物理化學（上海海洋大學）智慧樹知到期末考試答案2024年

物理化學（上海海洋大學）智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學（上海海洋大學）若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（）

A:高溫高壓B:低溫低壓C:高溫低壓D:低溫高壓答案:低溫高壓對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：（）

A:Q+WB:QC:Q(W=0)D:W(Q=0)答案:Q以下哪個現(xiàn)象不違背熱力學第二定律（）

A:沒有漏氣、沒有摩擦的理想熱機，其效率可能是100%B:桶中渾濁的泥水在靜置一段時間后，泥沙下沉，上面的水變清，泥、水自動分離C:一杯熱茶在打開蓋后，茶會自動變得更熱D:熱量自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體答案:桶中渾濁的泥水在靜置一段時間后,泥沙下沉,上面的水變清,泥、水自動分離等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（）。

A:減小B:增加C:不變D:不一定答案:減小對化學反應進度ξ，下列表述正確的是（）

A:對指定的反應，ξ值與物質(zhì)的選擇有關(guān)B:ξ值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C:對指定的反應，隨反應的進行ξ值不變D:ξ值與反應式的寫法無關(guān)答案:ξ值是體系的狀態(tài)函數(shù),其值不小于零1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（）

A:△G=△FB:無法確定C:△G>△FD:△G<△F答案:無法確定熵增加的過程一定是自發(fā)過程。（）

A:對B:錯答案:錯不可逆過程的熵是不會減少的。（）

A:錯B:對答案:錯系統(tǒng)達到平衡的時候，熵值最大，吉布斯自由能最小。（）

A:對B:錯答案:錯體系與環(huán)境之間沒有熱量交換則體系的溫度必然恒定；若體系的溫度恒定則體系與環(huán)境之間必然無熱量交換。（）

A:錯B:對答案:錯可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（）

A:對B:錯答案:對如果體系放熱，則其內(nèi)能一定減少。（）

A:對B:錯答案:錯某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定升高。（）

A:對B:錯答案:對隔離體系中發(fā)生的任何變化其△U=0，因此△H也為0。（）

A:正確B:錯誤答案:正確在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系）。該過程中，W>0，ΔU>0。（）

A:對B:錯答案:錯不可逆過程的熵變是不可求的。（）

A:錯B:對答案:錯可逆的化學反應就是可逆過程。（）

A:對B:錯答案:錯在373.15K，101.325kPa下，1mol(l)蒸發(fā)為水蒸氣。（假設(shè)為理想氣體），因為此過程中系統(tǒng)的溫度不變，所以ΔU=0。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤因為，所以體系由初態(tài)經(jīng)歷不同的不可逆過程到達終態(tài)，其熵的改變值各不相同。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤根據(jù)熵增加原理，宇宙會自發(fā)朝熵增加的方向變化，因此會最終湮滅。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤當體系的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。（）

A:錯B:對答案:對某物質(zhì)在某溶劑中的溶解度（）

A:同是溫度和壓力的函數(shù)B:僅是壓力的函數(shù)C:僅是溫度的函數(shù)D:除了溫度壓力以外，還是其他因素的函數(shù)答案:同是溫度和壓力的函數(shù)如果只考慮溫度的影響，純物質(zhì)系統(tǒng)最多可以共存幾個相（）

A:P=2B:P=1C:P=3D:P=4答案:3在相圖上，當物系點處于哪一點時，只存在一個相（）

A:恒沸點B:熔點C:臨界點D:最低共沸點答案:臨界點CuSO4(s)與H2O能生成如下固體水合物：CuSO4·H2O(s)、CuSO4·3H2O(s)、CuSO4·4H2O(s)、CuSO4·5H2O(s)。在一定壓力下，能與水溶液、冰共存的固體水合物最多有（）種。

A:2B:4C:1D:3答案:1體系中的物種數(shù)和組分數(shù)都是固定的。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤水的相圖中，液-固兩相平衡線不能任意延長，終止于臨界點為，，這時液-固界面消失。（）

A:錯誤B:正確答案:正確某兩相在同一溫度下但壓力不等，這兩相可以達到平衡。（）

A:對B:錯答案:錯將雙組分進行連續(xù)的部分氣化和部分冷凝，使混合液得以分離就是精餾的原理。（）

A:對B:錯答案:對二元體系相圖中，物系點移動方向是垂直上下，而相點則水平移動。（）

A:錯B:對答案:錯二元液系中若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么在T-x圖上必有最高恒沸點。（）

