高中化學(xué)化學(xué)鍵易錯(cuò)題學(xué)霸總結(jié)(含答案)

第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)高中化學(xué)化學(xué)鍵易錯(cuò)題學(xué)霸總結(jié)（含答案）陽(yáng)光老師：祝你學(xué)業(yè)有成題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共24小題，共72.0分）下列說(shuō)法中正確的是離子化合物中一定有離子鍵，一定沒(méi)有共價(jià)鍵固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是共價(jià)化合物中不含離子鍵，一定只含共價(jià)鍵穩(wěn)定性：，沸點(diǎn)：和HCl溶于水破壞相同的作用力非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，注意：不是所有物質(zhì)都含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。

【解答】

離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

固體中陽(yáng)離子是鈉離子和陰離子是硫酸氫根離子，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1，故正確；

共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故正確；

非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性；水分子間含氫鍵，所以沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；

溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，所以破壞不同的作用力，故錯(cuò)誤；

離子化合物中可能含有非極性鍵，如中含有非極性鍵，共價(jià)化合物過(guò)氧化氫中含有非極性鍵，故正確；

故選C。

有共價(jià)鍵的離子化合物是A. B.NaOH C. D.【答案】B【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)離子化合物、共價(jià)鍵等應(yīng)用。側(cè)重學(xué)生對(duì)概念的理解，難度不大?！窘獯稹緼.是單質(zhì)不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaOH是離子化合物，氧和氫之間形成的是共價(jià)鍵，故B正確；C.二氧化硅只存在硅氧極性鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.是共價(jià)化合物，不是離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.Na B. C. D.【答案】C【解析】【分析】

本題考查離子鍵的判斷，明確離子鍵概念及物質(zhì)構(gòu)成微粒即可判斷。

【解答】

A.金屬鈉含有的是金屬鍵，故A錯(cuò)誤；

B.一水合氨之間存在共價(jià)鍵，故B正確；

C.氧化鈉中鈉離子和氧離子之間存在離子鍵，故C正確；

D.硝酸分子中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵、化合物的類型，明確元素之間的成鍵原因、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。

A.僅含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選B。

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵 D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中【答案】B【解析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的判斷、化合物類型的判斷、氫鍵，根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵和離子化合物的概念來(lái)分析解答即可，題目難度不大。

【解答】氫鍵屬于分子間作用力，不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；

C.的揮發(fā)破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化氫中含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是

A.碘晶體升華和冰熔化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化

B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)變化及電離過(guò)程中化學(xué)鍵變化、物質(zhì)的三態(tài)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.碘晶體升華和冰熔化均為物理變化，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水，均發(fā)生電離，前者破壞離子鍵，后者破壞共價(jià)鍵，故B正確；

C.含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、HCl，后氨氣與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D錯(cuò)誤；

故選B。

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是?；瘜W(xué)鍵只存在于分子之間兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵化學(xué)鍵是一種靜電作用化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引離子化合物可能含共價(jià)鍵

共價(jià)化合物可能含離子鍵金屬和非金屬只能形成離子鍵A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及特例，題目難度不大。

【解答】

共價(jià)分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，而分子之間的作用力不屬于化學(xué)鍵，而離子化合物、原子晶體和金屬中也含有化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能以共用電子對(duì)相結(jié)合，只能形成共價(jià)鍵，故正確；

化學(xué)鍵是含靜電吸引和排斥作用，是一種靜電作用，故正確；

化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引、排斥作用，是一種靜電作用，故錯(cuò)誤；

離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故正確；

共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；

金屬和非金屬可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

故正確的是，故B正確。

故選B。

過(guò)氧化氫被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)氫原子位于不重合的兩個(gè)平面上，而兩個(gè)氧原子位于兩平面的交線上。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.過(guò)氧化氫分子中含有鍵、鍵

B.過(guò)氧化氫分子中存在離子鍵和共價(jià)鍵

C.過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為

D.與互為同位素【答案】C【解析】【分析】

本題考查了共價(jià)鍵、離子鍵，學(xué)生要清楚化學(xué)鍵的類型，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

【解答】

A.過(guò)氧化氫分子中含有鍵、鍵，而不存在鍵，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化氫中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵，其電子式為，故C正確；

D.同位素是核素之間，而與是兩種相同元素形成的化合物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

下列說(shuō)法正確的是A.、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同

B.只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C.和是同一物質(zhì)

D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)合實(shí)例分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.含離子鍵和非極性鍵，NaClO中含離子鍵和極性鍵，則化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C.和均為水，是同種物質(zhì)，故C正確；

D.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則沒(méi)有非極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.KOH B. C.CaO D.【答案】A【解析】【分析】

本題考查區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物的方法，以及判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法，比較基礎(chǔ)，要求對(duì)基本概念和基本理論有清晰的理解。

【解答】

A.KOH是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；

B.中含碳氧兩種元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.CaO由活潑金屬Ca元素和活潑非金屬O元素組成，形成的是離子化合物，只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.為雙原子分子，只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選A。

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.HCl和 B.

