人教版高中化學(xué)選修四全冊導(dǎo)學(xué)案

人教A版高中化學(xué)選修四全冊導(dǎo)學(xué)案

目錄

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量...............................1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.....................6

第三章電離平衡...................................13

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離.........................13

第二節(jié)水的電離和溶液的pH值..................14

第三節(jié)鹽類的水解（課時1、2）................................................19

第三節(jié)鹽類的水解（課時3、4）................................................22

第三節(jié)鹽類的水解（課時5、6）................................................26

第四節(jié)溶解平衡（第1、2課時）.................34

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)..................................38

第一節(jié)原電池....................................38

第二節(jié)化學(xué)電源..................................40

第三節(jié)電解池................................44

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護..................49

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

知識要點：

一、焰變(△}1)反應(yīng)熱

在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焰

差值即焰變(△!!)決定。在恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焙變。

放熱反應(yīng)Z\H0

吸熱反應(yīng)ZXH0

焰變(△!!)單位：KJ/mol

二、熱化學(xué)方程式

定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

書寫時應(yīng)注意：

1.指明反應(yīng)時的溫度和壓強(對于25C、lOlKPa時進行的反應(yīng)，可以不注明)。

2.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明它們在反應(yīng)時的狀態(tài)。

3.各物質(zhì)前的系數(shù)指實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。

4.單位KJ/mol中每摩爾指的是每摩爾反應(yīng)體系，非每摩爾某物質(zhì)，其大小

與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。

5.對于可逆反應(yīng)中的4H指的是正向完全進行時的烙變。

三、燃燒熱

定義：25℃、lOlKPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱

量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

單位：KJ/mol

注意點：1.測定條件：25℃>lOlKPa,非標況。

2.量：純物質(zhì)Imol

3.最終生成穩(wěn)定的化合物。如C-CO2，H-?H2O(1)

書寫燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒Imol純物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)。

四、中和熱

定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol氏0時所釋放的熱量稱為

中和熱。

+

強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為：H(aq)+OH-(aq)—H2O(1)

△H=-57.3KJ/mol

實驗：中和熱的測定見課本第4?5頁

思考：1.環(huán)形玻璃棒的作用_______________________________________________

第1頁共52頁

2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________________________________

3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無

影響“)

五、化學(xué)反應(yīng)熱的計算

蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化

學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。

假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為S,終態(tài)為L,若S->L,AH<0；則L-S,△H>0。

練習題：

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

2.下列說法錯誤的是()

A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量

B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，AH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

C.同一-化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，AH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，AH

也不相同

D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

3.已知：C(石墨)-C(金剛石)AH>0,則可以判斷()

A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.一樣穩(wěn)定

C.石墨比金剛石穩(wěn)定D.無法判斷

4.下列變化屬于吸熱底座的是①液態(tài)水汽化②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)()

A.②④B.①④C.②③D.①④⑤

5.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH=-571.6KJ/mol,則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH

的說法中正確的是()

A.該反應(yīng)AH大于0B.AH=-571.6KJ/mol

C.該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)

D.該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3,CO2占2/3,月.

C(s)+l/2O2(g)=CO(g);AH=-110.35kJ/molCO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)；AH=-282.57

kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()

A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ

7.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH|,

第2頁共52頁

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);AH2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH3o常溫下取體積比為4：

1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常

溫，則放出熱量為()

A.b.4AH1+0.05AH)B.|0.必曰+0.054H2

C.MAHi+0.1AH3ID卜0.4AH)+0.2^H3

8.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的

飽和石灰水完全吸收可得lOOgCaCCh沉淀，則完全燃燒Imol無水乙醇時放出的

熱量是()

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

9.在一定條件下，CO和CFU燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+l/2O2=CO2(g)；

△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；AH=-890KJ/mol,現(xiàn)有4moicO和CH4組成

的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ,則CO和CH4的

體積比()

A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1

10.下列說法中，正確的是()

A.1molH2s。4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱

D.CO燃燒是吸熱反應(yīng)

11.下列說法正確的是()

A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

D.在稀溶液中，1molCH3coOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3

kJ

12.已知Zn(s)1+O2(g)===ZnO(s)；AH=-350kJ/mol,貝U1gZn

在氧氣中燃燒放出的熱量約為()

A.5.4kJB.350kJC.3.5kJD.8.5kJ

13.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)===SC>2(g)；AH=-297.23kJ/mol,

分析下列說法中不正確的是()

