2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編 05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 （含解析）

2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)

專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

2021年化學(xué)高考題

1.（2021?山東高考真題）關(guān)于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的

是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于（CH3”NNH2D.CH30H和（CH3”NNH2中C、O、N雜化方

式均相同

【答案】B

【解析】

A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的

極性分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肺（（CH3”NNH2）

只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的

低，C正確；

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為、，了1“，

NH

I

兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

2.（2021?山東高考真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者

形成的一種化合物能以[XY4]”XY6「的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【分析】

Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰

離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【解析】

A.P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3>C1,所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還

原性強(qiáng)，即X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，

非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以C12的氧化性最強(qiáng)，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰

元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,

所以有5種，D項符合題意；

故選D。

3.（2021?浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其

中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從NO?中置換出Z

C.Y能與Fe2（）3反應(yīng)得到Fe

D.M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)

【答案】A

【分析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3,

可推知，X為：Mg,Y為：Al，Z為：C,M為：N,Q為：S,R為：C1,據(jù)此分析答題。

【解析】

A.ZQ2為：CS2,ZR4為：CC14,CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCL中的氯元素，A錯誤；

1與燃

B.Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+CO「="2MgO+C，B正確；

C.Al和Fe2（）3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：ZAl+Fe?。AlQ'+ZFe，C正確；

D.M為：N,N的最高價氧化物的水化物為：HNO,,最低價氫化物為：NH”二者發(fā)生如

下反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：Ao

4.(2021?浙江)下列“類比”結(jié)果不正碗的是

A.H?。？的熱穩(wěn)定性比H?。的弱，則N2H&的熱穩(wěn)定性比NH3的弱

B.H?O的分子構(gòu)型為V形，則二甲酸的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形

C.Ca(HCC)3)2的溶解度比CaCO,的大，則NaHCO,的溶解度比Na2cO.的大

D.將丙三醇加入新制Cu(OH%中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH),中溶

液也呈絳藍(lán)色

【答案】C

【解析】

A.H?。？分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：0一0,熱穩(wěn)定性弱于H?。，N2H4分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N,

熱穩(wěn)定性弱于NH3,A正確；

B.H2。中氧原子的價層電子對數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，

二甲醛的分子骨架(C-O-C)中氧原子價層電子對數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對孤電子對，空間

構(gòu)型為：V形，B正確；

C.鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸

鈣，C錯誤；

D.多羥基的醇遇新制Cu(OH)J容液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制Cu(OH%溶液呈絳藍(lán)色，

葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；

答案為：C。

5.(2021?浙江)下列說法正確的是

A.C60和C70互為同位素B.C2H6和C6H14互為同系物

C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位

素，A錯誤；

B.C2H6和C6H14均為烷燃，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個CH2基團(tuán)，二者互為同系物,

B正確；

C.同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和C02為C元素的兩種不同氧化物，二者不

是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c錯誤；

D.兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯誤；

故答案選B。

6.(2021?全國高考真題)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層

電子數(shù)是w和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫

下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：7>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

【答案】D

【分析】

W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層

電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X

的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元

素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,Y的最外層電子數(shù)為g=3,則Y為Al元素，Z為S元素，

2

據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

【解析】

根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素，則

A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)

>Z(S)>X(N)>W(H),A錯誤；

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4,B錯誤；

C.Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；

D.W、X和Z可形成(NH5S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。

故選Do

7.（2021?廣東高考真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)

子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子

多8個電子。下列說法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【分析】

題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。

X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X

的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比

W原子多8個電子，則E為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、

0、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【解析】

A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物HC1CU是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多

半徑越大，所以原子半徑：C1>OF,故C錯誤；

D.OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；

答案選C。

8.（2021?河北高考真題）用中子轟擊「X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：

）X+；nT；Y+：He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

c.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

【答案】A

【分析】

根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因為Y在化合物

中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y為

Li,其質(zhì)子數(shù)p=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知

X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

【解析】

A.H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將而0”溶液濺到皮膚上，則需用大

量水沖洗，同時涂抹H/。,，以中和堿液，A正確；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有U2O,B錯誤；

