2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu) 作業(yè)

專題4第1單元分子的空間結(jié)構(gòu)一、單選題1．一種有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．該有機合成中間體含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)B．該有機物分子中元素的第一電離能：F>C>O>HC．該有機物分子中碳原子的雜化方式為和D．該有機物分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為3：12．利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關(guān)CO2、CH4的說法正確的是A．CO2的空間構(gòu)型是V形 B．CH4是極性分子C．非金屬性：O>C>H D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性3．我國科學(xué)家提出用置換可燃冰()中的設(shè)想，置換過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合C．置換出的過程不是化學(xué)變化D．可置換可燃冰中所有的分子4．元素周期表可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：B．由酸性：，可推斷出元素的非金屬性C．沸點：，因為分子間含有氫鍵D．S和Se分別位于第VIA族的第三、四周期，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：5．我國科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮是一種安全、高效的“點擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為價。下列說法正確的是。A．該分子中S原子的價層電子對數(shù)為4 B．該分子中N原子均為雜化C．電負(fù)性：F>O>S>N D．第一電離能：F>O>N>S6．下列說法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．、、分子中分別采取sp、sp2、sp3雜化C．和雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形D．是平面四邊形結(jié)構(gòu)7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．1molP4與3O2反應(yīng)生成1molP4O6時，斷裂的σ鍵數(shù)為NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAC．12.8g銅完全溶于未知濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了2NA個電子，陽極溶解64g銅8．下列描述正確的是①CS2為V形的極性分子；②的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；③SF6中有6個完全相同的成鍵電子對；④SiF4和的中心原子均為sp3雜化；⑤HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W元素的電子只有一種自旋取向，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)；Y元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，Z元素基態(tài)原子核外有6種不同空間運動狀態(tài)的電子，且只有一個不成對電子。下列說法正確的是A．W與Y能形成含有非極性共價鍵的物質(zhì)H2O2B．X、Y、Z元素原子第一電離能的大小順序為：Y＞X＞ZC．X和Y的最簡單氫化物的沸點：Y＜XD．Y原子可形成Y2與Y3兩種氣體單質(zhì)分子，兩者都是非極性分子10．下列“類比”結(jié)果不正確的是A．純水的電離H2O+H2OH3O++OH-，則液氨的電離NH3+NH3+B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則OF2的分子構(gòu)型為V形C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也無沉淀生成D．H2O2的熱穩(wěn)是性比H2O的熱穩(wěn)定性弱，則C2H6的熱穩(wěn)定性比CH4的熱穩(wěn)定性弱11．下列化學(xué)用語表述不正確的是A．乙炔的空間填充模型：B．PCl3的VSEPR模型：C．NaCl的電子式：D．氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：12．對乙酰氨基酚主要用于感冒引起的發(fā)熱，也用于緩解疼痛，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子中sp2雜化和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為7：1B．該分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．該分子中含有20個σ鍵D．苯環(huán)中的大鍵是由碳原子6個未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”的方式重疊而成13．某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體W結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是A．Z2和YM為等電子體 B．RM3的空間構(gòu)型為平面三角形C．W分子中R的雜化方式為sp2 D．W分子中既存在極性共價鍵，又存在非極性共價鍵二、多選題14．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是A．Na2CS3能被氧化 B．CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．NaHS晶體中陰陽離子的比例為1:2 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高15．硼氫化鈉(NaBH4)具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，NaBH4在催化劑釕(44Ru)表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說法正確的是A．元素釕(44Ru)位于d區(qū)B．BH3分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型不同C．過程④中產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2molD．硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3價，反應(yīng)過程中硼元素的化合價始終保持不變?nèi)?、實驗題16．某化學(xué)工作者研究在不同時，溶液對分解的催化作用。編號實驗現(xiàn)象Ⅰ向的溶液中加入溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生少量棕褐色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡已知：a．為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。b．為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。c．為弱酸性。