【化學】天津市重點校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考試題（解析版）

成就未來，新教育伴你成長聯(lián)系電話：400-186-9786天津市重點校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考試題第I卷(共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個正確選項。)1.合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A.青銅面具B.鋁合金滑雪杖C.不銹鋼鍋D.塑料管材【答案】D【解析】【詳解】青銅屬于銅錫合金，不銹鋼屬于鐵碳合金，則青銅面具、鋁合金滑雪杖和不銹鋼鍋均屬于合金，塑料管材屬于有機合成高分子材料，不屬于合金，故選D。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.強酸性溶液中：、、、B.能使酚酞變紅的溶液中：、、C.含有溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．強酸性溶液中：可以被、氧化為鐵離子，不能共存，A不選；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，OH-和、反應(yīng)而不能大量共存，B不選；C．含有溶液，和、反應(yīng)生成微溶的硫酸銀和難溶的碳酸銀，不能大量共存，C不選；D．澄清透明的溶液中：、、、不反應(yīng)，可以共存，D選；故選D。3.下列電離方程式中，正確的是（）A.硫酸鈉溶液：B.硫酸氫鈉溶液：C.硫酸鋁溶液：D.次氯酸鈣溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故B錯誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO—，故D錯誤；故選C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為B.28g和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為C.0.2mol?L溶液含有個D.56gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，含有的分子數(shù)大于NA，A錯誤；B．N2和N4均由N原子組成，28g該混合氣體中所含N原子的物質(zhì)的量為，所含N原子數(shù)為2NA，B正確；C．未給出溶液的體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量，C錯誤；D．56g(1mol)Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2和H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選B。5.分類是認識和研究物質(zhì)的一種常用的科學方法。下列分類，正確的是（）A.電解質(zhì)：硫酸鋇、、、小蘇打B.共價化合物：、、乙醇、、C.同素異形體：、干冰、金剛石、石墨D.同位素：、、【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鋇、、、小蘇打均屬于電解質(zhì)，A正確；B．為離子化合物，B錯誤；C．干冰為化合物，、金剛石、石墨互為同素異形體，C錯誤；D．、、為單質(zhì)，不是互為同位素，D錯誤；故選A。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入過量的溶液：B.將一粒鈉投入硫酸銅溶液中：C.向的溶液中通入：D.向澄清石灰水中加入過量的溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO+2H2O，故A錯誤；B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH和硫酸銅溶液再發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2OH-+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C．亞鐵離子還原性強于溴離子，向的溶液中通入，離子方程式為，故C錯誤；D．向澄清石灰水中加入過量的溶液，離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。7.下列選項中的四種物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實現(xiàn)的是(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)（）選項甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)ZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3鹽酸CH2O(g)FeFe3O4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2濃鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．丙與丁生成乙，F(xiàn)e與Cl2生成FeCl3，不是，故A錯誤；B．NaOH與AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，符合轉(zhuǎn)化圖，故B正確；C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4被CO還原生成Fe，符合轉(zhuǎn)化圖，故C正確；D．Ca(OH)2與Cl2溶液反應(yīng)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl2，符合上述轉(zhuǎn)化圖，故D正確；故答案為A。8.硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知識，下列說法不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：B.還原性：C.非金屬性：D.酸性：【答案】B【解析】【詳解】A．Se與O同主族，O與F同周期，由三者的相對位置，可確定非金屬性Se＜O＜F，則熱穩(wěn)定性：H2Se<H2O<HF，A正確；B．Se與S同主族，S與Cl同周期，非金屬性Se＜S＜Cl，則還原性：H2Se>H2S>HCl，B不正確；C．O、S、Se為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：，C正確；D．Cl與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：，D正確；故選B。9.根據(jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是（）A.第83號元素的最高化合價是+5價B.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料C.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是第Ⅱ族元素D.元素周期表中第3列元素種類數(shù)最多【答案】C【解析】【詳解】A．第83號元素為鉍元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合價是+5價，A合理；B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如：Si，B合理；C．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或過渡金屬，C不合理；D．元素周期表中第3列的元素，包括鑭系元素和錒系元素，元素的種類數(shù)最多，D合理；故選C。10.下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可轉(zhuǎn)化為C.維生素能將轉(zhuǎn)化為，該過程中維生素作還原劑D.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成【答案】C【解析】【詳解】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和水不反應(yīng)，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C作還原劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化生成Fe3O4，故D錯誤；故選：C。