河北省石家莊市部分重點高中高三上學期2月期末考試化學

化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23V51Cr52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．《本草綱目拾遺》中描述“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，…日久起銷，用刀刮其銷，…所刮下之銷末，名鐵線粉．”下列說法正確的是（）A．“鐵線粉”的主要成分為B．鐵絲生成“鐵線粉”的過程主要發(fā)生了化學腐蝕C．生鐵和熟鐵是組成不同的鐵單質(zhì)D．可用稀硫酸、溶液、溶液檢驗其成分2．下列分子屬于非極性分子的是（）A．B．C．D．3．下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式：B．的水解方程式：C．基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式：D．乙烯的空間填充模型：4．下列關于試劑的保存，錯誤的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．濃硝酸、氯水要保存在棕色試劑瓶中C．為防止變質(zhì)，要加入少量的鐵粉和稀硝酸D．實驗室中液溴、白磷保存時要用水封5．高分子材料在各個領域應用廣泛．下列說法正確的是（）A．含增塑劑的聚氯乙烯薄膜柔韌性、穩(wěn)定性好，可用于食品包裝材料B．聚酰胺纖維（芳綸）與聚酯纖維均由縮聚反應合成C．聚對苯二甲酸丁二酯在酸性條件下水解消耗D．合成聚四氟乙烯與聚乳酸的反應類型相同6．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其一級電離方程式為：B．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：C．實驗室制備膠體：D．與足量的氯氣反應：7．金屬鎳主要用于土木建筑、機械設備的防護、工藝品制造、高檔音箱網(wǎng)罩等．下圖為水溶液中電解制備金屬鎳的裝置示意圖，同時在Ⅱ室得到硫酸．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)接電源的負極，發(fā)生還原反應B．膜為陰離子交換膜，膜為陽離子交換膜C．反應一段時間后，Ⅰ室的降低D．當生成時，Ⅱ室溶液理論上增加8．用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）圖1圖2圖3圖4A．圖1：灼燒海帶B．圖2：乙酸乙酯的制備和收集C．圖3：實驗室制取D．圖4：用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗9．反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部基元反應．Claisen—Schmidt反應是指醛與醛或酮在稀氫氧化鈉水溶液或醇溶液存在下發(fā)生縮合反應，并失水得到不飽和醛或酮，其反應機理如下圖所示：下列有關說法正確的是（）A．該反應機理中含有取代反應、加成反應和縮聚反應B．和具有相同的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．苯甲醛和丙酮發(fā)生ClaisenSchmidt反應可以制得D．反應機理中只有極性共價鍵的斷裂和形成10．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下將鋁片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性更強B將與反應后的固體溶于水中，再加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀與反應生成了C將電石與水反應后的氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪色電石與水反應生成乙炔氣體D向溶液中滴入5滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，振蕩靜置，再加入5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀A．AB．BC．CD．D11．苂光基團是苂光探針最基本的組成部分，香豆素類的探針識別具有重要的應用，下圖關于C26、C27、C28三種探針的說法，錯誤的是（）A．C26和C27中官能團完全相同，性質(zhì)相似B．C28中只有碳原子為雜化C．三種有機物均可以發(fā)生氧化反應和還原反應D．C27的一氯取代物有7種12．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z與第四周期過渡金屬元素N形成一種有趣的化合物M，M的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z位于同一周期，且Y、Z相鄰，N的基態(tài)原子有5個未成對電子．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：B．