考點(diǎn)09氯及其化合物(好題沖關(guān))(原卷版+解析)

考點(diǎn)09氯及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．(2023·江蘇省南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的()A．堿性B．強(qiáng)氧化性C．還原性D．受熱后不穩(wěn)定性2．下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Cl2易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸 B．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒C．CCl4難溶于水，可用作滅火劑 D．HCl極易溶于水，可用于檢驗(yàn)NH33．(2023·廣東省高三二模)將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置(箭頭表示Cl2的氣流方向)能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A．制備Cl2B．除去Cl2中的HClC．制備漂白液D．尾氣處理4．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是()A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3-D．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化5．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol6．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1

mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣7．(2023·廣東省廣州市三模)某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．該溶液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-8．(2023·北京市海淀區(qū)三模)某消毒液的主要成分為NaClO()，已知飽和NaClO溶液的pH約為11.下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClOD．該消毒液中加少量溶液生成紅褐色沉淀：ClO-+5H2O=Cl-+2↓+4H+9．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O210．已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是()A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④11．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是()A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣12．(2023·山東省青島市場(chǎng)高三第二次適應(yīng)檢測(cè))用如圖裝置制備次氯酸并驗(yàn)證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.24LCl2OB．裝置乙中盛裝的是濃硫酸C．將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開關(guān)閉D．裝置丁中溶液酸性顯著增強(qiáng)可證明次氯酸的氧化性13．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)14．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－15．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)①儀器a的名稱____________。②飽和食鹽水的作用是____________。=3\*GB3③該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(寫計(jì)算過程)(2)小組成員向含Ca(OH)20.25mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。16．某校課外化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱儀器己略)。已知：鹵素在水中的顏色如下表：水Cl2黃綠色Br2橙色I(xiàn)2棕黃色(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______ABCDI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是驗(yàn)證氧化性Cl2>Br2>I2。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開______色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是_______；經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，你若同意該建議，請(qǐng)說明其中不足的原因是_______(若不同意，則該空不用寫)(5)實(shí)驗(yàn)后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是_______(填選項(xiàng))(6)若0.1molMnO2和25mL12mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為_______(不考慮鹽酸的揮發(fā))A．等于0.15molB．小于0.15molC．大于0.15mol，小于0.3molD．以上結(jié)論都不正確【能力提升】17．(2023·湖北省荊荊宜仙四地高三聯(lián)考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(3)過濾，向?yàn)V液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是Na+、BB．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-C．如果步驟(2)沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，對(duì)結(jié)論沒有影響18．(2023·遼寧省部分重點(diǎn)呂學(xué)協(xié)作體高三模擬考試)高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2的一種方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O；②(NO3)3+KClO+KOH→K2KCl+H2O(方程式均未配平)。下列說法正確的是()A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場(chǎng)所的消毒B．若反應(yīng)①中ClO-：ClO3-3：1，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．用上述方法得到2molK2時(shí)最多消耗3molCl2D．處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)19．常溫下，向的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaClO溶液中存在c(HClO)=c(OH﹣)-c(H+)B．常溫下，HClO的電離平衡常數(shù)為10-3.8C．a(chǎn)點(diǎn)的總反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClOD．c點(diǎn)溶液中c(H+)為2.0mol·L?120．當(dāng)25℃時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8。下列說法正確的是()A．甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HClO+OH-=H2O+ClO-B．甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大C．丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-421．利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為_______，d中的溶液是_______。實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學(xué)方程式為_______。(3)單向閥的作用是_______，當(dāng)儀器B中_______即停止通氯氣。(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_______，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為_______mol·L-1。22．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。A．減少H2O2的分解

B．降低ClO2的溶解度

C．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開______?？諝獾牧魉龠^慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時(shí)，則導(dǎo)致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_______×100%。(相對(duì)分子質(zhì)量分別是NaClO3：106.5

NaClO2：90.5)23．(2023·山東省濱州市二模)PCl3是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCl3的裝置如圖，夾持裝置略去，已知紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，遇O2會(huì)生成POCl3。

PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl375.5POCl31.3105.3回答下列問題：(1)A、C中所盛試劑為___________，裝置中a的作用是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開通入CO2，再迅速加入紅磷，通入CO2的作用是___________。(3)裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃，較適合的加熱方式為___________，裝置E中盛有堿石灰，其作用為___________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PCl3粗產(chǎn)品中?；煊蠵OCl3、PCl5等。加入過量紅磷加熱可將PCl5轉(zhuǎn)化為PCl3，通過___________(填操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3產(chǎn)品。(5)PCl3純度測(cè)定步驟I：取ag上述所得PCl3產(chǎn)品，置于盛有蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL溶液；步驟Ⅱ：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加入V1mLc1mol·L-1溶液(過量)，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(可溶于稀硝酸)；步驟Ⅲ：加入少硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的溶液(難溶于水)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去V2mLKSCN溶液。步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%，若測(cè)定過程中沒有加入硝基苯，則所測(cè)PCl3的含量會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。24．(2023·浙江省高三選考三模)碘酸鉀是常用的食鹽加碘劑。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室采用如下兩種方法進(jìn)行碘酸鉀的制備。方法一：采用如圖1所示裝置，先用高錳酸鉀制備氯氣，再用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。方法二：采用如圖2實(shí)驗(yàn)流程，直接用高錳酸鉀氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列步驟得到碘酸鉀產(chǎn)品。已知：KIO3是一種白色晶體，在水中溶解度隨溫度升高而增大；不溶于乙醇。(1)方法一中裝置a中的試劑為___________，作用是___________。(2)下列描述正確的是___________。A．方法一中多孔球泡裝置的作用是增大氯氣與溶液的接觸面積B．加熱濃縮過程中需要使用三腳架、泥三角和坩堝等儀器C．方法二中滴入適量乙醇的主要作用是促進(jìn)晶體析出D．為提高洗滌效果，可用熱水進(jìn)行洗滌(3)方法二所得產(chǎn)品碘酸鉀的純度測(cè)定方案如下：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，用配制成250mL溶液作為待測(cè)液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過量的碘化鉀，用適量的鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處3min，用cmol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許指示劑，滴定到溶液為無色，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，計(jì)算產(chǎn)品的純度。已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。①配制待測(cè)液最關(guān)鍵儀器__________；②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：__________→__________→__________→裝入滴定液至零刻度以上→__________→__________→__________→開始滴定。__________A．烘干

B．用蒸餾水洗滌

C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液

E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)

H．檢查是否漏水③裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是___________。④產(chǎn)品碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

考點(diǎn)09氯及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．(2023·江蘇省南通市三模)NaClO是家用消毒液的有效成分，這是利用了NaClO的()A．堿性B．強(qiáng)氧化性C．還原性D．受熱后不穩(wěn)定性【答案】B【解析】A項(xiàng)，殺菌消毒利用的是NaClO的強(qiáng)氧化性，與酸堿性無關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C項(xiàng)，殺菌消毒利用的是NaClO的強(qiáng)氧化性，與還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，從而起到殺菌消毒的作用，與不穩(wěn)定性無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Cl2易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸 B．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒C．CCl4難溶于水，可用作滅火劑 D．HCl極易溶于水，可用于檢驗(yàn)NH3【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以可用于生產(chǎn)鹽酸，與其易液化的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO2有強(qiáng)氧化性，故可用于自來水消毒，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CCl4不能燃燒，而且密度比空氣大，可以隔絕氧氣，故可用作滅火劑，與其難溶于水無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl可用于檢驗(yàn)NH3是因?yàn)楹蚇H3反應(yīng)生成NH4Cl固體，可以看到白煙，與HCl的水溶性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·廣東省高三二模)將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置(箭頭表示Cl2的氣流方向)能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A．制備Cl2B．除去Cl2中的HClC．制備漂白液D．尾氣處理【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，氣體導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和氫氧化鈉在較低溫度下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，故C正確；D項(xiàng)，石灰水的濃度太小，石灰水吸收氯氣的量少，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；故選C。4．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是()A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO3-D．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B項(xiàng)，新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測(cè)新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選A。5．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol【答案】B【解析】比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿，C項(xiàng)正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D項(xiàng)正確。6．75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．46g