11.下列關(guān)于堿金屬或鹵族元素的敘述中，正確的是（）A.堿金屬單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿B.隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時均生成氧化物D.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：【答案】B【解析】【詳解】A．堿金屬性質(zhì)活潑，具有腐蝕性，不能用手直接觸摸，故A錯誤；B．隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而升高，故B正確；C．堿金屬金屬性依次增強，加熱與氧氣反應(yīng)鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，故C錯誤；D．鹵素單質(zhì)除氟氣外與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O═HX+HXO，氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，故D錯誤；故選：B。12.下列敘述不正確的是（）A.同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32B.每個主族均包含金屬元素和非金屬元素C.中的中子數(shù)為143D.元素周期表中主族元素族序數(shù)后標A，副族元素族序數(shù)后標B(除了第VIII族)【答案】B【解析】詳解】A．H與Li相差2，第二周期和第三周期相鄰同主族元素相差8，第三四周期右側(cè)和第四五周期相鄰同主族相差18，第五六周期和第六七周期相鄰同主族相差32，故A正確；B．在周期表中ⅡA族元素不包含非金屬元素，故B錯誤；C．U中的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，235-92=143，故C正確；D．元素周期表有7個周期，7個主族，8個副族，0族，主族元素族序數(shù)后標A，副族元素族序數(shù)后標B(除了第VIII族)，故D正確；故答案為B。13.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色該溶液一定是溶液B將少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液變成紅色已經(jīng)變質(zhì)C向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有D向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍色氧化性：【答案】D【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉元素，但不一定是溶液，也可能是其他含鈉元素的溶液，A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定變成血紅色，不能確定原溶液是否變質(zhì)，B錯誤；C．能夠與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子可以是Cl-，也可以是、，因此不能確定該溶液中是否含有Cl-，C錯誤；D．氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，氯氣是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，D正確；故選D。14.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）①形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵④熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物⑤第I族和第VII族原子化合時，一定生成離子鍵⑥化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程A.③④⑥ B.③⑥ C.①③⑤ D.③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①陰陽離子間存在靜電吸引力，也存在原子核之間的靜電斥力，錯誤②共價化合物一定含共價鍵，不含離子鍵，錯誤；③離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，正確；④熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，正確；⑤第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵，也可能生成共價鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合時生成共價鍵，錯誤；⑥化學反應(yīng)過程中舊鍵斷裂以及新鍵形成，是化學反應(yīng)的本質(zhì)，正確；故選A。15.某實驗小組測定鐵的氧化物的化學式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩種價態(tài)，實驗步驟如圖，下列說法正確的是（）A.步驟①和步驟②都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.溶液中陽離子只有和C.溶液中D.計算可得該氧化物的化學式為：【答案】D【解析】【分析】通入氯氣發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為0.05mol，則Fe2+為0.1mol，設(shè)39.2gFexOy中含有xmolO，ymol+3價鐵，則根據(jù)電荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4。【詳解】A．步驟①中鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，無化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．由于鹽酸是過量的，則溶液a中陽離子有Fe3+和Fe2+、H+，B錯誤；C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步驟①中鹽酸是過量的，則n(Cl-)未知，C錯誤；D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)=0.7mol，則氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)=0.5：0.7=5:7，化學式為：Fe5O7，D正確；故選：D。第II卷(共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分。)16.已知A為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：________，D：________，W：________。（2）按要求寫出下列方程式：①A和水反應(yīng)的化學方程式：___________。②D能與HI溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：___________。③H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：___________。（3）檢驗W中陽離子的方法是：___________?！敬鸢浮浚?）①.Na2O2②.Fe3O4③.FeCl3（2）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O③.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）取W溶液于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有Fe3+【解析】【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成無色無味氣體C，則A是Na2O2、C是O2、B是NaOH，金屬T在氧氣中燃燒生成的D是具有磁性的黑色晶體，則T是Fe、D是Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，且H在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2。