A.S的燃燒熱為297.23kJ/mol

B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ

C.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ

D.形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2

第3頁共52頁

(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

14.已知2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；AH=-569.6kJmOr',2H2O(g)

===2H2(g)+02(g)；AH=+482.1kJmoF^現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸

收的熱量是()

A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ

15.已知H-H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ-mol」，H-N

鍵鍵能為391kJ-moL,根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=

-92.4kJ-mor1o則N三N鍵的鍵能是()

A.431kJmor'B.946kJmoLC.649kJmoLD.896kJmoL

16.分析右圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式高

正確的是()2A(g)+B(g)

總

患

能

A.2A(g)+B(g)=2C(g);AH=a(a<0)所

量

B.2A(g)+B(g)=2C(g);AH=a(a>0)具

行

C.2A+B=2C;AH=a(a<0)施

D.2C=2A+B;AH=a(a>0)

17.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是()

(Dc(s)+O2(g)===CO2(g)；C(s)i+O2(g)===CO(g)；AH2

②S(s)+C)2(g)===SC)2(g);6H3S(g)+O2(g)===SO2(g)；Z\W4

,1

③H2(g)+2O2(g)===H2O(l)；△HSAH

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；6

④CaCO3（s）===CaO⑸+C02（g）；AH7CaO⑸+H2O（l）===Ca（OH）2（s）；AH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

+

18.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H（aq）+OH-（aq）=H2O（1）

△H=-57.3KJ/mol,向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝

酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)八印、AH2,的關(guān)系正確的是（）

A.AH,>AH2>AH3B.AH,<AH3<AH2

C.AH2>AH,>AH3D.AH,>AH3>AH2

19.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH30H（g）+H20（g尸CC）2（g）+3H2（g）；AH=+49.OkJ-moF1

②CH30H（g）+l/2O2（g尸CO2（g）+2H2（g）；AH=-192.9kJ-moP1

下列說法正確的是能用

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJmor,信器的

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

生成立的

第4頁共52頁總僮置

反應(yīng)過程

c.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(1)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)WAH>-

192.9kJmoL

二、填空題(24分)

20.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生

成CO2和H2O(l)放出熱量5xl05kJ,丁烷的燃燒熱為,丁烷燃燒的

熱化學(xué)方程式為o

21.1.00L1.OOmollTH2s。4溶液與2.00LI.00mol^TNaOH溶液完

全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此可推知H2s。4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中

和熱為,表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為o

22.0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在。2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)

水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式為o

又已知：H2O(1)=H2O(g)AH=44kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完

全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJo

23.Imol氣態(tài)鈉離子和Imol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成Imol氯化鈉晶體所釋放出的

熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

⑴下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是___________

A.Na+(g)+Cr(g)=NaCl(s)

△HB.Na(s)+l/2Cl2(g)=NaCl(s)△Hi

C.Na(s)=Na(g)D.Na(g)-e-=Na+(g)

△H2△H3

E.1/2Cl(g)=Cl(g)HF.Cl(g)+e=Cr(g)

2△4△H5

(2)寫出與△Hi、AH2.△H3、△FU、Z\H5之間的關(guān)系式

24.硝化甘油(C3H5N3O9)分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O,它的分解反應(yīng)方

程式為o

已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ,則每生成1mol氣體伴隨

放出的熱量為kJo

25.已知：比值)+1O2(g)=H2O(g),反應(yīng)過程中

能量變化如圖。問：

(1)a、b、c分別代表什么意義？

a__________________________________

b__________________________________

c___________________________________

(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？

△H大于0還是小于0?

反應(yīng)過程

第5頁共52頁

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

【知識要點】

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢的物理量。

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)表示方法：v=Z\c/ZSt固體或純凈液體v=ZSn/Z\t

(用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量

系數(shù)比。)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因(主要因素)是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。

(2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1)濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)

速率減小。

有關(guān)解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百

分數(shù)是一定的。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正

比。當反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增大，單

位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

2)壓強：對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率

加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。

有關(guān)解釋：當溫度一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積與其所受的壓強成反比。

若氣體的壓強增大到原來的2倍，體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子

數(shù)就增大到原來的2倍。故增大壓強，就是增加單位體積里反應(yīng)物的物質(zhì)的量，

即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率相應(yīng)增大；相反，減小壓強，氣體的體積就擴大,