請回答下列有關(guān)問題：(1)寫出的電離方程式___________；___________(2)寫出的電子式___________；中原子的雜化類型是___________。經(jīng)檢驗生成的氣體均為，Ⅰ中催化分解的化學(xué)方程式是___________。(3)要檢驗?zāi)炽~粉是否含，寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論___________。(4)結(jié)合離子方程式，運用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：___________。17．某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)裝置B中的干燥劑是___________(填名稱)。(3)裝置C中的現(xiàn)象是___________。(4)實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(5)在末端增加一個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是___________(填“E”或“F”)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來分析采用該裝置的原因是___________。(6)欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下，至少需要___________g(保留兩位小數(shù))。18．三聚氯氰是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，具有廣泛的用途，其生產(chǎn)通常是由氯化氰制備和氯化氰聚合兩個過程組成。I.氯化氰制備已知：氯化氰為無色液體，熔點-6.5℃，沸點12.5℃?？扇苡谒?、乙醇、乙醚等，遇水緩慢水解為氰酸和鹽酸?，F(xiàn)用氰化鈉和氯氣在四氯化碳中反應(yīng)制備氯化氰，反應(yīng)式：NaCN+Cl2(1)CNCl的結(jié)構(gòu)式為______；其中C原子的雜化類型為______。(2)在氯化氰的制備裝置中，裝置3、裝置9中的試劑為______。在反應(yīng)前需要先向裝置內(nèi)通入約3分鐘干燥氮氣，目的是_____。(3)該制備分為兩個階段。階段一：將40g氰化鈉粉末及140mL四氯化碳裝入燒瓶中，緩慢送入氯氣并攪拌使得氯氣與NaCN充分反應(yīng)。此階段裝置7、裝置10、裝置11作用相同，為______；當(dāng)D中出現(xiàn)______現(xiàn)象時，說明階段一結(jié)束。階段二：將______(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調(diào)整至60℃，將_____(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調(diào)整至-40℃并緩慢通入氮氣直至階段二結(jié)束。階段二結(jié)束之后產(chǎn)品將被集中在_____中(填字母II.氯化氰聚合(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加熱至400℃后便能得到氯化氰三聚物，請畫出氯化氰三聚物的結(jié)構(gòu)式：______四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．下表數(shù)據(jù)是高三拓展教材P43頁對應(yīng)物質(zhì)的熔點：編號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點℃9208011291160-1072072-571723請根據(jù)上表中的信息回答下列問題：(1)上述涉及到的元素中最活潑非金屬原子核外電子排布式是___________，其核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高且相同的電子有___________個。能形成簡單離子的半徑由大到小(用離子符號表示)___________。(2)物質(zhì)①的電子式___________，⑤的分子空間構(gòu)型___________，⑧的晶體類型___________。(3)④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因___________，若把其溶于加熱蒸干并灼燒，得到的固體是___________。(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是___________。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B．Na最外層1個電子，Al最外層3個電子C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．比較同溫濃度NaCl和AlCl3的pH值(5)③比④熔點高出很多，其原因是：___________。①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因___________。20．氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強，其單質(zhì)在1886年才被首次分離出來。O—O鍵長121148(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為___________。(2)氟氧化物、的結(jié)構(gòu)已經(jīng)確定。①依據(jù)數(shù)據(jù)推測O—O鍵的穩(wěn)定性：___________(填“>”或“<”)。②中F—O—F鍵角小于中H—O—H鍵角，解釋原因：___________。(3)是一種有特殊性質(zhì)的氫化物。①已知：氫鍵(X—H…Y)中三原子在一條直線上時，作用力最強。測定結(jié)果表明，固體中分子排列為鋸齒形，畫出含2個的重復(fù)單元結(jié)構(gòu)：___________。②溶劑中加入可以解離出和具有正四面體形結(jié)構(gòu)的陰離子，寫出該過程的離子方程式：___________。(4)工業(yè)上用螢石(主要成分)制備。晶體的一種立方晶胞如圖所示。①晶體中距離最近的有___________個。②晶體中與的最近距離為)，阿伏加德羅常數(shù)值為。該晶體的密度___________(列出計算式)。參考答案1．C【詳解】A．根據(jù)圖示，該有機合成中間體不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．同周期元素第一電離能有增大趨勢，該有機物分子中元素的第一電離能：F>O>C>H，故A錯誤；C．單鍵碳采用雜化，雙鍵碳采用雜化，該有機物分子中含有單鍵碳和雙鍵碳，碳原子的雜化方式為和，故C正確；D．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，該有機物分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為31：6，故D錯誤；選C。2．C【詳解】A．CO2中C為sp雜化，CO2的空間構(gòu)型為直線形，A錯誤；B．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，B錯誤；C．碳的非金屬性比H的大，且同一周期，元素從左到右非金屬性依次增強，非金屬性：O>C>H，C正確；D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C得電子化合價降低，體現(xiàn)了CO2的氧化性，D錯誤；故答案選C。3．D【詳解】A．是直線形，是正四面體形，都是中心對稱結(jié)構(gòu)，它們都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A正確；B．水分子間存在氫鍵和范德華力，而氫鍵作用力大于范德華力，因此籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合，故B正確；C．