（1）由分析可知，A是Na2O2，D是Fe3O4，W是FeCl3；（2）①A和水反應(yīng)是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②D是Fe3O4，能與HI溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；③H在潮濕空氣中變成M是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）W是FeCl3，含有的陽離子是鐵離子，檢驗鐵離子的方法：取W溶液于試管中，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有Fe3+。17.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置___________（2）元素⑤和⑨的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是___________(填化學式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請用電子式表示該分子的形成過程：___________。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，（5）元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為：___________。（6）元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（6）①.<②.B【解析】【分析】由題給周期表結(jié)構(gòu)分析可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br,依此結(jié)合元素周期律進行分析解答。（1）元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，從上到下，元素金屬性依此減弱，即K的金屬性比鈉強，金屬性越強，其最高價氧化物的堿性越強，因此堿性較強的是KOH；（3）硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鉀離子、硫離子、氯離子電子層數(shù)相同，鉀的核電荷數(shù)最大，則鉀離子半徑最小，硫離子、氯離子具有相同的電子層數(shù)，氯的核電荷數(shù)比硫的大，因而⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序S2-、Cl-、K+；（5）氫氧化鉀溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應(yīng)的化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因而元素的非金屬性⑩＜⑧，A.元素氯的單質(zhì)與溴的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質(zhì)生成，說明Cl的非金屬性比溴強，故A正確；B.氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯誤；C.元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強，故C正確；D.元素的非金屬性與最高價含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素溴的強，說明氯元素的非金屬更強，故D正確；E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強，故E正確，故選B。18.I．無水是一種常見的化工原料，易升華，在空氣中極易吸水，可利用以下實驗裝置制備。（1）按氣流方向，裝置的連接順序為a→___________→j→k→___________(填儀器連接口的字母編號)。（2）檢查裝置氣密性后，實驗開始時應(yīng)先點燃___________(“A”或“F”)處的酒精燈，目的是：___________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________。Ⅱ．某家用“84消毒液”的包裝說明如下，請回答下列問題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】【規(guī)格】【物質(zhì)的量濃度】注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時使用。（4）欲將“84消毒液”原液稀釋配制成的溶液。①配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________、___________。②配制時，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③下列操作會使溶液中濃度偏低的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．定容操作時，俯視刻度線C．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（5）84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)不可混合使用，否則會產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式是：___________?！敬鸢浮浚?）①h→i→d→e②.f→g→b→c

（或g→f→b→c）（2）①.A②.產(chǎn)生氯氣，排盡裝置中的空氣（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）①.量筒②.500mL容量瓶③.12.5④.D（5）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O【解析】【分析】I．裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，然后利用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后和Fe粉在加熱條件下反應(yīng)，根據(jù)題目所給信息可知，生成的氯化鐵會升華，所以需冷凝收集，為防止收集到的氯化鐵水解，收集裝置之后需要連接盛放堿石灰的干燥管，既可以防止空氣中的水蒸氣進入，也可以吸收未反應(yīng)的氯氣；Ⅱ．溶液的配制步驟：量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。（1）根據(jù)分析可知連接順序應(yīng)為a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c

（或g→f→b→c）；（2）檢查裝置氣密性后，實驗開始時應(yīng)先點燃A處酒精燈，產(chǎn)生氯氣，排盡裝置中的空氣后再點燃B裝置，否則Fe會與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物；（3）裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）①配制450mL0.100mol/LNaClO溶液需要選擇500mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀釋配制時步驟為：量筒量取原溶液、燒杯中溶解、玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中，定容，定容時需用膠頭滴管加入蒸餾水到刻度線，搖勻、裝瓶，則用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶；②稀釋過程中n（NaClO）不變，即c（濃溶液）?V（濃溶液）=c（稀溶液）?V（稀溶液），實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，4.0mol/L×V=0.5L×0.100mol/L，V=0.0125L=12.5mL；③A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，故A錯誤；B．定容操作時，俯視刻度線，溶液的總體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；C．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)，所量原溶液的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故C錯誤；D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；