2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第三單元 共價(jià)鍵 共價(jià)晶體（第1課時(shí)） 學(xué)案

第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成及類型[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解共價(jià)鍵的形成條件及實(shí)質(zhì)，能從微觀角度分析共價(jià)鍵的類型，會(huì)區(qū)分σ鍵和π鍵，極性鍵和非極性鍵，促進(jìn)宏觀辨識(shí)與微觀探析學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.能熟練判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)，從而建立判斷σ鍵和π鍵的思維模型。一、共價(jià)鍵的形成1．共價(jià)鍵通常情況下，吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。2．形成過程(以氫氣分子的形成為例)當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)，若兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相反，它們接近到一定距離時(shí)，兩個(gè)氫原子的1s軌道發(fā)生重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較大。隨著核間距的減小，核間電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)增大，體系的能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)。若核間距進(jìn)一步地減小，兩原子核間的斥力增大，使體系的能量迅速上升，這種排斥作用又將氫原子推回到平衡位置。氫分子的形成過程中能量(主要指勢(shì)能)隨核間距的變化如上圖曲線a所示。若兩個(gè)氫原子核外電子的自旋方向相同，當(dāng)它們相互接近時(shí)，原子間總是排斥作用占主導(dǎo)地位，如上圖曲線b所示。所以，兩個(gè)帶有自旋方向相同的電子的氫原子不可能形成氫分子。3．形成的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。4．共價(jià)鍵的特征1．NH3分子中為什么N原子是1個(gè)，而H原子為3個(gè)？提示N和H原子的電子式分別為和H·，N原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，H原子有1個(gè)未成對(duì)電子，形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需與3個(gè)H原子分別形成3個(gè)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，共價(jià)鍵達(dá)到飽和，從而決定了分子中H原子的個(gè)數(shù)。2．從電負(fù)性角度理解共價(jià)鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是________鍵；而________鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。答案2.10.91.0離子共價(jià)(1)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。(2)共價(jià)鍵的形成條件：電負(fù)性之差小于1.7的元素之間易形成共價(jià)鍵。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)形成共價(jià)鍵后體系的能量降低，趨于穩(wěn)定()(2)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的()(3)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系()(4)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的()(5)原子軌道在空間都具有方向性()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×2．下列說法正確的是()A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小答案C解析Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，A不正確；氫氣中的共價(jià)鍵沒有方向性，C正確；兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大，D不正確。3．下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl答案C解析A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不符合題意；D項(xiàng)，NaCl中只有離子鍵，不符合題意。對(duì)于共價(jià)鍵的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)(1)共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中，也可以存在于離子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵，還可以存在于非金屬單質(zhì)中，如H2、O3等。(2)非金屬元素之間并不是只形成共價(jià)鍵，也可以形成離子鍵，如銨鹽NH4NO3只由非金屬元素組成，但是含有離子鍵。(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中只有共價(jià)鍵。(4)所有共價(jià)鍵都有飽和性，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-sσ鍵就沒有方向性。二、共價(jià)鍵的類型1．σ鍵和π鍵(1)(2)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道的重疊方式。(3)特點(diǎn)：一般地，σ鍵原子軌道重疊程度大，鍵的強(qiáng)度大；π鍵原子軌道重疊程度小，鍵的強(qiáng)度小。2．極性鍵和非極性鍵類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移兩原子都不顯電性極性鍵不同種元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性3.配位鍵——特殊共價(jià)鍵(1)概念：由一個(gè)原子提供孤電子對(duì)與另一個(gè)有空軌道可接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。(2)表示方法：在表示分子或離子的結(jié)構(gòu)式時(shí)，常用“→”表示配位鍵，其箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。(3)配位鍵與共價(jià)鍵在形成過程上的主要不同是配位鍵的共用電子對(duì)是由某個(gè)原子提供的，共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是成鍵原子雙方共同提供的。1．觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu)，并回答下列問題。(1)它們的分子中分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成？提示乙烷：7個(gè)σ鍵；乙烯：5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；乙炔：3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？提示乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個(gè)和2個(gè)π鍵，π鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂；而乙烷中沒有π鍵，σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂。2．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵嗎？提示稀有氣體的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，多原子分子中一定含有σ鍵，可能含有π鍵。3．BeCl2以二聚體形式存在，試標(biāo)出配位鍵。提示4．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N中的大π鍵應(yīng)表示為________。提示Π(1)σ鍵和π鍵的比較①兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。②兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其原子軌道盡可能滿足最大重疊程度，故兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)先形成σ鍵，然后才能形成π鍵。所以兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。③σ鍵原子軌道重疊程度較大，電子在核間出現(xiàn)的概率大，強(qiáng)度較大，不容易斷裂；π鍵原子軌道重疊程度較小，電子在核間出現(xiàn)的概率小，強(qiáng)度較小，容易斷裂?？傊?，σ鍵一般比π鍵強(qiáng)度大，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)的不同，通常含π鍵的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)更活潑，如乙烯比乙烷更活潑。(2)非極性鍵、極性鍵、配位鍵的區(qū)別與聯(lián)系類型非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)同種非金屬元素不同非金屬或金屬元素與非金屬元素成鍵原子一方有孤電子對(duì)，另一方有空軌道1．