A:錯B:對答案:錯水的相圖中，體系為三相平衡共存時，P=3，f=0，該點為水的三相點，也是水的冰點。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有可加和性質(zhì)。（）

A:對B:錯答案:錯加入任何溶質(zhì)都能使溶液的沸點升高。（）

A:錯B:對答案:錯所謂稀溶液的滲透壓就是為阻止溶劑從稀溶液一端透過半透膜向濃溶液一邊遷移在濃溶液上加的額外壓力。（）

A:正確B:錯誤答案:正確在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（）

A:對B:錯答案:錯如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。（）

A:對B:錯答案:錯兩組分混合成溶液時，沒有熱效應產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想液態(tài)混合物。（）

A:對B:錯答案:錯化學勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（）

A:錯B:對答案:錯化學勢與偏摩爾量是同一公式的不同表達方式。（）

A:對B:錯答案:錯以下變量中不會影響偏摩爾量數(shù)值的是：（）

A:質(zhì)量B:濃度C:壓強D:溫度答案:質(zhì)量二組分理想溶液的總蒸汽壓是（）

A:與溶液的組成無關(guān)B:介于二純組分蒸汽壓之間C:小于純組分的蒸汽壓D:大于純組分的蒸汽壓答案:介于二純組分蒸汽壓之間將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（）

A:蒸汽壓升高B:沸點升高C:都不對D:熔點升高答案:沸點升高彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲率中心。（）

A:對B:錯答案:對定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變。（）

A:對B:錯答案:對體系表面積增大過程中得到的表面功等于吉布斯自由能的增加量。（）

A:錯B:對答案:對自然界中不存在天然的納米體系，因為納米體系的能量非常高，過于活潑。（）

A:對B:錯答案:錯表面張力和表面吉布斯能雖然物理意義和單位不同，但它們是等價的，具有相同的量綱和數(shù)值。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤表面能和表面張力都是標量。（）

A:對B:錯答案:錯一根毛細管插入水中，液面上升高度為h，當在水中加入少量NaCl，這時毛細管中液面的高度為（）

A:無法確定B:等于hC:大于hD:小于h答案:大于h微小晶體與同一種的大塊晶體比較，下列說法中不正確的是（）

A:微小晶體的溶解度小B:微小晶體的飽和蒸汽壓大C:微小晶體的熔點低D:微小晶體的表面張力未變答案:微小晶體的溶解度小膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑的:（）

A:分子遠未排滿溶液表面B:分子間作用超過它與溶劑的作用;C:表面活性劑降低表面張力的能力下降;D:溶解已達到飽和;答案:分子間作用超過它與溶劑的作用同外壓恒溫下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓：（）

A:不定B:小C:一樣D:大答案:大液體的內(nèi)壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于（）

A:作用點相同面方向不同B:點相同而產(chǎn)生的原因不同C:產(chǎn)生的原因相同而作用點不同D:產(chǎn)生的原因相同而作用的方向不同答案:產(chǎn)生的原因相同而作用的方向不同常見亞穩(wěn)態(tài)現(xiàn)象都與表面性質(zhì)有關(guān),下面說法正確的是：（）

A:過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致;B:飽和溶液陳化、晶粒長大,因為小晶粒溶解度比大晶粒大;C:過熱液體形成原因是新相種子——小氣泡的附加壓力太小;D:人工降雨時在大氣中撒入化學物質(zhì)主要的目的是促進凝結(jié)中心形成答案:人工降雨時在大氣中撒入化學物質(zhì)主要的目的是促進凝結(jié)中心形成若將某一種電解質(zhì)溶液稀釋，那么它的摩爾電導率也會下降。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤原電池的正極為陰極，負極為陽極。（）

A:對B:錯答案:對離子獨立運動定律只適用于無限稀薄的強電解質(zhì)溶液。（）

A:對B:錯答案:錯法拉第定律：在電極發(fā)生電極反應的物質(zhì)的量與通過電極的電量成反比。（）

A:正確B:錯誤答案:錯誤恒溫恒壓下，反應一定不能進行。（）

A:錯誤B:正確答案:錯誤電解池中，正離子向陰極遷移，負離子向陽極遷移。（）

A:正確B:錯誤答案:正確可逆電池的兩個必要條件是1）電池反應必須是可逆的2）通入的電流無限小。（）

A:錯誤B:正確答案:正確已知某電導池的電導池系數(shù)為125.4m-1，當其中盛有CaCl2溶液時，測得電阻為1050Ω，則該溶液的電導率κ=（）S*m-1。

