2024年高考化學(xué)猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）05含答案

2024年高考猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）05高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．供糖尿病患者食用的“無(wú)糖食品”專(zhuān)指不含蔗糖的食品C．二氧化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制作光感電池D．規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營(yíng)養(yǎng)2．的實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用還原制備；②在堿性介質(zhì)中與反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；③再經(jīng)一系列操作可得晶體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法不正確的是A．①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)B．反應(yīng)②中的可用代替C．過(guò)程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下D．若通過(guò)原電池反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為3．下列說(shuō)法不正確的是A．圖①：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛B．圖②：可用于分離植物油和水的混合液C．圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)D．圖④：犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備的示意圖4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖①裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體5．有機(jī)物L(fēng)的合成路線(xiàn)（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．1molX最多能與2mol（水溶液）發(fā)生反應(yīng)B．在Z→M的過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同D．N和L均難溶于水6．一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．元素所在周期中，第一電離能大于的元素有2種D．基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能層有9個(gè)原子軌道7．氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點(diǎn)，原理是在一定溫度下(200~300℃)將SO2煙氣通過(guò)固體還原劑，使SO2中的氧原子轉(zhuǎn)移到固體還原劑上，從而實(shí)現(xiàn)SO2的還原，其流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．再生塔中，生成一種可循環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaSO3B．脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．三個(gè)裝置中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．脫硫過(guò)程中，當(dāng)產(chǎn)生32g單質(zhì)S8時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol8．有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，N元素的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是A．Z與N可形成化合物、B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．離子中Y發(fā)生雜化9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為29，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6C．氫化物的沸點(diǎn)： D．兩種配體中的鍵角：10．錫碲渣廢料(主要成分為，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說(shuō)法正確的是A．“除碲”時(shí)，碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B．“除鉛”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．制備碲的過(guò)程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2＞KMnO4B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高KMnO4的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢12．空氣污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．由右室進(jìn)入左室B．從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用C．陰極的電極反應(yīng)式：D．若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2mol13．實(shí)驗(yàn)室常以和為原料制備，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：的熔點(diǎn)73.4℃，沸點(diǎn)223.5℃，易水解；的熔點(diǎn)3.5℃，液態(tài)在時(shí)即發(fā)生分解，下沸點(diǎn)為79℃，也易水解。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)裝置中兩種冷凝管可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無(wú)水氯化鈣C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細(xì)管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液體進(jìn)入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理14．NOx的排放來(lái)自汽車(chē)尾氣，研究利用反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭可對(duì)其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若能測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生22gCO2，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJB．達(dá)到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移動(dòng)C．在950K～1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：v正＜v逆D．1050K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=415．的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體中存在的化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．稀土針鐵硼永磁材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車(chē)、節(jié)能環(huán)保家電、國(guó)防軍事等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上以釹鐵硼廢料[含釹(，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)、]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。