75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1

mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣【答案】A【解析】A項(xiàng)，74.5gNaClO的物質(zhì)的量n==1mol，而次氯酸鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)次氯酸根，故1mol次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA個(gè)，故A正確；B項(xiàng)，NaClO和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，NaClO中氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故1molNaClO反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，75%乙醇溶液中75%指的是體積分?jǐn)?shù)，因?yàn)槲粗芏?，所?6g

乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣所處的狀態(tài)未知，則無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。7．(2023·廣東省廣州市三模)某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．該溶液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-【答案】C【解析】A項(xiàng)，該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項(xiàng)，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯氣和水，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正確；C項(xiàng)，該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液加白醋可生成次氯酸，增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D正確；故選C。8．(2023·北京市海淀區(qū)三模)某消毒液的主要成分為NaClO()，已知飽和NaClO溶液的pH約為11.下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClOD．該消毒液中加少量溶液生成紅褐色沉淀：ClO-+5H2O=Cl-+2↓+4H+【答案】D【解析】A項(xiàng)，用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO，即發(fā)生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A合理；B項(xiàng)，消毒液中的ClO-與潔廁靈中的Cl-酸性條件下會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，即發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故B合理；C項(xiàng)，該消毒液中的NaClO和醋酸會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，故C合理；D項(xiàng)，該消毒液呈堿性，所以加少量溶液，會(huì)發(fā)生ClO-+4OH-+H2O=Cl-+2↓，故D不合理；故選D。9．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小C．b的水溶里加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2【答案】B【解析】具體分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO3-。A項(xiàng)，鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，故A正確；B項(xiàng)，ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)，HCl的消耗促進(jìn)Cl2與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，故C正確；D項(xiàng)，消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹蠬ClO，次氯酸鉀可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，故D正確；故選B。10．已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是()A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④【答案】D【解析】①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯(cuò)誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水來除去一起揮發(fā)出來的HCl，同時(shí)可以控制通入氯氣和空氣的比值，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以將多余的氯氣排除進(jìn)行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，且Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需防止在冰水浴中，錯(cuò)誤；④為除去Cl2O中的Cl2，導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；⑤經(jīng)CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HClO，正確；綜上分析可知，①③④錯(cuò)誤，故選D。11．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO3-和ClO2-等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制備ClO2水溶液，下列說法不正確的是()A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過程中需持續(xù)通入N2C．乙裝置應(yīng)置于冰水浴中 D．丙裝置用于吸收ClO2尾氣【答案】A【解析】甲裝置用來制備ClO2，反應(yīng)原理為題中所給化學(xué)方程式，其中KClO3作為氧化劑，草酸作為還原劑。產(chǎn)生的ClO2進(jìn)入乙裝置中用水吸收得到其水溶液，丙裝置的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。A項(xiàng)，KClO3作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以需要持續(xù)通入氮?dú)庀♂孋lO2，B正確；C項(xiàng)，ClO2水溶液在溫度過高時(shí)可能發(fā)生爆炸，乙裝置應(yīng)在冰水浴中，C正確；D項(xiàng)，丙裝置用于吸收ClO2尾氣，D正確；故選A。12．(2023·山東省青島市場(chǎng)高三第二次適應(yīng)檢測(cè))用如圖裝置制備次氯酸并驗(yàn)證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.24LCl2OB．裝置乙中盛裝的是濃硫酸C．將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開關(guān)閉D．