2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30講沉淀溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用

沉淀溶解平衡及應(yīng)用必備知識(shí)·梳理夯實(shí)知識(shí)梳理1．固體溶質(zhì)的溶解性在25℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度與溶解性存在的關(guān)系如下：2．沉淀溶解平衡(1)定義沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài)。這種平衡稱為沉淀溶解平衡。例如，在一定溫度下，當(dāng)AgCl溶于水形成飽和溶液時(shí)，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率等于溶液中的Ag＋和Cl－結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài)，屬于沉淀溶解平衡狀態(tài)。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，AgCl=Ag＋＋Cl－表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。(2)沉淀溶解平衡的建立固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)①v(溶解)>v(沉淀)，固體溶解②v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡③v(溶解)<v(沉淀)，析出晶體[微點(diǎn)歸納]①沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡也同樣遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該難溶物對(duì)平衡無(wú)影響。(3)沉淀溶解平衡的特征(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。a．絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b．同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c．易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。以AgCl為例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0，說(shuō)明外因?qū)Τ恋砣芙馄胶獾挠绊?。外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)升高溫度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大減小通入H2S正向減小增大通入HCl逆向減小增大3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成方法舉例原理(離子方程式)調(diào)節(jié)pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)加沉淀劑法通入H2S氣體除去污水中的Cu2＋H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解方法舉例原理(離子方程式)酸溶法加入稀鹽酸除去碳酸鈣CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑配位溶解法用足量氨水溶解并除去AgClAgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)，沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。例如，AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。②應(yīng)用示例應(yīng)用舉例原理(離子方程式)鍋爐除垢將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)礦物轉(zhuǎn)化CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuSCu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)4.溶度積常數(shù)(Ksp)(1)溶度積與離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例類型溶度積離子積定義離子濃度冪的乘積沉淀溶解平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)式中的濃度是任意時(shí)刻濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液中有沉淀析出②Qc＝Ksp：沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液中無(wú)沉淀析出(2)Ksp的意義Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，一般溶解度也越大；但陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同時(shí)，Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大。(3)Ksp的影響因素Ksp只受溫度影響，與其他外界條件無(wú)關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。深度思考：沉淀轉(zhuǎn)化是否只能向著更難溶的方向？[提示]在一定條件下，也可以由難溶物轉(zhuǎn)化為溶解度較大的物質(zhì)，如在BaSO4飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)就可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。[微點(diǎn)撥]①沉淀溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。②對(duì)于沉