C.X為B,與氫元素會形成BFG或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬

于共價化合物，C錯誤；

D.6必和7m兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選Ao

9.（2021?湖南高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序

數(shù)等于w與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)

比為2：1的18e分子。下列說法正確的是

A,簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

c.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【分析】

Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,

W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X

為N,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為0。據(jù)此分析解答。

【解析】

由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->O2->Na+,

即簡單離子半徑為：X>Y>Z,故A錯誤；

B.W為H,Y為0,能形成H2O2,含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物

的沸點為Y>X,故C錯誤；

D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸錢，氨水等，硝酸，硝酸鍍顯酸性，氨

水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；

故選Bo

10.（2021?全國高考真題）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成

與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)

之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

【答案】B

【分析】

由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同

周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第OA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相

鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第IIIA族元素，即W一定是第VIA族元素，進(jìn)一

步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為0、Mg、Al、Si,據(jù)此答題。

【解析】

A.0原子有兩層，Mg、AkSi均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg>

Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯誤；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；

C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于

導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯誤；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤;

故選Bo

11.(2021?浙江高考真題)下列含有共價鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】

A.CaCL由?22*和0-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(OH)2由Ba?+和OH-構(gòu)成,屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意;

D.Na2cCh有Na+和CO：構(gòu)成，含有離子鍵，CO；內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D

符合題意；

故答案選D。

12.(2021?浙江高考真題)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其

中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是

A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

【答案】B

【分析】

X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能

是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第1VA族，Y是C或Si；

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小,

且Z和Q位于同一周期，因此Q是CL據(jù)此解答。

【解析】

根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A

錯誤；

B.Y與Q元素組成的CC14或SiCLt分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最

高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯誤；

D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；

答案選B。

13.（2021?河北高考真題）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電

子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

【答案】CD

【分析】

結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同

為第VDA族，Y為第VA族元素，W為第IIIA族或第VA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分

別為N、F、P、C1,據(jù)此答題。

【解析】

A.X和Z分別是F、CLF無正價，A錯誤；

B.HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯誤；

C.四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、

Z(C1)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(C1),故Y原

子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最

小，C正確；

D.Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化皴，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，

D正確；

故選CD。

2021年化學(xué)高考模擬題

1.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)

依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2；

元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>E>B>CB.簡單氫化物的沸點：B<A

C.元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料D.元素A的單質(zhì)存在多種同素異形體

【答案】B

【分析】

A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2,

則B為O,D為S；D、E原子序數(shù)依次增大且都為短周期主族元素，所以E為C1；元素C是

地殼中含量最豐富的金屬元素，則C為AI；綜上所述，A、B、C、D、E依次為：C、0、A1、

S、CL

【解析】

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，所以簡單離子半

徑：S2>cr>o2->A13+,A正確;

B.A為C,B為O,簡單氫化物依次為CH4、H2O,H2O分子間有氫鍵，故沸點CH4VH2。，

B錯誤；

C.B為O,C為Al,氧化鋁熔點高，可做耐火材料，C正確；

D.A為C,碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，D正確；

答案選B。

2.（2021?南岸區(qū)?重慶第二外國語學(xué)校高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素

形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確

A.X、Y、Z三種元素形成氫化物最穩(wěn)定的是Y

B.X、Y、Z形成簡單離子半徑最大的是Z

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵

D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

【答案】D

【分析】

短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z

只能位于第二周期VIA族，則Z為O；X、Y、Z位于同一周期，則X、Z位于第二周期；結(jié)合

圖示球棍模型可知，原子半徑最小、形成1個共價鍵的應(yīng)該為H,即W為H；原子半徑最大、

形成4個共價鍵的為C,則X為C；Y介于C、O之間，只能為N元素，以此分析解答。

【解析】

根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z

三種元素形成氫化物最穩(wěn)定的是Z,故A錯誤；

B.電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z形成簡單離子半徑最大的是X,

故B錯誤；

c.W、Z形成的化合物中過氧化氫分子中含有0-0非極性鍵，故c錯誤；

D.該模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和竣基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合

