2023-2024學年云南紅河州第一中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2023-2024學年云南紅河州第一中學高考仿真模擬化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A．電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應C．右側碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡2、下列說法正確的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．室溫下，稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)3、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下，NaBF4溶液的pH=7B．常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D．常溫下，在0≤pH≤4時，HBF4溶液滿足4、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B．室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C．P點所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)5、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.006、將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是：（）A．加入合金的質量不可能為6.4gB．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC．溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD．參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol7、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．與Al反應生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-9、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物10、時，及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為B．當溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，減小11、以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（）A．對鋼材“發(fā)藍”（鈍化） B．選用鉻鐵合金C．外接電源負極 D．連接鋅塊12、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會產生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是A．銫元素的相對原子質量約為133 B．Cs、Cs的性質相同C．Cs的電子數(shù)為79 D．Cs、Cs互為同素異形體13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱14、下列有關說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到15、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C．反應處于D點時，一定有υ（正）＜υ（逆）D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K216、，改變溶液的，溶液中濃度的對數(shù)值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（）A．時，B．電離常數(shù)的數(shù)量級為C．圖中點x的縱坐標值為D．的約等于線c與線d交點處的橫坐標值17、下列關于有機物a()、b()、c(）的說法正確的是A．a、b互為同系物B．C中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種（不含立體異構）D．a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色18、下列物質中，不屬于合金的是A．水銀 B．硬鋁 C．青銅 D．碳素鋼19、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲驗證NH3極易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH試紙測量氯水的pHD．用裝置乙制取無水FeCl320、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．pH隨的變化始終滿足直線關系B．溶液中水的電離程度：a>b>cC．該溫度下，Ka(HB)≈10－6D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A－)=c(B－)21、有關化工生產的敘述正確的是A．聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B．列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C．焙燒辰砂制取汞的反應原理為：D．氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理22、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學方程式___________________________。寫出H生成I的化學方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為___________。①只有兩種含氧官能團②能發(fā)生銀鏡反應③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結構簡式：P_______，Q________。24、（12分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結構式為________。（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。（4）化合物D的分子式為___________。（5）反應⑤生成“物質F”和HCl，則E→F的化學反應方程式為________。（6）是F的同分異構體，其中X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。25、（12分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。26、（10分）實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2。步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5③乙醚是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲存于陰涼、通風處；易燃遠離火源。請回答下列問題：（1）寫出步驟2的操作是_________。（2）儀器A的名稱是__________。裝置中堿石灰的作用__________。冰水浴的目的__________。（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應溫度外，還需要注意：①_________②_______。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_________。（5）有關步驟4的說法，正確的是__________。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0℃的苯C加熱至160℃的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-═MgY2-①先稱取0.7500g無水MgBr2產品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是_______（保留4位有效數(shù)字）。②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產品純度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現(xiàn)象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為________。（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。28、（14分）用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體．如圖是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：1,3丁二烯C4H6Br2ABC完成下列填空：（1）寫出反應試劑和反應條件．反應①______；反應②______．（2）比1，3﹣丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有______種．（3）寫出A和C的結構簡式．A______；C______．（4）寫出B和C反應生成高分子化合物的化學方程式______．（5）設計一條由1，3﹣丁二烯為原料制備的合成路線．（無機試劑可以任選）_____（合成路線常用的表示方式為：AB…目標產物）29、（10分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下：(1)A中含氧官能團的名稱為____________和____________。(2)B→C的反應類型為____________。(3)F的分子式為C10H11NO5，E→F發(fā)生還原反應，寫出F的結構簡式：____________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應、水解反應且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)或。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側碳棒,再從左側碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實質可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應,銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應:2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。2、B【解析】

A．反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)可知ΔH?TΔS<0，所以該反應的ΔH<0，A項錯誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉化，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù)，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。3、C【解析】

此題的橫坐標是，V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時，V=V0，橫坐標值為1；稀釋10倍時，V=10V0，橫坐標值為2，以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強的酸堿，稀釋過程中pH的變化越明顯；如果不考慮無限稀釋的情況，對于強酸或強堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強酸的稀釋曲線，又因為H3PO2為一元弱酸，所以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強酸；那么NaBF4即為強酸強堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，A項正確；B．a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點的坐標可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：，B項正確；C．次磷酸為一元弱酸，無法繼續(xù)電離，溶液中并不含有和兩類離子；此外，還會發(fā)生水解產生次磷酸分子，所以上述等式錯誤，C項錯誤；D．令y=pH，x=，由圖可知，在0≤pH≤4區(qū)間內，y=x-1，代入可得pH=，D項正確；答案選C?！军c睛】關于pH的相關計算主要考察三類：一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算，通過列三段式即可求得；第二類是溶液混合后pH的計算，最?？疾斓氖菑娝釅A混合的相關計算，務必要考慮混合時發(fā)生中和反應；第三類就是本題考察的，稀釋過程中pH的變化規(guī)律：越強的酸或堿，稀釋過程中pH的變化越明顯，對于強酸或強堿，在不考慮無限稀釋的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。4、C【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；B．N點-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；C．P點的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C?！军c睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關鍵，根據(jù)圖象可知，N點-lg=0，=1，此時pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結合溶液中的電荷守恒式分析即可。5、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。6、C【解析】