中4種元素的第一電離能大?。篊．中含有的數(shù)目為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．簡單氫化物的沸點：13．以輝銻礦（主要成分為，還含有）為原料提取金屬的部分流程如下圖所示：已知：①“溶浸”時氧化產(chǎn)物為；“水解”最終產(chǎn)物為固體；②難溶物的部分數(shù)值如下：物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀1.97.54.2完全沉淀3.29.06.7下列有關說法正確的是（）A．“浸出渣”為，“濾渣”為B．“還原1”發(fā)生反應的離子方程式為C．“沉銅”時，若溶液中的陽離子的濃度均為，為保證只有銅離子沉出，則溶液中最大為D．為了使“水解”時產(chǎn)物的純度高，可通人氣體14．在某溫度時，硫酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知．下列說法錯誤的是（）A．溶度積：B．Y點對應的是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解C．蒸發(fā)點的溶液不可能得到點狀態(tài)的溶液D．向懸濁液中加入濃度較大的溶液可能轉(zhuǎn)化成二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）鉻、鑰在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用，從紅鉻礦渣（主要含有和，還含有少量鐵、鋁、硅等氧化物）中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：沉淀的范圍如下表．物質(zhì)開始沉淀的4.67.51.94.1完全沉淀的5.99.03.2回答下列問題：（1）“焙燒”前需要研磨的目的是_____________，若焙燒后鉻與釩均生成其最高價含氧酸鹽，請寫出焙燒生成的化學方程式：_____________．（2）“溶浸渣”的主要成分是_____________（寫化學式），第一次“調(diào)”的范圍為_____________．（3）在實驗室中模擬“除硅”后的分離操作中所用到的玻璃儀器有_____________、_____________和燒杯．（4）已知焙燒后釩以形式存在，“提取釩”步驟中，將溶液調(diào)到1.8左右得到沉淀，該反應的離子方程式為_____________，此時鉻元素的主要存在形式為_____________．（5）若最終得到氫氧化鉻的沉淀質(zhì)量為，第三次“調(diào)”時鉻元素只有的沉淀分離出來，則“還原”步驟理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）．（6）一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_____________（列出計算式即可）．16．（14分）侯氏制堿法為世界制堿技術譜寫了新的篇章．某實驗小組模擬侯氏制堿法，其實驗流程如圖1所示，實驗裝置如圖2所示．圖1圖2（1）氣體為_____________，物質(zhì)D為_____________，a導管末端多孔球泡的作用是_____________．（2）侯德榜制堿法的原理是_____________（用化學方程式表示）．（3）“冷卻”后又加入食鹽細粉的目的是_____________．（4）產(chǎn)品雜質(zhì)含量的測定．若搬燒時間短，純堿產(chǎn)品中常含有雜質(zhì)，實驗小組通過滴定法確定產(chǎn)品的純度．ⅰ．稱取產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，定容于容量瓶中；ⅱ．移取上述溶液于錐形瓶中，用鹽酸標準溶液滴定，溶液隨滴加溶液體積變化關系如圖所示（混合后溶液體積變化忽略不計）．①純堿產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_____________；若產(chǎn)品中，則溶液中離子濃度大小順序為_____________．②若分別用酚酞、甲基橙作指示劑，到達第二滴定終點時的現(xiàn)象是_____________．第一滴定終點時，某同學仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則的質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．（5）通過電解純堿溶液可制得和，其電解裝置如圖所示．①電極為_____________極，離子交換膜為膜_____________（填“陰”或“陽”）．（2）制備的原理為_____________（用電極反應式表示）．17．（15分）2023年11月23日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)技術試驗衛(wèi)星發(fā)射升空，其中火箭推進劑的研究功不可沒．