物，故D正確；

故選D。

3.(2021?重慶市第十一中學(xué)校高三二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Z能形成化合物XZ,Y最外層電子數(shù)是X

和Z最外層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

C.X的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿

D.Y的最高價氧化物是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

【答案】B

【分析】

W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W是0,X、Z能形成化合物XZ,X的原子序數(shù)

比Z小，則X為Na、Z為Cl,或X為Mg、Z為S,或X為Al、Z為P,Y最外層電子數(shù)是X

和Z最外層電子數(shù)之和的一半，則Y最外層電子數(shù)是4,Y為Si；

【解析】

分析知W、X、Y、Z分別是0、Na/Mg/AhSi、Cl/S/P；

A.同周期原子半徑從左到右減小，同主族原子半徑從上到下增大，原子半徑：X>Y>Z>W,

A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Si,則熱穩(wěn)定性：Z>Y,B正確；

C.X可能為Na/Mg/Al,最高價氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(0H)2、A1(OH)3,存在弱

堿，C錯誤；

D.Y是Si,其單質(zhì)Si用做半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故選:Bo

4.(2021?青海西寧市?高三二模)M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的

簡單氫化物常用作制冷劑，Z的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4,它們組成的一種分子結(jié)

構(gòu)如圖。下列說法正確的是

MM

\/

YM

II

M—Y—X—Z—X—M

II

ZM

A.原子半徑：Y>X>M

B.M、Y、Z三種元素可組成離子化合物

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【分析】

M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的簡單氫化物常用作制冷劑，Y為N

元素，Z的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4,Z為S,X在化合物中顯4價，X為C,M為

H元素。

【解析】

A.同周期從右到左，原子半徑減?。篨>Y,故A錯誤；

B.M、Y、Z三種元素可組成離子化合物如硫化鍍，故B正確；

C.周期表中同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增

強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C錯誤；

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

5.（2021?青海高三三模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W

和Z位于同一族。向鹽XYW2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清，X的最高

價氧化物對應(yīng)水化合物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化合物反應(yīng)，可得到含XYW2溶液。下列

說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.W和X組成的化合物均為堿性氧化物D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】A

【分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Z位于同一族。XYW2為

NaAlCh,向鹽NaAlCh水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁生成氫氧化鋁后澄清生成氯

化鋁，X的最高價氧化物對應(yīng)水化合物NaOH與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化合物氫氧化鋁反

應(yīng)，可得到含NaAlCh溶液。W是O元素、X是Na元素、Y是鋁元素、Z是S元素。

【解析】

A.周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z>W,故

A正確；

B.W的氯化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氫，故B錯誤；

C.W和X組成的化合物中NazO為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物亞硫酸為弱酸，故D錯誤；

故選A?

6.(2021?陜西寶雞市?)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑

r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)?X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原

子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)

B.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

【答案】A

【分析】

Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則內(nèi)層電子數(shù)只能是2,則最外層電子數(shù)是6,

所以Z為：O,X與W同主族，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則W為：

Na,X為：H,Y為：N,據(jù)此分析選擇。

【解析】

A.Na的金屬性很強(qiáng)，在工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備Na的單質(zhì)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于0的非金屬性大于N的非

金屬性，所以元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，B錯誤；

C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液不一定呈堿性，如HNCh、HNCh、NH4NO3

顯酸性，C錯誤；

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，后者含有共價鍵和離

子鍵，D錯誤；

答案為：A。

7.(2021?全國高三零模)下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的論述正確的是

A.SO?和SO,中的硫原子均采取sp?雜化的方式，都存在兀：

B.鍵長Se—H>S-H>O—H,因此三種氫化物中水最穩(wěn)定

C.碳化硅中C-Si鍵的鍵長大于金剛石中C-C鍵的鍵長，因此碳化硅的熔點高于金剛石的

熔點

D.F的非金屬性強(qiáng)于C1,因此F?能與NaCl溶液反應(yīng)置換出Cl?