淀為M(OH)2，根據(jù)化學式知，生成沉淀的質量比原合金的質量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)==0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質的量是0.15mol；A．因為鎂、銅的物質的量無法確定，則無法計算合金質量，故A錯誤；B．由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==100mL，故B錯誤；C．由轉移電子守恒得n(NO)==0.1mol，生成標況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正確；D．根據(jù)轉移電子守恒得參加反應硝酸的物質的量==0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以參加反應硝酸的物質的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質量差成分是解本題關鍵，靈活運用原子守恒、轉移電子守恒解答即可。7、D【解析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應焓變小于0，△H2<0，故A錯誤；B.反應放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。8、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯誤；C.與Al反應生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應生成一水合氨，不能共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，NO3-會顯強氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯誤；故答案選A?！军c睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會顯強氧化性，氧化低價態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機物等，所以不能共存。9、C【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應產生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。10、C【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A正確；B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-），則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)，B正確；C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，α（SO32-）增大，α（HSO3-）減小，因此的值減小，C錯誤；D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知α(HSO3-)減小，D正確；故合理選項是C。11、D【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活潑性較強的金屬，以此解答?！驹斀狻繝奚枠O的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。12、A【解析】

A．元素的相對原子質量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對原子質量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學性質相同，但物理性質有差別，B錯誤；C．電子數(shù)等于質子數(shù)，Cs的質子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。13、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素?！驹斀狻縓為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。14、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A．由圖象可知，A點c[Fe(SCN)3]較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；B．根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）3]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向移動，V正＜V逆，故C正確；D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3COOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c（OH－）=c（H＋），二者的對數(shù)相等，且pH越大c（OH－）越大、c（H＋）越小，則lgc（OH－）增大，所以b、d分別表示H＋、OH－；pH>7時，CH3COOH幾乎以CH3COO－形式存在，a表示CH3COO－；A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）；C、根據(jù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，求出c(OH－)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標值?！驹斀狻緼、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H＋）=10-2mol·L－1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L－1，由選項B，K=10-4.74，解得c(CH3COO－)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點c（HAc）=c（Ac－），求出c(OH－)=1/k=104.74mol·L－1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A。17、C【解析】

A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結構，所以，b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；故答案選：C。18、A【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。19、A【解析】

A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗目的，故A正確；B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。20、C【解析】

從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸?！驹斀狻緼．起初pH隨的變化滿足直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B．溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的電離程度：b>a>c，B不正確；C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈10－6，C正確；D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；故選C。21、C【解析】

A．聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；B．列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C．硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D．犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；故選：C。22、C【解析】

A．分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；B．Q中苯環(huán)是平面結構，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結構，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C．該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。二、非選擇題(共84分)23、硝基苯還原反應HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結合化合物C的結構可知A是苯，結構簡式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生硝基苯，結構簡式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應產生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結構簡式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應產生分子式是C6H10O4的H，H的結構簡式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應產生J和H2O，J在一定條件下反應產生J，K發(fā)生酯的水解反應，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應產生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應產生N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生D：，-NO2被還原為-NH2，反應類型為還原反應；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應產生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應產生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結構簡式是，在J中含有1個Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產生HCl和酚羥基；含有2個酯基，酯基水解產生2個分子的C2H5OH和2個-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結構簡式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團；②能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；③1mol該物質與足量的Na反應生成0.5molH2，結合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結構采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動-COOH的位置，碳鏈結構的羧基可能有共4種結構；碳鏈結構的羧基可能有4種結構；碳鏈結構的羧基可能有3種結構；碳鏈結構為的羧基可能位置只有1種結構，因此符合要求的同分異構體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應產生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應產生，發(fā)生催化氧化產生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應產生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應產生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應產生和H2O，故P是，Q是。【點睛】本題考查有機物推斷和有機合成，明確有機物官能團及其性質關系、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是H的符合條件的同分異構體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質推斷時可以由反應物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進行推斷，側重考查學生分析推斷及合成路線設計能力。24、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應生成D，D經過反應④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為，逆推可得C3H5O2Cl的結構簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，反應②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應，故答案為：取代反應；(4)化合物D的結構式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，反應方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答案為：3；(7)結合題干信息，制備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應得到，與CNCH2COOC2H5反應制得，合成路線為，故答案為：。25、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經過E用飽和食鹽水除去HCl，再經過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?！驹斀狻縄．（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據(jù)反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產物：136.2℃，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據(jù)反應方程式：，確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案：②、③、④、①。26、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中球形冷凝管吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)防止乙醚和溴的泄露，應在通風櫥中進行實驗乙醚易燃，避免使用明火防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%（或0.9752）偏高【解析】

B中通入干燥的N2，產生氣泡，使Br2揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應，放出大量的熱，為避免反應過劇烈，同時減少反應物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答。【詳解】(1)步驟2應為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBr2水解；控制反應溫度，防止Mg和Br2反應放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溴的揮發(fā)；(3)本實驗用到的溴和乙醚均有毒且易揮發(fā)，實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風櫥中進行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄露，應在通風櫥中進行實驗；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有強氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A．95%的乙醇有水，使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；B．選用0℃的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C．加熱到160℃的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產生溴化鎂，C錯誤；D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；(6)①共消耗EDTA的物質的量=0.0500mol·L-1×26.5×10-3L×3=3.975×10-3mol，根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2～EDTA，則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975×10-3mol，m(MgBr2)=3.975×10-3mol×184g/mol=0.7314g，所以，MgBr2的純度==97.52%，故答案為：97.52%（或0.9752）；②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，標準液被稀釋，滴定時所需體積偏大了，導致濃度偏高，故答案為：偏高。27、檢驗產物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSC