考點(diǎn)規(guī)范練測試練習(xí)題 化學(xué)鍵與分子間作用力

考點(diǎn)規(guī)范練39化學(xué)鍵與分子間作用力非選擇題(共6小題，共100分)1、(16分)(1)①H2SeO3的中心原子雜化類型是;SeO32-與SeO32-②H2Se屬于(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于晶體。(2)①根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是(填字母)。A、H3O+ B、H2OC、NO2+ D、②分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有個π鍵;(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。①CuSO4晶體中S原子的雜化方式為。②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是。a、氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b、NH3分子和H2O分子，分子立體構(gòu)型不同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角c、[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d、[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素2、(2018山東煙臺模擬)(16分)請回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。a、只含σ鍵和π鍵b、既有共價鍵又有離子鍵c、該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld、既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。a、離子鍵、共價鍵b、離子鍵、氫鍵、共價鍵c、氫鍵、范德華力d、離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水，其原因是。(4)液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃狻雍蜌湓印钡淖兓谧兓母麟A段被破壞的粒子間的相互作用是①;②極性鍵;③。3、(2018黑龍江哈爾濱模擬)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層?；卮鹣铝袉栴}:(1)A、B、C、D、E、F、G中第一電離能最小的是(填元素符號);D元素的原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子?；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。(4)FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的(E+未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為。(6)G的二價陽離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子:該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。(填字母)a、配位鍵b、極性鍵c、離子鍵d、非極性鍵陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的雜化方式分別為。4、(2018河北石家莊模擬)(16分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答:(1)d屬于區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有種，任意畫出一種。(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為;A的中心原子的軌道雜化類型為;與A互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。5、(2019寧夏銀川一中高三月考)(18分)鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子軌道表示式:。(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+的電子排布式為。(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547(4)元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。①配合物的中心原子的配位數(shù)為，配體分子具有相同的(從給出選項(xiàng)中用序號表示)。a、分子的立體構(gòu)型b、VSEPR構(gòu)型c、鍵角d、孤電子對數(shù)e、中心原子的價層電子對數(shù)②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:(任寫一種)。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al原子雜化方式為，分子中所含化學(xué)鍵類型有(填字母)。a、離子鍵 b、極性鍵C、非極性鍵 d、配位鍵(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中有個氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm，密度為ρg·cm-3，Mr(PrO2)=173，則NA=(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。6、(2018廣東六校高三聯(lián)考)(18分)英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是。A、鍵長:石墨烯>金剛石B、石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C、12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD、從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為;第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有。②乙醇的沸點(diǎn)要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因。③下列分子屬于非極性分子的是。a、甲烷 b、二氯甲烷c、苯 d、乙醇④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為。⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點(diǎn)):它的化學(xué)式可表示為;在Au周圍最近并距離相等的Cu有個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

課時規(guī)范練39化學(xué)鍵與分子間作用力1、答案(1)①sp3三角錐形PCl3(或其他合理答案)②極性分子(2)①BD②N≡C—C≡N4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)①sp3②c解析(1)①H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為×(6+2)=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為×(6+2)=4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形，等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO32-互為等電子體的分子有PCl3等。②H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于極性分子，單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，比較低，所以它屬于分子晶體。