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論，SO?和SOs中的硫原子均采取sp2雜化，SC>2為V形，存在W，

SO,為平面三角形，存在兀：，故A錯誤；

B.鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以三種氫化物中水是最穩(wěn)定的，故B正確；

C.鍵長越長，鍵能越小，形成的晶體的熔點越低，因此碳化硅的熔點低于金剛石的熔點，故

C錯誤；

D.F2的氧化性強(qiáng)于Cl?,但F?與NaCl溶液中的水反應(yīng)可置換出。2,故D錯誤；

答案選B。

8.（2021?全國高三零模）咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其

結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是

A.分子中碳原子的雜化方式有1種

B.分子中可能共平面的碳原子最多有8個

C.該物質(zhì)中可能存在分子間氫鍵

D.1mol該物質(zhì)與足量溟水反應(yīng)，需要的Br?最多為4moi

【答案】B

【解析】

A.該物質(zhì)的分子中碳原子均采取sp2雜化，A正確；

B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)兩個平面結(jié)構(gòu)，則最多有9個碳原子共平面，B錯誤;

C.該物質(zhì)的分子中含有羥基和竣基，可能存在分子間氫鍵，C正確；

D.澳取代酚羥基的鄰位和對位上的C-H中的H消耗3mol,雙鍵加成消耗Imol,Imol該物

質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，需要的B”最多為4mol,D正確;

答案選B。

9.（2021?全國高三零模）一種由前20號主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大且總和為44,其中Z原子最外層P軌道上有1對成對電子。下列敘述錯

誤的是

Y

II

Vr[Y-Z-Y-Y-X]-

Y

A.該化合物中Y元素價態(tài)不同

B.簡單離子半徑：Z>W

C.ZY?因其強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色

D.WX與X?Y反應(yīng)能生成X?

【答案】C

【分析】

由該化合物的結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為44可知，X、Y、Z、

W分別為H、0、S、K。

【解析】

A.該化合物中0元素價態(tài)有-1價和-2價，A正確；

B.電子層數(shù)相同，所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，簡單離子半徑：Z>W,B正確；

C.二氧化硫使品紅溶液褪色的原因是二氧化硫有漂白性，與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，C錯誤;

D.KH與H?0反應(yīng)生成Hz核KOH,D正確；

答案選C。

10.（2021?全國高三零模）下列化學(xué)術(shù)語正確的是

A.NaH的電子式：Na+[H]

B.Al。,的結(jié)構(gòu)式:

C.Cr原子的價電子排布圖:

4s

D.葡萄糖的實驗式：CH2O

【答案】D

【解析】

A.氫化鈉的電子式為Na+[H：y,A項錯誤;

B.AlCh的結(jié)構(gòu)式,B項錯誤；

c.cr原子的價電子排布圖EHUBDm,C項錯誤；

3d4s

D.葡萄糖的分子式C6Hl2。6,實驗室為C”2。，D項正確；

故選D。

11.（2021?四川成都市?成都七中高二零模）下列比較正確的是

A.微粒半徑大?。篛2〈Na+B.與Na反應(yīng)的劇烈程度：水〉乙醇

C.酸性強(qiáng)弱：HC1O>H2SO4D.氣體密度大?。篠O2>CO2

【答案】B

【解析】

A.核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，所以微粒半徑大?。?2>Na+,A錯誤；

B.乙醇中羥基氫的活性比水中氫原子的活性弱，故與Na反應(yīng)的劇烈程度：水>乙醇，B正確;