（1）火箭推進劑可用（1）作燃料，作氧化劑，（1）與反應生成的熱化學方程式為（已知：一定溫度下，以元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應為該物質(zhì)的摩爾生成焓，以表示，單質(zhì)的摩爾生成焓為，相關物質(zhì)的摩爾生成焓如下表所示，焓變生成物的總摩爾生成焓反應物的總摩爾生成焓）物質(zhì)摩爾生成焓（2）結(jié)合化學反應原理，（1）作推進劑燃料，（1）中反應可自發(fā)進行的原因是_____________．（3）氫燃料也是常用的火箭推進劑燃料，工業(yè)上可通過“一碳化學”技術實現(xiàn)氫氣的制備，其主要涉及的反應如下．反應Ⅰ：反應Ⅱ：①反應Ⅰ、Ⅱ的隨的變化如圖1所示（為反應的標準壓強平衡常數(shù)，物質(zhì)的標準壓強等于物質(zhì)的分壓與標準壓力的比值）．圖1則反應Ⅰ的標準壓強平衡常數(shù)表達式_____________（用各物質(zhì)的分壓和標準壓力表示）；圖中表示反應Ⅱ的隨的變化的曲線為_____________圖1（填“a”或“b”）．②時，向恒容密閉容器中通人按照混合的氣體，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若初始時壓強為，達到平衡時體系的壓強為．該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，的平衡分壓為_____________．③火箭推進器內(nèi)氫氧燃燒的簡化反應歷程如圖2所示．圖2該反應歷程分_____________步進行，其中氫氧燃燒決速步驟對應反應的化學方程式為_____________．④體系中的平衡含量隨溫度的變化如圖3所示，請解釋的含量隨溫度變化的原因：_____________．圖318．（15分）有機物J為一種新藥，主要用于治療炎癥反應和自身免疫反應，其合成路線如下圖所示．已知：．回答下列問題．（1）A的化學名稱為_____________，D中官能團名稱為_____________．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，的反應類型為_____________．（3）有機物J最多有_____________個碳原子共面．（4）反應涉及兩步反應，第一步反應為加成反應，第二步反應為消去反應，請寫出第二步反應的化學方程式：_____________．（5）有機物是的同分異構(gòu)體，符合下列條件的的結(jié)構(gòu)共有_____________種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為_____________（任寫一種）．①能與發(fā)生顯色反應，且不能發(fā)生水解反應②苯環(huán)上有3個取代基，能消耗（6）根據(jù)合成路線圖信息和已學知識，請設計路線以甲苯為原料合成：__________________________．化學參考答案1．D【解析】由題意可知“鐵線粉”為鐵銹，主要成分為，A項錯誤；鐵絲生成“鐵線粉”的過程主要發(fā)生了電化學腐蝕，B項錯誤；生鐵和熟鐵都是鐵合金，C項錯誤；“鐵線粉”溶于稀硫酸后可用溶液檢驗溶液檢驗是否含有，進而確定其成分，D項正確．2．D【解析】非極性分子的正、負電荷中心重合，一般具有對稱的結(jié)構(gòu)，D項正確．3．D【解析】聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式為，A項錯誤；的水解方程式：，B項錯誤；基態(tài)鉻原子的價電子軌道表達式為，C項錯誤；乙烯的空間填充模型符合乙烯的結(jié)構(gòu)，D項正確．4．C【解析】由于金屬鈉的密度比煤油大，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，A項正確；濃硝酸、氯水見光易分解，故保存在棕色試劑瓶中，B項正確；保存溶液不能加硝酸，會氧化，C項錯誤；液溴易揮發(fā)，白磷易自燃，實驗室中保存時加水密封，D項正確．5．B【解析】增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，有的還具有一定的毒性，不能用于食品包裝材料，A項錯誤；聚酰胺纖維（芳綸）與聚酯纖維均由縮聚反應合成，B項正確；聚對苯二甲酸丁二酯酸性條件下水解是可逆反應，水解消耗的物質(zhì)的量小于，C項錯誤；聚四氟乙烯通過加聚反應合成，聚乳酸通過縮聚反應合成，D項錯誤．6．A【解析】聯(lián)氨的一級電離方程式為，A項正確；碳酸鋇為難溶物，不能拆成離子形式，則往碳酸鋇中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：，B項錯誤；實驗室制備膠體的離子方程式為，C項錯誤；與足量的氯氣反應：，D項錯誤．7．C【解析】由題意可知，該裝置用于制備金屬鎳，所以鍍釣銥鈦電極為陰極，不銹鋼電極為陽極，電極反應分別為，膜為陽離子交換膜，膜為陰離子交換膜，A、B項均錯誤；反應一段時間后，Ⅰ室的硫酸濃度增大，降低，C項正確；當生成時，轉(zhuǎn)移電子，Ⅱ室溶液理論上增加，D項錯誤．8．