人教版2019必修第一冊(cè)高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(階段提優(yōu)B練)(原卷版+解析)

B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律B練——階段提優(yōu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（建議時(shí)間：30分鐘）1．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\ar(16,8)O()2．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化()3.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()4．一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()5．所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子()6．質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量()7．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素()8．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同()9．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍()10．某元素原子最外層電子數(shù)為1，該元素一定是金屬元素()11．同一元素的不同核素原子核外電子排布不同()12．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()13．除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子()14．門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒硎前丛有驍?shù)遞增的順序編排的()15．原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素()16．元素周期表中包含元素種類(lèi)最多的族是第ⅢB族()17．第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子()18．過(guò)渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成()19．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一個(gè)格，它們是同位素()20．兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1()21．在金屬與非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫的合金材料()題型一原子的結(jié)構(gòu)與構(gòu)成1．下列說(shuō)法正確的是()A．同一原子，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差12．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對(duì)上述四組粒子歸類(lèi)正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④3．下列各組中的物質(zhì)，含電子數(shù)相等的是A．等物質(zhì)的量的NO和COB．等物質(zhì)的量的CO和N2C．等電荷數(shù)的S2-和K+D．等質(zhì)量的Mg和Al4．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充14N2和13C16O兩種氣體。下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是A．質(zhì)量數(shù)相同 B．分子數(shù)不同C．中子數(shù)相同 D．質(zhì)子數(shù)相同5．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物()中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．6．某核素的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子。有關(guān)該微粒的描述正確的是A．Xn-的原子核內(nèi)一定有(A-x-n)個(gè)中子B．Xn-的原子核內(nèi)一定有(x-n)個(gè)質(zhì)子C．Xn-的最外層一定具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Xn-的次外層一定排布了8個(gè)電子7．(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)______。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核。由此可以推斷α粒子含有_______個(gè)質(zhì)子，_______個(gè)中子。8．某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是___________。(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)若該微粒為正一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x=_______，y=_______。(4)當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為_(kāi)__________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(5)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))____、___、___、___、____。題型二原子核外電子的排布9．兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子10．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)－n＋3C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)＋n＋311．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．甲與乙的原子的電子層數(shù)相同B．甲與乙的原子的最外層電子數(shù)相同C．甲與乙指的是碳元素和鋁元素D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)題型三元素周期表的結(jié)構(gòu)12．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．金屬元素都在長(zhǎng)周期 B．每一主族中都有非金屬元素C．每一族只包含一個(gè)縱列 D．前三個(gè)周期為短周期，其余為長(zhǎng)周期13．門(mén)捷列夫創(chuàng)制了元素周期表，他還成功預(yù)言了11種元素。下列部分預(yù)言元素與相關(guān)元素不是同族元素的是()A．“類(lèi)硅”(32Ge)與Si B．“類(lèi)鋁”(31Ga)與AlC．“類(lèi)硼”(21Sc)與B D．“亞碘”(85At)與I14．下列說(shuō)法正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子C．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于415．鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有76個(gè)電子B．95Mo的相對(duì)原子質(zhì)量是95.96C．鉬元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族D．92Mo和95Mo的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同16．IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn的說(shuō)法正確的是()A．Cn位于第六周期第ⅡB族B．Cn是過(guò)渡元素C．Cn是非金屬元素D．