2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 分子結(jié)構(gòu)與配位化合物 作業(yè)

分子結(jié)構(gòu)與配位化合物1.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中正確的是()A.與均為正四面體形 B.與為直線形C.與為三角錐形 D.與為平面三角形2.短周期主族元素A、B可形成分子，下列有關(guān)敘述正確的是()A.若A、B為同一周期元素，則分子一定為平面三角形B.若分子中的價(jià)電子數(shù)為24，則分子可能為平面三角形C.若A、B為同一主族元素，則分子一定為三角錐形D.若分子為三角錐形，則分子可能為3.由共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。下列分子中共價(jià)鍵之間的夾角最大的是()A. B. C. D.4.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.分子式為 B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵C.分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為3：1 D.碳酸亞乙酯不可水解5.已知P的價(jià)層電子排布式為，P與Cl形成的化合物有，下列判斷正確的是()A.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成B.分子中的P—Cl鍵含有鍵C.分子中的P—Cl鍵都是鍵D.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷6.徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如、、、等。下列說(shuō)法正確的是()A.分子中O原子采取雜化 B.分子中C原子采取sp雜化C.分子中B原子采取雜化 D.分子中C原子均采取雜化7.已知與N-甲基咪唑（）反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.中Si的配位數(shù)是6B.1個(gè)中含有42個(gè)鍵C.的沸點(diǎn)依次升高D.氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8.第24屆冬奧會(huì)在北京、張家口兩地舉辦。國(guó)家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運(yùn)會(huì)紀(jì)錄，該冰場(chǎng)是冬奧史上“最快冰面”。冰層表面的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.冰熔化成水的過(guò)程中，B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑9.是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，但P－H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.分子呈三角錐形

B.分子是極性分子

C.沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高10.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成不局限在兩個(gè)原子之間的型化學(xué)鍵，稱為離域鍵，表示為，是成鍵原子數(shù)，是成鍵電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A.吡咯的分子式為B.吡咯中存在離域鍵為C.苯分子中也存在離域鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化11.鎳、銅等金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途。回答下列問(wèn)題：（1）Ni與CO能形成如圖所示的配合物，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，易溶于_______（填字母）。A.水B.四氯化碳C苯D.?。?）將Cu粉加入濃氨水中，并通入，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_______個(gè)，其中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)______（填元素符號(hào)）。12.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X、Y不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。（1）分子中存在的鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。（2）X元素的一種氧化物XO和與，結(jié)構(gòu)相似，X、Y與氫元素形成的一種化合物HXY分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（5）X元素的一種單質(zhì)是一種由單層X(jué)原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，下圖中，1號(hào)X與相鄰X形成鍵的_______。（6）已知，其中YY鍵、OO鍵的鍵能分別為946、497.3，則YO分子中Y、O之間共價(jià)鍵的鍵能為_(kāi)______。答案以及解析1.答案：D解析：呈正四面體形，呈四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；呈直線形，呈V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；呈平面三角形，呈三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與均呈平面三角形，D項(xiàng)正確。2.答案：BD解析：A項(xiàng)，若為，則分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合要求，其分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正確；C項(xiàng)，若為，則分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可能為，也可能為等，正確。3.答案：A解析：A項(xiàng)，與的空間構(gòu)型相同，均為直線形，夾角為180°；B項(xiàng)，的空間構(gòu)型為V形，夾角為105°；C項(xiàng)，的空間構(gòu)型為三角錐形，夾角為107°；D項(xiàng)，的空間構(gòu)型為正四面體形，夾角為109°28＇。4.答案：B解析：根據(jù)題圖結(jié)構(gòu)確定分子式為，故A錯(cuò)誤；C原子之間存在非極性鍵，C原子與O原子、C原子與H原子之間存在極性鍵，故B正確；1個(gè)該分子中含有10個(gè)鍵、1個(gè)鍵，所以分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故C錯(cuò)誤；碳酸亞乙酯屬于酯類，在堿性條件下可以水解，故D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：的電子式為，P—Cl鍵都是鍵。一個(gè)分子中有5個(gè)P—Cl鍵，這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論飽和性原則，說(shuō)明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論不能解釋的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷，D項(xiàng)符合題意。6.答案：B解析：分子中每個(gè)O原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，采取雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，B項(xiàng)正確；分子中B原子形成3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采取雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有2個(gè)C原子，其中甲基上的C原子形成4個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采取雜化，而羧基上的C原子形成3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采取雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：B解析：由圖可知，中Si為+4價(jià)，中心原子Si原子與Cl原子、N原子之間均形成配位鍵，故其配位數(shù)是6，A正確；單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故1個(gè)中含有54個(gè)鍵，B錯(cuò)誤；由于均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)逐漸升高，C正確；的中心原子S原子周?chē)膬r(jià)電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤電子對(duì)，故氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。8.答案：A解析：A.冰熔化成水的過(guò)程中，需要吸收熱量，則，物質(zhì)由固相變成液相，熵增加，則，故A錯(cuò)誤；B.固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，體積變大，則固體冰密度比液態(tài)水小，故B正確；C.相同條件下，從圖中可以看出，“準(zhǔn)液體”中水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少，故C正確；D.“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰通過(guò)氫鍵連接，當(dāng)高于一定溫度時(shí)，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動(dòng)性水分子”，使冰面變滑，故D正確；答案A。9.答案：C解析：C項(xiàng)，的沸點(diǎn)低于，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，與構(gòu)型相同，均為三角錐形，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，類似，因中心原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，屬于極性分子，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，的穩(wěn)定性低于，是因?yàn)镹一H鍵鍵能高，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。10.答案：D解析：由吡咯結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為，A正確。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，N原子最外層有5個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，還有2個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域鍵為，B正確。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，3個(gè)電子用于成鍵，只有一個(gè)孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域鍵為，C正確。在吡咯分子中，N原子形成3個(gè)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)形成離域鍵，故為雜化；卟吩分子中，連接H原子的N原子形成3個(gè)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)形成離域鍵，故為雜化，剩余的2個(gè)N原子，形成2個(gè)鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)形成離域鍵，故為雜化，D錯(cuò)誤。11.答案：（1）1:1；BC（2）（3）6；N、O解析：（1）該分子中鍵個(gè)數(shù)為8，鍵個(gè)數(shù)為8，鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1:1；根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳和苯。（2）將Cu粉加入濃氨水中，并通入，生成，離子方程式為。（3）由題可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題目中所給的結(jié)構(gòu)可以知道，1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)；由結(jié)構(gòu)圖可知，提供孤電子對(duì)的原子為N、O。12、（1）答案：1:2解析：由題給信息可知X為C，Y為N，Z為S，W為Fe。分子中有NN鍵，1個(gè)分子中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵。（2）答案：1