置換出的過程沒有新物質(zhì)生成，因此該過程是物理變化，故C正確；D．根據(jù)圖中信息得到可置換可燃冰中大籠里的分子，而沒有置換出可燃冰小籠里的分子，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．B【詳解】A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C．因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。5．A【詳解】A．由圖可知，該分子中S原子形成4個鍵，且沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中與S相連的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3，雜化方式為雜化，另外兩個N原子價層電子對數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性：F>O>N>S，則元素的電負(fù)性大小順序為：F>O>N>S，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其第一電離能越大；同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S，D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．氣體單質(zhì)中，稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的價層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為3，孤對電子對數(shù)分別為1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的雜化方式都為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型分別為V形和平面三角形，故C正確；D．銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，故D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．1molP4含有6molP-P鍵，3molO2含有3molO=O，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，則反應(yīng)斷裂的σ鍵數(shù)為9NA，A錯誤；B．23gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為，采取sp3雜化的有C和O原子，數(shù)目為0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，B錯誤；C．12.8g銅的物質(zhì)的量，而銅反應(yīng)后變?yōu)?2價，則0.2mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.4NA個，C正確；D．電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅更活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子2NA時，陽極上溶解的銅小于64g，D錯誤；故選：C。8．C【詳解】①CS2中C原子的價層電子對數(shù)為2+(4-2×2)=2，為直線形的非極性分子，①錯誤；②的C原子的價層電子對數(shù)為3+(7+1-3×2)=4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，②錯誤；③中S原子用最外層的6個電子與6個F原子形成6個共價鍵，6對成鍵電子對完全相同，③正確；④和的中心原子的價層電子對分別為4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均為雜化，④正確；⑤分子的結(jié)構(gòu)式為，單建為鍵，雙鍵含一個鍵和一個鍵，故分子中既含鍵又含鍵，⑤正確；所以③④⑤正確，C項符合題意。故選C。9．A【分析】W元素電子只有一種自旋取向，則W為H元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，則Y為O或Mg元素；W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，則X原子序數(shù)為8-1=7或12-1=11，則X為N或Na元素；基態(tài)Z原子核外有6種不同空間運動狀態(tài)的電子說明有6個軌道，s有1個軌道，p有3個軌道，且只有一個不成對電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Z為Na元素，故W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na?！驹斀狻緼．W即H與Y即O原子能形成H2O2，含有非極性共價鍵O-O，A正確；B．同周期主族元素從左向右第一電離能增大，N原子的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能大小順序為：N＞O，B錯誤；C．X和Y的最簡單氫化物分別為NH3、H2O，NH3能形成1個分子間氫鍵、H2O能形成2個分子間氫鍵，則H2O的沸點較高，C錯誤；D．Y即O原子可形成O2與O3，氧氣為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，臭氧為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，臭氧屬于極性分子，D錯誤；故選：A。10．C【詳解】A．純水的電離H2O+H2OH3O++OH-，則液氨的電離類似于水的電離，NH3+NH3+，故A正確；B．H2O、OF2的中心原子均形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，分子構(gòu)型均為V形，故B正確；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．H2O2中存在氧氧單鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，H2O2的熱穩(wěn)性比H2O的熱穩(wěn)定性弱，則C2H6的熱穩(wěn)定性比CH4的熱穩(wěn)定性弱，故D正確；故選C。11．C【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，空間填充模型：，A正確；B．PCl3分子中，中心P原子的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子，則VSEPR模型：，B正確；C．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，C不正確；D．氯氣的電子式為，共價鍵電子云輪廓圖：，D正確；故選C。12．B【詳解】A．苯環(huán)上的碳原子以及羰基碳原子的價層電子對數(shù)均為3，采取sp2雜化，甲基碳原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，故該分子中sp2雜化和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為7:1，故A正確；B．苯環(huán)上的碳原子共平面，碳氧雙鍵上的碳原子采取sp2雜化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取sp3雜化，碳氮單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故該分子中所有碳原子可能處于同一平面上，故B錯誤；C．