已知：①的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為價(jià)；的活動(dòng)性較強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物；②常溫下，?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常溫下，“沉釹”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中，(填“有”或“無(wú)”)沉淀生成；酸性太強(qiáng)會(huì)使“沉釹”不完全，原因是。(2)“沉淀”過(guò)程得到晶體。此過(guò)程中，草酸實(shí)際用量與理論計(jì)算量的比值和沉釹率的關(guān)系如圖所示，對(duì)沉釹率變化趨勢(shì)進(jìn)行解釋?zhuān)骸?3)“濾液2”的溶質(zhì)主要為(填化學(xué)式)；“濾液3”中的(填化學(xué)式)可在上述流程中循環(huán)利用。(4)“一系列操作”包括；空氣中“煅燒”時(shí)生成無(wú)毒的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．Ⅰ．堿式碳酸銅的制備(1)步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，原料中必須過(guò)量的原因是，反應(yīng)溫度低于80℃的原因是；(2)在步驟(ⅲ)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過(guò)濾(把上層清液直接傾入另一容器中，讓沉淀盡可能留在燒杯內(nèi))、趁熱過(guò)濾與減壓過(guò)濾，最終制得藍(lán)綠色固體。該實(shí)驗(yàn)流程中沒(méi)有使用到的下列裝置有(填序號(hào))；Ⅱ．堿式碳酸銅的檢驗(yàn)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置，針對(duì)制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞，用裝置制取適量，點(diǎn)燃處酒精燈。中盛裝的試劑應(yīng)是；(4)若藍(lán)綠色固體的組成為，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是；(5)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)得知：，經(jīng)討論認(rèn)為用代替來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式會(huì)更好，其原因是(填序號(hào))；a．的堿性比強(qiáng)b．溶解度大于，能充分吸收c．相同條件下，的溶解度明顯大于d．吸收等量生成的的質(zhì)量大于，測(cè)量誤差小(6)若藍(lán)綠色固體的組成為。取干燥后的藍(lán)綠色固體，煅燒至完全分解后得到固體，測(cè)得中干燥后的沉淀質(zhì)量為[F中已改為溶液]。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。18．甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)的研究是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一，涉及反應(yīng)如下：I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.5kJ?mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H3(1)△H3=kJ?mol-1。(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和1molCH4發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4為amol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為mol?L-1(用含a，b，V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。①曲線(xiàn)(填“a”或“b”)表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)。②溫度低于873K時(shí)，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K時(shí)，曲線(xiàn)a、b交于一點(diǎn)的原因是。(4)向恒溫恒容密閉容器中充入CH4和CO2，加入催化劑使其只發(fā)生反應(yīng)I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1。起始時(shí)，CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=20kPa，則p(CO2)=kPa，v(CH4)=kPa?s-1。19．化合物ⅷ是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線(xiàn)合成（部分條件和試劑未標(biāo)明）：(1)化合物ⅰ的名稱(chēng)為，化合物ⅱ的分子式為。(2)六元碳環(huán)化合物ⅸ是化合物ii的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，寫(xiě)出符合上述條件的化合物ⅸ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種）。(3)化合物為化合物ⅲ的同分異構(gòu)體，根據(jù)的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)的官能團(tuán)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型ab氧化反應(yīng)（生成有機(jī)物）(4)下列說(shuō)法中不正確的有______。A．化合物ⅵ中，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽．反應(yīng)⑤過(guò)程中，有鍵和鍵形成C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取雜化D．屬于非極性分子，存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵(5)以和為含碳原料，利用反應(yīng)①和②的原理，合成化合物。基于你設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：①最后一步反應(yīng)中，環(huán)狀有機(jī)反應(yīng)物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。②相關(guān)步驟涉及到醇的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。20．硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。(2)常溫下，與硼單質(zhì)反應(yīng)生成為缺電子結(jié)構(gòu)，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為和(填化學(xué)式)。和中的鍵角大小順序是，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中3個(gè)鍵長(zhǎng)遠(yuǎn)比和的半徑之和小，原因是。(3)一定條件下，和反應(yīng)生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數(shù)為。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X晶體內(nèi)含有的作用力有(填字母)。a．配位鍵

b．離子鍵

c．氫鍵