裝置丁中溶液酸性顯著增強(qiáng)可證明次氯酸的氧化性【答案】B【解析】A項(xiàng)，裝置甲中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氫鈉則生成0.1molCl2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，裝置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干擾后續(xù)氧化性的驗(yàn)證，濃硫酸不能除去多余Cl2，故裝置乙中盛裝的不是濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，打開K2關(guān)閉K1，則利用壓強(qiáng)能將裝置丙中液體壓入裝置丁，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，裝置丁中溶液酸性顯著則說明發(fā)生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可證明次氯酸的氧化性，D項(xiàng)正確。故選B。13．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D項(xiàng)，d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；故選C。14．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】A項(xiàng)，由現(xiàn)象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無法判斷Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，此時(shí)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe2＋的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－。15．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)①儀器a的名稱____________。②飽和食鹽水的作用是____________。=3\*GB3③該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(寫計(jì)算過程)(2)小組成員向含Ca(OH)20.25mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________?！敬鸢浮?1)①分液漏斗②除去氯氣中混有的氯化氫=3\*GB3③7.15(2)7：6【解析】(1)①儀器a的名稱是分液漏斗；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的C12中混有HCl，HCl極易溶于水，為了減少C12的溶解，用飽和食鹽水除去。③根據(jù)方程式：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，鹽酸過量，用二氧化錳計(jì)算可得V(Cl2)=2.24L；再根據(jù)反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可得生成m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol＝7.15g。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設(shè)n(ClO-)＝xmol，n(ClO3-)＝y(tǒng)mol；則得到：0.37=x×1+y×5；根據(jù)鈣離子守恒可知0.5x+0.5y+0.37×0.5＝0.25，解得：x＝0.07，y＝0.06，則產(chǎn)物中n(ClO?)/n(ClO3?)＝7：6。16．某校課外化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱儀器己略)。已知：鹵素在水中的顏色如下表：水Cl2黃綠色Br2橙色I(xiàn)2棕黃色(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______；(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______ABCDI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是驗(yàn)證氧化性Cl2>Br2>I2。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開______色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是_______；經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，你若同意該建議，請(qǐng)說明其中不足的原因是_______(若不同意，則該空不用寫)(5)實(shí)驗(yàn)后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是_______(填選項(xiàng))(6)若0.1molMnO2和25mL12mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為_______(不考慮鹽酸的揮發(fā))A．等于0.15molB．小于0.15molC．大于0.15mol，小于0.3molD．以上結(jié)論都不正確【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl(3)D(4)橙E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳層)為紫紅色可能是過量的氯氣置換出碘單質(zhì)(5)B(6)C【解析】(1)固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中ABC的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選D；(4)D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳層)為紫紅色；因此，但是該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足之處，可能是過量的氯氣置換出碘單質(zhì)；(5)根據(jù)氯水的成分：含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分具有酸性，其中次氯酸的漂白是化學(xué)漂白，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng)，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得PH試紙顯紅色，所以B選項(xiàng)是正確的。(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.025L×12mol/L=0.3mol，根據(jù)方程式可以知道，0.1mol二氧化錳反應(yīng)需要HCl為0.4mol>0.3mol，故二氧化錳過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成的氯氣為0.3mol×=0.075mol，溶液剩余Cl-為0.3mol-0.075mol×2=0.15mol，但是二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余氯離子大于0.15mol，所以反應(yīng)完全歐向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，生成的氯化銀沉淀物質(zhì)的量大于0.15mol小于0.3mol，C項(xiàng)正確?！灸芰μ嵘?7．(2023·湖北省荊荊宜仙四地高三聯(lián)考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(3)過濾，向?yàn)V液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是Na+、BB．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-C．如果步驟(2)沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，對(duì)結(jié)論沒有影響【答案】A【解析】由步驟(1)可知，溶液中一定存在B；由步驟(2)可知，白色沉淀為BaSO4，但SO32-能被氧化為SO42-，則SO32-、SO42-至少有一種，因SO32-、SO42-均與Ba2+不能大量共存，則一定沒有Ba2+；由步驟(3)可知，白色沉淀可能為，步驟(1)中引入，不能確定原溶液是否含有，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在Na+；綜上所述，一定存在Na+、B，SO32-、SO42-至少有一種，一定不存在Ba2+，不能確定的離子為。A項(xiàng)，肯定含有的離子是Na+、B，A正確；B項(xiàng)，SO32-、SO42-至少有一種，一定不存在Ba2+，，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟(1)氯水過量，也能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故白色沉淀只能是BaSO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，由步驟(3)可知，白色沉淀一定為，可確定原溶液含有，對(duì)結(jié)論有影響，D錯(cuò)誤；故選A。18．(2023·遼寧省部分重點(diǎn)呂學(xué)協(xié)作體高三模擬考試)高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2的一種方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O；②(NO3)3+KClO+KOH→K2KCl+H2O(方程式均未配平)。下列說法正確的是()A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場(chǎng)所的消毒B．若反應(yīng)①中ClO-：ClO3-3：1，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．用上述方法得到2molK2時(shí)最多消耗3molCl2D．處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2，制備漂白粉不能用熱的石灰乳和氯氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若反應(yīng)①中ClO-：ClO3-3：1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為6Cl2+12KOH=8KCl+3KClO+KClO3+6H2O，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若反應(yīng)①中不生成KClO3，得到2molK2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗3molCl2，由于反應(yīng)①中生成KClO3，所以消耗氯氣的物質(zhì)的量最少為3mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附懸浮雜質(zhì)，所以處理飲用水時(shí)，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)，故D正確；故選D。19．常溫下，向的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaClO溶液中存在c(HClO)=c(OH﹣)-c(H+)B．常溫下，HClO的電離平衡常數(shù)為10-3.8C．a(chǎn)點(diǎn)的總反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClOD．c點(diǎn)溶液中c(H+)為2.0mol·L?1【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaClO溶液中，質(zhì)子守恒：c(OH﹣)=c(HClO)+c(H+)，則存在c(HClO)=c(OH﹣)-c(H+)，故A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，c點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)為SO2+H2O+NaClO=Na2SO4+NaCl，b點(diǎn)溶液pH=3.8，n(HClO)=2n(SO2)=mol，溶液中c(HClO)=mol/L，則，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)n(SO2)：n(NaClO)=0.2mol：1mol=1：5，總反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，故C正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)n(SO2)：n(NaClO)=1mol：1mol=1：1，發(fā)生反應(yīng)為SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，n(H+)為2mol，則c(H+)為2mol·L?1，故D正確；故選B。20．當(dāng)25℃時(shí)，向20.00mL某濃度新制氯水中滴入的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8。下列說法正確的是()A．甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：HClO+OH-=H2O+ClO-B．甲到丁的過程中，水的電離程度一直增大C．丙點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)D．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，其平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-4【答案】C【解析】從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個(gè)突變點(diǎn)，則從甲到乙，主要發(fā)生H+與OH-的反應(yīng)；從乙到pH=10的點(diǎn)，主要發(fā)生HClO與OH-的反應(yīng)。A項(xiàng)，甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為：H++OH-=H2O，A不正確；B項(xiàng)，甲到丙的過程中，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng)，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對(duì)水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B不正確；C項(xiàng)，丙點(diǎn)溶液中，Ka==2.5×10-8，此時(shí)c(H+)=10-8mol/L，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)＞c(H+)，C正確；D項(xiàng)，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，pH=10時(shí)，Cl2與NaOH剛好完全反應(yīng)，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)==0.05mol/L，其平衡常數(shù)K===，數(shù)量級(jí)為10-5或更小，D不正確；故選C。21．利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為_______，d中的溶液是_______。實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學(xué)方程式為_______。(3)單向閥的作用是_______，當(dāng)儀器B中_______即停止通氯氣。(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_______，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-。根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為_______mol·L-1。【答案】(1)

