極性分7.(1)√H?O?、C?H?OH等極性分子中含有非極性鍵。(2)√CO?分子中含有極性鍵，它屬于非極性分子。(3)×乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵。(4)√X—H…Y中三原子在同一條直線時(shí)，作用力最強(qiáng)。(5)√有些分子內(nèi)氫鍵形成時(shí)，X—H…Y三個(gè)原子不在同一條直線上。(6)×水分子中共價(jià)鍵強(qiáng)于硫化氫分子內(nèi)的共價(jià)鍵，故水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫分子。(7)×可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH,與H?O之間不存在氫鍵。HCl高。8.答案(1)水分子中正電中心與負(fù)電中心不重合，是極性分子；二氧化碳分子中正電中心與負(fù)電中心重合，是非極性(2)化合物在常溫下的存在狀態(tài)取決于它們的熔、沸點(diǎn)高低。CO?和CS?組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越(3)乙醇分子中的烴基較小，其中的—OH與水分子的—OH相近，因而乙醇能與水互溶；而1-戊醇中的烴基較大，其中的—OH與水分子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度較小。(4)NH?與PH?的組成和結(jié)構(gòu)相似，但NH?分子與水分子間9.答案兩張圖表明結(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一般隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，這是由于相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。但氟化氫、水和氨的沸點(diǎn)反常得高，是因?yàn)樵谒鼈兊姆?0.答案對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸中存在分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸中存在分子內(nèi)氫鍵，不存在分子間氫鍵?！魪?fù)習(xí)與提高不符合題意；氨氣能和水形成分子間氫鍵，與氨氣極易溶于水有關(guān)，B項(xiàng)符合題意；H—X鍵能隨著原子序數(shù)的增加而減小，故HX在水中越來越容易電離出H*,C項(xiàng)不符合題意；水高溫2.D1個(gè)丙烯(CH?—CH=CH?)分子中存在6個(gè)C—Hσ鍵和2個(gè)碳碳σ鍵，還有1個(gè)π鍵，則共有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，丙烯分子中有2個(gè)C原子為sp2雜化，故B正確；C=C為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，故C項(xiàng)正確；由于甲基的存在，丙烯分子中所有原子不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A氫氰酸分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳原子和氮原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為4.DC?H?中兩個(gè)碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵，碳原子與氫原子間形成極性共價(jià)鍵。7.DCS?是直線形的非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CIO?的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO?的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，C項(xiàng)(2)平面三角形sp2解析(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷CO3是平面三角形9.答案CCl?空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；NH?空間結(jié)構(gòu)是三角錐形；H?O空間結(jié)構(gòu)是V形。10.答案在乙烷分子中，碳原子的2s軌道和三個(gè)2p軌道形成四個(gè)均等的sp3雜化軌道，軌道之間的夾角為109°28',這四個(gè)雜化軌道與三個(gè)氫原子的1s軌道、另一個(gè)碳原子的一個(gè)5 直于這3個(gè)sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，2個(gè)碳原子各以2個(gè)含氧酸酸根離子空間結(jié)構(gòu)中心原子的雜化軌道類型H?SO?正四面體形H?SO?三角錐形HNO?NO?平面三角形HNO?NO?V形教材習(xí)題答案序數(shù)小于0且價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，故b是氮酸根離子空間結(jié)構(gòu)中心原子的雜化軌道類型正四面體形三角錐形NO?平面三角形NO?V形14.答案OF?分子中的中心原子氧原子的雜化軌道類型為第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)◆練習(xí)與應(yīng)用1.C區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射B中含有的鐵原子數(shù)為6離子有6個(gè)。個(gè)數(shù)比是3:1:1。個(gè)數(shù)比是3:1:1。,解析從晶胞中碘分子的傾斜方向可以看出有兩種不同的第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體◆練習(xí)與應(yīng)用上有4個(gè)面心上的CO?分子與O點(diǎn)的CO?分子緊鄰，在平面xO?上有4個(gè)面心上的CO?分子與0點(diǎn)的CO?分子緊鄰，在平面yOz上有4個(gè)面心上的CO?分子與0點(diǎn)的CO?分子緊鄰，即1個(gè)CO?分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO?分子。冰中每個(gè)水分子最多與4個(gè)水分子相連接；冰內(nèi)部存在著氫第三節(jié)金屬晶體與離子晶體◆練習(xí)與應(yīng)用數(shù)為62%,Al?O?晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為41%,它們都是離錳酸鉀解析該晶胞結(jié)構(gòu)中，含有4個(gè)Cu原子，2個(gè)0原子，故其化學(xué)式為Cu?O,Cu為+1價(jià)。第四節(jié)配合物與超分子◆練習(xí)與應(yīng)用應(yīng)生成配離子[Cu(NH?)?]2*,所以反應(yīng)前后Cu2*的濃度改7變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅沉淀和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配離子[Cu(NH?)?]2*而使溶液變澄清，B溶液中加入乙醇，有深藍(lán)色沉淀[Cu(NH?)?]SO?·H?O生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案正四面體配位鍵N5.答案通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物子中氮原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Cu2*的空軌道，Cu2*與NH?分子中的氮原子形成配位鍵。配離子[Cu(NH?)?]*可表示6.答案Fe*和SCN-結(jié)合形成血紅色的配離子。7.答案物質(zhì)配離子中心離子配位體配位數(shù)配位原子Cu2*CN~4CPt"6Cl(3)[Cd(NH?)?](OH),Cd2*NH?4N8.答案氫離子最外層沒有電子，具有空軌道，水分子中氧原子上有孤電子對(duì)，所以氫離子提供一個(gè)空軌道與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，H?O與H*結(jié)合形成H?O*。解析配位鍵的形成條件：一個(gè)原子或離子具有接受孤電子對(duì)的空軌道，另一個(gè)分子或離子具有未參與成鍵的孤電子對(duì)。9.答案向稀鹽酸和FeCl?的混合溶液中加入固體NaCl,NaCl溶解，如果溶液變?yōu)榱咙S色，說明在高濃度CI的條件下可生成[FeCl?](其他答案合理即可)。K等)。因此單質(zhì)的晶體中可存在共價(jià)鍵(共價(jià)晶體),分子間作用力(分子晶體),金屬離子和自由電子間的作用(金屬晶體)。2.BNaCl晶體中，每個(gè)Na*周圍緊鄰且距離相等的Na*共有12個(gè)。于分子晶體。4.C金剛石屬于共價(jià)晶體，NaBr、KCl屬于離子晶體，CO?、CH?、H?O、Cl?為分子晶體。5.A離子晶體必須含有離子鍵，即必為化合物；共價(jià)晶體不僅有單質(zhì)(如金剛石、晶體硅、晶體硼等),還有化合物[如碳化硅(SiC)、石英(SiO?)等];金屬在常溫下一般是晶體，但Hg常溫教材習(xí)題答案下呈液態(tài)；分子晶體在常溫下多數(shù)以氣態(tài)形式存在，但仍有部分分子晶體以固態(tài)形式存在(如單質(zhì)硫、單質(zhì)碘等)。6.DA中為C和O,形成的化合物為CO?,為分子晶體；B中為Ca和Cl,形成的化合物為CaCl?,為離子晶體；C中為Si和C,形成的化合物為SiC,為共價(jià)晶體；D中為Si和O,形成的化合物為SiO?,為共價(jià)晶體。7.CX與Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X元素原子的核外電子數(shù)比Y少6個(gè)，則X為氧