d．金屬鍵用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)來(lái)描述晶胞中所有原子的位置，需要組原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶體中有種化學(xué)環(huán)境的原子。(4)阿伏加德羅常數(shù)的值為。化合物X的密度為(用含的代數(shù)式表示)。2024年高考猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）05高三化學(xué)·參考答案123456789101112131415DBDBBDDABBBCBCCDBCAC16．（12分）(1)無(wú)酸性太強(qiáng)，H+與反應(yīng)生成，導(dǎo)致濃度太小，沉淀不完全(2)適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過(guò)大釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率(3)、NaOHH2SO4(4)過(guò)濾、洗滌、干燥17．（12分）(1)提供堿性環(huán)境，有利于生成堿式碳酸銅溫度過(guò)高，易分解；同時(shí)，堿式碳酸銅分解或水解反應(yīng)程度加大，生成(2)AEG(3)濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變成黑色，中白色固體變藍(lán)，中溶液變渾濁(5)bd(6)或或18．（12分）(1)+205.5(2)(3)a溫度低于873K時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度溫度高于1400K時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ或高于1400K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的速率相等(4)201.9819．（12分）(1)環(huán)戊酮C6H10N2(2)、(3)氫氧化鈉醇溶液，加熱消去反應(yīng)新制氫氧化銅加熱，酸化-COOH(4)CD(5)+O2+H2O+NaOH+NaBr20．（12分）(1)4s24p1(2)H3BO3BF3＞NF3BF3中心硼原子為sp2雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個(gè)F原子的P軌道重疊，生成大鍵，從而使B-F鍵長(zhǎng)遠(yuǎn)比B和F的半徑之和小(3)ab62(4)2024年高考猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）05高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．供糖尿病患者食用的“無(wú)糖食品”專(zhuān)指不含蔗糖的食品C．二氧化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制作光感電池D．規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營(yíng)養(yǎng)【答案】D【詳解】A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?，但是其燃燒產(chǎn)物依然是二氧化碳，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A錯(cuò)誤；B．供糖尿病患者食用的“無(wú)糖食品”指不含糖類(lèi)的食品，B錯(cuò)誤；C．高純硅可用于制作光感電池，C錯(cuò)誤；D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D正確；故選D。2．的實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①在強(qiáng)酸性介質(zhì)中用還原制備；②在堿性介質(zhì)中與反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；③再經(jīng)一系列操作可得晶體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法不正確的是A．①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)B．反應(yīng)②中的可用代替C．過(guò)程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下D．若通過(guò)原電池反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．①中可用硫酸作強(qiáng)酸性介質(zhì)，提供氫離子，硫酸根對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)，提供氫氧根離子，鈉離子對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，故A正確；B．在堿性介質(zhì)中ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，Cl的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，H2O2作還原劑，NaClO4不能代替過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，為防止分解，溫度應(yīng)控制在38℃以下，故C正確；D．用原電池實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價(jià)降低，即電極反應(yīng)式為，故D正確；故選：B。3．下列說(shuō)法不正確的是A．圖①：進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛B．圖②：可用于分離植物油和水的混合液C．圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)D．圖④：犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備的示意圖【答案】D【詳解】A．是護(hù)目鏡，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，故A正確；B．植物油和水不互溶，可以利用分液分離。故B正確；C．光潔的無(wú)銹鐵絲焰色無(wú)色，可以用于硫酸鈉的焰色試驗(yàn)，故C正確；D．將閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖①裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體【答案】B【詳解】A．圖①裝置中，鹽酸制取，可以生成，只能證明酸性：，因?yàn)辂}酸不是最高價(jià)含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2，B正確；C．高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，圖④裝置用飽和溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故選B。5．有機(jī)物L(fēng)的合成路線(xiàn)（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．1molX最多能與2mol（水溶液）發(fā)生反應(yīng)B．在Z→M的過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同D．N和L均難溶于水【答案】B【詳解】A．由題干信息可知，1molX中含有2mol醇酯基，則最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物加氫失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在Z→M的過(guò)程中即羧基轉(zhuǎn)化為醇羥基，發(fā)生還原反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．Y能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，即褪色原理不同，C正確；D．由題干信息可知，L為醚類(lèi)物質(zhì)，N是鹵代烴，二者均難溶于水，D正確；故選：B。6．一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)元素組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．元素所在周期中，第一電離能大于的元素有2種D．基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能層有9個(gè)原子軌道【答案】D【分析】由結(jié)構(gòu)式中各元素的成鍵數(shù)可知，X為H，Y為C，Z為O，M為S，則W為Na，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．