Cn元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277題型四元素核素同位素17．（2022·全國(guó)·高一專題練習(xí)）2021年12月科學(xué)家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過(guò)程放射出4個(gè)質(zhì)子。下列關(guān)于18Mg的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為6 B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質(zhì)量為12g18．(2021·北京)下列有關(guān)放射性核素氚(eq\o\al(3,1)H)的表述不正確的是()A.eq\o\al(3,1)H原子核外電子數(shù)為1B.eq\o\al(3,1)H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.eq\o\al(3,1)H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.eq\o\al(3,1)H2O具有放射性19．47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比幾乎相同，若Ag元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為A．106和110 B．57和63C．153和73 D．60和6220．（2022·陜西西安·高一期末）北京成為世界上首座“雙奧之城”。北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場(chǎng)館中大量使用了綠色環(huán)保的化鎘()發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．比多兩個(gè)質(zhì)子 B．的中子數(shù)為128C．的核電荷數(shù)為76 D．與互為同位素21．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于餓，化學(xué)性質(zhì)與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關(guān)敘述中正確的是A．中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115 B．的核外電子數(shù)為77C．銥單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Ir元素的相對(duì)原子質(zhì)量為19222．某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則正確的是A．X有三種同位素B．X的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度為75%D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%23．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）同輻技術(shù)(同位素與輻射技術(shù))廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。其中一種同位素放射源輻射時(shí)的衰變方程為=。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和互為同位素B．和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1C．一個(gè)和一個(gè)的質(zhì)量近似相等D．利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素24．硼有兩種天然同位素、，硼元素的原子量為10.80。（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率為多少___？（2）硼元素中10B與11B的物質(zhì)的量之比為多少___？（3）硼元素中10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？___題型五元素性質(zhì)的遞變規(guī)律25．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl->Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl226．（2022·浙江杭州·高一期中）已知性質(zhì)與鹵素相似，下列關(guān)于的性質(zhì)推測(cè)不合理的是A．屬于化合物 B．難溶于水C．具有強(qiáng)還原性 D．27．下列敘述正確的有（）①鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，次外層均有8個(gè)電子②Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大③堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在④液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封⑤如圖所示，若a、b、c中分別盛放濃鹽酸、固體、淀粉KI溶液，則通過(guò)實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句28．可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類(lèi)鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同⑤“類(lèi)鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類(lèi)鈁”在化合物中顯+1價(jià)⑦推測(cè)“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于⑧“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥29．下列推斷正確的是A．由穩(wěn)定性H2OB．由同周期主族元素最高正價(jià)依次升高，推斷最高正價(jià)F>OC．由Na在O2中燃燒生成Na2O2，推斷LiD．由同主族單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)依次升高，推斷Li、Na、K、30．鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是______(填字母，下同)。A．鎵B．氮C．碳D．氟(3)下列推斷正確的是________。A．單質(zhì)的還原性：Tl>AlB．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋>Ag＋B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律B練——階段提優(yōu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（建議時(shí)間：30分鐘）1．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\ar(16,8)O()2．核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化()3.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()4．一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()5．所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子()6．質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量()7．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素()8．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同()9．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍()10．某元素原子最外層電子數(shù)為1，該元素一定是金屬元素()11．同一元素的不同核素原子核外電子排布不同()12．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()13．