分析化學(xué)：第八章 電位分析法復(fù)習(xí)

2．一個(gè)離子選擇電極的膜可示意如下:

β’α’αβ

溶液Ⅰ|膜|溶液II

請(qǐng)說(shuō)明這里三個(gè)

(β’，α’)，

(α’,α)和

(α,

β)屬于那一類的電位。

1．M1|M1n+‖M2m+|M2在上述電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為

.

復(fù)習(xí)

(

‘,’)和

(

,

)為Donnan（道南）電位，

(

',

)為擴(kuò)散電位。

4．參比電極應(yīng)當(dāng)滿足些什么條件?3．電極可分為哪幾類?參比電極應(yīng)保持電位基本恒定不變應(yīng)滿足下列條件：可逆性好，電位穩(wěn)定，重現(xiàn)性高，液接電位低，容易制備。

電極分成兩大類，即：金屬基電極和離子選擇電極（膜電極）離子選擇性電極分兩大類：原電極（包括晶體膜電極和非晶體膜電極）及敏化電極。5.標(biāo)準(zhǔn)氫電極、甘汞電極、銀／氯化銀電極用作參比電極時(shí)，為什么電極電位可以保持不變?電極面積大，H+

或Cl-

濃度一定且量大，通過(guò)電極的電流?。ɑ?yàn)榱悖?/p>

6．玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時(shí)，目的在于

(1)清洗電極

(2)活化電極

(3)校正電極

(4)除去沾污的雜質(zhì)7.氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于

(1)氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子

(2)氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)

(3)氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)

(4)氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)8.下列說(shuō)法中，正確的是氟電極的電位

(1)隨試液中氟離子濃度的增高向正方向變化

(2)隨試液中氟離子活度的增高向正方向變化

(3)與試液中氫氧根離子的濃度無(wú)關(guān)

(4)上述三種說(shuō)法都不對(duì)

9.pH玻璃電極產(chǎn)生的不對(duì)稱電位來(lái)源于

(1)內(nèi)外玻璃膜表面特性不同

(2)內(nèi)外溶液中H+濃度不同

(3)內(nèi)外溶液的H+活度系數(shù)不同

(4)內(nèi)外參比電極不一樣10．離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于

(1)估計(jì)電極的檢測(cè)限

(2)估計(jì)共存離子的干擾程度

(3)校正方法誤差

(4)

計(jì)算電極的響應(yīng)斜率11、用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時(shí)，對(duì)加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為

(1)體積要大，其濃度要高

(2)體積要小，其濃度要低

(3)體積要大，其濃度要低

(4)

體積要小，其濃度要高12、現(xiàn)用氟離子選擇電極法測(cè)定某樣品中氟含量，在一般情況下，下列各離子C1-、Br-、I-、OH-、SO42-

、HCO3-

、Al3+、NO2-、Fe3+中哪些有干擾?若有干擾，簡(jiǎn)單說(shuō)明產(chǎn)生干擾的原因。加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑（TISAB）的作用是什么?OH-有干擾，因?yàn)镺H-與F-的離子半徑相近，所帶電荷相同，因此能進(jìn)入LaF3晶格參與F-的響應(yīng)。Al3+,Fe3+也產(chǎn)生陽(yáng)離子干擾，它們均能與F-配合，降低了F-的有效濃度。TISAB的作用是：

1.控制溶液的離子強(qiáng)度，維持活度系數(shù)恒定

2.掩蔽干擾離子

3.控制溶液的pH值

13、在25℃時(shí)，下列電池的電動(dòng)勢(shì)為-0.372V,Ag

AgAc(s)

Cu(Ac)2(0.1mol/l)Cu(1