M為S，離子核外電子層排布為2、8、8；O和Na的離子電子層排布均為2、8，離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：，即，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)>C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B錯(cuò)誤；C．O為第二周期，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N最外層為半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，則比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne，故C錯(cuò)誤；D．M為S，其核外有3個(gè)能層，最高能層為第3電子層，存在3s軌道1個(gè)，3p軌道3個(gè)，3d軌道5個(gè)，共9個(gè)原子軌道，故D正確；故選：D。7．氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點(diǎn)，原理是在一定溫度下(200~300℃)將SO2煙氣通過(guò)固體還原劑，使SO2中的氧原子轉(zhuǎn)移到固體還原劑上，從而實(shí)現(xiàn)SO2的還原，其流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．再生塔中，生成一種可循環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaSO3B．脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．三個(gè)裝置中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．脫硫過(guò)程中，當(dāng)產(chǎn)生32g單質(zhì)S8時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】D【分析】將CaS加入脫硫塔，再通入SO2煙氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4和S2蒸氣，將S2蒸氣在硫冷凝器中冷凝，得到單質(zhì)S2和脫硫氣體；將CaSO4與精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循環(huán)使用。【詳解】A．再生塔中，CaSO4和精煤發(fā)生反應(yīng)生成CO2，C被氧化為CO2，CaSO4被還原為CaS，A錯(cuò)誤；B．脫硫塔中，CaS與SO2反應(yīng)生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合價(jià)升高2，SO2有部分被氧化為CaSO4，化合價(jià)升高2，部分被還原為S2，化合價(jià)降低4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；C．硫冷凝器中通過(guò)冷凝將S2分離，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生1mol單質(zhì)S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，當(dāng)產(chǎn)生32g單質(zhì)S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確；故選D。8．有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，N元素的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是A．Z與N可形成化合物、B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．離子中Y發(fā)生雜化【答案】A【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價(jià)層電子排布式為，則n為Cl元素；陽(yáng)離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿(mǎn)，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素?！驹斀狻緼．氮元素的原子序數(shù)為5，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，由于原子核外沒(méi)有d軌道，所以由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子與氯原子無(wú)法形成五氯化氮，故A錯(cuò)誤；B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，故C正確；D．CH離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故D正確；故選A。9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為29，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6C．氫化物的沸點(diǎn)： D．兩種配體中的鍵角：【答案】B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，Z為氧；W的原子序數(shù)為29，W為Cu；由圖可以看出，連接三個(gè)鍵的為N，即Y為N?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篘>O>H，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該陽(yáng)離子中心離子鄰近原子數(shù)為6，則配位數(shù)為6，B正確；C．沒(méi)有說(shuō)明為簡(jiǎn)單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．水中O和NH3中N都采取sp3雜化，水中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，因此水中孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用更明顯，H2O鍵角＜NH3鍵角，D錯(cuò)誤；故選B。10．錫碲渣廢料(主要成分為，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說(shuō)法正確的是A．“除碲”時(shí)，碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B．“除鉛”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．制備碲的過(guò)程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥【答案】B【分析】錫碲渣廢料(主要成分是SnO、TeO，還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入空氣的情況下用NaOH堿溶，生成溶質(zhì)的主要成分為、的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成為水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2將As轉(zhuǎn)化為Ba3(AsO4)2，過(guò)濾除去，濾液中加Na2S將Pb轉(zhuǎn)化為PbS沉淀；過(guò)濾后所得濾液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化為Na2TeO4沉淀；過(guò)濾后向所得濾液加入NaOH，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶，得到Na2SnO3晶體；Na2TeO4沉淀加濃鹽酸溶解后，再通入SO2將Te還原為T(mén)e單質(zhì)；【詳解】A．溫度過(guò)高會(huì)使H2O2分解，導(dǎo)致Te的脫除率下降，故A錯(cuò)誤；B．“除鉛”時(shí)，與Na2S反應(yīng)生成PbS沉淀，化學(xué)方程式為，故B正確；C．