除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子()14．門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒硎前丛有驍?shù)遞增的順序編排的()15．原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素()16．元素周期表中包含元素種類(lèi)最多的族是第ⅢB族()17．第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子()18．過(guò)渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成()19．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一個(gè)格，它們是同位素()20．兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，則周期序數(shù)一定相差1()21．在金屬與非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫的合金材料()【答案】1.×2.×3.√4.×5.×6.×7．√8.×9.×10.×11.×12.×13.√14.×15.×16.√17.×18.×19.×20.√21.×題型一原子的結(jié)構(gòu)與構(gòu)成1．下列說(shuō)法正確的是()A．同一原子，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1答案A解析同一原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)正確；原子核外電子排布，不是先排滿M層再排N層，如鉀原子的M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期中，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)之差可以是1或11或25，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對(duì)上述四組粒子歸類(lèi)正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④答案D解析陽(yáng)離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)、原子數(shù)相等，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。3．下列各組中的物質(zhì)，含電子數(shù)相等的是A．等物質(zhì)的量的NO和COB．等物質(zhì)的量的CO和N2C．等電荷數(shù)的S2-和K+D．等質(zhì)量的Mg和Al【答案】B【詳解】A．每個(gè)NO分子含有15個(gè)電子，每個(gè)CO含有14個(gè)電子，等物質(zhì)的量的NO和CO所含電子數(shù)不同，A不符合題意；B．每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，每個(gè)N2含有14個(gè)電子，等物質(zhì)的量的CO和N2所含電子數(shù)相同，B符合題意；C．S2-和K+都含有18個(gè)電子，等電荷數(shù)的S2-和K+物質(zhì)的量之比為1：2，因此所含電子數(shù)不相等，C不符合題意；D．Mg原子含有12個(gè)電子，Al原子含有13個(gè)電子，設(shè)Mg和Al的質(zhì)量均為ag，Mg所含電子的物質(zhì)的量為=，Al所含電子的物質(zhì)的量為=，二者電子數(shù)不相等，D不符合題意；故選B。4．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充14N2和13C16O兩種氣體。下列對(duì)兩容器中氣體的判斷正確的是A．質(zhì)量數(shù)相同 B．分子數(shù)不同C．中子數(shù)相同 D．質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【詳解】同溫同壓，等體積的兩容器中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A．14N2質(zhì)量數(shù)為，13C16O質(zhì)量數(shù)為，二者質(zhì)量數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14N2中子數(shù)為，13C16O中子數(shù)為，二者中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．14N2的質(zhì)子數(shù)為，13C16O質(zhì)子數(shù)為，二者質(zhì)子數(shù)相同，故D正確；故答案為D。5．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物()中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．【答案】B【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是R18O，R18O的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故答案選B。6．某核素的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子。有關(guān)該微粒的描述正確的是A．Xn-的原子核內(nèi)一定有(A-x-n)個(gè)中子B．Xn-的原子核內(nèi)一定有(x-n)個(gè)質(zhì)子C．Xn-的最外層一定具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Xn-的次外層一定排布了8個(gè)電子【答案】B【詳解】A．X的質(zhì)子數(shù)為x-n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)，故A錯(cuò)誤；B．陰離子中質(zhì)子數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)=x-n，故B正確；C．Xn-的最外層也可能有2個(gè)電子，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．若X元素為長(zhǎng)周期元素，Xn-的次外層電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7．(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)______。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核。由此可以推斷α粒子含有_______個(gè)質(zhì)子，_______個(gè)中子?！敬鸢浮緼-N-222【詳解】(1)該離子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=A-N-2；(2)α粒子是帶2個(gè)單位的正電荷的氦原子核，即沒(méi)有電子，故α粒子的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)=4-2=2。8．某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是___________。(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(3)若該微粒為正一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x=_______，y=_______。(4)當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為_(kāi)__________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(5)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))____、___、___、___、____?！敬鸢浮緼r198原子ArCl-S2-K+Ca2+【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)分析元素的種類(lèi)，根據(jù)核電荷與核外電子數(shù)目相對(duì)大小分析微粒的種類(lèi)。