和 C.和NaOH D.和【答案】D【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

【解答】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。

A.HCl只含極性鍵，只含離子鍵，故A不選；

B.只含離子鍵，只含極性鍵，故B不選；

C.只含離子鍵，NaOH含離子鍵、極性鍵，故C不選；

D.和均含極性鍵，故D選；

故選：D。

化學(xué)科研工作者獲得了極具理論研究意義的氣體分子。分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.分子屬于一種新型的化合物

B.分子中只含有非極性鍵

C.分子所含共價(jià)鍵數(shù)為

D.沸點(diǎn)比白磷高【答案】B【解析】【分析】

本題主要考查了化學(xué)鍵類型以及化學(xué)鍵計(jì)算等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

【解答】

A.分子中只含有一種元素，所以是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合圖示可知，共價(jià)鍵中應(yīng)只含有非極性鍵，故B正確；

C.結(jié)合圖示可知，分子中含有6條共價(jià)鍵，所以分子所含共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)沸點(diǎn)變化規(guī)律可知，由于二者結(jié)構(gòu)相同，所以沸點(diǎn)隨相對(duì)分子量的增大而增大，所以沸點(diǎn)比白磷低，故D錯(cuò)誤。

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂和形成的是A.

B.2NaCl

C.

D.【答案】C【解析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，試題難度較易。

【解答】A項(xiàng)，反應(yīng)中斷裂的是中的和中的，形成的是中的，變化的都是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂與，又有共價(jià)鍵的斷裂中的共價(jià)鍵，生成物中有離子鍵的形成與，又有共價(jià)鍵的形成、，正確；

D項(xiàng)，沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。

有下列說(shuō)法，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子化合物中只含有離子鍵；共價(jià)化合物一定不含離子鍵；氯化鈉溶解于水時(shí)離子鍵未被破壞；冰融化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；水分子內(nèi)含有氫鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵；離子化合物中不一定含有金屬元素。其中不正確的是

A. B.

C. D.【答案】D【解析】【試題解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵和氫鍵以及分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意把握化學(xué)鍵的概念、氫鍵的概念以及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；

離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故正確；

氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；

冰融化屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；

氫鍵存在于水分子之間，分子內(nèi)為共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

單原子分子不含共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

銨鹽屬于離子化合物，全部由非金屬元素組成，所以離子化合物不一定含有金屬元素，故正確。

故選：D。

下列說(shuō)法正確的是A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B.離子化合物都是由金屬元素與非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.離子化合物中一定含離子鍵【答案】D【解析】【分析】

本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確共價(jià)化合物和離子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，難度不大。

【解答】

A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B、離子化合物也可由非金屬元素組成，如，故B錯(cuò)誤；

C、像等離子化合物難溶于水，即離子化合物不是均能溶于水，故C錯(cuò)誤；

D、只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；

故選：D。

下列敘述不正確的是A.陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物【答案】A【解析】【分析】

本題考查離子鍵形成及判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確離子鍵形成條件及概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，題目難度不大。

【解答】

A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；

B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過(guò)得失電子易形成離子鍵，所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵，故B正確；

C.某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，可能是共價(jià)鍵，如HCl，故C正確；

D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，也可能是共價(jià)化合物，如HCl等，故D正確；

故選：A。

下列說(shuō)法中正確的是A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中只有離子鍵

B.、分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物

D.碳鏈直線型，有極性鍵和非極性鍵，碳鏈也為直線型，也有極性鍵和非極性鍵【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵概念與分類，需能正確區(qū)分不同物質(zhì)中化學(xué)鍵類型，題目難度不大。

【解答】

A.只含共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物，由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物叫做離子化合物，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；

B.、分子中每個(gè)原子共用電子對(duì)，每個(gè)原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物叫做離子化合物，溶于水可以導(dǎo)電的化合物，可以是離子化合物，也可以是共價(jià)化合物，例如氯化氫為共價(jià)化合物，其水溶液可以導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.碳鏈直線型，碳?xì)湓又g形成極性鍵和碳碳原子之間形成非極性鍵，符合飽和烴通式，屬于烷烴，碳鏈為鋸齒型，也有極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤。

關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A.在離子晶體里，只存在離子鍵

B.共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵

C.僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵

D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】B【解析】【試題解析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化合物中的化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.在離子晶體中，一定含有離子鍵，可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)化合物里，只含有共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵，故B正確；

C.非金屬元素之間可以形成離子化合物，例如氯化銨，含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵，如中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B。

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

化學(xué)鍵只存在于分子之間

化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間

化學(xué)鍵是一種靜電作用

化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引

離子化合物可能含共價(jià)鍵

共價(jià)化合物可能含離子鍵

金屬和非金屬只能形成離子鍵

兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及特例，題目難度不大。

【解答】

分子之間的作用力不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；

化學(xué)鍵為原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵只存在于原子或離子之間，故正確；

化學(xué)鍵是含靜電吸引和排斥作用，是一種靜電作用，故正確；

化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互吸引、排斥作用，是一種靜電作用，故錯(cuò)誤；

離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故正確；

共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；

金屬和非金屬可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，只能形成共價(jià)鍵，故正確；

故選：B。

下列每種物質(zhì)都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、、 B.MgO、、

C.、、 D.HCl、、【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

【解答】和中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但中只含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.MgO中只含離子鍵，和中均含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.、、中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.HCl中只含共價(jià)鍵，、中只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