“除Te”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該過(guò)程中消耗1mol轉(zhuǎn)移2mol電子；生成的溶于鹽酸，再通二氧化硫反應(yīng)生成Te單質(zhì)，該過(guò)程中1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，不能進(jìn)行降溫結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2＞KMnO4B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高KMnO4的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢【答案】BC【分析】裝置Ⅰ中，漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2等，此時(shí)Cl2中混有HCl，可用裝置Ⅱ中的飽和食鹽中除去；將Cl2通入裝置Ⅲ中，與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而制得KMnO4；用裝置Ⅳ處理Cl2尾氣?！驹斀狻緼．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KMnO4為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞KMnO4，A正確；B．裝置Ⅰ中沒(méi)有加熱儀器，MnO2與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用漂白粉代替MnO2，B不正確；C．Cl2與KMnO4是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO4不需干燥，裝置Ⅱ中應(yīng)盛放飽和食鹽水，除去Cl2中混有HCl，以提高KMnO4的產(chǎn)率，C不正確；D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢，不會(huì)產(chǎn)生明顯的負(fù)壓，所以裝置Ⅳ不需要防倒吸，D正確；故選BC。12．空氣污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．由右室進(jìn)入左室B．從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用C．陰極的電極反應(yīng)式：D．若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2mol【答案】BC【分析】電解池中與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；【詳解】A．左側(cè)電極是陽(yáng)極、右側(cè)為陰極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)電解原理，H＋由左室向右室移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．空氣污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合價(jià)升高，Ce4＋的化合價(jià)降低，然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解，Ce發(fā)生氧化反應(yīng)又產(chǎn)生Ce4＋，根據(jù)電解原理，應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生，即Ce4＋從a口流出，可循環(huán)使用，B正確；C．根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價(jià)降低，HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為N2，陰極電極反應(yīng)式為2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，C正確；D．沒(méi)有標(biāo)況，不能計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故也不能計(jì)算轉(zhuǎn)化的亞硝酸的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案選BC。13．實(shí)驗(yàn)室常以和為原料制備，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：的熔點(diǎn)73.4℃，沸點(diǎn)223.5℃，易水解；的熔點(diǎn)3.5℃，液態(tài)在時(shí)即發(fā)生分解，下沸點(diǎn)為79℃，也易水解。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)裝置中兩種冷凝管可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無(wú)水氯化鈣C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細(xì)管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液體進(jìn)入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理【答案】CD【分析】裝置Ⅰ利用SbCl3和Cl2為原料制備SbCl5。裝置Ⅱ通過(guò)蒸餾分離提純?！驹斀狻緼．裝置Ⅰ中為球形冷凝管回流冷凝防止低沸點(diǎn)原料和產(chǎn)品被蒸出。而裝置Ⅱ中的冷凝管在蒸餾時(shí)冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致不能互換，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X和Y均有Cl2尾氣處理作用，應(yīng)該選擇堿石灰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液體加熱時(shí)易爆沸，碎瓷片和毛細(xì)管均能防止暴沸，C項(xiàng)正確；D．液態(tài)SbCl5在140℃時(shí)即發(fā)生分解，所以?xún)刹骄脺p壓蒸餾降低蒸餾的溫度防止產(chǎn)品分解，D項(xiàng)正確；故選CD。14．NOx的排放來(lái)自汽車(chē)尾氣，研究利用反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭可對(duì)其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若能測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生22gCO2，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJB．達(dá)到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移動(dòng)C．在950K～1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：v正＜v逆D．1050K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=4【答案】BC【詳解】A．從C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)可以看出每生成44gCO2放出的熱量為34.0kJ，則產(chǎn)生22gCO2，放出的熱量為17.0kJ，A正確；B．固體物質(zhì)的用量，不影響平衡，故達(dá)到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．在950K～1000K之間，化學(xué)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進(jìn)行，故速率：v正>v逆，C錯(cuò)誤；D．1050K時(shí)，設(shè)NO的起始量為2mol，轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)NO1.6mol，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0，列三段式：反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，可以物質(zhì)的量代替壓強(qiáng)，則1050K時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==4，D正確；故選BC。15．的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體中存在的化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為【答案】AC【詳解】A．該晶體中存在和之間的離子鍵，還存在中的共價(jià)鍵，以及分子中的氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．