2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與電能 作業(yè)

化學(xué)反應(yīng)與電能易混易錯練易錯點1忽視介質(zhì)信息,錯誤判斷電極產(chǎn)物1.(2024湖南衡陽期中)某燃料電池以乙醇為燃料,氧氣為氧化劑,強堿溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 ()A.放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電一段時間后,正極附近溶液的pH減小C.放電時負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH+16OH--12e-2C+11H2OD.消耗0.2mol乙醇,有1.2mole-轉(zhuǎn)移2.(2024福建廈門一中月考)設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定,借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+,工作時保持厭氧環(huán)境,并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨,右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是 ()A.裝置工作一段時間后,乙室應(yīng)補充鹽酸B.裝置工作時,甲室溶液pH逐漸增大C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e-Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+減少200mg,乙室Co2+增加400mg,則此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移易錯點2電池工作原理分析不清楚,導(dǎo)致離子遷移方向或離子交換膜類型判斷錯誤3.(2024江西南昌月考)三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示,在直流電源的作用下,Ⅱ室中的N可通過離子交換膜,而Ⅰ、Ⅲ室中離子被阻擋不能進入Ⅱ室。工作一段時間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述正確的是 ()A.a極為電源正極,b極為電源負(fù)極B.c膜是陽離子交換膜,d膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2N+12H++10e-N2↑+6H2OD.當(dāng)電路中通過1mol電子時,會有5.6LO2生成4.(2024河北石家莊第十七中學(xué)月考)雙極膜是一種離子交換復(fù)合膜,在直流電場作用下能將中間層的水分子解離成H+和OH-,并分別向兩極遷移,用雙極膜電解制備金屬鈷,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.電極a接電源的正極B.電解過程中陰極區(qū)溶液中的S透過陰離子交換膜向左移動C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時,陽極產(chǎn)生22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.電解池工作時,陰離子交換膜與雙極膜之間的溶液的pH減小易錯點3被復(fù)雜的情境材料迷惑,不能利用電池的工作原理解決問題5.我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是 ()A.制氫時,溶液中K+向Pt電極移動B.供電時,Zn電極附近溶液的pH不變C.供電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)D.制氫時,X電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-NiO(OH)+H2O6.(2024安徽六安月考)鈦酸鋰電池由于具有體積小、重量輕、能量密度高、安全穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點,具有非常廣泛的應(yīng)用前景。其工作原理如圖所示,下列說法正確的是 ()A.放電時,Li+移向N極B.充電時,M極接外電源的負(fù)極C.充電時,N極的電極反應(yīng)式為Ti5O12+4Li++4e-Li4Ti5O12D.用該電池電解精煉銅,當(dāng)M、N兩極質(zhì)量變化差為14g時,理論上可生成64g精銅易錯點4分析不全面,導(dǎo)致離子遷移數(shù)目、電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化等計算錯誤7.(2023廣東部分學(xué)校聯(lián)考)羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池—電解池組合裝置(如圖所示)。下列說法錯誤的是 ()A.a極為正極,c極為陰極B.a極區(qū)每產(chǎn)生1molCr(OH)3,c極區(qū)溶液質(zhì)量減輕3gC.d極的電極反應(yīng)式為H2O-e-·OH+H+D.工作時,如果Ⅱ室中Na+、Cl-數(shù)目都減小,則N為陰離子交換膜8.(2024重慶南開中學(xué)期中)光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流,如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用,雙極膜可將水解離為H+和OH-,并實現(xiàn)其定向移動。下列說法不正確的是 ()A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解B.光照過程中陰極區(qū)溶液的pH變小C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑D.電路中每有2mol電子通過,陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加2g思想方法練運用守恒思想突破電化學(xué)計算題方法概述轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等是聯(lián)系電路中各個電極變化的工具,利用守恒思想可以迅速解決電化學(xué)相關(guān)計算。串聯(lián)電路中,各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的,這是電化學(xué)計算的依據(jù)。1.(2024北京理工附中期中)電解Na2SO4溶液制備NaOH和H2SO4的裝置示意圖如下。下列說法不正確的是 ()A.Ⅰ區(qū)溶液pH減小B.Ⅲ區(qū)發(fā)生電極反應(yīng):2H2O+2e-H2↑+2OH-C.理論上,每生成1molNaOH,同時生成0.5molH2SO4D.離子交換膜a為陽離子交換膜2.(2024福建廈門集美中學(xué)月考)在如圖串聯(lián)裝置中,通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,則下列說法不正確的是 ()A.