C【解析】灼燒碎海帶應選用坩堝，A項錯誤；乙酸乙酯與溶液能發(fā)生反應，應選用飽和碳酸鈉溶液收集，B項錯誤；制取少量使用安全漏斗可以形成液封，防止氣體逸出，C項正確；應透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，D項錯誤．9．C【解析】由題意可知，該反應機理中含有加成反應和消去反應，A項錯誤；和具有相同的電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不同，B項錯誤；由反應原理可知苯甲醛和丙酮發(fā)生ClaisenSchmidt反應可以制得，C項正確；反應機理中還形成了非極性共價鍵，即碳碳鍵，D項錯誤．10．D【解析】鋁片遇到濃硝酸鈍化，濃硝酸的氧化性更強，A項錯誤；檢驗應該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，用硝酸酸化不能排除的干擾，B項錯誤；電石中含有等雜質(zhì)，與水反應時產(chǎn)生的等氣體也能使酸性溶液褪色，C項錯誤；溶液過量，保證溶液反應完全，再加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，D項正確．11．B【解析】由C26和C27的結(jié)構(gòu)可看出二者互為同系物，官能團完全相同，性質(zhì)相似，A項正確；C28中為雜化的基態(tài)原子有，B項錯誤；三種有機物中含有苯環(huán)，可以發(fā)生還原反應（與加成），含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和還原反應，C項正確；C27的一氯取代物有7種：苯環(huán)上3種，乙基上2種，碳碳雙鍵上1種，與碳碳雙鍵相連的甲基上1種，D項正確．12．C【解析】由的結(jié)構(gòu)及信息可知為、為為為為．原子半徑：，A項正確；中4種元素的第一電離能大?。海珺項正確；中含有的數(shù)目為，C項錯誤；簡單氫化物的沸點：，D項正確．13．C【解析】由流程和信息可推知“浸出渣”中含有，A項錯誤；“還原1”發(fā)生反應的離子方程式為，B項錯誤；“沉銅”時，為保證只有銅離子沉出，，C項正確；“水解”時發(fā)生反應，通入會抑制水解，D項錯誤．14．B【解析】由圖可知溶度積，A項正確；由圖可知點對應的溶液，，所以點為不飽和溶液，能繼續(xù)溶解，B項錯誤；由圖可知點對應溶液中，蒸發(fā)點的溶液不能得到點狀態(tài)的溶液，C項正確；由圖像可知，，增大的濃度，即，可使沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀，D項正確．15．（1）增大接觸面，加快反應速率（2）（1分，合理給分）（3）漏斗玻璃棒（1分，二者順序可互換）（4）（5）（6）【解析】（1）“焙燒”前需要研磨的目的是增大接觸面，加快反應速率．（2）由流程可知“溶浸渣”的主要成分是，其余物質(zhì)均可以發(fā)生反應；第一次調(diào)的目的是除掉氫氧化鋁，但是不能使硅酸沉淀，所以調(diào)的范圍為．（3）過濾需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．（4）“提取釩”步驟中，將溶液調(diào)到1.8左右得到沉淀，該反應的離子方程式為；在酸性條件下，鉻元素主要以的形式存在．（5）理論上生成的的沉淀為，由關系式，則“還原”步驟理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，即電子數(shù)為．（6）該晶胞中，位于面上和晶胞內(nèi)部的原子數(shù)為，位于頂點和體心的原子數(shù)為，則該晶體的密度．16．（1）增大氣體和液體的接觸面積，提高吸收效率（2）、（3）增大的濃度，便于晶體析出（4）①②滴入最后半滴標準溶液時，溶液由黃色變橙色，且30秒內(nèi)顏色不恢復偏?。?）①陽陽②【解析】（1）由流程和實驗裝置可知，氣體為，物質(zhì)為，多孔球泡的作用是增大氣體和液體的接觸面積，提高吸收效率．（2）侯德榜制堿法的原理是、．（3）“冷卻”后又加入食鹽細粉的目的是增大的濃度，便于晶體析出．（4）①到達第一滴定終點時，發(fā)生的反應為，消耗鹽酸的體積為，到達第二滴定終點時發(fā)生的反應為，消耗鹽酸的體積為，故產(chǎn)品中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為，故的質(zhì)量分數(shù)為，故溶液中離子濃度大小關系為．②在第二次滴定時，由于達到滴定終點時溶液顯酸性，故選甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴標準溶液時，溶液由黃色變橙色，且30秒內(nèi)顏色不恢復．第一滴定終點時，某同學仰視讀數(shù)，其他操作均正確，會導致第一次滴定消耗鹽酸的體積讀數(shù)偏高，則碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積偏小，整個測定結(jié)果偏?。?）根據(jù)裝置可知，溶液的主要溶質(zhì)為，溶液為濃溶液，電極為陽極，陽極產(chǎn)生，電極為陰極，陰極產(chǎn)生，制備的原理為．17．（1）（2）該反應的，反應能自發(fā)進行（3）①②③4（或四）④