下列說法對(duì)σ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．分子中只要含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵B．s-sσ鍵、p-pσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱的C．p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是相同的D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者答案C解析單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，所以分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故A正確；因s-sσ鍵、p-pσ鍵與s-pσ鍵的電子云均為“頭碰頭”重疊，則為軸對(duì)稱，故B正確；p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是不相同的，p-pσ鍵是“頭碰頭”重疊而p-pπ鍵是“肩并肩”重疊，故C錯(cuò)誤；π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故D正確。2．若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A．X、Y只能是分子B．X、Y只能是離子C．若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D．若X提供空軌道，則配位鍵表示為X→Y答案C解析形成配位鍵的兩種微?？梢跃欠肿踊蛘呔请x子，還可以一種是分子、一種是離子，但必須是一種微粒提供空軌道、另一種微粒提供孤電子對(duì)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；配位鍵中箭頭應(yīng)該指向提供空軌道的X，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2按要求回答下列問題(填序號(hào))：(1)只含有極性鍵的是__________；只含有非極性鍵的是________；既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是___________________________________________________________________。(2)只含有σ鍵的是________________；既含有σ鍵又含有π鍵的是________。(3)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是___________________________________。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。答案(1)①③②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤(3)⑦(4)②④⑤⑥⑧解析(1)①中H—F鍵、③中H—O鍵屬于極性鍵；②中Cl—Cl鍵、④中N≡N鍵、⑦中H—H鍵屬于非極性鍵；⑤中C—H鍵屬于極性鍵，C=C鍵屬于非極性鍵，⑥中C—H鍵屬于極性鍵，C—C鍵屬于非極性鍵，⑧中H—O鍵屬于極性鍵，O—O鍵屬于非極性鍵。(4)②中Cl—Cl鍵、④中N≡N鍵、⑤中C=C鍵、⑥中C—C鍵、⑧中O—O鍵都是由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵。1．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非金屬元素的原子只能通過共價(jià)鍵形成共價(jià)分子D．離子化合物中可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵答案D2．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．π鍵是原子軌道“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．σ鍵較π鍵穩(wěn)定D．苯分子中含有12個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵答案D3．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是()A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4C．H2與Cl2 D．Cl2與N2答案A解析分子中全是s-pσ鍵，A正確；C2H6中只存在σ鍵，而C2H4中存在σ鍵和π鍵，B錯(cuò)誤；H2為s-sσ鍵，Cl2為p-pσ鍵，C錯(cuò)誤；Cl2中只存在σ鍵，而N2中存在σ鍵和π鍵，D錯(cuò)誤。4．丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)分別是()A．4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵C．4個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 D．9個(gè)σ鍵，5個(gè)π鍵答案B解析分子中含有1個(gè)C=C鍵，2個(gè)C=O鍵、2個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—O鍵、2個(gè)C—C鍵、2個(gè)O—H鍵，其中C=C鍵、C=O鍵含有σ鍵、π鍵，其他都為σ鍵，則分子中含有11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵。5．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是(A．僅有一個(gè)σ鍵B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵答案C解析由題給條件所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F—N=N—F，則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵，含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。6．回答下列問題：(1)今有A、B兩種元素，A的＋1價(jià)陽離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。①用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為______________和____________。前者只有__________鍵；后者既有__________鍵，又有__________鍵。②元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為_______________________________________________，該分子中的鍵屬于____________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。③元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為__________________________________，其中既有________鍵，又有________鍵。(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下所示：則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。答案(1)①離子離子非極性(或共價(jià))②極性配位鍵③離子極性(或共價(jià))(2)73解析(1)由其離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷A＋為Na＋，B2－為O2－。(2)除共價(jià)單鍵全部為σ鍵外，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵；三鍵中有一個(gè)為σ鍵，另兩個(gè)為π鍵，故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。題組一共價(jià)鍵的形成與判斷1．下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O答案C解析非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬和非金屬元素的原子間容易形成離子鍵。則Na和Cl形成的是離子鍵，A錯(cuò)誤；K和F形成的是離子鍵，B錯(cuò)誤；H和Cl均是非金屬元素，形成的是共價(jià)鍵，C正確；Ca和O形成的是離子鍵，D錯(cuò)誤。2．已知X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如下所示：元素XYZW電負(fù)性2.53.51.22.4你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是()A．X與Y B．X與WC．Y與Z D．Y與W答案B解析當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，形成的將是共價(jià)鍵。3．下列說法正確的是()A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的答案D解析只有2個(gè)s原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵沒有方向性，其他原子軌道重疊形成的共價(jià)鍵都有方向性，A不正確；非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目一般等于該原子最外層的未成對(duì)電子數(shù)，不能說一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，B不正確；在形成CH4分子的過程中，碳原子2s軌道中的1個(gè)電子激發(fā)到2p空軌道，這樣形成了4個(gè)未成對(duì)電子，C不正確；N原子最外層2p軌道上共有3個(gè)未成對(duì)電子，1個(gè)N原子可以與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3，此時(shí)共價(jià)鍵飽和，D正確。