【詳解】(1)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar，故答案為：Ar；(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(3)若該微粒為正一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則該微粒是K＋，其原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8，故答案為：19；8；(4)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子，故答案為：原子；(5)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為18個(gè)電子的粒子，可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等，故答案為：Ar；Cl-；S2-；K+；Ca2+。題型二原子核外電子的排布9．兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子【答案】D【詳解】由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6；所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子；故選D。10．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3 B．a(chǎn)－n＋3C．a(chǎn)＋n－3 D．a(chǎn)＋n＋3答案D解析A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3－，則A3－的核外電子數(shù)為a＋3，B原子失去n個(gè)電子形成Bn＋，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，由于A3－與Bn＋的電子排布相同，則：a＋3＝x－n，解得：x＝a＋n＋3。11．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．甲與乙的原子的電子層數(shù)相同B．甲與乙的原子的最外層電子數(shù)相同C．甲與乙指的是碳元素和鋁元素D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)【答案】D【詳解】甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，則電子排布為2、4或2、8、2，前者為碳元素，后者為鎂元素﹔二者不在同周期，也不在同主族，它們的原子序數(shù)之和是偶數(shù)；故D正確。答案選D。題型三元素周期表的結(jié)構(gòu)12．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．金屬元素都在長(zhǎng)周期 B．每一主族中都有非金屬元素C．每一族只包含一個(gè)縱列 D．前三個(gè)周期為短周期，其余為長(zhǎng)周期【答案】D【詳解】A．有幾種金屬元素例如Li元素在短周期，A錯(cuò)誤；B．第ⅡA沒(méi)有非金屬元素，B錯(cuò)誤；C．Ⅷ族有3個(gè)縱列，C錯(cuò)誤；D．短周期為一、二、三周期，其他為長(zhǎng)周期，D正確；答案選D。13．門(mén)捷列夫創(chuàng)制了元素周期表，他還成功預(yù)言了11種元素。下列部分預(yù)言元素與相關(guān)元素不是同族元素的是()A．“類(lèi)硅”(32Ge)與Si B．“類(lèi)鋁”(31Ga)與AlC．“類(lèi)硼”(21Sc)與B D．“亞碘”(85At)與I答案C14．下列說(shuō)法正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子C．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于4【答案】C【詳解】A．核外電子排布相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和OH-，故A錯(cuò)誤；B．粒子包括原子、分子和離子等，CH4和H2O分子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，它們是分子不是原子，故B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子，故C正確；D．一般非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4，H的最外層電子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有76個(gè)電子B．95Mo的相對(duì)原子質(zhì)量是95.96C．鉬元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族D．92Mo和95Mo的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【答案】B【詳解】A．95Mo18O42-的質(zhì)子數(shù)為(42+8×4)=74，得到2個(gè)電子后，電子數(shù)為74+2=76，故A不符合題意；B．95Mo表示質(zhì)量數(shù)為95的Mo原子，其相對(duì)原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)，近似為95，而Mo元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96，二者含義不同，故B符合題意；C．42號(hào)元素之前原子序數(shù)最大的稀有氣體為Kr，Kr元素序號(hào)為36，42-36=6，故Mo元素位于第五周期第ⅥB族，故C不符合題意；D．92Mo和95Mo均是Mo元素，核外電子排布相同，因此二者的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D不符合題意；故答案為：B。16．IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn的說(shuō)法正確的是()A．Cn位于第六周期第ⅡB族B．Cn是過(guò)渡元素C．Cn是非金屬元素D．Cn元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277答案B題型四元素核素同位素17．（2022·全國(guó)·高一專題練習(xí)）2021年12月科學(xué)家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過(guò)程放射出4個(gè)質(zhì)子。下列關(guān)于18Mg的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為6 B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質(zhì)量為12g【答案】A【詳解】A．Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，則中子數(shù)為18-12=6，故A正確；

B．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；C．18Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，衰變過(guò)程放射出4個(gè)質(zhì)子，衰變后質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，得到14O，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于質(zhì)量數(shù)，1mol18Mg的質(zhì)量為18g，故D錯(cuò)誤；選A。18．(2021·北京)下列有關(guān)放射性核素氚(eq\o\al(3,1)H)的表述不正確的是()A.eq\o\al(3,1)H原子核外電子數(shù)為1B.eq\o\al(3,1)H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.eq\o\al(3,1)H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.eq\o\al(3,1)H2O具有放射性答案B19．47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比幾乎相同，若Ag元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為A．106和110 B．57和63C．153和73 D．60和62【答案】D【詳解】設(shè)47Ag有兩種同位素的中子數(shù)分別為X、Y，則(X+47)×50%+(Y+47)×50%=108，X+Y=122，驗(yàn)證備選項(xiàng)可知，X=60、Y=62，故選D。20．（2022·陜西西安·高一期末）北京成為世界上首座“雙奧之城”。北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場(chǎng)館中大量使用了綠色環(huán)保的化鎘()發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．比多兩個(gè)質(zhì)子 B．的中子數(shù)為128C．的核電荷數(shù)為76 D．與互為同位素【答案】D【詳解】A．和是同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相等，比多兩個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為128-52=76，故B錯(cuò)誤；C．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，的核電荷數(shù)為52，故C錯(cuò)誤；