當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB.電解過程中丙中溶液pH無變化C.向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-Cu3.(2024廣西南寧二中期中)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法錯誤的是 ()A.該裝置為原電池,b為原電池的正極B.a極區(qū)溶液的pH增大C.當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N2為0.08molD.b極的電極反應(yīng)式:2N+10e-+12H+N2↑+6H2O4.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%NaOH溶液、足量CuSO4溶液和100g10%K2SO4溶液,a、b、c、d、e、f電極均為石墨電極。(1)接通電源一段時間后,測得丙中K2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。①電源的N端為極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為;③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L;④電解后丙中溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)乙裝置中如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行:(填“能”或“不能”),原因是。答案與分層梯度式解析易混易錯練1.C2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.D1.C燃料電池中,放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;正極上O2得電子被還原,其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-,OH-濃度增大,正極附近溶液的pH增大,B錯誤;堿性條件下,C2H5OH在負(fù)極被氧化為C,電極反應(yīng)為C2H5OH+16OH--12e-2C+11H2O,C正確;結(jié)合負(fù)極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-2C+11H2O可知,反應(yīng)中消耗0.2mol乙醇時,應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mole-,D錯誤。易錯分析忽視介質(zhì)的成分及其存在形式,導(dǎo)致電極產(chǎn)物判斷錯誤是本類題的易錯之處。做題時,要運用“看環(huán)境,定產(chǎn)物”的方法確定產(chǎn)物,避免死記硬背。2.A由題意可知,右側(cè)裝置為原電池,則左側(cè)裝置為電解池。乙室發(fā)生還原反應(yīng),LiCoO2+e-+4H+Li++Co2++2H2O,從原電池左側(cè)遷移過來的H+不夠(CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+),鹽酸被消耗,因此工作一段時間,乙室應(yīng)補充鹽酸,A正確、C錯誤;細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定,借助其降解乙酸鹽生成CO2為氧化反應(yīng),甲室應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)Co2++2e-Co,左側(cè)裝置細菌所在電極的電極反應(yīng)為CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+,產(chǎn)生的氫離子通過陽膜向甲室移動,甲室溶液pH逐漸減小,B錯誤;甲室內(nèi)Co從+2價降低到0價,乙室內(nèi)Co從+3價降低到+2價,根據(jù)得失電子守恒,甲中Co2+減少和乙室中Co2+增加的質(zhì)量之比為1∶2,因此若甲室Co2+減少200mg,乙室Co2+增加400mg,未進行溶液轉(zhuǎn)移,D錯誤。3.B根據(jù)兩極區(qū)均得到了副產(chǎn)品NH4NO3,可知Ⅱ室中N通過c膜進入Ⅰ室,N通過d膜進入Ⅲ室,則左側(cè)石墨電極為陰極,a極為電源負(fù)極,b極為電源正極,A錯誤;結(jié)合A項分析可知,c膜為陽離子交換膜,d膜為陰離子交換膜,B正確;陰極是H+放電,其電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,C錯誤;未給出氣體所處狀況,無法計算O2的體積,D錯誤。4.C由離子移動方向可知,電極a為電解池的陽極,電極a接電源的正極,A正確;電極a為陽極,電極b為陰極,則電解過程中陰極區(qū)溶液中的硫酸根離子透過陰離子交換膜向左移動,B正確;陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時,標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成氧氣的體積為2mol××22.4L/mol=11.2L,C錯誤;電解池工作時,電極b是陰極,電極a是陽極,陰極區(qū)硫酸根離子通過陰離子交換膜向左移動,雙極膜電離出的氫離子向右移動,則陰離子交換膜與雙極膜之間的溶液pH減小,D正確。易錯分析離子遷移方向或離子交換膜類型判斷錯誤往往是因為電極判斷錯誤,準(zhǔn)確判斷電化學(xué)裝置中的電極是解答該類題的關(guān)鍵。在準(zhǔn)確判斷電極后,離子移動方向可以根據(jù)“陽離子移向得電子的電極,陰離子移向失電子的電極”進行分析;離子交換膜類型可以根據(jù)溶液呈電中性、離子的移動方向等進行判斷。5.B閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能,構(gòu)成電解池,Pt電極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,X電極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽極;斷開K2、閉合K1時,構(gòu)成原電池,X電極發(fā)生還原反應(yīng),為正極,Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極。制氫時,Pt電極為陰極,溶液中K+向Pt電極移動,A正確;供電時,Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),消耗OH-,Zn電極附近溶液的pH減小,B錯誤;供電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng),NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,C正確;制氫時,X電極為陽極,X電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-NiO(OH)+H2O,D正確。