安徽省明光市2024屆中考押題化學預測卷含解析

安徽省明光市2024屆中考押題化學預測卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的試劑或方法A鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入過量鐵粉、充分反應、過濾D除去N2中的少量O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D2．碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO33．下圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說法正確的是A．溫度升高，兩種物質的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時有晶體析出C．40℃時，75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D．可用降溫結晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl4．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質量守恒定律的是A． B． C． D．5．下圖白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質量氫氣與氦氣的混合氣體是A． B． C． D．6．向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（）A． B．C． D．7．某實驗小組利用如圖所示儀器探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO，F(xiàn)e2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液溫合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑，大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用甲圖裝置進行實驗，改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖（見乙圖）。下列說法不正確的是（）A．從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是氧化鉻或氧化鐵B．每次實驗時，海藻酸鈉微球的數(shù)量應保持相同C．用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落可能是因為橡皮塞被沖開D．實驗中壓強增大主要是因為產(chǎn)生了氣體，且反應放熱8．下列實驗操作正確的是A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈外焰加熱B．取少量液體試劑時，滴管伸入試劑瓶內液體中，擠壓膠頭吸液C．給試管內液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出D．實驗結束后，剩余的試劑都應放回原試劑瓶9．綠水青山就是金山銀山，要保護好綠水青山。下列做法合理的是A．森林著火時，將火焰蔓延線路前的小片樹林砍掉B．我國森林覆蓋廣闊，可以隨意砍伐林木制一次性筷子C．進入林區(qū)，將塑料袋、.礦泉水瓶等隨手丟棄山林中D．隨身攜帶打火機進入平天山森林公園生火野炊10．某興趣小組同學在化學老師的指導下，用一定比例的生石灰、純堿、氯化鈉加水調成糊狀敷料，涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對剩余敷料成分進行探究，過程如下：下列說法正確的是（）A．步驟②中的現(xiàn)象說明濾渣中存在純堿B．步驟③的現(xiàn)象說明濾液中一定有氫氧化鈣C．濾液中含有的溶質為氫氧化鈉、純堿D．上述過程沒有涉及到的基本反應類型為分解反應、置換反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學。氟原子結構示意圖為，氟原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為_____。在水，汞，氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是_____；保持水的化學性質的最小粒子是_____。下列說法正確的是_____（填字母）A氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室有一瓶含雜質的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質不參加反應）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:請回答下列問題:（1）a=________。（2）受熱分解的氯酸鉀的質量為____（精確到0.1g）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示：步驟1的化學方程式為______。為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量_______溶液，若觀察到試管內______，則分解不完全。CO2是寶貴的碳氧資源。CO2和H2在一定條件下可直接化合成甲酸（HCOOH），寫出該反應方程式___________。14．據(jù)市環(huán)衛(wèi)局統(tǒng)計，重慶主城區(qū)日均可產(chǎn)生垃圾8500噸，主要采取焚燒、衛(wèi)生填埋和厭氧發(fā)酵等三種方式進行無害化處置。餐廚垃圾中含有：①廢棄火鍋油②隔夜米飯③青菜葉④變質牛奶，其中維生素含量最豐富的是___(填序號)下列可回收垃圾中，屬于合成材料的是___(填序號)A玻璃瓶B塑料水管C易拉罐D舊報刊書籍E舊棉衣廢舊電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染。干電池以石墨作電極，利用了石墨具有___性。燃料電池是一種能量轉化效率更高、更清潔的新型電池，可利用乙醇與氧氣在酸性條件下的氧化反應供能，該反應的方程式為___五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某次化學實驗后所得的廢液中可能含有的離子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化學興趣小組對其成分進行了探究。觀察：廢液澄清且為無色，說明廢液中沒有______(填離子符號)。測定酸堿度：利用pH試紙測定溶液的酸堿度，操作方法是____。測得廢液的pH為2，說明廢液顯____性，廢液中沒有_____(填離子符號)。檢驗其他離子：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量廢液，滴加______有白色沉淀生成廢液中含有Cl－、SO42-②過濾，向濾液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出結論：①若廢液中沒有Na+，則廢液中所含的全部溶質是_________(填化學式)。②若廢液中含有Na+，則廢液中所含的全部溶質是________(填化學式)。16．將光亮鎂條放入一定量的氯化銨溶液中，發(fā)現(xiàn)最終生成灰白色固體[Mgx（OH）yClz]外，還有氣體生成。某同學對該現(xiàn)象作如下探究。生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。①濃硫酸既可以吸收水，也可吸收氨氣；②NH3+HCl=NH4Cl③；④。收集氣體，將氣體通過如圖裝置（各步反應均完全）；①A裝置中出現(xiàn)紅色，證明有_____；②A、B實驗裝置_____（填“能”或“不能”）對調，理由是_____；③C中玻璃管內觀察到_____，證明有H2。他認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，請你評價這種說法是否合理并說明理由_____。過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體?；野咨腆wMgx（OH）yClz受熱會分解，只生成MgO和HCl。取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到4g白色固體和3.65g氣體。①x：z＝_____；②若所得灰白色固體的相對分子質量為153，則所得灰白色固體的化學式是_____。有同學認為不需要任何數(shù)據(jù)，就可以求出x：z的值，請你說出理由_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是NaCl溶液，不加其他試劑可以鑒別，故選項物質的鑒別所選用的方法正確；