4．下列說法正確的是()A．若把H2S寫成H3S，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核中的電子不僅存在于兩核之間，還會(huì)繞兩核運(yùn)動(dòng)答案A解析硫原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)正確；H2分子中氫原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道呈球形，所以H2中的H—H鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，只有共用電子對(duì)在兩核之間繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二共價(jià)鍵的分類及判斷5．(2020·湖北黃梅一中高二月考)如圖所示的分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為()A．132B．102C．103D．93答案C解析題述分子中含有6個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—C鍵、1個(gè)C=C鍵、1個(gè)C≡C鍵，單鍵中只含有σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故該分子中共有10個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，故C項(xiàng)正確。6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．H2分子中的σ鍵是s-sσ鍵，HClO分子中的σ鍵都是p-pσ鍵C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊答案B解析σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故A正確；H只有1s軌道上的電子，O的2p軌道上的電子與H的1s軌道上的電子以“頭碰頭”方式重疊形成s-pσ鍵，故B錯(cuò)誤；乙烯分子中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵，為σ鍵，碳碳原子之間存在共價(jià)雙鍵，有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，N2H4中只有5個(gè)共價(jià)單鍵，即含有5個(gè)σ鍵，故C正確；π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故D正確。7．下列一定既含有σ鍵又含有π鍵的分子是()①N2O②H2O2③N2④C3H6⑤HCHO⑥Na2O2A．①②③ B．①③④C．①③⑤ D．③④⑥答案C解析②中均為單鍵，④可能為環(huán)丙烷，此時(shí)均為單鍵，⑥為離子化合物且含O—O鍵，均不符合，只有①③⑤為既含有σ鍵又有含π鍵的分子。8．防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害，是因?yàn)槠溆行С煞值姆肿又泻笑墟I，這些分子中的π鍵電子可以在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)沒有防曬效果的是()A．鄰氨基苯甲酸()B．羥基丙酮()C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精答案D9．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①NH3②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④ D．②④⑥答案A解析①NH3中存在H—N鍵，只有σ鍵，故錯(cuò)誤；②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有σ鍵和π鍵，N與N之間為非極性鍵，故正確；③H2O中只存在H—O鍵，即只有σ鍵，故錯(cuò)誤；④HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只存在σ鍵，故錯(cuò)誤；⑤C2H4中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確；⑥C2H2中的氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確。10．據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3(結(jié)構(gòu)如圖)，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵B．C—F是s-pσ鍵C．分子中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．0.1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為8NA答案C解析只有共價(jià)單鍵，則分子中只有σ鍵，沒有π鍵，故A錯(cuò)誤；一個(gè)SF5—CF3分子中有94個(gè)電子，則0.1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為9.4NA，故D錯(cuò)誤。11．下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤答案D解析能與某些金屬離子形成配位鍵應(yīng)為含有孤電子對(duì)的陰離子或分子，以上五種微粒的結(jié)構(gòu)中都含有孤電子對(duì)。12．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子中含6個(gè)σ鍵B．分子式為C3H2O3C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案B解析根據(jù)題圖中該分子的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)的分子式為C3H2O3，1個(gè)分子中含有4個(gè)C—O鍵、1個(gè)C=C鍵，2個(gè)C—H鍵、1個(gè)C=O鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此分子中含8個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤、B正確；該分子中的C—H鍵、C—O鍵等為極性鍵，C=C鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；未給出CO2所處的狀態(tài)，不能根據(jù)其物質(zhì)的量計(jì)算體積，故D錯(cuò)誤。13．在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂σ鍵的是()A．N2＋3H2高溫、高壓2NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2催化劑C2H6答案C解析氮?dú)庵笑墟I斷裂，故A不選；乙炔中π鍵斷裂，故B不選；氯氣、氫氣中均為σ鍵斷裂，故C選；乙烯中π鍵斷裂，故D不選。14．硝基胍的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(“→”是一種特殊的共價(jià)單鍵，屬于σ鍵)。下列說法正確的是()A．硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B．N原子間只能形成σ鍵C．硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5∶1D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個(gè)原子答案C解析分子中N—N鍵為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子間可以形成σ鍵和π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有4個(gè)N—H鍵、1個(gè)C=N鍵、1個(gè)N=O鍵、2個(gè)C—N鍵、1個(gè)N—N鍵和1個(gè)N→O鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5∶1，C項(xiàng)正確；硝基胍的分子式為CN4H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為104,10.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1×6.02×1023個(gè)原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵答案A解析由結(jié)構(gòu)模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，Y為氧化劑，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中要注意等物質(zhì)的量并不一定是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．分析下列化學(xué)式中畫橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．(1)所有的外圍電子都參與形成共價(jià)鍵的是____________________________(填字母，下同)。(2)只有一個(gè)外圍電子參與形成共價(jià)鍵的是________________________________________。(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是____________________________________________。(4)既有σ鍵又有π鍵的是___________________________