易錯分析解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題中信息弄清楚什么時候是原電池,什么時候是電解池;結(jié)合圖示裝置從熟悉的電極材料或電極反應(yīng)、物質(zhì)變化等入手,在陌生情境中學(xué)會綜合分析與判斷。6.C分析題圖中充放電時元素化合價的變化,根據(jù)反應(yīng)類型分析電極類型。放電時,N極為負(fù)極,M極為正極,陽離子向正極移動,即Li+移向M極,A錯誤;充電時M極為陽極,與外電源正極相連,B錯誤;充電時,N極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ti5O12+4Li++4e-Li4Ti5O12,C正確;當(dāng)兩極的質(zhì)量差為14g時,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)裝置中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知,電解精煉銅裝置中陰極增加的銅的質(zhì)量為1mol÷2×64g/mol=32g,D錯誤。7.B電解水生成的羥基自由基(·OH)能將苯酚氧化為CO2和H2O,故左池為原電池,右池為電解池。Ⅰ室中Cr2發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr(OH)3,則a極為正極,b極為負(fù)極,c極為陰極,A正確;a極區(qū)每產(chǎn)生1molCr(OH)3,轉(zhuǎn)移3mol電子,c極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,生成1.5molH2時轉(zhuǎn)移3mol電子,同時有3molH+從d極室透過質(zhì)子交換膜進入陰極室,故c極區(qū)溶液質(zhì)量不變,B錯誤;據(jù)圖可知,d極上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O-e-·OH+H+,C正確;由于陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,Ⅱ室中Na+、Cl-數(shù)目都減小,說明Na+、Cl-從Ⅱ室分別向Ⅰ室和Ⅲ室移動,可判斷N和M分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜,D正確。易錯分析判斷電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化時,不能只關(guān)注電極反應(yīng)造成的質(zhì)量變化,還要關(guān)注離子遷移對質(zhì)量的影響。8.D由題圖可知,該裝置的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,A正確;由題圖中電子的移動方向可知,M極為陰極,N極為陽極,雙極膜可將水解離為H+和OH-,H+進入陰極區(qū),陰極區(qū)溶液的pH變小,B正確;陽極上OH-失電子生成氧氣和水,電極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑,陰極的電極反應(yīng)式為V3++e-V2+,再生池中有氫氣產(chǎn)生,涉及的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑,C正確;陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑,電路中每有2mol電子通過,會有2mol氫氧根離子進入陽極區(qū),生成0.5mol氧氣和1molH2O,陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,D錯誤。思想方法練1.D2.C3.B1.D電解槽中右側(cè)電極為陰極,左側(cè)電極為陽極,陽極上水失電子生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-,鈉離子通過離子交換膜b進入Ⅲ區(qū),離子交換膜b為陽離子交換膜,硫酸根離子通過離子交換膜a進入Ⅰ區(qū),離子交換膜a為陰離子交換膜,B正確、D錯誤;陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,有H+生成且H+不能通過陰離子交換膜a,所以Ⅰ區(qū)溶液pH減小,A正確;理論上,每生成1molNaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol,生成0.5molH2SO4,C正確。2.C根據(jù)通電片刻乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體,可知乙裝置左側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu。甲中陰極和陽極的電極反應(yīng)分別為2H2O+2e-H2↑+2OH-和2Cl--2e-Cl2↑,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體為H2和Cl2的混合氣體,產(chǎn)生H2、Cl2的物質(zhì)的量均為0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,即整個電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,丙中Cu電極為陰極,電極反應(yīng)為Ag++e-Ag,電極增重108g/mol×0.2mol=21.6g,A正確;丙中陽極和陰極的電極反應(yīng)分別為Ag-e-Ag+和Ag++e-Ag,電解過程中丙中溶液pH無變化,B正確;甲中陽極和陰極分別生成Cl2和H2,相當(dāng)于從溶液中逸出HCl氣體,要使溶液復(fù)原應(yīng)通入適量HCl,而不是加入鹽酸,C錯誤;乙中左側(cè)電極是Cu2+放電,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,D正確。方法點津串聯(lián)電路中各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,可以通過某電極的變化數(shù)據(jù)確定得失電子的數(shù)目,繼而推斷其他電極的變化情況。3.B題圖裝置為原電池,左室中C6H10O5被氧化生成二氧化碳,C元素化合價升高,故a極是負(fù)極,右室硝酸根離子被還原生成氮氣,N元素的化合價降低,硝酸根離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),則b極是正極,A正確;a極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O6CO2↑+24H+,a極區(qū)溶液的H+濃度增大,pH減小,B錯誤;左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成,即生成0.2molCO2氣體,根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式C6H10O5-24e-+7H2O6CO2↑+24H+