反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率隨之減小。

說明：①若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于壓強的變化對它們的濃

度兒乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。

②與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響，要分情況而定。在一定溫

度下于密閉容器中進行的化學(xué)反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)：

a、充入He并保持容器的容積不變時，雖容器內(nèi)氣體的總壓增大，但由于氣

體的容積不變，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移

動。

b、充入He并保持容器內(nèi)的總壓不變時，必然是容器的容積增大。而氣體容

積的增大，引起反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡左移。

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3）溫度：當其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減

小。

經(jīng)驗規(guī)律：一般來說，溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大2?4倍。

有關(guān)解釋：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原

來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，

使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。溫度升高，分子的運動加快，單位時間里

反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也相應(yīng)地加快，前者是反應(yīng)速率加快的主要原

因。

說明：溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物

狀態(tài)的限制。

4）催化劑：催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，也就等于提高了

活化分子的百分數(shù)，從而提高了有效碰撞頻率，加快了反應(yīng)速率。

5）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

例如，通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等等。

總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如

濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

1、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反

應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2、壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，

減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。

（對于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)平

衡不移動。）

3、溫度：升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。

無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快；降低溫度反應(yīng)速率

則減慢。

三、等效平衡：在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況

不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相

同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

（1）定溫、定容：

①反應(yīng)前后氣體體積改變：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡數(shù)值相

同。

②反應(yīng)前后氣體體積不變：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡比值相

同。

（2）定溫、定壓：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡比值相同。

四、化學(xué)平衡常數(shù)

第7頁共52頁

1、定義：在?定溫度下，當…個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度幕之積

與反應(yīng)物濃度累之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

(簡稱平衡常數(shù))，用符號K表示。如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

Cm(A)?Cn(B)

CP(C)?Cq(D)

(注意：①對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度不列入K的表達式。

②K值與濃度無關(guān)，只受溫度影響。不指明溫度，K值無意義。

③對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。)

應(yīng)用：①判斷反應(yīng)進行的程度：K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

越高。

②判斷反應(yīng)熱效應(yīng)：T升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

T降低，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

五、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向的判斷

根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于"最低"和"有序"的自然規(guī)律，由焰變和燃

變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過程。即

△G=AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進行

△G=AH-TAS=0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

△G=AH-TAS<0,反應(yīng)不能自發(fā)進行

混亂度△G=AH-TAS

反應(yīng)熱AH自發(fā)性

△S

>0>0低溫>0,身溫<0較高溫度能自發(fā)

>0<0>0任何溫度都不能自發(fā)

<0>0<0任何溫度都能自發(fā)

<0<0IWJ溫>0,低溫<0較低溫度能自發(fā)

【鞏固練習】

1、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)―=2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其

中反應(yīng)進行得最快的是()

A、v(A)=0.01mol/(L*s)B、v(B)=0.02mol/(L*s)

C>v(B)=0.60mol/(L*min)D、v(C)=1.0mol/(L*min)

2、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()

A、增大反應(yīng)物的量B、升高溫度C、增大壓強D、使用催化劑

3、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)一3c(g),經(jīng)過3min后A的

物質(zhì)由lOmol變?yōu)?mol,則下面表示的反應(yīng)速率正確的是()

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11

A、vA=lmol-L'minB、vB=lmol-L^min

11

C、vc=2mol-L^minD、vB=2mol-L^min

4、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法

是()

①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加

入催化劑

A、①③B、②⑤C、②④D、①⑤

5、合成氨所需的匕由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一?步反應(yīng)為CO+dO(g)

=-CO2+H2AH<0,欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措

施是()

A、增大水蒸氣的濃度B、升高溫度C、增大C。濃度D、增大壓強

6、在密閉容器中充入此和H2,合成NH3,到2秒末測得,V(H2)==0.45mol/(L-s),

則2秒末NH3的濃度為()

A、0.5mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.55mol/L

7、在一定條件下，進入氨合成塔的混合氣體中含M的體積分數(shù)為22%,含d

的體積分數(shù)為78%,經(jīng)過合成反應(yīng)達到平衡后，在相同的溫度和壓強下，氣體的

體積縮小至原體積的95%,沖的轉(zhuǎn)化率與下面接近的數(shù)值是()

A、12.5%B、1.4%C、10.5%D、9%

8、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)12c(g)達到平衡的標志的

是()

①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amol

B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的

物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA,同時生成3amolB；⑦A、B、C的

分子數(shù)目比為1:3:2。

A、②⑤B、①③C、②⑦D、⑤⑥

9、一定條件下將含lmolNM的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)