有共價(jià)鍵的離子化合物是A. B. C. D.SiC【答案】A【解析】【分析】

本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可解答，注意過(guò)氧化鈉中兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧氧之間是非極性共價(jià)鍵，即過(guò)氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；

B.分子中原子之間只存在共價(jià)鍵，所以為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.分子中原子之間存在共價(jià)鍵，所以為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SiC為共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【解析】

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸分子中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故C正確；

D.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

下列敘述不正確的是和互為同位素金屬性：四氯化碳的電子式為離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為A. B. C. D.全部都不正確【答案】C【解析】【分析】本題考查了同位素、電子式、化學(xué)鍵、金屬性強(qiáng)弱的比較等知識(shí)，試題難度一般

【解答】具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的核素互稱為同位素，和互為同位素，正確；

同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)的增大逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：，正確；

四氯化碳的電子式為，錯(cuò)誤；

離子鍵為陰、陽(yáng)離子之間的相互作用力，包括靜電引力、靜電斥力，錯(cuò)誤；

通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物，正確；

在熔融狀態(tài)下電離，只破壞離子鍵，電離方程式為，錯(cuò)誤；

為共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為，錯(cuò)誤。

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

活潑金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，能形成離子鍵

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)鍵及化合物的類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵及實(shí)例分析，題目難度不大。

【解答】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。

含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如氫原子與鹵素原子形成共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；

活潑金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，能形成離子鍵，如Na、K分別與F、Cl等形成離子鍵，故正確；

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故正確；

離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故正確；

非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子中，還可存在化合物中，如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中均存在，故錯(cuò)誤；

不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都為極性鍵，如過(guò)氧化氫中含極性鍵和非極性鍵，故錯(cuò)誤；

故符合題意。故B正確。

故選B。

二、填空題（本大題共4小題，共32.0分）按照要求用序號(hào)回答下列問(wèn)題：下列各種物質(zhì)：

，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；屬于共價(jià)化合物的是________；含非極性鍵的離子化合物是________。下列變化過(guò)程：碘的升華

固體溶于水

溶于水

氣體溶于水

燒堿熔化

氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________。【答案】；；；

；；【解析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，試題難度較易。

【解答】水分子中含有極性共價(jià)鍵，

氨氣分子中含有極性共價(jià)鍵，

中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，

過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，

氯化鎂中含有離子鍵，

稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。

所以不存在化學(xué)鍵的是Ne；只存在離子鍵的是氯化鎂；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是水和氨氣；含非極性鍵的離子化合物是過(guò)氧化鈉。碘的升華是物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞；

固體溶于水電離出陰離子和陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；

溶于水是物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞；

氣體溶于水電離出陰離子和陽(yáng)離子，共價(jià)鍵被破壞；

燒堿熔化電離出陰離子和陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；

氯化銨受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞，

則化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是和；僅破壞離子鍵的是和；僅破壞共價(jià)鍵的是。

下面是我們熟悉的物質(zhì)：

金剛石

這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是______；只含離子鍵的是______；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______填序號(hào)

屬于共價(jià)化合物的是______；屬于離子化合物的是______填序號(hào)

將溶于水，破壞中的______鍵，寫(xiě)出其電離方程式______；熔融狀態(tài)下電離，破壞了______鍵，寫(xiě)出電離方程式______．【答案】；；；；

；；

離子鍵和共價(jià)；；

離子；

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

【解答】

中O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；

金剛石中碳原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；

中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；

中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；

中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；

中不存在化學(xué)鍵；

中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；

只含有共價(jià)鍵的是；只含有離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是；

故答案為：；；；；

只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，屬于共價(jià)化合物的是，含有離子鍵的化合物是離子化合物，為，

故答案為：；；

是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子方程式為，所以破壞了中的離子鍵和共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為，

故答案為：離子鍵和共價(jià)；；離子；．

對(duì)于HCl、、NaOH、NaCl、、Ne、、金剛石，回答下列問(wèn)題：不存在化學(xué)鍵的是______．屬于共價(jià)化合物的是______、______．屬于離子化合物的是______、______、______．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是______．【答案】

；

；NaCl；

、NaOH。【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，題目難度不大。

【解答】

一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。

稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是Ne；

故答案為：Ne；

非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共價(jià)化合物的是HCl、；

故答案為：HCl、；

一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵，則屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、；

故答案為：NaOH、NaCl、；

氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，N元素與H元素之間存在共價(jià)鍵，則氫氧化鈉與既含離子鍵又含共價(jià)鍵。

故答案為：、NaOH。

判斷：化學(xué)鍵所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中只含極性共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵化學(xué)鍵被破壞的變化，一定是化學(xué)變化熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】【解析】略

三、簡(jiǎn)答題（本大題共1小題，共8.0分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：；金剛石；；；；；；；；。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________填序號(hào)，下同；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________；不存在化學(xué)鍵的是___________。屬于共價(jià)化合物的是______________；屬于離子化合物的是_______