的中心原子S原子，有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以S原子的雜化類(lèi)型為雜化，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，B正確；C．配體為，配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．由晶胞可知，1個(gè)晶胞中含有為：個(gè)，為4個(gè)，所以該晶胞的密度為：，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．稀土針鐵硼永磁材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車(chē)、節(jié)能環(huán)保家電、國(guó)防軍事等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上以釹鐵硼廢料[含釹(，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為)、]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。已知：①的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為價(jià)；的活動(dòng)性較強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物；②常溫下，。回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，“沉釹”過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中，(填“有”或“無(wú)”)沉淀生成；酸性太強(qiáng)會(huì)使“沉釹”不完全，原因是。(2)“沉淀”過(guò)程得到晶體。此過(guò)程中，草酸實(shí)際用量與理論計(jì)算量的比值和沉釹率的關(guān)系如圖所示，對(duì)沉釹率變化趨勢(shì)進(jìn)行解釋?zhuān)骸?3)“濾液2”的溶質(zhì)主要為(填化學(xué)式)；“濾液3”中的(填化學(xué)式)可在上述流程中循環(huán)利用。(4)“一系列操作”包括；空氣中“煅燒”時(shí)生成無(wú)毒的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)無(wú)酸性太強(qiáng)，H+與反應(yīng)生成，導(dǎo)致濃度太小，沉淀不完全(2)適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過(guò)大釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率(3)、NaOHH2SO4(4)過(guò)濾、洗滌、干燥【分析】釹鐵硼廢料加入稀硫酸酸浸，其中硼不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為硼，隨后加入NaH2PO4反應(yīng)生成Nd(H2PO4)3沉淀，過(guò)濾濾液1中含有亞鐵離子，再加入過(guò)量NaOH進(jìn)行堿轉(zhuǎn)化，加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼燒Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3，Nd2O3熔融電解得到Nd。【詳解】（1），因此不會(huì)有沉淀生成；酸浸后調(diào)整溶液的pH，若酸性太強(qiáng)，H+與反應(yīng)生成，導(dǎo)致濃度太小，沉淀不完全。（2）適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率，但草酸濃度過(guò)大時(shí)釹離子可與過(guò)量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；（3）Nd(H2PO4)3+9NaOH=Nd(OH)3+3Na3PO4+6H2O，“濾液2”的主要溶質(zhì)有Na3PO4、NaOH。“濾液3”中含有硫酸，可循環(huán)使用；（4）“沉淀”過(guò)程得到晶體，然后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥得到；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無(wú)毒的氣體，該氣體為CO2,化學(xué)方程式為。17．Ⅰ．堿式碳酸銅的制備(1)步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，原料中必須過(guò)量的原因是，反應(yīng)溫度低于80℃的原因是；(2)在步驟(ⅲ)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過(guò)濾(把上層清液直接傾入另一容器中，讓沉淀盡可能留在燒杯內(nèi))、趁熱過(guò)濾與減壓過(guò)濾，最終制得藍(lán)綠色固體。該實(shí)驗(yàn)流程中沒(méi)有使用到的下列裝置有(填序號(hào))；Ⅱ．堿式碳酸銅的檢驗(yàn)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置，針對(duì)制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行檢驗(yàn)。(3)裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞，用裝置制取適量，點(diǎn)燃處酒精燈。中盛裝的試劑應(yīng)是；(4)若藍(lán)綠色固體的組成為，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是；(5)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)得知：，經(jīng)討論認(rèn)為用代替來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式會(huì)更好，其原因是(填序號(hào))；a．的堿性比強(qiáng)b．溶解度大于，能充分吸收c．相同條件下，的溶解度明顯大于d．吸收等量生成的的質(zhì)量大于，測(cè)量誤差小(6)若藍(lán)綠色固體的組成為。取干燥后的藍(lán)綠色固體，煅燒至完全分解后得到固體，測(cè)得中干燥后的沉淀質(zhì)量為[F中已改為溶液]。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)提供堿性環(huán)境，有利于生成堿式碳酸銅溫度過(guò)高，易分解；同時(shí)，堿式碳酸銅分解或水解反應(yīng)程度加大，生成(2)AEG(3)濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變成黑色，中白色固體變藍(lán)，中溶液變渾濁(5)bd(6)或或【分析】硫酸銅和碳酸氫鈉在熱水中反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)后通過(guò)濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸銅固體；裝置A在生成氮?dú)?，通過(guò)防止倒吸裝置B，通過(guò)C干燥后進(jìn)入D中將生成D中分解生成氣體排出，裝置E吸收生成的水、F吸收生成的二氧化碳，G裝置排除空氣中二氧化碳和水的干擾；【詳解】（1）根據(jù)題意可知，硫酸銅和碳酸氫鈉在熱水中反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成二氧化碳、硫酸、水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。堿式碳酸銅的生成需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，原料中NaHCO3必須過(guò)量的原因是提供堿性環(huán)境，有利于生成堿式碳酸銅；碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，且溫度過(guò)高促進(jìn)碳酸氫鈉的水解導(dǎo)致溶液堿性增大生成過(guò)多氫氧化銅沉淀，則反應(yīng)溫度低于80℃的原因是：溫度過(guò)高，易分解；同時(shí)，堿式碳酸銅分解或水解反應(yīng)程度加大，生成；（2）步驟(iii)中通過(guò)濃縮（使用F裝置）、過(guò)濾、洗滌、干燥（使用B裝置）得到堿式碳酸銅，由題干可知，過(guò)濾需要傾析法過(guò)濾、趁熱過(guò)濾（使用D裝置）與減壓過(guò)濾（使用C裝置），得到最終制得藍(lán)綠色固體。