D．與的質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等，互為同位素，故D正確；選D。21．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于餓，化學(xué)性質(zhì)與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關(guān)敘述中正確的是A．中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115 B．的核外電子數(shù)為77C．銥單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Ir元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192【答案】B【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)為，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115-77=38，A錯(cuò)誤；B．原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)，所以的核外電子數(shù)為77，B正確；C．鉑的性質(zhì)穩(wěn)定，與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，銥單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鉑相似，不能與稀鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于各天然同位素在自然界的豐度，元素有多種天然同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量不等于192，D錯(cuò)誤；答案選B。22．某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，其分子的式量分別是70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則正確的是A．X有三種同位素B．X的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度為75%D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%【答案】C【分析】某元素X組成的氣態(tài)雙原子單質(zhì)分子有三種，即X2有3種，則X有2種同位素，設(shè)二種同位素為X1、X2，則3種分子為X1X1、X1X2、X2X2?！驹斀狻緼．由分析可知X有2種同位素，A錯(cuò)誤；B．3種單質(zhì)分子的式量分別是70、72、74，則X的兩種同位素質(zhì)量數(shù)分別為35、37，B錯(cuò)誤；C．三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則質(zhì)量數(shù)為35的X的同位素原子的豐度==75%，C正確；D．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈73.94%，D錯(cuò)誤；選C。23．（2022·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）同輻技術(shù)(同位素與輻射技術(shù))廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。其中一種同位素放射源輻射時(shí)的衰變方程為=。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和互為同位素B．和的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1C．一個(gè)和一個(gè)的質(zhì)量近似相等D．利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素【答案】A【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，和的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為33，的質(zhì)子數(shù)為28，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相差1，B正確；C．和的質(zhì)量數(shù)相等，其原子質(zhì)量應(yīng)近似相等，C正確；D．95~118號(hào)元素，都是通過(guò)人工合成的新元素，利用粒子轟擊原子核的方法可人工合成新元素，D正確；答案選A。24．硼有兩種天然同位素、，硼元素的原子量為10.80。（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率為多少___？（2）硼元素中10B與11B的物質(zhì)的量之比為多少___？（3）硼元素中10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？___【答案】（1）20%（2）（3）18.5%【分析】（1）設(shè)硼元素中10B原子所占的原子百分率為x，則10x+11(1-x)=10.8，解得x=20%；（2）結(jié)合(1)可知11B的原子百分率為1-20%=80%，則硼元素中10B與11B的物質(zhì)的量之比=20%:80%=；（3）硼元素中10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈18.5%。題型五元素性質(zhì)的遞變規(guī)律25．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl->Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【答案】C【詳解】A．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)閱钨|(zhì)的氧化性：Cl2>Br2，故還原性：Cl-<Br-，B錯(cuò)誤；C．從F2→I2，單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，單質(zhì)密度越來(lái)越大，C正確；D．F2的活潑性太強(qiáng)，遇鹽溶液首先與水反應(yīng)，故不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D錯(cuò)誤。答案選C。26．（2022·浙江杭州·高一期中）已知性質(zhì)與鹵素相似，下列關(guān)于的性質(zhì)推測(cè)不合理的是A．屬于化合物 B．難溶于水C．具有強(qiáng)還原性 D．【答案】C【詳解】A．為由兩種元素組成的化合物，A正確；B．鹵化銀難溶于水，性質(zhì)與鹵素相似，難溶于水，B正確；C．鹵素單質(zhì)具有氧化性，性質(zhì)與鹵素相似，具有氧化性，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸，性質(zhì)與鹵素相似，，D正確；答案選C。27．下列敘述正確的有（）①鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，次外層均有8個(gè)電子②Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大③堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在④液