C.HC1O屬于弱酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，所以HC1O的酸性比H2s04弱，C錯誤；

D.氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，外界條件未知，所以氣體密度大小無法比較，D錯誤；

故選B。

12.（2021?安徽高三一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z分別

與W形成的兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙；常溫下，金屬Y在X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

濃溶液中無明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A.W、X、Y、Z四種元素在自然界中都存在游離態(tài)

B.原子半徑：Y>Z>X>W

C.最高正價：X>Z>Y>W

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】B

【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z分別與W形成的兩種氣體相遇

會產(chǎn)生白煙，則W為H元素、X為N元素、Z為C1元素；金屬Y在X的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的濃溶液中無明顯現(xiàn)象，則Y為A1元素。

【解析】

A.氯元素和鋁元素在自然界中只存在化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故A錯誤；

B.不同周期的元素，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減

小，則原子半徑由大到小的順序為AI>C1>N>H,故B正確；

C.氮元素的最高正化合價為+5價，氯元素的最高正化合價為+7價，則氯元素的最高正化合

價大于氮元素，故C錯誤；

D.氯元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能為次氯酸，次氯酸為弱酸，故D錯誤；

故選Bo

13.（2021?浙江高三其他模擬）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱

“熱冰”，其計算機(jī)模擬圖如圖：

水熱冰

下列說法中不無演的是

A.在電場作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強(qiáng)

B.一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象

C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體

D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

【答案】D

【解析】

A.在電場作用下，水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強(qiáng)，A正

確；

B.在弱電場力作用下水變?yōu)椤盁岜保f明水分子是極性分子，只有極性分子才會在電場中發(fā)

生運動。NH3分子是極性分子，因此在一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”

現(xiàn)象，B正確；

C.若“熱冰”為晶體，由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶體類

型最為分子晶體，C正確；

D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒有變化，因此水的化

學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，D錯誤；

故合理選項是D。

14.（2021?浙江高三其他模擬）石墨烯是一種由碳原子形成的六角型蜂巢狀的二維碳納米材料,

石墨烯一層層疊起來就是石墨。以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飛機(jī)

表層的防熱瓦。下列關(guān)于石墨和石墨烯的說法錯誤的是

A.石墨烯與石墨互為同素異形體

B.石墨烯能導(dǎo)電，其中的碳原子間是以共價鍵相結(jié)合

C.石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28'

D.石墨成為航天飛機(jī)防熱瓦的泡沫陶瓷主要成分的一個主要原因是石墨熔點很高

【答案】C

【解析】

A.石墨烯是單層石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故

A正確;

B.石墨烯的結(jié)構(gòu)為,每個碳原子成3個共價鍵，每個碳原子上還含有1

個孤電子，該電子可在電流作用下發(fā)生定向移動，因此石墨能導(dǎo)電，故B正確;

C.石墨是多層石墨烯疊加，層與層之間無化學(xué)鍵，碳碳鍵之間的夾角為120。，故C錯誤；

D.石墨中原子依靠共價鍵連接，碳碳共價鍵強(qiáng)度較高難以斷裂，使得石墨熔點很高，可用于

航天飛機(jī)防熱瓦的泡沫陶瓷，故D正確；

綜上所述，錯誤的是C項，故答案為C。

15.（2021?浙江高三其他模擬）短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，

X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、

A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA?、XGA在殺菌消毒方面有重要

作用。下列有關(guān)說法，不正確的是

A.D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵

B.化合物XGA的電子式為：X：G：A：

C.Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液，加熱時可將Y的單質(zhì)氧化為最高價

D.Y的氫化物沸點不一定比Z的氫化物沸點低

【答案】B

【分析】

短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素

Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則Y是C元素；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)

子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用，則G是

C1元素，A是0元素；X是H元素；由于X與D同族，D原子序數(shù)比。大，則D是Na；Z

原子序數(shù)比6大，比8大，則Z是N元素；A和E同族，E為S元素；然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分

析解答。

【解析】

根據(jù)上述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,A是O,D是Na,E是S,G是C1元素。

A.D是Na,E是S,二者形成的化合物Na2s2是離子化合物，Na+與S；之間以離子鍵結(jié)合，

在S；中2個S原子之間以共價鍵結(jié)合，故D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，A正確；

B.化合物XGA是HC10,其中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，使分子中各

XX??