2N七一4+3?,一段時間后達到平衡，此時NH3的體積分數(shù)為X%。若在該容器中

再加入lmolNM后密封，加熱到相同溫度使反應(yīng)達到平衡，設(shè)此時NH3的體積分數(shù)

為y%,則x和y的關(guān)系正確的是()

A、x<yB、x>yC、x=yD、x>y

10、在一定條件下，在容積為21.的密閉容器中，將2molL氣體和3moiM氣體向

混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)-TxQ(g)+3R(g),4s后該反應(yīng)達到平衡時，

生成2.4molR,并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L-s),下列有關(guān)敘述正確的是

()

A、x的值為2B、混合氣體的密度變大

C、L的轉(zhuǎn)化率為80%D、平衡時M的濃度為0.6mol/L

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11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）-izC（g）,

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測

得A的濃度變?yōu)?.35mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是（）

A、x+y<zB、平衡正向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分數(shù)下降

12、按溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50c升溫

到80℃,反應(yīng)速率比原來增大（）

A、4倍B、6倍C、8倍D、9倍

13、在一定溫度不同壓強（Pi〈P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生

成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（。）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，

正確的是（）

14、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（）

A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉

15、已知450c時,反應(yīng)H2（g）+L（g）12Hl（g）的K=50,由此推測在450℃時,

反應(yīng)2Hl（g）-H2（g）+l2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）

A、50B、0.02C、100D、無法確定

16、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）12Z（氣）+熱量，在不同溫度（Ti和丁2）

及壓強（Px和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時間⑴的關(guān)

系如圖所示。下列判斷正確的是（）

A、T,<T2P!<P2B、T,<T2P!>P2\（7/

C、Ti>T2Pi>P2D、Ti>T2Pt<P2_____________

17、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是:

①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷

卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置（）

A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨C、①④⑧⑩D、②⑥⑦⑩

18^某化學(xué)反應(yīng)其△*=—122kJ/moLAS==231J/（mol-K）,則此反應(yīng)在下列哪種

情況下可自發(fā)進行（）

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A、在任何溫度下都能自發(fā)進行B、在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C、僅在高溫下自發(fā)進行D、僅在低溫下自發(fā)進行

20、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)一2c(g)。容

器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是()

A、2moiA和ImolBB>ImolA和ImolB

C、ImolA和2molBD、ImolB和ImolC

21、已知可逆反應(yīng)A+ZB-^M+N(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定條件下達到平

衡時，A在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分數(shù)為。％,若要通過改變條件使A的質(zhì)量分數(shù)

變?yōu)?a%,則下列各項可改變的條件中，一定能達到目的的是(其中a<50)()

A、增大容器體積B、增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強

C、升高反應(yīng)溫度D、使用適量催化劑

、在密閉容器內(nèi)，使和此混合發(fā)生下列反應(yīng):

22lmolNz3m03H2+N2^=i2NH3AH

<0

(1)當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是。

(2)保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均式量,密度o

(3)當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動。

(4)當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將移動。

(5)當達到平衡時，充入用并保持壓強不變，平衡將移動。

當達到平衡時，將、、同時增大倍，平衡將

(6)c(M)c(%)c(NH3)1

移動。

、在體積相同的四個容器，按下列要求充氣體，并加入適當催化劑，①

231molN2+3

molH2

(2)2molN2+3molH2(§)1molH2+4molH2@lmolN2+4molH2+0.5mol

時分別建立平衡，四種情況下的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

700KH2

24、在某一容積為21,的密閉容器內(nèi)，力口入0.8mol的匕和0.6mol的12,在一定的

條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間

H2(g)+l2(g)^2HI(g)AH<0o

變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為；

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（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正

確:

（用圖2中a?c的編號回答）

②若加入12,%濃度的變化正確的是。（用圖2中d?f的編號回答）

（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫

應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2O

一%。）

已知溫度、壓強和水碳比對甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖:

MCc)壓強'MPa>

圖1（水碳比為3）圖2（水碳比為3）圖3(800℃)

⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達式為o

⑵升高溫度，平衡常數(shù)K（選填"增大"、"減小"或"不變"，下同），降

低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)Ko

⑶圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：匕t2（選填＞、=或＜）；在圖3中

畫出壓強為2MPa時，CH,平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

26、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5moiSO?、4.5molO2?經(jīng)lOmin后反應(yīng)

達平衡時有3moiSO?發(fā)生了反應(yīng)。試計算：

（1）。2的轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）用S02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?（最簡整數(shù)比）