A:11.19B:0.119C:1.119D:0.019答案:0.119在等溫等壓，不做其他功的情況下，下列哪一個過程是不可逆過程（）

A:B:C:與無關(guān)D:答案:AI參考:正確答案是D：不可逆過程是指系統(tǒng)經(jīng)歷一種宏觀過程，微觀上系統(tǒng)不能自發(fā)地由一個平衡態(tài)通過絕熱的方式恢復到初態(tài)，而在給定的條件下，這個過程是不可逆的。在等溫等壓，不做其他功的情況下，只有化學反應中的化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程是不可逆過程。因此，本題的正確選項是D：不可逆過程是指系統(tǒng)經(jīng)歷一種宏觀過程，微觀上系統(tǒng)不能自發(fā)地由一個平衡態(tài)通過絕熱的方式恢復到初態(tài)。'已知298.15K及101325Pa壓力下，1克液態(tài)苯蒸發(fā)需要吸熱439.36J，當1mol液態(tài)苯完全蒸發(fā)時其內(nèi)能的變化是（）

A:B:C:D:答案:AI參考:液態(tài)苯的汽化是一個熵增加、絕熱增溫的可逆過程，因此液態(tài)苯蒸發(fā)成氣態(tài)苯時，其內(nèi)能增加。已知298.15K及101325Pa壓力下，1克液態(tài)苯蒸發(fā)需要吸熱439.36J，當1mol液態(tài)苯完全蒸發(fā)時其質(zhì)量為$m=18g$，即需要吸熱$Q=439.36\times18=8208.48J$，因此其內(nèi)能的變化是B選項。'和在絕熱鋼瓶中反應生成的過程（）

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項是C：\n\n該問題描述的是一種化學反應過程，其中兩個物質(zhì)在絕熱鋼瓶中反應生成第三個物質(zhì)。由于沒有提供具體的化學反應方程式和反應條件，我們無法確定具體的反應過程和反應產(chǎn)物。因此，無法確定選項A、B、D是否正確。\n\n而C選項表示的是絕熱鋼瓶中發(fā)生了一種化學反應，生成了另一個物質(zhì)，這符合問題的描述，因此是正確的。'1mol理想氣體，經(jīng)途徑A由某一初始壓力恒溫可逆膨脹到壓力，體積;經(jīng)途徑B，絕熱可逆膨脹到壓力，體積。則有：（）

A:條件不足，無法判斷B:＜C:=D:＞答案:AI參考:正確答案是【C:=】。\n\n途徑A是恒溫可逆膨脹，途徑B是絕熱可逆膨脹，兩者都是等溫過程且過程前后氣體物質(zhì)的量不變，因此兩途徑的前后氣體壓強相等。所以答案是C:=。'液態(tài)水在100℃、101.325kPa下蒸發(fā)為水蒸氣，△G=0,△H>0,△U>0。（）

A:對B:錯答案:AI參考:B:錯。液態(tài)水在100℃、101.325kPa下蒸發(fā)為水蒸氣是一個自發(fā)過程，△G=0，△H<0，△U>0。因此，該題表述錯誤。'一理想氣體系統(tǒng)，由體積V1變?yōu)閂2（V1>V2),溫度不變，分別經(jīng)歷一步，兩步，三步和無限多步四條途徑，相應的功為W1,W2,W3和W,W1>W2>W3>W。（）

A:錯B:對答案:AI參考:答案：A。\n理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT，其中p為氣體壓強，V為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量，R為氣體常數(shù)，T為絕對溫度。\n根據(jù)題目描述，理想氣體系統(tǒng)由體積V1變?yōu)閂2（V1>V2)，溫度不變，說明氣體的壓強和體積同時發(fā)生變化。\n對于一步過程，氣體做功的公式為：W=pΔV。由于V1>V2，所以ΔV=V2-V1>0，即氣體體積增大，做負功。由于氣體壓強不變，所以做功的大小只取決于體積的變化量，即W=-ΔV=-（V2-V1）<0。\n對于兩步過程，由于題目中沒有給出具體的兩步過程，無法判斷做功的大小。\n對于三步過程和無限多步過程，由于題目中沒有給出具體的三步和無限多步過程，無法判斷做功的大小。\n綜上所述，一步過程做功的大小取決于體積的變化量，而兩步、三步和無限多步過程無法確定做功的大小。因此，選項A是正確的。'熱在任何情況下都不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α＃ǎ?/p>

A:對B:錯答案:AI參考:答案是B:錯。熱在一般情況下可以完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ枰欢ǖ臈l件和設(shè)備。在現(xiàn)實中，熱和功之間的轉(zhuǎn)換需要通過一定的設(shè)備和工藝流程來實現(xiàn)，而且需要考慮各種因素的影響，如溫度、壓力、物質(zhì)的性質(zhì)等等。因此，不能簡單地說熱在任何情況下都不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?克拉佩龍方程表示（）

A:任意狀態(tài)下壓力隨溫度的變化率B:以上說法都不對C:它適用于任何物質(zhì)的兩相平衡D:兩相平衡時的平衡壓力隨溫度而變化的變化率答案:AI參考:正確答案是D：兩相平衡時的平衡壓力隨溫度而變化的變化率。\n克拉佩龍方程是用于描述兩相平衡時平衡壓力隨溫度變化的變化率的方程，選項D正確。而選項A、B、C都與克拉佩龍方程的含義不符。因此，正確答案是D。'對于恒沸混合物體系，經(jīng)精餾塔能分離可以得到（）

A:一個恒沸混合物和一個純組分B:一個純組分C:兩個恒沸混合物D:兩個純組分答案:AI參考:正確答案是【B:一個純組分】。\n\n恒沸混合物體系經(jīng)精餾塔分離可以得到一個純組分。這是因為恒沸混合物是兩個或兩個以上沸點相近的物質(zhì)所形成的混合物，物質(zhì)間以一定的摩爾分數(shù)的沸點出現(xiàn)的特性。故無法進行再精餾操作。若要對含有恒沸物的混合物進行分離，需對原料氣體或液體加熱到稍低于某一恒沸點的溫度，原料液體氣化并從汽液混合物中提取一部分作為餾出液，與此同時餾出液同時又會因原料液體的揮發(fā)而濃縮，這樣分離得到的餾出液往往仍含有恒沸組分，故可繼續(xù)上述操作。在精餾塔中可得到純組分。因此，本題答案為B。'下列各式中哪個是化學勢：（）

A:.w65223610491s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65223610491s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65223610491s.font0{font-style:italic;font-size:204px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610491s.font1{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610491s.font2{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610491s.font3{font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610491s.font4{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610491s.font5{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w65223610491s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}znpTBnF,,)/(??B:.w65223610515s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65223610515s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65223610515s.font0{font-style:italic;font-size:204px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610515s.font1{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610515s.font2{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610515s.font3{font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610515s.font4{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610515s.font5{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w65223610515s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}znpTBnU,,)/(??C:.w65223610467s.brush0{fill:rgb(255,255,255);}.w65223610467s.pen0{stroke:rgb(0,0,0);stroke-width:1;stroke-linejoin:round;}.w65223610467s.font0{font-style:italic;font-size:204px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610467s.font1{font-style:italic;font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610467s.font2{font-style:italic;font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610467s.font3{font-size:262px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610467s.font4{font-size:406px;font-family:"TimesNewRoman",serif;}.w65223610467s.font5{font-size:373px;font-family:Symbol,serif;}.w65223610467s.font6{font-weight:bold;font-size:76px;font-family:System,sans-serif;}znpTBnG,,)/(??D:答案:"AI參考:正確選項是B，這是因為選項B中“n”符號表示的是化學勢。化學勢是描述化學系統(tǒng)中物質(zhì)在化學勢場中的相對位置的物理量，用于描述物質(zhì)在系統(tǒng)中的狀態(tài)和位置，它通常由物質(zhì)的本性和體系性質(zhì)決定。因此，化學勢是一個非常重要的概念，在化學、化工、材料科學等領(lǐng)域都有廣泛的應用。其他選項中給出的符號并不是化學勢的表示方式。"同一個體系，表面吉布斯自由能單位為，表面張力單位為，兩者數(shù)值不同。（）

A:對B:錯答案:"AI參考:答案：B。題目中的說法是錯誤的。同一體系下的表面吉布斯自由能與表面張力應該是相同單位和數(shù)值的。它們都是表面物理化學性質(zhì)，單位可能不同，但是數(shù)值上應該是相同的。所以答案是B，即錯誤選項。"液滴越大，液體受到的附加壓力越大；液體的表面張力越大，附加壓力越大。（）

A:錯B:對答案:"AI參考:答案是B：對。液滴越大，液體受到的附加壓力越大，這句話是正確的。因為液滴越大，液體的表面層就越厚，受到的附加壓力就越大。而液體的表面張力越大，則液體的表面層越容易收縮，因此附加壓力越大，這句話也是正確的。因為表面張力會使得液體表面層產(chǎn)生一種向內(nèi)收縮的趨勢，從而使得附加壓力增大。"若正離子遷移