洗氣瓶

NaOH溶液

不能(2)Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4(3)

防止倒吸

溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色(4)打開彈簧夾，通入空氣(5)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(6)0.1800【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會(huì)與裝置B中濃堿反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱，錳酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，裝置B中氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器d為三頸燒瓶；由分析可知，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；儀器a為恒壓滴液漏斗，能起到平衡氣壓，便于液體順利流下的作用，所以實(shí)驗(yàn)開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能不能滴下不能檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)裝置B中氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4；(3)由示意圖可知，單向閥只允許氣體從左流向右，不允許溶液從右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，當(dāng)裝置B中綠色的錳酸鉀溶液完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色高錳酸鉀溶液時(shí)，說明錳酸鉀完全反應(yīng)，應(yīng)停止通氯氣；(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束后，裝置中還殘留有未反應(yīng)的氯氣，為防止拆除裝置時(shí)氯氣逸出污染環(huán)境，所以拆除裝置時(shí)的操作為熄滅A處酒精燈后，打開彈簧夾，通入空氣，將裝置中的氯氣趕到裝置C中被氫氧化鈉溶液完全吸收，待冷卻后拆除裝置；(5)由分析可知，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，氯化氫會(huì)與裝置B中濃堿反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱，錳酸根離子在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；(6)由表格數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)的誤差較大，應(yīng)舍去，所以滴定中消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=18.00mL，由方程式可知，試樣中過氧化氫的濃度為=0.1800mol/L。22．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。A．減少H2O2的分解

B．降低ClO2的溶解度

C．減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)開______?？諝獾牧魉龠^慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時(shí)，則導(dǎo)致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_______×100%。(相對(duì)分子質(zhì)量分別是NaClO3：106.5

NaClO2：90.5)【答案】(1)

檢查裝置的氣密性

防止倒吸(或稀釋ClO2氣體)

b(2)2NaClO3+H2O2+2H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(3)NaClO2遇酸放出ClO2

ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降(4)沒有處理尾氣(5)A(6)或或(或其他合理答案)【解析】三頸燒瓶中NaClO3、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，B是安全瓶，防倒吸，C中發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，生成NaClO2。(1)本實(shí)驗(yàn)涉及ClO2氣體的制備，為防止氣體泄漏，所以組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；ClO2極易溶于水，所以易發(fā)生倒吸，裝置B的作用是防止倒吸；a項(xiàng)，溫度較低，過氧化氫分解速率減慢，所以冰水浴可以減少H2O2的分解，故不選a；b項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)的目的是ClO2、H2O2、NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO2，所以不能降低ClO2的溶解度，故選b；c項(xiàng)，ClO2遇熱水易分解，所以冰水浴可以減少ClO2的分解，故不選c；選b。(2)三頸燒瓶中NaClO3、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、氧氣、硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+2H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；(3)NaClO2遇酸放出ClO2，裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還避免NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過快時(shí)，則導(dǎo)致ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4)該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣，污染空氣；(5)A項(xiàng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化鈉的還原性與過氧化氫相當(dāng)，故選A；B項(xiàng)，硫化鈉，具有強(qiáng)還原性，不能選擇硫化鈉還原ClO2，故不選B；C項(xiàng)，氯化亞鐵的還原性大于過氧化氫，不能選擇過氧化氫還原ClO2，故不選C；D項(xiàng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，高錳酸鉀不能還原ClO2，故不選D；選A。(6)若mgNaClO3(s)的物質(zhì)的量是，根據(jù)氯元素守恒，理論上生成NaClO2(s)，最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是。23．(2023·山東省濱州市二模)PCl3是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCl3的裝置如圖，夾持裝置略去，已知紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3，遇O2會(huì)生成POCl3。

PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl375.5POCl31.3105.3回答下列問題：(1)A、C中所盛試劑為___________，裝置中a的作用是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開通入CO2，再迅速加入紅磷，通入CO2的作用是___________。(3)裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃，較適合的加熱方式為___________，裝置E中盛有堿石灰，其作用為___________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PCl3粗產(chǎn)品中?；煊蠵OCl3、PCl5等。加入