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（4）平衡時體系中S03的百分含量（體積分數(shù)）為多少？

（5）平衡常數(shù)K為多少？

第三章電離平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

一強電解質(zhì)：

電解質(zhì)?~

I弱電解質(zhì)

注意：①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。

（例如:BaSO“難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO”等仍為強電解質(zhì)。）

③溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱沒有必然的關(guān)系

④電離方程式的書寫，強電解質(zhì)電離用“=="，弱電解質(zhì)電離用

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1、電離平衡概念：

2、特點：（1）“等"：入離=y站介（2）“動”：動態(tài)平衡，入離=%價工0

（3）“定”：平衡時分子、離子的濃度不再變化

（4）“變"：電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動，移動

的方向運用勒夏特列原理判斷。

3、影響電離平衡的因素

（1）決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。

（2）外因：溶液濃度一同一弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度越大，離子濃度越大，電

離度越小

溫度一由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。

4、電離平衡常數(shù)

（1）概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的

各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比

是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。（酸的電離

平衡常數(shù)也可用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃

度。

（2）電離平衡常數(shù)的意義：

K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；

K值越小，說明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。

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（3）影響K的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而

變化，一般溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25℃。

（4）多元弱酸、多元弱堿的電離

多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用K、％、K3分

別表示。如：磷酸的三個K值，KJKJ%,但第一步電離是主要的，磷酸溶液

的酸性主要由第一步電離決定。因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時，只寫第一

步電離方程式。

多元弱堿的電離也是分步電離的，但習慣上書寫其電離方程式時，可寫其總的電

離方程式。如:CU（OH）2―CU"+20IT

1.用O.Olmol?L-'NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體

積最大的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

2.用0.Imol-L-1NaOH溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需

NaOH溶液體積（）

A.中和鹽酸的最大B.中和硝酸的最大

C.中和醋酸的最大D.一樣大

3.有濃度為0.Imol?LT的氨水，pH=ll,用蒸儲水稀釋100倍，則NH3?H20的

電離平衡向（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將

變?yōu)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

A.9~11之間B.11C.12~13之間D.13

4.在同一溫度下，當弱電解質(zhì)溶液a,強電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相

同，若同時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是（）

A.a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a

5.相同溫度下,100mLO.Olmol/L的HF與10mL0.Imol/L的HF相比較,下列

數(shù)值前者大于后者的是（）

A.中和時所需NaOH的量B.c（H'）C.電離程度D.c（OHJ

6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（0H-）的操作是（）

A.向水中投入一小塊金屬鈉.B.將水加熱煮沸.

C.向水中通入二氧化碳氣體.D.向水中加食鹽晶體

第二節(jié)水的電離和溶液的pH值

1、水是極弱的電解質(zhì)，原因能發(fā)生自電離乩0+比0-HC+0IF簡寫成Hq—H+OH

一，與其它弱電解質(zhì)一樣，其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。

2、水的離子積——純水及電解質(zhì)稀溶液中及W解01?L）有c（OH-）?c（H*）=K“

K.只受溫度影響，常溫時（25℃）K.=1X1O-4,溫度升高，水的電離程度增大。

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K,亦增大，100℃,K.=1X10-12O

計算題記牢公式c(OH-)-c(lD=K,計算時看是否是常溫，不是常溫要看該溫度下

的(值

1.(1)恒溫下，向pH=6的蒸儲水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸儲

水稀釋到1L,所得溶液的pH=。

(2)向pH=6的OLCOOH和c(H')=10fmol?廣1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量

相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生出的速率前者與后者相比是(填

選項序號)。

A.一樣快B.前者快C.后者快D.無法比較

2.常溫下，在0.1mol?ITCLCOOH溶液中，水的離子積是()

A.1X10-14B.1X10-13.C.1.32X10-'4D.1.32X10-15.

3.25c時，pH=2的HC1溶液中，由水電離出的不濃度是().

A.IXWmol-L-1B.1X10-12mol-L-1.

C.lX10-2mol?L_1D.1X10-"mol?L-1.

4.在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H[=10%ol/L。有關(guān)該溶液的敘述

正確的是()

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH值可能為1D.該溶液的pH值可能為13

5.90℃時水的離子積及=3.8X1073,該溫度時純水的pH()

A.等于7B.介于6?7之間.C.大于7D.無法確定

3、溶液的pH

(1)表示方法：pH=(適用范圍：稀溶液)

(2)測定方法：、、

酸堿指示劑：一般選用、

名稱變色范圍/顏色變色范圍/顏色變色范圍/顏色

石蕊

酚酸

甲基橙

1.下列溶液一定是堿性的是()

A.溶液中c(OH-)>c(H+).B.滴加甲基橙后溶液顯紅色.