單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，苯環(huán)上沒有連接側(cè)鏈的碳原子上省略了氫原子，故該分子中含有20個σ鍵，故C正確；D．苯環(huán)上的碳原子的價層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，6個碳原子各有一個未參與雜化的2p軌道垂直于苯環(huán)平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重疊而形成大π鍵，故D正確；故選B。13．C【分析】X、Y、Z、M、R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；且由圖可知，X只形成1個共價鍵，所以為H元素；Y形成4個共價鍵，所以為C元素；Z形成3個共價鍵，所以為N元素；M形成1個雙鍵，所以為O元素；R形成了兩個單鍵和兩個雙鍵，所以為S元素；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Z2為N2；YM為CO；N2和CO均是含有14電子的雙原子分子，為等電子體，故A正確；B．RM3為SO3，三氧化硫分子中價層電子對數(shù)是3+0=3，空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．如圖所示，W分子中R形成四個σ鍵且無孤電子對，雜化方式為sp3，故C錯誤；D．W分子中既存在極性共價鍵，如Y-X，Z-X；又存在非極性共價鍵，如Y-Y，故D正確；故答案選C。14．AB【詳解】A．Na2CS3中的S顯-2價，具有較強的還原性，能被氧化，A正確；B．CS2的中心C原子的價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，且無孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為直線形，B正確；C．NaHS晶體由HS-和Na+構(gòu)成，陰、陽離子的比例為1:1，C不正確；D．O與S是同主族元素，O的非金屬性大于S，則碳硫鍵能小于碳氧鍵能，所以CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，D不正確；故選AB。15．AD【詳解】A．元素釕(44Ru)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d65s2，則其在元素周期表中位于d區(qū)，A正確；B．BH3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3，則發(fā)生sp2雜化，B的最外層只有3個電子，全部用于成鍵，所以其最外層不含孤電子對，為平面三角形，和VSEPR模型相同，B錯誤；C．從圖中可以看出，過程④中發(fā)生反應(yīng)HB(OH)2+2H2O+e-=+H2↑，則產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，C錯誤；D．硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3價，反應(yīng)過程中硼元素的化合價始終保持+3價，D正確；故選AD。16．(1)(2)(3)取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色，則含Cu2O；若溶液不變藍，則無Cu2O(4)，增大，降低，平衡正向移動，的量增多【詳解】（1）為二元弱酸，故分步電離，電離方程式為、；（2）的電子式為；中周圍的價層電子對數(shù)為：，故其中的雜化類型是；Ⅰ中催化分解的化學(xué)方程式是；（3）利用在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，可檢驗銅粉中是否有。故具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色，則含Cu2O；若溶液不變藍，則無Cu2O；（4）有弱酸性，越大越能促進過氧化氫電離生成，實驗Ⅲ溶液中濃度大于實驗Ⅱ，故加入同濃度的硫酸銅時，Ⅰ中生成的更多，則原因為，增大，降低，平衡正向移動，的量增多。17．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(4)D裝置內(nèi)有白煙生成(5)E氨氣是極性分子，水也是極性分子根據(jù)相似相容原理氨氣易溶于水，且氨氣可以與水分子形成分子間氫鍵(6)8.03【分析】裝置A用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，經(jīng)裝置B的堿石灰干燥氨氣，進入裝置C使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體，為防止倒吸，應(yīng)選E做尾氣吸收裝置；【詳解】（1）氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣是堿性氣體用堿石灰干燥，裝置B中的干燥劑是堿石灰；（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子溶液顯堿性，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；（4）濃鹽酸易揮發(fā)生成氯化氫氣體，遇到氨氣發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)有白煙生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（5）氨氣極易溶于水，水吸收需要防止倒吸，選擇倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨氣，選裝置E；氨氣是極性分子，水也是極性分子根據(jù)相似相容原理氨氣易溶于水，且氨氣可以與水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水；（6）根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣物質(zhì)的量為，NH4Cl的物質(zhì)的量為0.15mol，。18．(1)N≡C－Clsp(2)濃硫酸將裝置內(nèi)的空氣排凈(3)維持低溫環(huán)境，防止產(chǎn)物氣化黃綠色氣體(過剩氯氣)裝置11裝置10C(4)【詳解】（1）碳為四價結(jié)構(gòu)，N為三價結(jié)構(gòu)，所以CNCl的結(jié)構(gòu)式為Cl-CN。C形成了兩個Π鍵，采取sp雜化。答案為Cl-CN；sp；（2）氯化氰與水反應(yīng)變質(zhì)需要干燥無水處理，選擇濃硫酸干燥，同時需要排盡裝置中的空氣。答案為濃硫酸；排盡裝置中的空氣；（3）為了減少Cl2揮發(fā)使其充分反應(yīng)和便于收集氯化氰，需要降溫冷凝，所以裝置7、10、11均為冷凝作用。而多余的Cl2則進入D中而呈現(xiàn)黃綠色。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后需要將裝置中殘留的氯化氰蒸出，所以對裝置11升溫便于氯化氰逸出，同時裝置10降溫冷凝收集氯化氰。答案為維持低溫環(huán)境，防止產(chǎn)物氣化；黃綠色氣體(過剩氯氣)；裝置11；裝置10；C；（4）氯化氰碳氮三鍵可進行加聚。所以三聚物為。19．(1)1s22s22p595Cl-＞O2-＞F-＞Na+＞Al3+(2)平面正三角形原子晶體(3)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Al2O3(4)B(5)AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體氧離子半徑比氯離子半徑小且氧離子帶2個電荷，故①的離子鍵比②強，熔點比②高【詳解】（1）涉及到的元素中，最活潑非金屬是F元素，F(xiàn)原子核外電子排布式是1s22s22p5，其核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，2p能級的電子能