故選AEG；（3）為防止氮?dú)庵兴畬?duì)D裝置中生成水的干燥，氮?dú)膺M(jìn)入D前需要干燥，故C中為濃硫酸干燥劑；（4）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3?yCu(OH)2，則分解生成黑色氧化銅、水和二氧化碳，故實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體逐漸變成黑色，B中白色固體變藍(lán)，C中溶液變渾濁；（5）．Ba(OH)2、Ca(OH)2均為強(qiáng)堿，a不符合題意；b．由Ksp可知，Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能夠更充分吸收CO2，b符合題意；c．由Ksp可知，相同條件下，CaCO3的溶解度小于BaCO3，c不符合題意；d．碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸鈣，則吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小，d符合題意；；故選bd；（6）取干燥后的藍(lán)綠色固體10.84g，煅燒至完全分解后得到8.00g固體，則生成氧化銅0.1mol，測(cè)得F中干燥后的沉淀質(zhì)量為7.88g，則碳酸鋇為0.04mol，根據(jù)碳元素守恒可知，CuCO3為0.04mol、質(zhì)量為4.96g，則Cu(OH)2質(zhì)量為10.84g-4.96g=5.88g、為0.06mol，則x：y=0.04:0.06=2:3，故化學(xué)式為：2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。18．甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)的研究是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一，涉及反應(yīng)如下：I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.5kJ?mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H3(1)△H3=kJ?mol-1。(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和1molCH4發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4為amol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為mol?L-1(用含a，b，V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為。(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。①曲線(xiàn)(填“a”或“b”)表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)。②溫度低于873K時(shí)，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K時(shí)，曲線(xiàn)a、b交于一點(diǎn)的原因是。(4)向恒溫恒容密閉容器中充入CH4和CO2，加入催化劑使其只發(fā)生反應(yīng)I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1。起始時(shí)，CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，某時(shí)刻測(cè)得p(H2)=20kPa，則p(CO2)=kPa，v(CH4)=kPa?s-1?！敬鸢浮?1)+205.5(2)(3)a溫度低于873K時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度溫度高于1400K時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ或高于1400K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的速率相等(4)201.98【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，則△H3=△H1-△H2=(+247kJ?mol-1)-(+41.5kJ?mol-1)=+205.5kJ?mol-1；（2）根據(jù)C原子守恒可知平衡時(shí)CO2為(2-a-b)mol，根據(jù)O原子守恒可知平衡時(shí)H2O(g)為[2-b-2(2-a-b)]=(2a+b-2)mol，此時(shí)H2O(g)的濃度為；根據(jù)H原子守恒可知平衡時(shí)H2為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=；（3）①由圖可知曲線(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率大于曲線(xiàn)b的轉(zhuǎn)化率，溫度低于873K時(shí)，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大，說(shuō)明水蒸氣的生成量大于消耗量，對(duì)比反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知CO2的消耗量大于CH4，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，所以曲線(xiàn)a表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)。②由以上分析可知溫度低于873K時(shí)，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行的程度；由圖可知溫度高于1400K時(shí)，水蒸氣的流出量幾乎為0，可能的原因是只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ或高于1400K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的速率相等（4）結(jié)合反應(yīng)可知=，則該時(shí)刻p(CO2)=p(CO2)起始-=30kPa-10kPa=20kPa；該時(shí)刻=，則p(CH4)=25kPa-10kPa=15kPa，v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1=1.32×10-2×15×20=3.96kPa?s-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(CH4)=kPa?s-1。19．化合物ⅷ是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線(xiàn)合成（部分條件和試劑未標(biāo)明）：(1)化合物ⅰ的名稱(chēng)為，化合物ⅱ的分子式為。(2)六元碳環(huán)化合物ⅸ是化合物ii的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，寫(xiě)出符合上述條件的化合物ⅸ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種）。(3)化合物為化合物ⅲ的同分異構(gòu)體，根據(jù)的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)的官能團(tuán)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型ab氧化反應(yīng)（生成有機(jī)物）(4)下列說(shuō)法中不正確的有______。A．化合物ⅵ中，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽．反應(yīng)⑤過(guò)程中，有鍵和鍵形成C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取雜化D．屬于非極性分子，存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵(5)以和為含碳原料，利用反應(yīng)①和②的原理，合成化合物?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：①最后一步反應(yīng)中，環(huán)狀有機(jī)反應(yīng)物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。②相關(guān)步驟涉及到醇的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③從出發(fā)