高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件第六章第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池（128張）

第三節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池1原電池及其工作原理2原電池原理的四大應(yīng)用3化學(xué)電源6課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)

課堂真題集訓(xùn)——明考向7課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)

課下能力測(cè)評(píng)——查缺漏目錄CONTENTS5“多池組合”電池類型的判斷方法4金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)1原電池及其工作原理教材基礎(chǔ)—自熱身注意知能深化—掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)一原電池正、負(fù)極的判斷方法判斷方法負(fù)極正極①電極材料較活潑金屬較不活潑金屬或石墨②通入物通入還原劑的電極通入氧化劑的電極③兩極反應(yīng)類型發(fā)生氧化反應(yīng)的電極發(fā)生還原反應(yīng)的電極④電子流向(或電流方向)電子流出的電極(或電流流入的電極)電子流入的電極(或電流流出的電極)⑤離子流向陰離子流向的電極陽(yáng)離子流向的電極⑥電極質(zhì)量變化質(zhì)量減小的電極質(zhì)量增加的電極⑦有無(wú)氣泡—有氣泡產(chǎn)生的電極對(duì)點(diǎn)練提能點(diǎn)二常見(jiàn)介質(zhì)注意事項(xiàng)中性溶液反應(yīng)物若是H＋得電子或OH－失電子，則H＋或OH－均來(lái)自于水的電離酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有OH－堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有H＋水溶液不能出現(xiàn)O2－對(duì)點(diǎn)練題點(diǎn)全練—過(guò)高考題點(diǎn)一原電池的工作原理題點(diǎn)二原電池電極反應(yīng)式的書寫考點(diǎn)2原電池原理的四大應(yīng)用應(yīng)用1比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱對(duì)點(diǎn)練應(yīng)用2加快化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)點(diǎn)練應(yīng)用3用于金屬的防護(hù)對(duì)點(diǎn)練應(yīng)用4設(shè)計(jì)原電池對(duì)點(diǎn)練考點(diǎn)3化學(xué)電源教材基礎(chǔ)—自熱身知能深化—掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)一燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫對(duì)點(diǎn)練提能點(diǎn)二對(duì)點(diǎn)練選項(xiàng)放電過(guò)程充電過(guò)程ALi＋向電池的正極遷移化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4－e－===FePO4＋Li＋C若正極增加7g，則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少D若有nmolLi＋遷移，則理論上負(fù)極失去nmol電子陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋＋e－===Li題點(diǎn)全練—過(guò)高考題點(diǎn)一燃料電池題點(diǎn)二可逆電池題點(diǎn)三膜電池考點(diǎn)4金屬的腐蝕與防護(hù)

教材基礎(chǔ)—自熱身題點(diǎn)全練—過(guò)高考題點(diǎn)一金屬的腐蝕題點(diǎn)二金屬的防護(hù)考點(diǎn)5“多池組合”電池類型的判斷方法知能深化—掃盲點(diǎn)題點(diǎn)全練—過(guò)高考課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)課堂真題集訓(xùn)—