(2)①H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)為6+3-12=4，孤電子對數(shù)為1，所以空間構(gòu)型是三角錐形;H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)為6+22=4，孤電子對數(shù)為2，所以空間構(gòu)型是V形;NO2+中中心原子N的價層電子對數(shù)為5-12=2，孤電子對數(shù)為0，所以空間構(gòu)型是直線形;NO2-中中心原子N的價層電子對數(shù)為5+12=3，孤電子對數(shù)為1，(3)①SO42-中S原子的價層電子對數(shù)=6+0+22=4，孤電子對數(shù)為0，采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水，是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵，a錯誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化，但NH3分子內(nèi)有1對孤電子對，H2O分子內(nèi)有2對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作用力越強(qiáng)，鍵角被擠壓得越小，故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯誤;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有[Cu(NH3)4]2+與SO42-之間的離子鍵、氨分子與Cu2+間的配位鍵和SO42-、NH3中的極性共價鍵2、答案(1)bd(2)d(3)CO2氨氣分子為極性分子，易溶于極性溶劑水中，氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，氨氣可與水反應(yīng)(4)氫鍵、范德華力非極性鍵解析(1)由結(jié)構(gòu)簡式知，維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，其他原子之間形成共價鍵，故a錯誤、b正確;與氯化鈉晶體相比，維生素B1中的陽離子比Na+半徑大，晶格能小，熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故c錯誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵，氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵，故d正確。(2)晶體溶于水的過程會電離出Cl-等，故需要克服離子鍵，維生素B1分子間存在氫鍵、范德華力，故d正確。(3)N2為單質(zhì)，另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水，是因?yàn)镹H3和水均為極性分子，NH3溶于水后，NH3與水之間可形成氫鍵，NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力，包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2，破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子，破壞了非極性鍵。3、答案(1)K1751s22s22p63s23p63d5(2)NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵(3)[S····(4)K2Fe(SCN)5(5)4(6)abdsp、sp3解析A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為碳元素、C為硫元素;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為鉀元素，D的原子序數(shù)大于C而小于E且為主族元素，則D是氯元素;B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為氮元素;F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且為第四周期元素，則F為鐵元素;G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為銅元素。(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則第一電離能最小的是K;D是氯元素，原子核外有17個電子，電子就有17種運(yùn)動狀態(tài)，有5種不同的能級;F是鐵元素，失去三個電子生成Fe3+，F(xiàn)e3+核外有23個電子，則Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵，氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進(jìn)其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫。(3)SCN-與CS2互為等電子體，因此其電子式為[S········C····N····]-。(4)FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5。(5)根據(jù)圖中信息，該晶胞中Fe2+個數(shù):8×4×=4，F(xiàn)e3+個數(shù):8×4×=4，CN-個數(shù):8×12×=24，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，K+個數(shù):24×1-4×2-4×31=4。(6)Cu的二價陽離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH24、答案(1)d(2)N>O>C(3)4F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O)(4)SiO2>CO2平面三角形sp2SO3(或BF3)(其他合理答案均可)解析由表中信息可知a、b、c、d、e分別為C、N、F、Ti、Cu元素。(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2，屬于d區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。(2)b為N元素，其3p能級半充滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C。(3)c為F元素，其氫化物水溶液中，H2O分子間存在氫鍵，HF分子間存在氫鍵，HF與H2O分子間存在兩種氫鍵，，，共4種氫鍵。(4)a為C元素，同主族相鄰元素為Si，CO2為分子晶體、SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)SiO2>CO2;A為CO32-，價層電子對數(shù)為(4+2)=3，孤電子對數(shù)為3-3=0，故為平面三角形，C原子雜化方式為sp2雜化;CO32-中，原子數(shù)為4、價電子數(shù)為24，5、答案(1)(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)鑭(4)①4be②N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)③sp3bd(5)84×173ρ×(a解析(1)根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知，鏑(Dy)原子外圍4f能級上有10個電子，6s能級上有2個電子，則其外圍電子軌道表示式為。(2)Cu是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，說明Cu失去3個電子，則基態(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價可能性越大，在題述表中，鑭的I1、I2和I3最接近，則最有可能顯示+3價的元素是鑭。(4)①配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2結(jié)構(gòu)中可知，Eu與2個NH3、2個H2O形成4個配位鍵，因此該配合物的中心原子的配位數(shù)為4;氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形;水分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(6-2×1)=4，因此O采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，選項(xiàng)be符合題意;②N和O元素的電負(fù)性強(qiáng)，則NH3的水溶液中存在的氫鍵有:N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O);③在氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2中，每個Al原子與4個Cl原子形成4個σ鍵，則Al原子的雜化方式為sp3，在該分子中，與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中，有一個是配位鍵，氯原子提供電子，鋁原子提供空軌道;氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2分子中所含化學(xué)鍵類型有:極性鍵，配位鍵。(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為6×+8×=4，則氧原子個數(shù)為4×2=8;根據(jù)上述分析可知，一個二氧化鐠晶胞中含有4個PrO2，則ρ=n×MrV=4NA×173(a×16、答案(1)BD(2)①3dK、Cr②乙醇分子間可形成