C.溶液中含有OH1D.滴加甲基橙后溶液顯黃色

2.下列溶液肯定是酸性的是()

A.含印的溶液B.加酚酷顯無色的溶液

C.pH〈7的溶液D.的溶液

4、有關(guān)pH計算的解題規(guī)律

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(1)單一溶液的pH計算

①強酸溶液，如HnA,設(shè)濃度為cmol?L-1,則

c(H+)=ncmol,L',pH=—lg{c(H+)}=—1gnc

②強堿溶液，如B(OH)n,設(shè)濃度為cmol?「I則

c(H+)=10-，7ncmol?L_1,pH=—lg{c(H+)}=14+lgnc

(2)酸堿混合pH計算

①適用于兩種強酸混合c(m混=[c?)M+C(H*)2V2]/(V,+V2)o

②適用于兩種強堿混合c(OFT)混=[c(0FT)M+c(0H")2V2]/(V,+V2)

③適用于酸堿混合，一者過量時：

c(or)7g^=Ic(H')峻V底一C(OH-)MVW|

c(H')混JV.+V8t

說明：①若兩種強酸(pH之差大于2)等體積混合，混合液pH=pH小+0.3

②若兩種強堿(pH之差大于2)等體積混合，混合液pH=pH*—0.3

④恰好完全反應(yīng)，則c(H，)檢V酸=c(0『)堿V破

1.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=ll,則強堿與強

酸的體積比是().

A.11：1B,9：1C.1：11D.1：9.

2.25c時,將pH=x的H2s。4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反

應(yīng)后所得溶液pH=70若x=y/3,則x值為()

A.2B.3C.4D.5

3.有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸偏水，就加入mL

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL

(3)如果加入0.008mol/LHC1溶液，應(yīng)加入mL

5、強酸(強堿)、弱酸(弱堿)加水稀釋后的pH的計算

(1)強酸pH=a,加水稀釋10"倍,則pH=a+n

(2)弱酸pH=a,加水稀釋100倍,則pH<a+n

(3)強堿pH=b,加水稀釋100倍,則pH=b—n

(4)弱堿pH=b,加水稀釋100倍，則pH＞b—n

(5)酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于或接近于7,酸的pH不能＞7,堿的

pH不能＜7

因為：常溫下弱酸(弱堿)用水稀釋，當弱酸(弱堿)電離的FT(0廠)濃度小于

mol?LT時，計算稀釋液的pH值，不能忽略水的電離。

例：將pH=6的CH3co0H溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()

A.pH=9B.c(0H-)^10-5mol?L-1.

C.pH=7D.c(OH-)=10-7mol?

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酸堿中和滴定

1、儀器和試劑

量取液體：滴定管

鐵架臺（滴定管夾）、錐形瓶、標準液和待測液、指示劑

2、操作步驟：①檢查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸儲水洗滌

③標準液或待測液潤洗滴定管④裝液和趕氣泡調(diào)零⑤滴定⑥讀

數(shù)

例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.Imol/LHC1溶液，其液面恰好在5mL

刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.Imol/LNaOH溶液進行中和,

則所需NaOH溶液的體積（）

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

2.進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（）

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.移液管

3、指示劑選用：①變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量在pH突變范圍

內(nèi)（因此中和滴定一般選用酚醐、甲基橙，而不用石蕊試液。

4、滴定終點不是酸堿恰好完全反應(yīng)，但是由于在酸堿恰好完全反應(yīng)前后，少加

一點標準液或多加一滴標準液，會使pH發(fā)生很大的變化，可以使酸堿指示劑變

色，對于結(jié)果影響不大。

1.室溫下0.1mol?L-'NaOH溶液滴定amL某濃度的HC1溶液，達到終點時消

耗NaOH溶液bmL,此時溶液中氫離子的濃度c（H+）/mol?。是（）

A.0.la/（a+Z?）B.0.lb/（K6）C.1X107D.1X10-7

2.下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是（）

A.氨的噴泉實驗B.實驗室制氧氣：試管

C.中和滴定：錐形瓶D.中和滴定：滴定管

3.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操

作中可能使測定結(jié)果偏低的是（）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