2024屆新高考二輪復習 分子結構與配位化合物 作業(yè)

分子結構與配位化合物1.用VSEPR模型預測下列分子或離子的空間結構，其中正確的是()A.與均為正四面體形 B.與為直線形C.與為三角錐形 D.與為平面三角形2.短周期主族元素A、B可形成分子，下列有關敘述正確的是()A.若A、B為同一周期元素，則分子一定為平面三角形B.若分子中的價電子數(shù)為24，則分子可能為平面三角形C.若A、B為同一主族元素，則分子一定為三角錐形D.若分子為三角錐形，則分子可能為3.由共價鍵形成的分子具有一定的空間結構。下列分子中共價鍵之間的夾角最大的是()A. B. C. D.4.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，結構如圖所示，下列說法正確的是()A.分子式為 B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵C.分子中鍵與鍵個數(shù)之比為3：1 D.碳酸亞乙酯不可水解5.已知P的價層電子排布式為，P與Cl形成的化合物有，下列判斷正確的是()A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結合三個氯原子形成B.分子中的P—Cl鍵含有鍵C.分子中的P—Cl鍵都是鍵D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷6.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如、、、等。下列說法正確的是()A.分子中O原子采取雜化 B.分子中C原子采取sp雜化C.分子中B原子采取雜化 D.分子中C原子均采取雜化7.已知與N-甲基咪唑（）反應可以得到，其結構如圖所示。下列說法不正確的是()A.中Si的配位數(shù)是6B.1個中含有42個鍵C.的沸點依次升高D.氣態(tài)分子的空間結構為正四面體形8.第24屆冬奧會在北京、張家口兩地舉辦。國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”。冰層表面的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.冰熔化成水的過程中，B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結構，密度比液態(tài)水小C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑9.是一種無色劇毒氣體，其分子結構和相似，但P－H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷中錯誤的是()A.分子呈三角錐形

B.分子是極性分子

C.沸點低于沸點，因為P－H鍵鍵能低

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為N—H鍵鍵能高10.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的型化學鍵，稱為離域鍵，表示為，是成鍵原子數(shù)，是成鍵電子數(shù)。下列說法不正確的是()A.吡咯的分子式為B.吡咯中存在離域鍵為C.苯分子中也存在離域鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化11.鎳、銅等金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni與CO能形成如圖所示的配合物，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為_______，易溶于_______（填字母）。A.水B.四氯化碳C苯D.?。?）將Cu粉加入濃氨水中，并通入，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_______。（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種與EDTA形成的螯合物的結構如圖所示，1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______個，其中提供孤電子對的原子為_______（填元素符號）。12.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X、Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。（1）分子中存在的鍵和鍵個數(shù)之比為_______。（2）X元素的一種氧化物XO和與，結構相似，X、Y與氫元素形成的一種化合物HXY分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______。（3）寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：_______。（4）W的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。（5）X元素的一種單質(zhì)是一種由單層X原子構成的平面結構新型材料，下圖中，1號X與相鄰X形成鍵的_______。（6）已知，其中YY鍵、OO鍵的鍵能分別為946、497.3，則YO分子中Y、O之間共價鍵的鍵能為_______。答案以及解析1.答案：D解析：呈正四面體形，呈四面體形，A項錯誤；呈直線形，呈V形，B項錯誤；呈平面三角形，呈三角錐形，C項錯誤；與均呈平面三角形，D項正確。2.答案：BD解析：A項，若為，則分子空間結構為三角錐形，錯誤；B項，符合要求，其分子空間結構為平面三角形，正確；C項，若為，則分子空間結構為平面三角形，錯誤；D項，可能為，也可能為等，正確。3.答案：A解析：A項，與的空間構型相同，均為直線形，夾角為180°；B項，的空間構型為V形，夾角為105°；C項，的空間構型為三角錐形，夾角為107°；D項，的空間構型為正四面體形，夾角為109°28＇。4.答案：B解析：根據(jù)題圖結構確定分子式為，故A錯誤；C原子之間存在非極性鍵，C原子與O原子、C原子與H原子之間存在極性鍵，故B正確；1個該分子中含有10個鍵、1個鍵，所以分子中鍵與鍵個數(shù)之比為10：1，故C錯誤；碳酸亞乙酯屬于酯類，在堿性條件下可以水解，故D錯誤。5.答案：D解析：的電子式為，P—Cl鍵都是鍵。一個分子中有5個P—Cl鍵，這違背了傳統(tǒng)價鍵理論飽和性原則，說明傳統(tǒng)價鍵理論不能解釋的結構，即傳統(tǒng)價鍵理論存在缺陷，D項符合題意。6.答案：B解析：分子中每個O原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為2，采取雜化，A項錯誤；分子中C原子形成2個σ鍵，不含孤電子對，采取sp雜化，B項正確；分子中B原子形成3個σ鍵，不含孤電子對，采取雜化，C項錯誤；分子中含有2個C原子，其中甲基上的C原子形成4個σ鍵，不含孤電子對，采取雜化，而羧基上的C原子形成3個σ鍵，不含孤電子對，采取雜化，D項錯誤。7.答案：B解析：由圖可知，中Si為+4價，中心原子Si原子與Cl原子、N原子之間均形成配位鍵，故其配位數(shù)是6，A正確；單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵和1個鍵，故1個中含有54個鍵，B錯誤；由于均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點逐漸升高，C正確；的中心原子S原子周圍的價電子對數(shù)為，無孤電子對，故氣態(tài)分子的空間結構為正四面體形，D正確。8.答案：A解析：A.冰熔化成水的過程中，需要吸收熱量，則，物質(zhì)由固相變成液相，熵增加，則，故A錯誤；B.固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結構，體積變大，則固體冰密度比液態(tài)水小，故B正確；C.相同條件下，從圖中可以看出，“準液體”中水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少，故C正確；D.“準液體”中的水分子與下層冰通過氫鍵連接，當高于一定溫度時，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑，故D正確；答案A。9.答案：C解析：C項，的沸點低于，是因為分子間存在氫鍵，故C項錯誤；A項，與構型相同，均為三角錐形，故A項正確；B項，類似，因中心原子上有一對孤對電子，屬于極性分子，故B項正確；D項，的穩(wěn)定性低于，是因為N一H鍵鍵能高，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。10.答案：D解析：由吡咯結構式可知，其分子式為，A正確。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，N原子最外層有5個電子，3個電子用于成鍵，還有2個孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域鍵為，B正確。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域鍵為，C正確。在吡咯分子中，N原子形成3個鍵，還有一個孤電子對形成離域鍵，故為雜化；卟吩分子中，連接H原子的N原子形成3個鍵，還有一個孤電子對形成離域鍵，故為雜化，剩余的2個N原子，形成2個鍵，還有一個孤電子對形成離域鍵，故為雜化，D錯誤。11.答案：（1）1:1；BC（2）（3）6；N、O解析：（1）該分子中鍵個數(shù)為8，鍵個數(shù)為8，鍵與鍵個數(shù)比為1:1；根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳和苯。（2）將Cu粉加入濃氨水中，并通入，生成，離子方程式為。（3）由題可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結合題目中所給的結構可以知道，1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個；由結構圖可知，提供孤電子對的原子為N、O。12、（1）答案：1:2解析：由題給信息可知X為C，Y為N，Z為S，W為Fe。分子中有NN鍵，1個分子中有1個鍵、2個鍵。（2）答案：1