B、碳酸鈣難溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分別使溫度升高、溫度變化不大、降低，可以鑒別，故選項物質的鑒別所選用的試劑正確；

C、鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質但引入了新的雜質氯化亞鐵，不符合除雜原則，故選項除雜所選用的試劑錯誤；

D、O2通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項除雜所選用的試劑正確。

故選：C。2、C【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Si，1；Na，2；O，4；H，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數(shù)分別為1和2，故X的化學式為CO2故選C．考點：質量守恒定律及其應用．點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，就能正確解答．3、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大；B選項是錯誤的的敘述，在50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時溶解度的數(shù)值增大，沒有晶體析出；C選項根據(jù)溶解度的數(shù)值，可知是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，因為硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化，出現(xiàn)不同的變化趨勢，故選C考點：溶解度曲線4、B【解析】

驗證質量守恒定律的實驗，若有氣體參加或產(chǎn)生的反應必須在密閉容器中進行。【詳解】A.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意；B.無氣體參加或產(chǎn)生，此選項符合題意；C.在敞口容器中進行實驗，有氣體產(chǎn)生，此選項不符合題意；D.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意。故選B。5、B【解析】

稀有氣體是由原子直接構成，1個氫分子是由兩個氫原子構成，故A、C、D錯誤。故B正確。故選B。6、D【解析】

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

A．原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中鈉元素的質量不為零，故錯誤；

B．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸前，鹽酸的質量為零，加入鹽酸后，在二者恰好完全中和之前，鹽酸的質量仍為零，恰好中和后，隨著鹽酸的加入，鹽酸的質量在不斷增大，而不會不變，故錯誤。

C．原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中溶劑的質量不為零，故錯誤；

D．由化學方程式可知：

未加入鹽酸之前，溶液中存在一定質量的溶質，隨著鹽酸的加入，溶液中溶質的質量增大，當二者恰好完全中和后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質的質量仍然增大，只是增大的幅度變小，故正確。

故選：D。7、A【解析】

A、從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是氧化鉻或氧化鐵錯誤，氧化鉻或氧化鐵催化效果太慢，錯誤符合題意，故選項正確；

B、每次實驗時，海藻酸鈉微球的數(shù)量應保持相同正確，因為控制變量法只能控制一個變量，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落可能是因為橡皮塞被沖開正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、實驗中壓強增大主要是因為產(chǎn)生了氣體，且反應放熱正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選A。8、C【解析】

A、蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，故A操作錯誤；

B、用膠頭滴管吸取液體時，應注意不要把瓶底的雜質吸入滴管內。操作時，應先把滴管拿出液面，再擠壓膠頭，排出膠頭里面的空氣，然后再深入到液面下，松開大拇指和食指，這樣滴瓶內的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內，從而避免瓶底的雜質被吸入，故B操作錯誤；

C、給試管內液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出，故C操作正確；

D、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，應放入指定容器內，故D操作錯誤。故選C。9、A【解析】

A.森林著火時，將火焰蔓延線路前的小片樹林砍掉，可因缺乏可燃物，使火焰熄滅，選項正確；B.我國森林覆蓋廣闊，但不可隨意砍伐林木制一次性筷子，否則會導致植被面積減少，空氣的凈化能力降低，不利于保護環(huán)境，選項錯誤；C.進入林區(qū)，將塑料袋、礦泉水瓶等隨手丟棄山林中，會導致白色污染，選項錯誤；D.隨身攜帶打火機進入森林公園生火野炊，易引發(fā)火災，選項錯誤。故選A。10、D【解析】

