分析化學(xué)：9.1 沉淀分離法_第1頁
分析化學(xué)：9.1 沉淀分離法_第2頁
分析化學(xué)：9.1 沉淀分離法_第3頁
分析化學(xué)：9.1 沉淀分離法_第4頁
分析化學(xué)：9.1 沉淀分離法_第5頁
已閱讀5頁，還剩4頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2024/4/27第九章

分析測定中常用的分離方法

9.1.1無機(jī)沉淀劑沉淀分離法9.1.2有機(jī)試劑沉淀分離法9.1.3鹽析法和等電點(diǎn)沉淀法第一節(jié)

沉淀分離法2024/4/27本章教學(xué)基本要求了解分離方法在分析化學(xué)中的作用，分離方法的進(jìn)展；熟悉各種現(xiàn)代分離技術(shù)。掌握常見的各種分離方法基本原理、特點(diǎn)及主要應(yīng)用。對于工科分析化學(xué)課程，本章可以選擇講授。2024/4/279.1.1

無機(jī)沉淀劑沉淀分離法對沉淀反應(yīng)的要求：所生成的沉淀溶解度小、純度高、穩(wěn)定1.氫氧化物沉淀分離法沉淀劑：NaOH，NH4OH

影響因素：溶液pH，共沉淀2024/4/272024/4/272.硫化物沉淀分離法沉淀劑：H2S

約40余種金屬離子可生成難溶硫化物沉淀；各種金屬硫化物沉淀的溶解度相差較大；根據(jù)H2S的分布曲線，溶液中S2-的濃度與pH有關(guān)，控制溶液pH可控制分步沉淀。

H2S有毒，氣味難聞；選擇性差。2024/4/279.1.2

有機(jī)試劑沉淀分離法高選擇性、高靈敏度；應(yīng)用普遍；有機(jī)沉淀劑與金屬離子生成的三種沉淀類型：1.螯合物沉淀8-羥基喹啉與Mg2+生成六元環(huán)結(jié)構(gòu)的螯合物沉淀；在氨緩沖溶液中，可實(shí)現(xiàn)鎂與堿金屬及堿土金屬的分離；2.締合物沉淀四苯基硼化物與K+的反應(yīng)產(chǎn)物；溶度積2.25×10-8；3.三元配合物沉淀提高選擇性和靈敏度的一條途徑。2024/4/279.1.3

鹽析法1．鹽析法在溶液中加入中性鹽使溶質(zhì)生成沉淀析出；易產(chǎn)生共沉淀，選擇性差；成本低，簡便；蛋白質(zhì)的分離：對其生物活性有穩(wěn)定作用；常用的中性鹽：硫酸鹽、磷酸鹽、氯化物等；在蛋白質(zhì)的分離中硫酸銨、硫酸鈉應(yīng)用較多。2024/4/272．等電點(diǎn)沉淀法

等電點(diǎn)沉淀法是利用兩性電解質(zhì)分子在電中性時溶解度最低、不同的兩性電解質(zhì)分子具有不同的等電點(diǎn)而進(jìn)行分離的方法。氨基酸、核苷酸和許多同時具有酸性和堿性基團(tuán)的生物小分子以及蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子都是一些兩性電解質(zhì)。等電點(diǎn)沉淀法常與鹽析法、有機(jī)溶劑沉淀法和其他沉淀劑沉淀法一起使用，以提高其選擇性分離的能力。2024/4/27內(nèi)容選擇9.1沉淀分離法

9.2溶劑萃取分離法

9.3離子交換分離法

9.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論