原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HC10的電子式為：H?orci：,B錯誤；

XX?■

C.Z是N,Y是C,Z的最高價氧化物的水化物HN03的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，加熱時可將Y

的單質(zhì)氧化為CCh,濃硝酸被還原為NO2,同時產(chǎn)生H2O,C正確；

D.Y是C,Z是N,Y形成的氫化物可以是CH』、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4

等，如CH4的沸點比NH3低，而C6H6的沸點比NEL高，D正確；

故合理選項是B。

16.（2021?浙江高三其他模擬）下列屬于既含離子鍵又含共價鍵的氧化物是

A.Na2O2B.H2O2C.H2SO4D.KOH

【答案】A

【解析】

A.Na2Ch為即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，且為氧化物，故A正確；

B.H2O2雖為氧化物，但為含極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B錯；

C.H2so4為即含極性鍵又含共價鍵的共價化合物，但不屬于氧化物，故C錯；

D.K0H雖然含離子鍵又含極性鍵，但不屬于氧化物，屬于堿，故D錯；

答案選A

17.（2021?河南新鄉(xiāng)市?新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬）由短周期主族元素組成的化合物是新能源

的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42,下列有關(guān)敘述錯誤的是

YZ

III]'

M，Y—

YZ

A.元素非金屬性X>Y>Z>WB.最簡單的氫化物沸點Y>Z>X

C.Y與W、X均可形成多種化合物D.原子半徑M>X>Y>Z

【答案】A

【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價、Y為2價、Z為1價、W為6價，題目信息，M、X、Y、Z、W原

子序數(shù)依次增大，且總和為42,可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、0、F、S?

【解析】

A.同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F>O>C,即Z>Y>X,A錯誤；

B.H2。、HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氨化物的

沸點H2O>HF>CH4,B正確；

C.Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2,C正確；

D.M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M>X>Y>Z,D正確；

綜上所述答案為A。

18.（2021?四川樹德中學(xué)高三其他模擬）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、W是原

子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序

數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序為：Z>Y>X

C.X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，W的單質(zhì)熔點最高

D.WYX4能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2

【答案】D

【分析】

化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子

序數(shù)小于Z,化合物A中Y可以形成3個或4個共價鍵，則Y為B；X形成1個共價鍵，W

形成+1價陽離子，則X為H,W為Na,以此分析解答。

【解析】

根據(jù)分析可知，X為H,Y為B,Z為0,W為Na元素，

A.化合物A中有2個B原子只形成了3個共價鍵，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減小，故H、

B、O三種元素電負(fù)性由大到小為：0>H>B,即Z>X>Y,故B錯誤；

C.元素H、B、0、Na、B的單質(zhì)依次為分子晶體、共價晶體、分子晶體、金屬晶體、其熔

點最高的是共價晶體B的單質(zhì)，故C錯誤；

D.WYX4為NaBFh,NaBH《中H元素化合價為-1,具有較強(qiáng)還原性，能與H?。發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成H2,故D正確；

故選：Do

19.（2021?安徽高三其他模擬）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W的某一

種核素只由兩種微粒構(gòu)成，X的一種氧化物與其氫化物在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Y和Z+的

電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>XB.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

C.W與Z能形成具有強(qiáng)還原性的化合物D.Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

【答案】D

【分析】

核素一定含有質(zhì)子和電子，W一種核素只由兩種微粒組成，說明W的這種核素不含中子，推

測為