A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應生成的碳酸鈣和氫氧化鈉。步驟②是向濾渣中加入稀鹽酸，冒出氣泡，只能說明濾渣中一定含有碳酸鈣，碳酸鈉易溶于水，一定存在純堿，故選項A不正確；B、步驟③是向濾液中加入酚酞溶液，溶液變紅，只能說明濾液顯堿性，濾液顯堿性，可能是濾液中有氫氧化鈉，也可能是濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，還可能是濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，故選項B不正確；C、加入足量的鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鈉，通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中存在氫氧化鈣。過濾后的濾液中的溶質氫氧化鈉和氫氧化鈣，故選項C不正確；D、上述過程中涉及到的反應有：①氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是化合反應；②氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，是復分解反應，沒有涉及的基本反應類型是分解反應和置換反應，故選項D正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、得到NaF氯化鈉水分子A【解析】

（1）氟原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，鈉原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去一個電子，二者形成的化合物是氟化鈉，化學式為NaF；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的物質，水是由水分子構成的，故保持水的化學性質的最小粒子是水分子；（3）A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故選項正確；B、氯化氫不是由氫氣和氯氣混合而成的，故選項錯誤；C、一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的，故選項錯誤。故選A。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.512.3g【解析】

解：二氧化錳的質量為18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反應，所以是氯酸鉀完全分解，設原固體混合物中氯酸鉀的質量為x故答案：4.5，12.3g四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、CO2+CaOCaCO3鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO2+H2HCOOH【解析】

本題在“捕捉CO2”“釋放CO2”的情境下考查碳酸鈣與鹽酸的反應和化學方程式的書寫。在書寫化學方程式時注意題文中提供的反應條件。（1）根據(jù)圖示步驟1中是氧化鈣和二氧化碳在光照和400℃條件下生成了碳酸鈣，化學方程式為CO2+CaOCaCO3；（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸溶液，若觀察到試管內氣泡，則分解不完全。（3）CO2和H2在一定條件下可直接化合成甲酸（HCOOH），該反應方程式是CO2+H2HCOOH。14、③B導電C2H5OH+3O23H2O+2CO2↑【解析】

(1)①廢棄火鍋油富含油脂，②隔夜米飯富含糖類，③青菜葉富含維生素，④變質牛奶富含蛋白質，故填：③；(2)合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，故選B；(3)廢舊電池隨意丟棄會造成環(huán)境污染。干電池以石墨作電極，利用了石墨具有導電性。乙醇與氧氣在酸性條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的方程式為C2H5OH+3O23H2O+2CO2↑。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Cu2+將一片干燥的pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，顯色后立即與標準比色卡比較，讀出溶液的pH酸OH-、CO32-過量Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液HCl、H2SO4NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4【解析】

（1）根據(jù)離子的顏色判斷；（2）根據(jù)pH的大小判斷溶液的酸堿性；（3）根據(jù)鋇離子和銀離子的檢驗方法判斷；（4）正負電荷的代數(shù)和為零；【詳解】（1）Cu2+為藍色，廢液澄清且為無色，說明廢液中沒有Cu2+，故填：Cu2+；（2）利用pH試紙測定溶液的酸堿度，操作方法是：將一片干燥的pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，顯色后立即與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；pH為2，pH﹤7，說明廢液顯酸性，含大量H+，由于H+與OH－、CO32-不共存，則廢液中無OH－和CO32-；故填：將一片干燥的pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，顯色后立即與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；酸；OH－、CO32-；（3）①取少量廢液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀BaSO4生成，則廢液中含有SO42-；②過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，廢液中含有Cl－；故填：過量Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液；（4）①若廢液中沒有Na+，根據(jù)正負電荷的代數(shù)和為零，則廢液中所含的陽離子只有H+，陰離子有：Cl－和SO42-，則溶質是HCl、H2SO4；②若廢液中含有Na+，因溶液顯酸性含則廢液中含H+，陰離子有：Cl－和SO42-，組合后有溶質為：NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；故填：HCl、H2SO4；NaCl、Na2SO4、HCl、H2SO4；【點睛】熟練掌握常見離子的顏色，離子的共存，溶液顯電中性，正負電荷的代數(shù)和為零。16、氨氣不能濃硫酸能夠吸收氨氣，無法檢驗氨氣的存在黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠合理氯化氫和氨氣不能共存1∶1Mg2(OH)2Cl2由于Mgx(OH)yClz受熱分解只生成MgO和HCl，根據(jù)化學式可知氫、氧原子個數(shù)比為1：1，則生成MgO和HCl的分子個數(shù)比為1：1，其中Mg、Cl原子個數(shù)比即x：z也為1：1【解